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2017年湖南省娄底市中考化学试卷（教师版）
一、选择题
1．（2分）2017年5月14日至15日在中国北京举行“一带一路”国际合作高峰论坛。古
丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是
（ ）
A． 粮食酿酒 B． 纺纱织布
C． 烧制瓷器 D． 冶炼生铁
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化
学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。
B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冶炼生铁过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生
成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 滴加液体
第1页（共22页）C． 测溶液pH D． 蒸发食盐水
【考点】44：加热器皿﹣酒精灯；49：液体药品的取用；4I：蒸发与蒸馏操作；4U：溶
液的酸碱度测定．
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【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用
灯帽盖灭，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内
壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在
干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免
污染待测液，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操
作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
3．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C．涤纶和羊毛点燃时，都可闻到一股烧焦的羽毛气味
D．在电解水实验中，与正极、负极相连的玻璃管内收集到的气体体积比约为2：1
【考点】68：氧气的化学性质；6Q：二氧化碳的化学性质；71：电解水实验；IB：棉纤
维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．
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第2页（共22页）【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断．
C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，进行分析判断．
D、根据电解水的实验现象，进行分析判断．
【解答】解：A、二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能
使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶燃烧产生碳酸气味，故
选项说法错误。
D、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相
连的试管内的气体体积多；且两者的体积之比大约是1：2，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质、电解水的实
验现象即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意生成物的颜色、状态．
4．（2分）下列关于分子和原子的说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
C．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【考点】B4：原子的定义与构成；B5：分子和原子的区别和联系；BA：分子的定义与
分子的特性．
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【分析】A．根据分子的性质来分析；
B．根据分子的性质来分析；
C．根据原子与分子的区别来分析；
D．根据原子的构成来分析．
【解答】解：A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的，故正确；
B．“热胀冷缩”说明分子的间隔随着温度的改变而改变，而不是分子体积随温度的变
化而变化，故错误；
C．化学变化的过程是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程，在化学变化过
程中分子可以分，而原子只能重新组合，这是分子与原子的本质区别，故正确；
D．在原子中，质子数＝核外电子数，但是不一定等于中子数，故正确。
第3页（共22页）故选：B。
【点评】本题考查了分子与原子的性质、构成，完成此题，可以依据已有的课本知识进
行．
5．（2分）如图是表示物质分子的示意图，“○”、“●”分别表示两种质子数不同的原
子，则图中表示化合物的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是
由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两
种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，
其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、图A属于纯净物中的单质，故选项错误；
B、图B属于两种单质的混合物，故选项错误；
C、图C属于纯净物中的化合物，故选项正确；
D、图D属于纯净物中的单质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别等，要加强记忆混合物、纯净物、
单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出
现在选择题和填空题中。
6．（2分）在化学上，把由同种元素组成的不同种单质互称为“同素异形体”．下列各组
物质不属于同素异形体的是（ ）
A．红磷和白磷 B．金刚石和石墨
C．氧气和臭氧（O ） D．二氧化硫和三氧化硫
3
【考点】CD：同素异形体和同素异形现象．
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【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合
以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
第4页（共22页）【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点： 同种元素形成， 不同单质。
A、红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，①都是单质，互为同素②异形体，故选项错
误。
B、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故选项
错误。
C、氧气与臭氧（O ）都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故
3
选项错误。
D、二氧化硫和三氧化硫都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点： 同种元素形成，
不同单质，这是解决此类题的关键之所在． ①
7．②（2分）苯酚（化学式为C
6
H
6
O）是一种重要的有机化合物，是生产某些树脂、杀菌剂、
防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。下列关于苯酚的叙述正确的是（ ）
A．苯酚是由6个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
B．苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，但它不属于氧化物
C．苯酚中，碳、氢、氧元素的质量比为6：6：1
D．苯酚中，氧元素的质量分数最小
【考点】A3：从组成上识别氧化物；D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计
算；DA：元素的质量分数计算．
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【分析】A．根据物质的构成来分析；
B．根据物质的组成以及氧化物的概念来分析；
C．根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析。
【解答】解：A．苯酚是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
B．由苯酚（C H O）的化学式可知，苯酚是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，而氧
6 6
化物是由两种元素组成的，不属于氧化物，故正确；
C．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×1）＝36：3：
8，故错误；
D．苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×6）：（16×1）＝36：3：
8，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误。
故选：B。
第5页（共22页）【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
行分析问题、解决问题的能力。
8．（2分）食品安全是人类健康永恒的话题，下列说法正确的是（ ）
A．用甲醛水溶液浸泡海产品，延长保鲜时间
B．用SO 熏蒸红薯粉丝，使它的色泽变白
2
C．霉变的大米用水清洗后可以食用
D．烹调食物时不能用亚硝酸钠代替食盐
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康．
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【分析】A．从甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其变质去
分析解答；
B．根据二氧化硫有毒来分析；
C．从霉变的大米中含有大量的黄曲霉素去分析解答；
D．根据亚硝酸钠和食盐的性质差别及对人体健康的影响进行分析。
【解答】解：A．由于甲醛能和蛋白质反应，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，使其
变质，故错误；
B．二氧化硫属于有毒气体，对人体有害，故错误；
C．霉变的大米中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，能损
坏人的肝脏，诱发肝癌等症状，故错误；
D．亚硝酸钠有毒，是致癌物质，所以不能代替食盐，故正确。
故选：D。
【点评】以人为本，关注健康是人类永恒的主题，与此相关的食品安全、营养健康等知
识也就成为中考的考点。
9．（2分）某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金
属的活动性顺序是（ ）
实验步骤 实验现象
（1）把甲、乙、丙三种金属分别加入稀 甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化
硫酸中
（2）再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中 无明显现象
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．丙＞甲＞乙 D．丙＞乙＞甲
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属
第6页（共22页）能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三
种金属活动性由强到弱的顺序。
【解答】解：位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀
硫酸中，甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化，说明甲、乙的金属活动性比氢强，丙
的金属活动性比氢弱，即甲、乙＞H＞丙。
位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，再把甲放入到乙的硫酸
盐溶液中，无明显现象，说明甲的金属活动性比乙弱，即乙＞甲。
故三种金属的活动性顺序是乙＞甲＞丙。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不
反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
10．（2分）下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定
B．碳在空气中充分燃烧时生成CO ，不充分燃烧时生成CO
2
C．CO和CO 的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同
2
D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO 可用于人工降雨、灭火
2
【考点】6R：二氧化碳的用途；6U：一氧化碳的化学性质；C7：碳的化学性质．
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【分析】A、根据墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，
进行分析判断。
B、根据碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据CO和CO 分子的构成不同，进行分析判断。
2
D、根据一氧化碳具有还原性、可燃性、二氧化碳的用途，进行分析判断。
【解答】解：A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的
主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，故选项说法正确。
B、碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO ，不充分燃烧时生成CO，故选项说法
2
正确。
C、CO和CO 的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故
2
选项解释错误。
D、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO 可用
2
于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨；故选项说法正确。
故选：C。
第7页（共22页）【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质、碳在常温下化学性质不
活泼等是正确解答本题的关键。
11．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错
误的是（ ）
A．x的值是15
B．丙可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中甲和乙的质量比为4：1
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及
其应用．
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【分析】利用反应物质量会减小生成物质量会增加，催化剂质量不变，以及反应类型的
特点解决此题。
【解答】解：A、根据质量守恒定律，x＝（10+10+10+10）﹣（6+9+10）＝15，故说法
正确；
B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，故说法正确；
C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，故
说法错误；
D、反应中甲、乙的质量比为（10﹣6）g：（10﹣9）g＝4：1，故说法正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查质量守恒定律的应用、反应物和生成物的判断、基本反应类型的
判断等，难度不大。
12．（2分）下列处理事故的方法不正确的是（ ）
A．家用电器着火﹣﹣用水扑灭
第8页（共22页）B．炒菜时油锅中的油不慎着火﹣﹣用锅盖盖灭
C．厨房天然气管道着火﹣﹣立即关闭气阀并轻轻开窗通风
D．森林着火﹣﹣在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带
【考点】H4：灭火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．
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【分析】A、根据防止触电的情况判断；
B、根据灭火的原理判断；
C、根据燃烧和爆炸的条件及防护措施判断；
D、根据灭火的原理和方法入手．
【解答】解：A、电器着火若用水扑灭极易造成电线短路和人体触电，所以电器着火应
先切断电源，再灭火，故做法错误；
B、盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，故做法正确；
C、厨房煤气泄漏，应立即关闭阀门并轻轻开窗风，会使室内空气对流，可以降低气体
的温度、减小可燃性气体的浓度，使混合气体达不到着火点和爆炸极限，故做法正确；
D、森林着火时在大火蔓延路线前砍掉树木，制造隔离带，移除可燃物而灭火，故做法
正确。
故选：A。
【点评】隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具
体扑火时还要结合火场实际，选择恰好的灭火方法．
13．（2分）小红同学对部分化学知识归纳如下，其中不完全正确的是（ ）
A．化学与健康 B．资源的利用和保护
人体缺碘，会引起甲状腺肿大 爱护水资源要节约用水和防止水污染
缺乏维生素C，会引起坏血病 防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之
① ①
一
② ②
C．“低碳生活” D．环境保护
多使用一次性筷子，可使生活更加 废弃塑料引起的污染称为“白色污染”
便利
脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生
① ①
开发利用太阳能等新能源，有利于
减少碳排放 ②
②
A．A B．B C．C D．D
【考点】65：防治空气污染的措施；8G：金属锈蚀的条件及其防护；9C：酸雨的产生、
危害及防治；HB：保护水资源和节约用水；I6：白色污染与防治；JE：微量元素、维生
素与健康的关系及摄取方法．
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【分析】A．根据化学元素、营养素与人体健康的关系来分析；
第9页（共22页）B．根据保护水资源的措施以及防锈的措施来分析；
C．根据“低碳生活”的要求来分析；
D．根据白色污染的成因以及减少酸雨的做法来分析．
【解答】解：A．人体缺碘，会引起甲状腺肿大；缺乏维生素 C，会引起坏血病，完全
正确；
B．爱护水资源要节约用水和防止水污染；防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之
一，完全正确；
C．多使用一次性筷子，会浪费大量的资源，不符合“低碳生活”的要求，不完全正确；
D．废弃塑料引起的污染称为“白色污染”；脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生，
完全正确。
故选：C。
【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，
是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该
选项．
14．（2分）下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 鉴别NaCl和NH NO 固体 分别加少量水溶解
4 3
B 鉴别NaOH溶液和澄清石 分别通入二氧化碳
灰水
C 除去ZnSO 溶液中混有的 加入足量的锌粉，充分反
4
少量CuSO 应后过滤
4
D 除去K SO 溶液中混有的 加入适量的稀盐酸
2 4
少量KOH
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质；
9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】A、氯化钠溶于水无明显现象，硝酸铵溶于水吸热；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉
淀和水；
C、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；
D、氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水．
【解答】解：A、分别加少量水溶解时，无明显现象的是氯化钠，吸热的是硝酸铵，该
第10页（共22页）选项能够达到实验目的；
B、分别通入二氧化碳时，无明显现象的是氢氧化钠，产生白色沉淀的是氢氧化钙，该
选项能够达到实验目的；
C、加入足量的锌粉，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤除去铜得到硫
酸锌溶液，该选项能够达到实验目的；
D、加入适量的稀盐酸时，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，除去氢氧化钾的同
时带入新的杂质氯化钾，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论．
15．（2分）下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ）
A． 向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸
B． 加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物
C． 在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固
体
第11页（共22页）D． 将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀
硫酸中
【考点】6J：催化剂的特点与催化作用；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；
97：中和反应及其应用．
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【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水；
B、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
C、在一定温度下，向接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体时，氯化钾能够继续溶
解；
D、镁比锌活泼，和稀硫酸反应时镁比锌的反应速率快。
【解答】解：A、向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸时，随着稀盐酸的加入，溶液
碱性减弱，pH降低，当恰好完全反应时溶液pH＝7，稀盐酸过量时pH小于7，该选项
对应关系正确；
B、加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物时，随着反应进行，固体质量减小，二氧化锰
质量分数增大，完全反应后，质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
C、接近饱和的氯化钾溶液中氯化钾的质量分数不能是0，该选项对应关系不正确；
D、将质量相等的镁粉和锌粉分别加入到足量且质量分数相等的稀硫酸中，镁比锌活泼，
和稀硫酸反应时镁比锌的反应速率快，并且生成氢气多，该选项对应关系正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空题
16．（6分）化学用语可准确简洁地记录和交流化学信息，请用化学用语填空．
（1）空气中含量最多的气体 N ．
2
（2）2个镁离子 2M g 2 + ．
（3）2个五氧化二磷分子 2P O ．
2 5
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
第12页（共22页）子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：N ；
2
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
元素符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+；
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可
表示为：P O ，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个五氧化二
2 5
磷分子可表示为2P O ；
2 5
故答案为：（1）N ；（2）2Mg2+；（3）2P O ；
2 2 5
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
17．（10分）小军利用周末去外婆家做客，外婆家座落在有“梯田王国”之美誉的紫鹊界。
（1）中午，外婆做了一顿别致的午餐，有： 红米煮的饭， 水煮稻花鱼， 竹笋炒
腊肉， 凉拌醋黄瓜。其中富含糖类的是 ① 。（填序号）② ③
（2）做④饭菜用的水就是从山洞中引米的山①泉水。你认为小军可以通过加入 肥皂水
米判断山泉水是硬水还是软水。
（3）做菜用的炊具是一口铁锅，铁锅能用于做菜是利用了铁具有良好的 导热 性。
铁锅的手柄是用塑料做的，塑料属于 合成材料 （填“金属材料”或“合成材料”）
（4）用完午餐后，小军主动帮外婆洗碗。用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精
的 乳化 作用。
【考点】77：硬水与软水；7H：乳化现象与乳化作用；82：金属的物理性质及用途；
I7：合成材料的使用及其对人和环境的影响；J4：食品、药品与健康食品中的有机营养
第13页（共22页）素．
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【分析】（1）人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。根
据常见食品中含有的营养成分考虑；
（2）根据硬水和软水的鉴别方法考虑；（3）根据金属的导热性，材料的分类回答本题；
（4）根据洗洁精洗油污属于乳化原理考虑。
【解答】解：（1）红米煮的饭中富含有淀粉，属于糖类；
（2）硬水和软水的鉴别方法是用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；
（3）铁锅能用于做菜是利用铁的导热性；塑料属于合成材料。
（4）洗洁精洗油污属于乳化原理。
故答案为：（1） ；（2）肥皂水；（3）导热；合成材料；（4）乳化。
【点评】解答本题①关键是熟悉食品中富含的营养素，知道硬水和软水的鉴别方法，金属
的性质和用途，乳化原理。
18．（2分）2017年5月18 日，我国首次在南海海域试采可燃冰成功，消息传出，举世关
注。可燃冰外观似冰，主要含有的是甲烷水合物。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式：
CH +2O CO +2H O 。
4 2 2 2
【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，写出反应的化学方程式即可。
【解答】解：甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH +2O
4 2
CO +2H O。
2 2
故答案为：CH +2O CO +2H O。
4 2 2 2
【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法等即可正确解答本题。
19．（8分）铝是一种常见的金属，用途十分广泛．请回答下列问题：
（1）如图甲是铝在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．铝的相对原子质量是
26.98 ．图乙原子结构示意图所对应的元素与铝元素化学性质相似的是 D ．（填字
第14页（共22页）母序号）
（2）氮化铝（AIN）是一种良好的耐热冲击材料，氮化铝中铝元素的化合价为+3价，
则N元素的化合价为 ﹣ 3 价．
（3）氮化铝遇水缓慢反应产生一种白色胶状物质氢氧化铝和氨气（NH ），则该反应
3
的化学方程式为 AlN+3H O ＝ Al （ OH ） ↓ +NH ↑ ．
2 3 3
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其应用；
D6：有关元素化合价的计算；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质
量，进行分析解答即可．原子最外层电子数相同，化学性质相似；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题；
（3）根据反应原理写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子
质量，铝的相对原子质量为26.98．原子最外层电子数相同，化学性质相似，图乙中的
四种粒子的化学性质与铝原子相似的是D，故填：26.98；D；
（2）Al元素的化合价为+3价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代
数和为零，可得：（+3）+x＝0，则x＝﹣3价；故填：﹣3；
（3）氮化铝可与水反应生成氢氧化铝和氨气（NH ），反应的方程式是：AlN+3H O＝
3 2
Al（OH） ↓+NH ↑．故填：AlN+3H O＝Al（OH） ↓+NH ↑．
3 3 2 3 3
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
20．（6分）分析处理图表信息是学习的一种重要方法，如表是氯化钠和硝酸钾在不同温
度下的溶解度。
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO 31.6 63.9 110 169
3
第15页（共22页）这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回到下列问题：
（1）A曲线表示的是 KNO 的溶解度曲线。（填“NaCl”或“KNO ”）
3 3
（2）P点的含义是 在 t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 。
1
（3）t ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的质量分数关系是A
2 1
＝ B．（填“＜”、“＞”或“＝”）
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度
升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A曲线表示的是KNO 的溶解度
3
曲线；P点的含义是：在t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；t ℃时，将等质量的A
1 2
和B的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的质量分数关系是A等于B。
1
【解答】解：（1）由表格信息可知：A曲线表示的是KNO 的溶解度曲线；故答案为：
3
KNO ；
3
（2）P点的含义是：在t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因为它们在该温度下有
1
交点；故答案为：在t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
1
（3）t ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t ℃，所得溶液的质量分数关系是A
2 1
等于B，因为降温后A、B的溶解度相等；故答案为：＝；
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；
还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
21．（8分）碳酸亚铁（FeCO ）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为
3
Fe O 、SiO 等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：
2 3 2
【资料】40℃以上时，（NH ） CO 易分解。
4 2 3
第16页（共22页）（1）操作Ⅰ的名称为 过滤 。
（2）写出向固体A中加入稀硫酸后发生的化学方程式： Fe+H SO ═ FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（3）加入（NH ） CO 后，该反应必须控制的条件是 温度低于 4 0 ℃ 。
4 2 3
（4）从溶液C中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途 用作氮肥 。
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用；93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化
和制备；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）过滤能够把固体和液体分离；
（2）氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀硫酸反应生成硫
酸亚铁和氢气；
（3）40℃以上时，（NH ） CO 易分解，加入（NH ） CO 后，该反应必须控制的条
4 2 3 4 2 3
件是温度低于40℃；
（4）碳酸铵和硫酸亚铁在碱性条件下反应生成碳酸亚铁和硫酸铵。
【解答】解：（1）操作Ⅰ的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离。
故填：过滤。
（2）A中含有铁，向固体A中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，
发生的化学方程式为：Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
故填：Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
（3）40℃以上时，（NH ） CO 易分解，加入（NH ） CO 后，该反应必须控制的条
4 2 3 4 2 3
件是温度低于40℃。
故填：温度低于40℃。
（4）从溶液C中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥。
故填：用作氮肥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
第17页（共22页）三、实验探究题
22．（12分）图甲装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题：
（1）请写出仪器 的名称 锥形瓶 。
①
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑ 。欲用该方法制取一瓶较纯净的氧气，要选择的发生装置和收集
2 4 2 2
装置是 AD 。（填字母序号）
（3）实验室用E装置来收集CO ，验满的方法是 将燃着的木条放在集气瓶口，观察
2
木条是否熄灭 。
（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验
必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是 C 。（填字母序号）
（5）图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是 CD 。（填
字母序号）
A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入
C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO 时，气体应从a端管口通入
2
D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；
6M：二氧化碳的检验和验满；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据已有的知识进行分析解答即可，气体发生装置的选择与反应物的状态和反
应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，据此解答。
【解答】解：（1）据图可以看出，仪器 是锥形瓶，故填：锥形瓶。
（2）实验室可用高锰酸钾制取氧气，加①热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，
第18页（共22页）该反应的化学方程式为2KMnO K MnO +MnO +O ↑．用该方法制取一瓶较纯
4 2 4 2 2
净的氧气，是固体加热型反应，故要选择的发生装置是 A，排水法收集的氧气比较纯净，
故收集装置是D，故填：2KMnO K MnO +MnO +O ↑；AD；
4 2 4 2 2
（3）实验室用向上排空气法来收集CO ，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，
2
观察木条是否熄灭，故填：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭。
（4）实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，必须严格控制反应速率，图
甲中最适宜的发生装置是C，其中的注射器能控制液体的滴加速度，故填：C；
（5）A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从短管端管口通入，错误；
B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从短管端管口通入，错误；
C．瓶内装入适量浓硫酸用于干燥CO 时，气体应从a端管口通入，正确；
2
D．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入，正确；
故填：CD。
【点评】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知
识进行。
23．（12分）娄底人在端午节有吃皮蛋的习俗。某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制
皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐。同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅
拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究。
小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和 NaOH 。（写化学式）
【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？
【作出猜想】
小林认为：还含有Ca（OH）
2
小方认为：还含有Na CO
2 3
小华认为：还含有Ca（OH） 和Na CO
2 2 3
【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是： C a （ OH ）
+Na CO ═ CaCO ↓ +2NaOH 。（用化学方程式表示）
2 2 3 3
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
小林：取少量滤液于试管 小方的猜想正确
中，滴加足量的稀盐酸
有气泡产生
第19页（共22页）小方：取少量滤液于试管 产生白色沉淀
中，滴加
小方的猜想正确
足量的澄清石灰水 溶液
小华：取少量滤液于试管 无明显现象 小方的猜想正确
中，滴加Na CO 溶液
2 3
【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是 小华的实验不
能证明滤液中是否含有碳酸钠 。
【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对
此深感疑惑。
【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是 小明加入
的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水 。最后，老师对
同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；95：碱
的化学性质；9H：盐的化学性质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠，进行分析解答。
【交流讨论】根据Ca（OH） 和Na CO 能发生复分解反应，进行分析解答。
2 2 3
【实验探究】根据实验结论，小方的猜想正确，即还含有Na CO ，结合碳酸钠能与稀
2 3
盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙、氯化钙等溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，
进行分析解答。
【交流谈论】氢氧化钙与碳酸钠溶液反应会生成碳酸钙白色沉淀，进行分析解答。
【解释评价】滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐
酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】解：生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与纯碱反应生成碳酸钙沉淀
和氢氧化钠，故滤液中的溶质一定含有NaCl和NaOH。
【交流讨论】Ca（OH） 和Na CO 能发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不
2 2 3
能共存，故大家认为小华的猜想不合理，反应的化学方程式为 Ca（OH）
+Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
【实验探究】实验结论，小方的猜想正确，即还含有Na CO ，碳酸钠能与稀盐酸反应
2 3
生成二氧化碳气体，故小林取少量溶液于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验现象为有气
泡产生。
碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，取少量滤液于试管中，滴加足量的
第20页（共22页）澄清石灰水，产生白色沉淀，说明小方的猜想正确。
【交流谈论】小华取少量滤液于试管中，滴加Na CO 溶液，氢氧化钙与碳酸钠溶液反
2 3
应会生成碳酸钙白色沉淀，无明显现象，说明不含氢氧化钙，但不能证明是否含有碳酸
钠，故同学们认为通过小华的实验不足以得出其结论。
【解释评价】滤液中的溶质一定含有氢氧化钠，小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐
酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠反应完，碳酸钠才能与稀盐酸
反应生成二氧化碳气体，小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应
生成氯化钠和水，故小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象。
故答案为：NaOH；
【交流讨论】Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH；
2 2 3 3
【实验探究】有气泡产生；足量的澄清石灰水；
【交流谈论】小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠；
【解释评价】小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠
和水。
【点评】本题难度不大，熟练掌握生石灰的化学性质、盐的化学性质、碱的化学性质等
并能灵活运用是正确解答本题的关键。
四、计算题
24．（6分）小苏打是发酵粉的主要成分之一，可用于制作发面食品。一化学兴趣小组对
某小苏打样品中各成分的含量做了如下测定：将一定质量的该样品（已知杂质只含
NaCl）加水全部溶解后，得到104.4g溶液，向该溶液中逐渐加入稀盐酸，产生的气体
与加入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）m的值为 4. 4 。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，求原小苏打样品中NaHCO
3
与NaCl的质量比 5 6 ： 1 。
第21页（共22页）【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其
提供的数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）加入50g稀盐酸时生成2.2g二氧化碳，因此加入100g稀盐酸时生成
4.4g二氧化碳，即m的值为4.4。
故填：4.4。
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为3%，因此溶质氯化钠质量为：
（104.4g+100g﹣4.4g）×3%＝6g，
设碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠质量为y，
NaHCO +HCl═NaCl+H O+CO ↑，
3 2 2
84 58.5 44
x y 4.4g
＝ ＝ ，
x＝8.4g，y＝5.85g，
原小苏打样品中NaHCO 与NaCl的质量比为：8.4g：（6g﹣5.85g）＝56：1，
3
故填：56：1。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要
注意规范性和准确性。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/12 20:55:33；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第22页（共22页）
