脱硫脱硝备考教材+习题几则

<先说教材>

鲁科版教材没说氮。沪教版提到了氮氧化物后期搭配脱氮杆菌。苏教版主要指出的硫酸型酸雨的处理。人教版没有，所以脱硝算是个附加工艺么？

（鲁科版截图两张）

（沪科版截图两张）

（苏教版截图四张+课本习题2道）

<再说习题>

【1】SO2和氮氧化物(NOx)都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。

(l)某科研小组研究不同条件下0.4mol.L-l(NH4)2S 溶液常压下吸收SO2烟气的吸收率。

①溶液pH：随着含SO2烟气的不断通入，SO2和硫的吸收率如图-l所示：

i：当pH=10-8.6，硫的总吸收率不断减小，因为S2-浓度较高与SO2反应，生成S，同时产生大量的，导致硫的总吸收率减小。

ii：当pH=8-3，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为(NH4)2S2O3和NH4HSO3。(NH4)2S2O3和NH4HSO3一定条件下反应，生成硫磺和(NH4)2SO4最终回收，反应的化学方程式为。

iii：当pH<3时，导致SO2和硫的总吸收率降低。

②温度：如图-2 所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是。

(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸(HClO3)同时脱硫脱氮技术”，处理烟气(含SO2、NO)可获得H2SO4、HCl、HNO3副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，SO2和NO的脱除率几乎不变，但生成HNO3的量远小于理论值，可能的原因是。

【2】

养殖业废水中含有一定量的氨氮(以NH4(+)、NH3形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

(1)沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4，将氨氮转化为NH4MgPO4.6H2O沉淀除去。

①该反应的离子方程式为。②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4 .6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为。

（2）折点氯化法：向废水中加入NaClO溶液，将氨氮最终转化为N2 除去。pH=8 时，NaClO投加量η水中余氯(即氧化性的氯，包括HClO、ClO-、NH2Cl、NHCl2等)含量关系如图-1所示。

①η=1.0 时发生反应的离子方程式为。

②废水的pH对氨氮去除率的影响如图-2 所示。氨氮去除率在pH>10后迅速下降、pH>11后下降变缓，其原因可能是。

(3)由于NaClO不稳定，实验前需测定试剂NaClO溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的Cl2 的质量，单位mg.L_1)。取5.00mL市售待测NaClO溶液，加水稀释至20.00mL，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液pH为3.5~4.2；加入过量KI溶液充分反应后，滴加2~3 滴淀粉溶液，用0.0100mol .L_1的标准Na2S2O3 溶液滴定至终点，共消耗标准Na2S2O3 溶液20.00mL (已知：I2 + 2S2O3(2)_ = S4O6(2)_+2I_)。计算该市售NaClO溶液中有效氯含量(写出计算过程)。