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一、选择题：
1．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：K+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO
、CO
。现取两
份100mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，
有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是( )
A．一定存在Cl
﹣
B．一定存在CO
，可能存在Ba2+
C．一定存在K+ D．一定存在SO
可能存在Ca2+
【答案】C
【详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，
说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；第二份加足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，
再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡
不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有
、
；溶液中含有
、
，则一定不含有
Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；由于一定含有碳酸根离子，故氯离
子不一定存在；根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有钾离子。根
据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是
、
、K+。故选：
C。
2．下列变化,能通过加盐酸一步反应实现的是
① AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeC12 ③Fe→FeCl3 ④Cu(OH)2→CuC12
A．①②
B．②④
C．①④
D．③⑤
【答案】C
【详解】①硝酸银溶液能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，能通过加盐酸一步反应实现。②Fe2O3与稀
盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过加盐酸一步反应实现。③Fe 与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，
第1 课 生活中常见的盐
第11 单元
不能生成FeCl3 ，不能通过加盐酸一步反应实现。④Cu(OH)2与稀盐酸反应生成CuC12和水，能通过加盐酸
一步反应实现。故①④能通过加盐酸一步反应实现。故选C。
3．下列实验操作中(括号内为杂质)，不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
KMnO4、KClO3粉末
鉴别
观察固体颜色
B
NaCl 溶液、蒸馏水
鉴别
取样，分别蒸干，观察现象
C
N2(O2)
除杂
将气体通过灼热的炭层
D
NaCl 固体(NH4HCO3)
除杂
加热至固体质量不再减少
【答案】C
【详解】A．高锰酸钾是暗紫色固体，氯酸钾是白色固体，观察颜色能够区分两种物质，该选项能够达到
实验目的；B．取样，分别蒸干，留下白色固体的是氯化钠溶液，没有留下白色固体的是蒸馏水，该选项
能够达到实验目的；C．通过灼热的炭层，氧气和碳反应生成二氧化碳，除去氧气却带入二氧化碳，不符
合除杂的原则，该选项不能达到实验目的；D．加热，碳酸氢铵分解生成水、二氧化碳和氨气，至固体质
量不再减少，得到氯化钠，该选项能够达到实验目的。故选C。
4．下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项
俗名
化学式
类别
常见用途
A
生石灰
NaOH
碱
作建筑材料
B
石灰石
CaO
氧化物
作食品干燥剂
C
小苏打
NaHCO3
盐
治疗胃酸过多
D
纯碱
Na2CO3
碱
玻璃，洗涤剂的生产
【答案】C
【详解】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；B、石
灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢
钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳
酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合
题意。故选C。
5．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO
、CO
六种离子。
两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+ B．H+、Ba2+、Cl- C．Na+、SO
、CO
D．H+、SO
、CO
【答案】B
【详解】河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO4
2−、CO3
2−六种离子。两厂
废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成
水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO3
2−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中,
Ba2+与SO4
2−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO4
2−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中
的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
二、填空题:
6．在H、O、C、Cl、Na、Ca 六种元素中选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入相应的
空格中。
（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱：_______________________；
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐：_______________________；
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐：_______________________；
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱：_______________________；
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐：_______________________；
（6）能使无色酚酞试液变红的物质：_______________________（写出三个）。
【答案】（1）Ca(OH)2 （2） NaHCO3 （3）Na2CO3 （4）NaOH （5）CaCO3 （6）NaOH、Na2CO3
和NaHCO3
【详解】（1）常用于改良酸性土壤，又常用于建筑工业的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填
Ca(OH)2；
（2）常用作糕点制作时的发酵粉，又可以治疗胃酸过多的盐是碳酸氢钠，俗称小苏打，其化学式为
NaHCO3，故填NaHCO3；
（3）可用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的盐是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，其化学式为Na2CO3，故填
Na2CO3；
（4）能用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的碱是氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH；
（5）常用于建筑材料，同时也可用于补钙剂的盐是碳酸钙，其化学式为CaCO3，故填CaCO3；
（6）H、O、C、Cl、Na、Ca 六种元素组成的物质中，其水溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红的物质有
氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钠，其化学式依次为NaOH、Na2CO3和NaHCO3，故填NaOH、Na2CO3和
NaHCO3。
7．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。
①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
（1）为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增
加的一种试剂是_________________。
（2）选择_________（填序号）两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程
式____________________________________。
（3）下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是_________（填序号）。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
【答案】（1）酚酞溶液（或指示剂、或石蕊溶液等）
（2）①② CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）C
【详解】（1）①氢氧化钠和③盐酸可发生反应生成盐和水，但反应本身没有明显现象。为了观察到二者
发生了反应，可先向一种物质中加指示剂（酚酞溶液或石蕊溶液）再加入另一种物质。
（2）氢氧化钠溶液可与硫酸铜溶液发生复分解反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
（3）A．锌与稀硫酸反应属于置换反应；B．天然气燃烧属于氧化反应；C．石灰石与稀盐酸反应属于复
分解反应，生成二氧化碳气体；D．过氧化氢分解属于分解反应；所以Ｃ项正确。
8．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到_________色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是____________。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为_____________。
【答案】（1）蓝 （2）Fe（或铁） （3）
【详解】（1）稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色。
（2）稀硫酸和铁单质反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液显浅绿色。
（3）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，反应的化学方程式为
。
9．为验证
的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验二中能够观察到的明显现象是______；
（2）实验四验证了
能和______ 填物质类别发生化学反应；
（3）实验三中发生反应的化学方程式为______；
（4）将上述实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A
和溶液B,取一定量溶液B，加入少量
溶液，振荡后只得到无色溶液，;取白色固体A，加入
足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，写出不溶解的沉淀化学式______，发生反应的方程式为______。
【答案】（1）有白色沉淀生成 （2） 酸 （3）
（4）
BaSO4 （1）Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3) 2+2H2O
【详解】（1）实验二中氯化镁能与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钡，所以能够观察到的明显
现象是：生成了白色沉淀；
（2）稀盐酸属于酸，实验四验证了Ba（OH）2能和酸发生化学反应；
（3）实验三中硫酸镁和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，发生反应的化学方程式为：Ba
（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH；
（4）氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧
化钠；将实验后实验二、实验三试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体A
（一定含有硫酸钡和氢氧化镁）和溶液B，取一定量溶液B，加入少量
溶液，振荡后只得到无色
溶液，说明溶液中不存在硫酸根离子和镁离子，取白色固体A，加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，溶解
的是氢氧化镁沉淀，不能溶解的是硫酸钡沉淀，硫酸钡的化学式是：BaSO4，氢氧化镁能溶于稀硝酸，反
应的方程式是：Mg（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。
三、推断题:
10．某化学兴趣小组用Fe、H2SO4、Ba(OH)2、CuSO4和Na2CO3五种物质玩化学拼图游戏（见下图），游
戏规则要求图中相邻物质之间能发生化学反应，其中 C 物质的溶液呈蓝色，A 与 E 反应产生的气体是光
合作用的原料之一。
（1）A 物质的俗称是____________，E 物质的用途是____________。
（2）B 与E 反应的化学方程式为____________________；D 与E 反应的基本类型是______________。
（3）按游戏规则，CaCO3____________（填“能”或“不能”）替代A 物质。
【答案】（1）纯碱或苏打 除锈或生产化肥等
（2）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 置换反应
（3） 不能
【详解】（1）由分析可知，A 为碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱或苏打，故填纯碱或苏打；E 为硫酸，可以用来
除锈、生产化肥等，故填除锈或生产化肥等。（2）由分析可知，B 为氢氧化钡，E 为硫酸，氢氧化钡与硫
酸反应生产硫酸钡沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；D 为铁，E 为硫
酸，铁与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，反应的基本类型为置换反应，故填置换反应。（3）碳酸钙不溶
于水，不能与B（氢氧化钡）反应，所以碳酸钙不能取代A 物质，故填不能。
11．现有一白色固体混合物，可能是由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2，NH4Cl，CuSO4中的几种混合而成，
为证明其组成，做如下实验：
（1）取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，微热，只得到白色沉淀和无色液体，并无气体产
生。过滤得白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有_____，一定还不含_____。
（2）向无色滤液①中加入KOH 溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，
得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有_____。
（3）向无色滤液②中加入过量的稀盐酸，然后将所得的液体蒸干，得到固体A。如果固体A 中只含有两
种元素，则原混合物中一定还不含有_____，加入的碳酸盐溶液是_____溶液；如果固体A 中含有两种金属
元素，则加入的碳酸盐溶液是_____溶液。
【答案】（1）KOH，MgCl2 CuSO4，NH4Cl
（2）BaCl2
（3）KNO3 K2CO3 Na2CO3
【解析】（1）假设六种物质都有，则加水搅拌，它们之间两两发生反应，应得到Mg(OH)2白色沉淀，
BaSO4白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀并有刺激性气味的气味放出，但实验（1）中只得到白色沉淀和无色液
体，故原混合物中一定没有CuSO4，白色沉淀可能是Mg(OH)2，由此确定原混合物中一定含有KOH 和
MgCl2，因为实验（1）中无气体产生则可确定一定没有NH4Cl，若含NH4Cl 则产生刺激性气味的气体。故
填：KOH，MgCl2；CuSO4，NH4Cl。
（2）据实验（2）中“加入KOH 溶液无任何现象”可确定在实验（1）中
已全部形成沉淀，由“加入碳
酸盐溶液，得白色沉淀”可知此白色沉淀只能是BaCO3，则可肯定原混合物中一定还含有BaCl2，又因碳酸
盐溶液是“过量”的，所以
也已全部形成沉淀。故填：BaCl2。
（3）实验（3）中“加入过量的稀盐酸”可除掉实验（2）中过量的
，而使溶液中
变成
，“然
后将液体蒸干”又可将过量的稀盐酸中的HCl 气体挥发掉。因为所得固体A 中只含两种元素，则一定不含
有KNO3（溶液中有
），也不难想象出加入的碳酸盐溶液应是K2CO3溶液，所得固体A 为
。
若A 中含有两种金属元素，则所加可溶性碳酸盐溶液不是K2CO3溶液，原溶液中已有一种金属元素K，另
一种金属元素只能来自所加可溶性碳酸盐溶液，即可溶液性碳酸盐不能为K2CO3，就只能为Na2CO3（
）。故填：KNO3，K2CO3，Na2CO3
四、科学探究题:
12．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学
片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。
（查阅资料）Na2SO4溶液呈中性。
（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到 现
象，证明它们确实发生了化学反应。
（学生板演）该反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：
猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是___，理由是___。
（实验探究）
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_____。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH 试纸、铜片、BaCl2溶液、
Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH
＜7
有气泡产生
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验探究）
(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
(1)实验操作中的错误是_______。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是_______。
（反思与拓展）
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_______。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4，除以上正确方案外，下列哪些物质单独使用
也能完成该实验？_______(填序号)
a 铜 b 氧化铜 c 紫色石蕊溶液 d 硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是_______(写一条)。
【答案】（演示实验）溶液由红色变无色
（假设猜想）猜想四 H2SO4溶液和NaOH 溶液反应，不能共存
（实验探究）氢氧化钠
（评价反思）pH 试纸浸入溶液中 BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
（反思与拓展） 反应物的量 bc 腐蚀下水道
【详解】演示实验:将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH 混合溶液的小烧杯中。当看到溶液由
红色变无色时，证明它们确实发生了化学反应。
假设猜想:有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想四，理由是H2SO4溶液和NaOH 溶液反应，不能共
存。
实验探究:(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没
有氢氧化钠，因为如果含有氢氧化钠，则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。
评价反思:(1)实验操作中的错误是pH 试纸浸入溶液中，因为这样会污染试剂。
(2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是BaCl2与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有
H2SO4存在。
反思与拓展:(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的量。
(2)因为氧化铜不能和硫酸钠反应，能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色，因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液可以检验溶液中是否含有稀硫酸。
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道。
