初中化学 24 盐

1、盐的含义

最早，人们认识的“盐”就是生活中不可或缺的食盐，从海水蒸发或盐湖中就能获取，但到了近代化学家发现了很多和食盐类似的化合物 —— 比如从草木灰里提取的碳酸钾，从胆矾中得到的硫酸铜，它们虽然味道、颜色不同，却有不少共性：大多能溶解在水里，和酸反应会冒出气泡，和某些碱混合会产生沉淀。到了19世纪，阿伦尼乌斯提出电离理论后，“盐”的定义得到了拓展。酸和碱发生中和反应时，酸里的氢离子和碱里的氢氧根离子结合成水，而剩下的金属阳离子和酸根阴离子会组成一种新的物质，比如盐酸和氢氧化钠反应：

这个中和反应生成的就是食盐和水，既然如此，于是阿伦尼乌斯干脆将所有其他中和反应中生成的除水以外的那种物质都叫做“盐”，比如硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙就是盐。

还有氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙也属于盐：

氢氧化钙和碳酸反应:

碳酸钙也属于盐类，因此化学中的盐定义为：酸碱中和后由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。

从此“盐”从特指食盐，扩展成了一大类化合物的统称，厨房里的食盐氯化钠、发酵用的的碳酸钠、建筑用的石膏硫酸钙、铺地板用的大理石碳酸钙等等，这些都是化学意义上的盐。

2、盐的特征

酸统一有H+、碱统一有OH−，因此它们具有明显的共同性质，但是盐没有统一的一种离子，所以盐没有像酸、碱那样全部都满足的通性。

我们知道盐含有金属离子，因此可以和其他金属发生置换反应：盐 + 金属 → 新盐 + 新金属（置换） 

比如铁和硫酸铜溶液反应：

锌和硫酸亚铁溶液反应，生成硫酸锌和铁：

 反应前提：金属活动性较强的金属置换较弱的金属，盐要可溶。

如果可以生成气体、水或沉淀物质，盐和酸就会发生反应： 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 。

如碳酸钙和盐酸反应：

氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸：

同理，如果可以生成沉淀或气体，盐和碱也能进行反应：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱。

比如硫酸铜和氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜沉淀：

 碳酸钠和氢氧化钙溶液反应：

如果盐和盐能生成沉淀，那么这个反应也能发生，如氯化钠溶液和硝酸银生成沉淀：

 此时反应特征为：盐 + 盐 → 两种新盐

总结以上的所有关于盐的反应，我们发现这样的规律，若生成物出现气体、沉淀和水，则反应可以进行，否则反应不能发生。对于盐和盐的反应，则主要是生成沉淀，所以我们需要了解各种盐的溶解性，当盐的溶解度小于0.01克时就是沉淀，也叫做“不溶物”。

这是一些常见物质的溶解性表：

3、盐溶液反应的微观解释

以上的规律仅仅是我们对于现象的总结，我们还可以进一步从微观粒子的角度来解释这些化学反应：当可溶的酸、碱、盐进到水里，会拆成一个个自由乱跑的离子，到处撞来撞去，离子之间时时刻刻都在互相碰撞、临时结合，又很快分开。

什么时候反应能持续发生？如果有两种离子碰到一起，能抱在一起变成很难再拆开的东西：要么是沉淀（固体，从水里跑出来）、要么是气体（飘走）、要么是水（很难电离拆开）。 一旦变成这类物质，它们就不再变回自由离子。水里这类离子不断被“抓走”，剩下的离子就会继续碰撞、继续反应，我们宏观上就看到反应一直在进行。

什么时候反应不能发生？假如所有离子配对之后，能形成的东西全都易溶于水，拆成自由离子，就算离子撞一下、短暂靠在一起，马上又拆开变回游离的离子。相当于来了啥离子，最后还是啥离子，没有东西被持续带走，看起来什么变化都没有，此时宏观上看到这个反应就不发生。

举个例子：氯化钠和硝酸钾混在一起，溶液里有Na+、CL−、K+、NO3− ， 不管怎么搭配硝酸钠、氯化钾全都能溶于水，离子撞完又分开，没有沉淀、气体、水生成，离子还都留在水里，所以不反应。

对比：氯化钡和稀硫酸，溶液中有Ba2+、CL−、H+、SO42− ，当Ba2+和SO42−一碰就会结合成硫酸钡分子，特别难溶于水，牢牢抱在一起变成沉淀沉下去，从离子队伍里脱离出去，于是反应就能持续进行。

不过你要知道，这世界上没有绝对不溶于水的物质，所以有沉淀出现的时候反应会进行的得明显一些，而没有沉淀的时候只是反应进行得特别微弱，肉眼观察不到，我们说的“不能反应”，也并不是一点反应都没有。