高中化学:“四大平衡”归纳总结

高中化学教材中，有一个平衡理论体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。

化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡，重要的酸、碱、盐的性质和用途，化工生产中适宜条件的选择等，具有承上启下的作用；

对于深入掌握元素化合物的知识，具有理论指导意义。正因为它的重要性，所以，在历年高考中，这一部分向来是考试的热点、难点。

1．高中化学常见四大平衡

2．常见四大平衡研究对象

模型一、化学平衡

研究对象：可逆反应。如：加热不利于氨的生成，增大压强有利于氨的生成。

模型二、电离平衡：

研究对象：弱电解质。如：加热促进电离，稀释电离度增大。

模型三、水解平衡

研究对象：弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如：配制溶液应加入少量酸防止 水解。不断加热 溶液，蒸干灼烧可得到 固体。

模型四、溶解平衡

研究对象：气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。

（1）气体的溶解平衡

如： 当加入等时平衡会发生移动。当收集 等气体时往往分别通过饱和的等溶液以除去可能有的酸性气体，且抑制气体的溶解。

（2）固体的溶解平衡如：

如： 加热促进溶解；加热溶解度降低；反应的进行是由于存在溶解平衡；；由于 能水解，加热时 的水解程度增大，促进了的溶解，最终 转化成。