初中化学:第1—3单元核心知识点

一、第一单元 走进化学世界

1. 化学研究：物质的组成、结构、性质、变化规律。

2. 物理变化：没有生成新物质。

3. 化学变化：有新物质生成。

4. 物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性（不需要发生化学变化就能表现）。

5. 化学性质：可燃性、氧化性、稳定性、腐蚀性（需要通过化学变化才能表现）。

6. 量筒读数：视线与凹液面最低处相平；俯视读数偏大，仰视读数偏小。

7. 酒精灯外焰温度最高；禁止对火引燃、禁止燃着加酒精。

8. 仪器洗净标准：内壁水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、第二单元 我们周围的空气

9. 空气（混合物）体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%等。

10. 氮气化学性质稳定，常用作保护气；稀有气体通电发光（物理性质），可制作电光源。

11. 氧气物理性质：无色无味、不易溶于水、密度略大于空气。

12. 氧气化学性质：比较活泼；支持燃烧、供给呼吸等

13. 铁丝燃烧瓶底放水或细沙：防止高温熔融物炸裂集气瓶。

想一想硫燃烧瓶底放水原因，能不能放细沙？

14. 催化剂特点：一变二不变（改变反应速率，质量、化学性质不变）。

15.工业制氧：分离液态空气（物理变化）

实验室制氧气（见下面第5、6个文字表达式） 

16. 氧气收集方法：排水法（较纯净）、向上排空气法（较干燥）。

氧气检验：能使带火星的木条复燃。（可知道二氧化碳怎么检验？）

17. 化合反应：多变一；分解反应：一变多。

18. 氧化反应：剧烈氧化（燃烧）、缓慢氧化（呼吸、生锈、发酵）。

三、第三单元 物质构成的奥秘

19. 物质由分子、原子等微观粒子构成。

20. 分子三大特征：质量体积小、不断运动、有间隔。

21. 热胀冷缩、物质三态变化：分子间隔改变，分子大小不变。

22. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。

23. 原子是化学变化中的最小粒子；化学变化中分子可分，原子不可分。

24. 原子结构：原子核（质子+中子）+核外电子；普通氢原子无中子。

25. 原子等量关系：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。

26. 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数，单位为1，省略不写。

27. 原子失电子→阳离子（带正电）；原子得电子→阴离子（带负电）。

28. 元素：质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。

29. 元素只讲种类、不讲个数。

30. 元素种类由质子数决定；元素化学性质由最外层电子数决定。

31. 地壳中元素含量前四位：氧、硅、铝、铁。

32. 元素符号书写规则：一大二小；表示一种元素、表示该元素一个原子。

33. 元素周期表：7个周期、16个族。

四、 1–20号元素

1氢(H)　2氦(He)　3锂(Li)　4铍(Be)　5硼(B)

6碳(C)　7氮(N)　8氧(O)　9氟(F)　10氖(Ne)

11钠(Na)　12镁(Mg)　13铝(Al)　14硅(Si)　15磷(P) 16硫(S)　17氯(Cl)　18氩(Ar)　19钾(K)　20钙(Ca)

原子结构规律：

1. 相对稳定结构：最外层8电子（He为2个）

2. 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子

3. 金属元素最外层电子＜4，易失电子

4. 非金属元素最外层电子＞4，易得电子

理解：由原子结构示意图→离子结构示意图→离子符号

五、文字表达式

注意：正确的书写应该是：条件应放在箭头上方

          前面4个要记忆反应现象

          烟和雾注意区分

1. 红磷燃烧

红磷 + 氧气 →（点燃） 五氧化二磷

​

2. 硫燃烧

硫 + 氧气 →（点燃） 二氧化硫

​

3. 木炭燃烧

碳 + 氧气 →（点燃） 二氧化碳

​

4. 铁丝燃烧

铁 + 氧气 →（点燃） 四氧化三铁

​

5. 过氧化氢制氧气

过氧化氢 →（二氧化锰） 水 + 氧气

​

6. 高锰酸钾制氧气

高锰酸钾 →（加热） 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气

六、已经出现的化学符号

氧气O₂　氮气N₂　二氧化碳CO₂　二氧化硫SO₂

红磷P　硫S　碳C　铁Fe

高锰酸钾KMnO₄　锰酸钾K₂MnO₄　二氧化锰MnO₂

水H₂O　过氧化氢H₂O₂　五氧化二磷P₂O₅　四氧化三铁Fe₃O₄

七、常见重要填空题

1. 保持物质化学性质的最小微粒：分子

2. 化学变化中的最小微粒：原子

3. 决定元素种类的是：质子数

4. 决定元素化学性质的是：最外层电子数

5. 化学变化一定改变：分子种类

6. 化学变化一定不变：原子种类、原子数目、元素种类