高中化学每日一题(3)

3.一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是(   )

    A. NH₂Cl的VSEPR模型：四面体形

    B. NH₃的共价键类型：非极性共价键

    C. N₂H₄中N的的杂化方式：sp3杂化

    D.NH₄⁺的电子式：

先尝试作答

答案在后面...... 

答案：B

A. 把NH₂Cl看成NH₃即可。NH₃的VSEPR模型：四面体形。

分子实际空间结构为三角锥形，中心氮原子采取sp³杂化。

NH₃中孤电子对数=(a-xb)/2=(5-3×1)/2=1，

σ键电子对数=3，

价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数=1+3=4，

故其VSEPR模型为正四面体形，

略去中心原子上的孤电子对，则NH₃的分子立体构型为三角锥形；

B. NH₃的共价键类型：极性共价键。

氮原子和氢原子属于不同种元素，吸引电子的能力不同，共用电子对会偏向氮原子一方。

N与H的电负性不同，N-H键为极性共价键。

（同种原子之间才是非极性共价键。）

C. N₂H₄中N的的杂化方式：sp3杂化。

每个氮原子有3个σ键（2个N-H键+1个N-N 键）和1对孤电子对，

价层电子对数=3+1=4，对应sp³杂化。

肼（N₂H₄）的结构式‌‌

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