一、课题：电解质的电离

学情分析

1. 误认为电离需要通电（课本阿伦尼乌斯史料专门纠正这点）
2. 混淆“能导电物质”和“电解质”
3. 忽略：电解质必须是化合物，单质、混合物排除在外。

教学目标

1. 知识目标

1. 通过实验1‑2，对比固体、纯水、溶液导电现象；理解电离含义。
2. 掌握电解质、非电解质概念；分清导电条件：自由移动离子。
3. 学会书写常见酸碱盐电离方程式，从电离角度认识酸、碱的本质。

2. 能力目标：建立宏观现象→微观离子模型（课本水合离子示意图）。

3. 学科素养：宏观辨识与微观探析；证据推理；了解阿伦尼乌斯电离模型化学史。

教学重难点

二、教学过程

导入（3min，课本情境）

1. 测干燥NaCl固体、KNO₃固体、蒸馏水导电性；灯泡不亮
2. 把固体加水配成溶液，再测，灯泡发亮。

环节1：微观解释导电（7min，课本插图）

1. 干燥NaCl固体：Na⁺、Cl⁻紧紧束缚，离子不能自由移动，不导电（图1‑10）
2. 加水：水分子破坏离子间作用力，解离出水合钠离子、水合氯离子（课本图1‑11）
3. 通电：水合阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，定向移动形成电流（图1‑12）

环节2：电解质、非电解质（10min，课本定义）

课堂辨析板书

1. 铜、石墨能导电→单质，既不是电解质，也不是非电解质
2. 盐酸能导电→混合物，既不是电解质，也不是非电解质（HCl才是电解质）
3. NaCl固体不导电，但属于电解质（满足：熔融/水溶液导电的化合物）
4. CO₂水溶液导电，导电物质是碳酸，CO₂属于非电解质

环节3：电离方程式（10min）

1. 强电解质用等号；水合离子简化直接写普通离子符号（课本说明）
2. 原子团不可拆分；电荷守恒，左右正负电荷总数相等。

🎮课堂闯关游戏（8分钟，贴合课本考点，分组竞赛）

课堂小结（2min）

1. 导电本质：自由移动的带电离子；固体离子束缚，不能导电。
2. 电离：溶于水或者熔融，自发解离离子，不需要通电。
3. 电解质一定是化合物；酸：阳离子全是氢离子；碱：阴离子全是氢氧根离子。

三、板书设计

电解质的电离

1.实验：固体不导电，溶液导电

2.电离：溶于水/熔融 →自由移动离子（不需通电）

3.电解质：化合物，水溶液或熔融导电（酸、碱、盐、金属氧化物、水）

单质、混合物：既不是电解质、非电解质

4.酸：阳离子全部是——；

碱：阴离子全部是——

5.电离方程式：等号，原子团不拆，电荷守恒

四、作业

五、教学反思