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专题八 能力提升检测卷
1．下列电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】
为盐，电离出
和
，电离方程式为
，故A 错误；
为弱
电解质，电离方程式为
；故B 正确；
为弱电解质，分两步电离，电离方程式为
，
；故C 错误；
为盐，完全电离，电离方程式为
；故D 错误；故选B。
2．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是
选项
A
B
C
D
电解质
H2O
CO2
NaCl
NaOH
强电解
质
盐酸
Ba(OH)2
HClO4
BaSO4
弱电解
质
CH3COOH
H2O
Cu(OH)2
氨水
【答案】C
【解析】盐酸是混合物，不是电解质，A 错误；二氧化碳不是电解质，是非电解质，B 错误；氯化钠是电
解质，高氯酸是强酸，是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，C 正确；氨水是混合物，不是电解质，D 错
误；
故选C。
3．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是
A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗
B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的c(H＋)=10－4 mol·L－1
C．常温下，将c(H＋)=0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000 倍测得c(H＋)＜10－4 mol·L－1
1
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D．等c(H＋)、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
【答案】A
【解析】如果醋酸的浓度很小，即便完全电离，溶液中离子浓度仍然很小，灯泡也很暗，所以醋酸浓度未
知，不能由灯泡很暗判断醋酸是强电解质还是弱电解质，故A 符合题意；常温下，0.1 mol·L－1醋酸溶液的
氢离子浓度为10－4 mol·L－1说明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质，故B 不符合题意；常温下，将氢离
子浓度为0.1 mol·L－1的醋酸溶液稀释1 000 倍，稀释后溶液的氢离子浓度小于10－4 mol·L－1说明醋酸是在
溶液中部分电离的弱电解质，故C 不符合题意；氢离子浓度相等的等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋
酸中和碱的能力强说明醋酸是在溶液中部分电离的弱电解质，故D 不符合题意；故选A。
4．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11
下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液中c(H+)大小关系为CH3COOH 溶液<H2CO3溶液<HCN 溶液
B．醋酸溶液加水稀释，其电离程度先增大后减小
C．NaCN 溶液中通入少量CO2发生的化学反应为NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
D．稀释HCN 溶液过程中，
减小
【答案】C
【解析】电离平衡常数越大，电离程度越强，酸性越强，所以酸性CH3COOH＞H2CO3＞HCN，则物质的
量浓度相同的弱酸电离的c(H+)：CH3COOH 溶液>H2CO3溶液>HCN 溶液，故A 错误；弱电解质的浓度越小
电离程度越大，即加水稀释，电离程度一直增大，故B 错误；根据电离平衡常数的大小关系可知酸性
H2CO3＞HCN＞HCO ，所以NaCN 中通入少量CO2生成碳酸氢钠和HCN，化学方程式为NaCN+CO2+H2O
＝HCN+NaHCO3，故C 正确；
，加水稀释酸性减弱，氢离子浓度减小，电离平衡常数
不变，所以
增大，故D 错误；故选C。
2
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5．
时，
的电离常数
，
的电离常数
、
。下列说法
不正确的是
A．
溶液和
溶液中离子种类相同
B．
时，反应
的
C．
，物质的量浓度相同的
溶液与
溶液的
：前者小于后者
D．向氯水中加入少量
固体，
增大
【答案】B
【解析】碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成
碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根
离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A 正确；25℃时，反应
的
，B 错误；从电离平衡常数分
析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程
度大，溶液碱性强，pH 大，C 正确；氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应
的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D 正确；故选B。
6．下列有关水的电离平衡或pH 变化的判断中，正确的是
A．随着温度的升高，Kw 减小
B．随着温度的升高，纯水的pH 增大
C．向0.1mol/L 氨水的平衡体系中加入少量NH4Cl 固体，溶液中c(OH－)减小
D．向水中通入少量HCl，水的电离平衡向正反应方向移动，c(H+)增大
【答案】C
【解析】水的电离为吸热反应，温度越高，K 值越大，A 错误；水的电离为吸热反应，温度越高，c(H+)增
大，pH 越小，B 错误；
，加入NH4Cl 固体，c(
)增大，一水合氨电离平衡逆向
移动，c(OH-)减小，C 正确；
，加入HCl，水的电离平衡逆向进行，c(H+)增大，D 错误；
故选C。
3
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7．常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．麦芽糖溶液中：
、
、
、
B．能使苯酚溶液显紫色的溶液中：
、
、
、
C．水电离出来的
的溶液中：
、
、
、
D．滴加甲基橙显红色的水溶液中：
、
、
、
【答案】C
【解析】麦芽糖具有还原性，酸性条件下
具有强氧化性，两者不能共存，A 不符合题意；能使苯酚
溶液显紫色的溶液中含有
，与
因发生双水解而不能大量共存，B 不符合题意；水电离出来的
的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，
和
都能与
反应不能共
存，C 符合题意；滴加甲基橙显红色的水溶液呈酸性，在酸性条件下
能发生反应，不能大量共存，D
不符合题意；故选C。
8．水的离子积常数随着温度的变化关系如表：
温度/℃
25
50
75
100
1.
0
5.5
20.0
56.0
下列说法正确的是
A．纯水中
的大小与温度无关
B．水的电离度a(50℃)<a(75℃)
C．100℃时某溶液的
，该溶液呈中性
D．25℃时，
溶液中，
【答案】B
4
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【解析】由表中数据可知随温度的升高
逐渐增大，则水的电离程度增大， 电离产生的
增大，故
A 错误；由表中数据可知随温度的升高
逐渐增大，则水的电离程度增大，则a(50℃)<a(75℃)，故B 正
确；由表中数据可知，100℃时，
，
，则
， 溶液呈酸性，故C 错误；由表中数据可知，25℃时，
，温度不变Kw不
变，故D 错误；故选B。
9．下列溶液一定呈中性的是
A．pH = 7 的溶液
B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液
C．c(H＋) =
D．pH = 3 的酸与pH = 11 的碱等体积混合后的溶液
【答案】C
【解析】没有说明溶液的温度，pH = 7 的溶液不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，A 错误；Kw
= c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液，不一定有c(H＋) = c(OH－)，所以不一定显中性，B 错误；c(H＋) =
，Kw = c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋) = c(OH－)，由中性溶液的定义可知，c(H＋) = c(OH－)的溶液显中性，C 正
确；
只有在25℃，pH = 3 的强酸与pH = 11 的强碱等体积混合后的溶液才呈中性，没有说明酸或碱的强弱，所
以不能判断溶液的酸碱性，D 错误；故选C。
10．常温下，下列有关说法不正确的是
A．
的氨水、
溶液中，水电离产生的
后者大
B．
的
溶液与
的氨水等体积混合，混合后溶液的
大于7
C．
的盐酸、
溶液中，
D．往
的盐酸中分别加入
的氨水、
溶液至中性，消耗氨水的体积小
5
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【答案】A
【解析】
的氨水、
溶液中，
都为
，对水的电离抑制程度相同，水电离
产生的
，A 错误；
的
溶液与
的氨水等体积混合，反应后氨水过量，
溶液的
大于7，B 正确；盐酸中
电离
，
电离
，
的盐酸、
溶液中，
相同，
，C 正确；
的氨水、
，氨水浓度较大，与相同的盐酸反应时，消耗的体积较小，D 正确；故选A。
11．化学让生活更美好。下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾净水
B．用热的纯碱溶液清洗油污
C．用稀盐酸清除铁锈
D．配制
溶液时加入少量盐酸
【答案】C
【解析】明矾水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可用于净水，与盐类水解有关，故A 不选；纯碱水
解使溶液呈碱性，加热促进水解，碱性增强，有利于油脂发生水解，与盐类水解有关，故B 不选；铁锈中
氧化铁与盐酸反应生成可溶性氯化铁，从而可用盐酸清楚铁锈，与盐类水解无关，故C 选；配制
溶
液时加入少量盐酸可抑制氯化铁水解，防止其变质，与盐类水解无关，故D 不选；故选C。
12．25°C 时，用1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定20.00 mL c1 mol·L-1的盐酸，用0.010 mol·L-1 NaOH 溶液滴定
20.00 mL c2 mol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(已知lg5=0.7)
A．曲线b 表示滴定c2 mol·L-1的盐酸
6
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B．水的电离程度在V (NaOH) = 20.00 mL 时最大
C．滴定至pH=7 时，两份溶液导电能力相同
D．当1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至19.98 mL 时，混合溶液的pH 约为3.3
【答案】C
【解析】根据图像，两种浓度的盐酸与两种浓度的NaOH 溶液混合后完全反应时消耗V(NaOH)=20.00mL，
pH 达到中性，所以c1=1.0mol/L，c2=0.01mol/L，故曲线a 表示c1浓度的盐酸，曲线b 表示滴定c2 mol·L-1的
盐酸，故A 正确；已知强酸或强碱会抑制水的电离，所以酸碱恰好反应时水的电离程度最大，而V
(NaOH) = 20.00 mL 时酸碱恰好反应，则此时水的电离程度最大，故B 正确；已知离子浓度越高的溶液导
电性越强，pH=7 时，曲线a 表示的溶液离子浓度更大，导电能力更强，故C 错误；曲线a 表示c1浓度的盐
酸，当1.0 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至19.98 mL 时，剩余0.02mL1.0 mol·L-1HCl 溶液，混合溶液的
，
pH=-lgc(H+)=4-lg5=3.3，故D 正确；故选C。
13．室温下，通过下列实验探究NH4HCO3的性质：
实验
实验操作和现象
1
用pH 试纸测定0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液的pH，测得pH 约为10
2
向浓度为0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性气味气体产生
3
浓度均为2.0 mol·L-1 NH4HCO3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有晶体析出，过滤
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(CO
)＋c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B．由实验1 可得：Kb(NH3·H2O)<Ka1(H2CO3)
C．实验2 中发生反应的离子方程式：NH ＋OH-=NH3↑＋H2O
D．实验3 中所得滤液中存在：c(NH )＋c(NH3·H2O)=c(H2CO3)＋c(HCO )＋c(CO
)
【答案】A
【解析】根据质子守恒，0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中存在c(H＋)＋c(H2CO3)=c(
)＋c(OH—)＋
c(NH3·H2O)，故A 正确；由实验1 溶液呈碱性可知，水解程度
<
，故可得
7
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Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，故B 错误；实验2 中发生反应的离子方程式为
＋
＋2OH-=
＋NH3↑
＋2H2O，故C 错误；析出晶体为NaHCO3，滤液中溶质为NaHCO3、NH4Cl，根据元素质量守恒，实验3 中
物料守恒所得滤液中存在：c(
)＋c(NH3·H2O)=c(Cl—)，c(Na＋)=c(H2CO3)＋c(
)＋c(
)，c(Na
＋)<c(Cl—)，所以c(
)＋c(NH3·H2O)
>c(H2CO3)＋c(
)＋c(
)，故D 错误；故选A。
14．2
时，用
溶液滴定
溶液，得到混合液中
的物质的量与溶
液
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时，溶液中
B．当
时，一定有
C．
时，
溶液与
恰好完全反应
D．
的电离平衡常数
【答案】D
【解析】根据电荷守恒
，
时，
，所以溶液中
，故A 错误；根据图示
时，溶液呈酸性，当
时，不一定呈碱
8
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性，故B 错误；氢氧化钠与HF 完全反应生成NaF，溶液呈碱性，所以
时，溶液与
没有完全
反应，故C 错误；
时，
，则
的电离平衡常数
，故D 正确；故选D。
15．T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1 mLpH=12 的Ba(OH)2稀溶液与V2 mLpH=2 的稀硫酸
充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则V1：V2的值为
A．9 101
∶
B．99 101
∶
C．1 100
∶
D．1 10
∶
【答案】A
【解析】T℃时，水的离子积常数Kw=10-13，该温度下，V1 mLpH=12 的Ba(OH)2 稀溶液，c(H+)=10-12
mol/L，则c(OH-)=10-1 mol/L mol/L；V2 mLpH=2 的稀硫酸c(H+)=10-2 mol/L，二者反应后恢复到T℃，测得
混合溶液的pH=3，c(H+)=10-3 mol/L，说明酸过量，则c(H+)=
，解得V1：
V2=9 101
∶
，故选A。
16．在0.1mol/LFeCl3溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的水解平衡，下列说法中正确的是
A．加FeCl3固体，平衡正向移动，水解程度增大
B．稍微加热，促进水解，c(H+)增大，pH 减小
C．加NaOH 固体，与铁离子反应，平衡逆向移动
D．通入HCl 气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小
【答案】B
【解析】加FeCl3固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A 错误；盐的水解
一般是吸热的，微热，水解平衡正向移动，c(H+)增大，pH 减小，故B 正确；加NaOH 固体，OH-与H+反
应，平衡正向移动，故C 错误；通入HCl 气体，c(H+)增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，铁
离子的水解常数不变，故D 错误；故选B。
17．常温下，用0.1000 mol⋅L-1的NaOH 溶液滴定0.1000 mol⋅L-1的
溶液，获得的滴定曲线如图所
示。横坐标为滴定分数(w)，滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。忽略溶
液混合时的体积变化，下列说法正确的是
9
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A．a 点溶液中，
mol⋅L-1
B．b 点溶液中，
C．b 点到c 点反应的离子方程式为
D．若用甲基橙做指示剂，则
时溶液显红色
【答案】A
【解析】a 点时等体积、等浓度的NaOH 溶液和
溶液混合，溶液的体积变为原来的2 倍，则溶液中
mol·L
，故A 项正确；根据溶液中电荷守恒可知，
，常温下，b 点溶液的
，则溶液中
，则
，故B 项错误； a 点时等物质的量的
NaOH 和
反应，溶液中的溶质是
，c 点时，参加反应的NaOH 与
的物质的量之比为
2 1∶，溶液中的溶质是
，因此，a 点到c 点整个阶段中的反应为
，故C
项错误；甲基橙的变色范围为3.1~4.4，
时，
，若用甲基橙做指示剂，溶液显黄色，故D
项错误；故选A。
10
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18．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说法不正
确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a 点变到b 点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、b 之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b 点变为d 点
【答案】D
【解析】硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a 点在平衡曲线上，加入Na2SO4，会增大c(SO
)，平衡左移，
c(Ba2+)应降低，故A 正确；在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,Qc＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，故
B 正确；
d 点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO
)、c(Ba2+)均增大，所以可能使溶液变饱和、由d 点变为曲线上
a、b 之间的某一点(不含a、b)，故C 正确；升高温度, 促进溶解平衡右移，c(SO
)、c(Ba2+)均增大，不会
使溶液由b 点变为d 点，故D 错误；故选D。
19．某硫酸盐在水中的沉淀溶解平衡曲线如下(M2+代表+2 价金属离子)。下列说法正确的是
11
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A．363 K 时，该硫酸盐的溶度积Ksp的数量级为10-3
B．温度一定时溶度积Ksp随c(
)的增大而减小
C．313 K 下的该盐饱和溶液升温到363 K 时有固体析出
D．283 K 下的该盐饱和溶液升温到313 K 时有固体析出
【答案】C
【解析】363 K 时，
，即Ksp的数量级为10-4，A 错误；溶度积常
数只与温度有关，与物质的浓度无关，B 错误；由图知，363 K 时Ksp最小，313 K 时Ksp最大，故313 K 下
的该盐饱和溶液升温到363 K 时有固体析出，C 正确；由图可知：温度由283 K 升高到313 K，物质的溶解
度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，因此不会由固体析出，D 错误；故选C。
20．下列说法不正确的是
A．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(aq)+2OH-，该固体可溶于NH4Cl 溶液
B．向ZnS 沉淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
C．向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为：2AgCl(s)+S2-
(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)
D．向2mL 浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI 混合溶液中滴加1~2 滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈
黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】B
【解析】NH4Cl 为强酸弱碱盐，电离产生的铵根离子与Mg(OH)2产生的氢氧根离子反应生成弱电解质
NH3▪H2O，促使Mg(OH)2溶解平衡正向移动，故Mg(OH)2固体可溶于NH4Cl 溶液，A 说法正确；向ZnS 沉
淀上滴加CuSO4溶液沉淀变为黑色，则发生ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)，可推知同温下Ksp(ZnS)＞
Ksp(CuS)，B 说法错误；向AgCl 悬浊液中滴加Na2S 溶液，白色沉淀AgCl 变成黑色的Ag2S，反应的离子方
程式为：2AgCl(s)+S2-(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl-(aq)，C 说法正确；向2mL 浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI 混合溶液
中滴加1~2 滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，氯离子、碘离子过量，能生成AgI，则AgI 更
难溶于水，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D 说法正确；故选B。
21．已知某烧碱样品中含有NaCl 杂质，为测定该样品中NaOH 的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g 样品溶于水配成250mL 溶液：
②用碱式滴定管准确量取25.00mL 所配溶液于锥形瓶中，滴加2—3 滴指示剂：
③用
的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：
滴定序
待测液体积/mL
消耗盐酸的体积/mL
12
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号
滴定前
滴定后
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.50
6.00
1.10
20.60
26.00
21.00
请回答下列问题：
(1)配制该溶液所需要的主要玻璃仪器为 。
(2)实验步骤②中所滴加的指示剂是 。
(3)滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是 。滴定过程中用左手控制
。(填仪器及部位)，眼睛 ，直至滴定终点。
(4)判断达到滴定终点时的现象为 。
(5)若出现下列情况，导致测定结果偏高的是 (填序号)。
a．滴定前用蒸水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在链形瓶外
d．酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
e．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
f．酸式滴定管在使用前没有用标准液润洗
(6)通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。
【答案】(1)250mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； (2)酚酞(或甲基橙)
(3) 将胶管向上弯曲，用力挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴喷出 酸式滴定管活塞 注视锥形瓶内溶液
颜色的变化
(4)滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由红(浅红、粉红)色变为无色且半分钟内不恢复原色(或滴入
最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色)
(5)c、d、f (6)80%
【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定
容、摇匀等，用到的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管。
（2）强酸滴定强碱可用酚酞或甲基橙作指示剂。
（3）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管胶管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，使溶
液从尖嘴喷出；滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直至滴定终
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点。
（4）滴定时，若用酚酞作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液的颜色由浅红色变为无色且半
分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点，若用甲基橙作指示剂，则滴入最后半滴盐酸后，锥形瓶中溶液
的颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复原色，可说明达到滴定终点。
（5）滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，所用标准液的体积不变，则测定值不变，故a
项错误；在振荡锥形瓶时不慎使瓶内溶液溅出，会导致所用标准液的体积偏小，则测定值偏低，故b 项错
误；若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏高，故c
项正确；酸式滴定管中在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，则测定值偏高，故d 项正
确；滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致标准液的体积偏小，则测定值偏低，故e 项错误；酸式滴
定管在使用前没有用标准液润洗，则标准液被蒸馏水稀释，会导致所用标准液的体积偏大，则测定值偏
高，故f 项正确。
（6）0.1000 mol•L-1标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3=20.00mL，由关系式
HCI~NaOH 可知，n(NaOH)=0.100 0 mol•L-1×0.02 L=0.002 mol，则该烧碱样品的纯度为80%。
22．回答下列问题：
(1)已知：H2S：Ka1＝1.3×10﹣7 Ka2＝7.1×10−15； H2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7 Ka2＝5.6×10−11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10﹣5 NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5。
①常温下，0.1 mol∙L−1Na2S 溶液和0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，碱性更强的是 。
25℃
②
时，NaHCO3溶液的pH (填“大于”或“小于”)CH3COONa 溶液的pH。
NH
③
4HCO3溶液显 性。
(2)25℃时，H2SO3
+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝
。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在
+H2O
+OH﹣水解平衡的事实是 (填字母，下同)。
A．滴入酚酞溶液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B．滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C．滴入酚酞溶液变红，再加氯水后红色褪去
(4)氯化铝水溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)，把AlCl3溶液蒸干、灼烧后，得到的主要
固体产物是 。
(5)①写出1mol/L 的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式： 。
②泡沫灭火器[里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3]的工作原理： (用离子方程式
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表示)。
【答案】(1)Na2S 大于 碱 (2)1.0×10-12 (3)B (4) 酸 Al2O3
(5)c(Na+) + c(H+) = c(
) + 2c(
)+ 3c(
)+c(OH-) Al3+ + 2
= Al(OH)3 +3CO2↑
【解析】（1）①由电离常数数据可知酸性：HS-<HCO ，则0.1 mol∙L−1Na2S 溶液中S2-的水解程度比0.1
mol∙L−1Na2CO3溶液中CO
的水解程度大，碱性更强的是Na2S；
②由电离常数数据可知酸性：H2CO3< CH3COOH，则NaHCO3溶液HCO 的水解程度比CH3COONa 溶液中
CH3COO-的水解程度大，碱性更强的是NaHCO3溶液，则NaHCO3溶液的pH 大于CH3COONa 溶液的pH；
H
③
2CO3：Ka1＝4.3×10﹣7、Ka2＝5.6×10−11，NH3•H2O：Kb＝1.8×10﹣5，碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子
的水解程度，溶液呈碱性。
（2）25℃时，H2SO3
+H+的电离常数Ka＝1.0×10−2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝
=
。
（3）滴入酚酞试液变红，说明亚硫酸钠溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，酚酞在pH
大于8 时，呈红色，加入硫酸溶液后，溶液褪色，溶液可能呈酸性越可能呈碱性，若为酸性，不能说明平
衡移动，故A 错误；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，再加入氯化钡溶液
后，钡离子和亚硫酸根离子反应而和亚硫酸氢根离子不反应，钡离子和亚硫酸根离子反应生成亚硫酸钡沉
淀，且溶液红色褪去，所以说明存在水解平衡，故B 正确；滴入酚酞试液变红，说明溶液中氢氧根离子浓
度大于氢离子浓度，氯水具有强氧化性，具有漂白性，再加入氯水后溶液褪色，不能说明存在水解平衡，
故错C 误；故选B。
（4）氯化铝是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式是Al3++3H2O
Al(OH) 3+3H+。水解是吸热的，加热促
进水解，且生成的氯化氢挥发，所以最终生成的是氢氧化铝，灼烧则得到Al2O3。
（5）①1mol/L 的NaH2PO4溶液中的电荷守恒表达式：c(Na+) + c(H+) = c(
) + 2c(
)+ 3c(
)
+c(OH-)；②泡沫灭火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3发生双水解反应：Al3+ + 2
= Al(OH)3 +3CO2↑产
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生大量泡沫覆盖可燃物，达到灭火效果。
23．完成下列问题
(1)常温时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。
①溶液中的KW= (填数值)，由水电离出的c(H+)= mol·L-1
②溶液中c(
)+c(NH3·H2O) (填“>”“=”或“<”)c(Al3+)+c[Al(OH)3]；2c(
)-c(
)-3c(Al3+)=
mol·L-1(填数值)。
80 ℃
③
时，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH 小于3，分析导致pH 随温度变化的原因是 。
④常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH 溶液，得到的溶液pH 与NaOH 溶液
体积的关系曲线如图所示。
ⅰ.图中a、b、c、d 四点中水的电离程度最小的是 。
ⅱ.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液到a 点的过程中，发生反应的离子方程式为 。
(2)将常温下pH=13 的NaOH 溶液aL 与pH=2 的稀硫酸bL 混合，若所得的混合溶液pH=11，则a b=
∶
。
(3)25 ℃，在0.10 mol·L-1 H2S 溶液中，通入HCl 气体或加入NaOH 固体以调节溶液pH，溶液pH 与c 平(S2-)
关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。
pH=13
①
时，溶液中的c 平(H2S)+c 平(HS-)= mol·L-1
②某溶液含0.020 mol·L-1 Mn2+、0.10 mol·L-1 H2S，当溶液pH= 时，Mn2+开始沉淀。[已知：
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Ksp(MnS)=2.8×10-15]
【答案】(1) 1×10-14 1×10-3 = 1×10-3 温度升高，N
、Al3+的水解平衡正向移动，溶液
中c(H+)增大 d H++OH-=H2O
(2)1:9 (3)0.043 5
【解析】（1）①常温时，溶液中的Kw=1×10-14；0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH=3 的原因是铵根离子和
铝离子的水解导致的，溶液中的氢离子全部来自于水的电离，故由水电离出的c(H+)=1×10-3mol•L-1；
NH
②
4Al(SO4)2中氮元素与铝元素是1:1，故溶液中c(NH )+c(NH3•H2O)=c(Al3+)+c[Al(OH)3]；溶液呈电中
性，2c(SO
)+c(OH-)= c(NH )+3c(Al3+)+c(H+)，2c(SO
)-c(NH )-3c(Al3+)= c(H+)-c(OH-)=1×10-3-1×10-
11mol•L-1
1×10-3mol•L-1；
pH
③
随温度变化的原因是温度升高，NH 、Al3+的水解平衡正向移动，溶液中c(H+)增大；
④ⅰ水的电离程度受溶液中溶质的影响，酸碱抑制水的电离，有弱离子的盐促进水的电离，向
100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH 溶液100mL 对应的a 点只有硫酸铵的盐，水的电离
程度最大，a 点之后继续滴加NaOH 溶液，水的电离受到抑制，因此水的电离程度最小的是d；
ⅱ向NH4HSO4溶液中滴加NaOH 溶液到a 点的过程中，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（2）常温下，pH=13 的NaOH 溶液中，c(OH-)为0.1mol·L-；pH=2 的硫酸溶液c(H+)=0.01mol·L-1，所得溶
液的pH=11，溶液中的c(OH-)=
mol·L-，
，a:b=1:9；
（3）①物料守恒有c 平(H2S)+c 平(HS-)+ c 平(S2-)=0.10 mol·L-1，由图可知pH=13 时，c 平(S2-)=5.7×10-2
mol·L-1，则c 平(H2S)+c 平(HS-)=0.10 mol·L-1-5.7×10-2 mol·L-1=0.043 mol·L-1；
②开始沉淀时c(S2-)=
=1.4×10-13 mol·L-1，由图可知c(S2-)=1.4×10-13 mol·L-1时，
pH=5。
24．常温下，向一定量的
(
为三元弱酸)溶液中逐滴加入NaOH 溶液，含砷元素的各种微粒
物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。
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(1)人体血液的pH 在7.35~7.45 之间。服用含
的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要
是 (写化学式)。
(2)
第一步电离的电离方程式为 ，结合图示，计算电离平衡常数
。
(3)请写出
溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式 。
(4)0.10mol/L 的
溶液中，
mol/L。
(5)写出
溶液中发生水解的离子方程式 。
(6)向含
的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为
沉淀。若要除去
，则溶液中的
至少为 mol/L。(已知：①当溶液中离子浓度
时，则该
离子被除尽；②
)
【答案】(1)
(2)
或
(3)
(4)0.10
(5)
(6)
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【解析】（1）根据图中曲线知pH 在7.35~7.45 之间时含砷元素的微粒主要是
。
（2）
第一步电离的电离方程式为
。根据图中
时，
，
，第一步电离的电离平衡常数
。
（3）
溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式是：
。
（4）根据As 原子守恒得0.10mol/L 的
中，
。
（5）
溶液中发生水解的离子方程式：
。
（6）当
时，根据
得
，若要除去
，则溶液中的
至少为
。
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