【刷真题】2026高考真题--反应原理第3题

我是钟雪老师，每天带你在「反应原理」模块刷透一道高考真题。第 3 题是个综合拔高题——一道题串起盖斯定律、平衡图像、选择性读图、双室电解池四大块，7 个小问全是"拉分"长相。跟我一层层剥开它。

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二、答案速查unsetunset

unsetunset三、逐问精讲（考点 + 难点 + 破题思路）unsetunset

（1）盖斯定律——"目标反应 = 已知反应的加减拼图"

【考点定位】 用已知反应的线性组合凑出目标反应的焓变（及  关系）。

【破题关键】

• 目标反应③：
• 拿①×2：　（）
• 再减去②：　（）
• 相减后右边  抵消，得到③：。

【标准作答句式】 "由盖斯定律，③ = ①×2 − ②，故 。"

【钟老师提醒】 凑反应时只盯物质的种类和系数，H₂S 这种中间产物两边一减就消掉。每年都有人把"×2−"写成"×2+"——先配平目标式，再反推系数，别凭感觉。

（2） 计算式——"分压 = 总压 × 物质的量分数"

【考点定位】 用图像读出的物质的量分数 ，列分压平衡常数表达式并代入计算。

【破题关键】反应③：，故

900℃、100 kPa 下读图得：，，，，则

分压 ，代入得：

【得分要点】

① 分子分母按计量数写幂次（H₂O⁴、H₂⁴、SO₂²）；

② 气体分子数变化 ，故 量纲是 kPa⁻¹；

③ 先算  其余，别漏减；

④ 题目只要求"列出计算式"，数值算对更稳。

【钟老师提醒】 的量纲看 （气体产物系数和 − 气体反应物系数和）。这里产物 5、反应物 6，得负值 → kPa⁻¹。很多人只写数不写单位，平白丢半分。

（3）平衡图像原因——"升温谁在分解，一目了然"

【考点定位】 据 – 图判断某组分随温度变化的化学原因（平衡移动/热分解）。

【破题关键】

• 题给反应②的逆反应： 是吸热的（正反应②放热，逆反应吸热）。
• 600~1000℃ 升温，该逆反应正向移动 → H₂S 不断分解为 S₂ 和 H₂。
• 故  随温度升高而减小。

【标准作答句式】 在 600~1000℃ 内，温度升高，H₂S 分解为 S₂ 和 H₂（反应②逆向进行），使 H₂S 的物质的量分数减小。

【钟老师提醒】 答"原因"必须点出具体反应方向和产物（分解成 S₂、H₂），只写"升温平衡移动"不给分——图里看得见的趋势，要用方程式解释。

（4）最佳条件读图——"产率 = 选择性 × 转化率"

【考点定位】 多因素图像中，找目标产物产率最高的条件组合。

【破题关键】

• S₂ 的产率 = S₂选择性 × SO₂转化率，二者乘积最大时最佳。
• 看图 2：在 600℃、 时，选择性×转化率的乘积最高。
• 答：600℃，初始 

【标准作答句式】 S₂ 产率由选择性与转化率共同决定，二者乘积在 600℃、 时最大，故最佳条件为 600℃、初始比 4:1。

【钟老师提醒】 很多同学只盯"转化率最高"或"选择性最高"一个点，结果选错温度。产率是乘积，不是单看谁高——这是读图题最常踩的坑。

（5）有/无活性炭对比——"活性炭偷偷改了投料比"

【考点定位】 分析第三相（活性炭）参与副反应对最佳进料比的影响。

【破题关键】

• 有活性炭时，C 会参与： 或 ，消耗 SO₂ 或额外生成 H₂，从而改变了体系内的 。
• 无活性炭时，SO₂ 不被 C 还原、H₂ 也不额外生成 → 要让 S₂ 产率达最大，必须多投 H₂ 来弥补，故最佳比增大。

【标准作答句式】 无活性炭时，SO₂ 不被碳还原、H₂ 不额外生成，需更多 H₂ 才能保证 S₂ 产率最大，故初始  增大。

【钟老师提醒】 这类"有/无某条件对比"题，核心就是找该条件还发生了什么副反应。活性炭不是惰性的——它会"偷"走 SO₂、"生"出 H₂，把这个想通，答案自然来。

（6）双室电解池离子移动——"阳离子跑向阴极"

【考点定位】 判断电极极性、离子迁移方向（阳离子向阴极）。

【破题关键】

• a 极室：Fe³⁺ 先被还原为 Fe²⁺，随后 Fe²⁺ 被氧化为 Fe³⁺、硫酸根被氧化为  → a 极发生氧化反应，是阳极（a）。
• b 极室： 是还原，b 是阴极（b）。
• 电解时，阳离子  向阴极移动 → 从 a 极室移向 b 极室。
• 答：a；b。

【标准作答句式】 a 为阳极、b 为阴极，电解时阳离子  向阴极（b）迁移，故 H⁺ 从 a 极室移向 b 极室。

【钟老师提醒】 判断离子方向先定阴阳极：阳极出电子（氧化）、阴极进电子（还原）。记住一句：阳离子向阴极，阴离子向阳极——比死记"哪边"稳得多。

（7）电极反应式 + 电子守恒计算——"两步氧化 + 电子账本"

【考点定位】 写阳极氧化反应式；用电子守恒（外电路 e⁻ 等量）算产物最大量。

【破题关键】

① 电极反应式

a 为阳极，发生氧化。已知  氧化性强于 Fe³⁺（即 Fe²⁺ 还原性强于硫酸根），优先氧化 Fe²⁺，但两反应都写：

② 最多生成多少 

吸收 0.50 mol SO₂ 时：→ 得到 1.0 mol Fe²⁺ 和 0.50 mol 。 b 极生成 1 mol H₂O₂ 转移 2 mol e⁻（），这 2 mol e⁻ 全由 a 极氧化提供：

• 1.0 mol Fe²⁺ 失 1.0 mol e⁻ → 1.0 mol Fe³⁺
• 余 1.0 mol e⁻ 氧化 ：，得 0.5 mol 

产物：1.0 mol Fe³⁺ + 0.5 mol 。按 （2 Fe³⁺ : 3 ）， 不足：

【得分要点】

① 先由 SO₂ 吸收反应算出 Fe²⁺、 的量；

② 1 mol H₂O₂ ⇔ 2 mol e⁻，电子守恒是桥梁；

③ 阳极两步氧化都写；

④ 最后按盐的组成比算限量产物。

【钟老师提醒】 电解计算的本质是电子账本：阴极得多少电子，阳极就失多少。先把"1 mol H₂O₂ = 2 mol e⁻"这笔账记上，再分配这 2 mol e⁻ 给 Fe²⁺ 和硫酸根，最后按化学式配比收尾——一步一步来，不乱。

我是钟雪老师，下期带你刷第 4 题（北京·重晶石制高纯 BaCO₃）——盖斯定律 + 浸出浓度 + 平衡移动 + 电解，同样是拔高主战场，记得来看。

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