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2012年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（以下各题均只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．蒸馏水 C．铝合金 D．石灰石
【考点】A5：纯净物和混合物的判别．
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【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，
微观上只有一种分子
【解答】解：A、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错；
B、蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物，故B正确；
C、铝合金中一定含有铝，还含有其它金属或非金属，所以属于混合物，故C错；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，故D错。
故选：B。
【点评】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从
社会实践中了解生活中常见物质的组成
2．（2分）下列变化中属于物理变化的是（ ）
A．潮湿的衣服经太阳晒干了
B．铜在潮湿的空气中有绿色物质生成
C．花生米霉变了
D．银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化．
【解答】解：A、潮湿的衣服经太阳晒干是水分的蒸发，没有新物质生成，属于物理变
化，故A正确；
B、铜在潮湿的空气中有绿色物质生成是铜与氧气、二氧化碳、水反应生成了碱式碳酸
铜，所以属于化学变化，故B错；
C、花生米霉变不能再吃，说明生成了新的物质，属于化学变化，故C错；
D、银白色的镁条在空气中慢慢失去光泽，是因为镁与氧气反应生成了氧化镁，所以属
第1页（共22页）于化学变化，故D错。
故选：A。
【点评】清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看
在变化中有没有生成其他物质．
3．（2分）已知：2Al+Fe O Al O +2Fe，该反应放出大量的热量使得生成的铁融
2 3 2 3
化，可以用于野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【分析】置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
【解答】解：反应物中Al是单质，Fe O 是化合物，生成物中Al O 是化合物，Fe是单
2 3 2 3
质，所以反应类别是置换反应。
故选：C。
【点评】根据反应物和生成物的种类和物质类别分析反应类型。
4．（2分）自然界的水因含有许多杂质而需要净化，下列操作中不能使水得到净化的是（
）
A．蒸馏 B．活性炭吸附 C．加入肥皂水 D．过滤
【考点】75：水的净化．
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【分析】根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，进行分析判断即可．
【解答】解：A、蒸馏，使水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所
得水称为蒸馏水，能使水得到净化。
B、活性炭吸附沉淀是利用了活性炭的吸附性，除去的是水中的异味、不溶性固体杂质
以及可溶性的杂质，能使水得到净化。
C、加入肥皂水，根据产生泡沫的多少，可以检验是硬水还是软水，但不能使水得到净
化。
D、过滤可除去水中不溶性杂质，所得的水尽管还含有可溶性杂质，但能使水得到净化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查了常见净化水的方法，明确沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原
理是正确解答本题的关键．
5．（2分）两个软塑料瓶中分别充满CO和CO 两种无色气体，下列试剂不能将二者鉴别
2
出来的是（ ）
第2页（共22页）A．澄清石灰水 B．水
C．紫色石蕊试液 D．氯化钠固体
【考点】4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【分析】试剂能将二者鉴别出来必须与两种气体结合后呈现的现象不同就行．要从二氧
化碳和一氧化碳的性质不同考虑．一氧化碳具有还原性和可燃性，二氧化碳能使澄清石
灰水变浑浊，二氧化碳能使紫色石蕊试液变浑浊．
【解答】解：A、CO 能使澄清石灰水变浑浊，CO不能，所以能鉴别，故A错；
2
B、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，可以用塑料瓶分别装满两种气体，再加入
水，盖上盖，待一段时间看塑料瓶的变化，变瘪的是二氧化碳，所以能鉴别，故B错；
C、二氧化碳通入紫色石蕊试液中使溶液变红，一氧化碳则不能，所以能鉴别，故C错；
D、一氧化碳和二氧化碳都不能与氯化钠固体反应，所以不能鉴别，故D正确。
故选：D。
【点评】鉴别物质时加入试剂后必须呈现的现象不同，才能鉴别开，还需要从需要鉴别
的两种物质的性质不同点入手．
6．（2分）下列各组物质间能发生化学反应的是（ ）
A．银和稀盐酸 B．铁和硫酸锌溶液
C．硝酸钾溶液和食盐水 D．硫酸和氯化钡溶液
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；9I：复分解反应及其发生的条件．
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【分析】根据金属活动顺序表及复分解反应发生的条件进行分析回答．
【解答】解：A、金属活动顺序表中，Ag在H后边，所以Ag不会与酸发生置换反应，
故不能发生化学反应，故A不符合题意；
B、金属活动顺序表中，Fe在Zn的后面，所以Fe不会把Zn从其盐溶液中置换出来，
故不能发生化学反应，故B不符合题意；
C、盐溶液与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，则硝酸钾溶液
和食盐水不发生反应，故C不符合题意；
D、酸与盐溶液反应时，生成物中有水、气体或沉淀，反应才发生，硫酸和氯化钡反应
生成硫酸钡沉淀，故反应可以发生，故D符合题意；
故选：D。
【点评】金属活动顺序表有两个重要的应用， 氢后的金属不会与稀硫酸或稀盐酸反应，
但氢前的金属可以与稀硫酸或稀盐酸反应； ①前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液
中置换出来． ②
第3页（共22页）7．（2分）下列说法错误的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”说明分子是不断运动的
B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．原子是化学变化中的最小粒子
D．水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
【考点】72：水的组成；B4：原子的定义与构成；B9：利用分子与原子的性质分析和
解决问题；BA：分子的定义与分子的特性．
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【分析】A、根据分子是运动的特性进行分析；
B、根据分子的定义进行分析；
C、根据原子的定义进行分析；
D、根据质量守恒定律分析，化学反应前后，元素种类不变．
【解答】解：A、由分子是不断运动的性质可知，“墙内开花墙外香”是分子不断运动
的结果，故A正确；
B、由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故B正确；
C、由原子的定义可知，原子是化学变化中的最小粒子，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，水在通电的条件下能生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和
氧元素组成的，故D错误。
故选：D。
【点评】通过回答本题知道了分子和原子的特点、区别和联系，质量守恒定律的实质．
8．（2分）下列图示实验操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【考点】42：测量容器﹣量筒；49：液体药品的取用；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀
释．
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第4页（共22页）【分析】A、根据浓硫酸的稀释方法考虑；B、根据量筒读数的读法考虑；C、根据胶头
滴管的使用方法考虑；D、根据向试管内倾倒液体的方法考虑。
【解答】解：A、浓硫酸稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，故A正确；
B、视线要与凹液面的最低处保持水平，该题与上边水平了，故B错；
C、胶头滴管不能伸入试管内，更不能倾斜，要竖直悬空滴加，故C错；
D、瓶塞要倒放在桌面上，试管要倾斜，故D错。
故选：A。
【点评】要熟练掌握实验基本操作，防止错误操作带来的误差和危险。尤其是浓硫酸的
稀释如果将水倒入浓硫酸中会使液滴飞溅，容易伤人。
9．（2分）葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C H O ，下列有关它的叙述错误的是
6 12 6
（ ）
A．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．一个葡萄糖分子由6个碳原子和6个水分子构成
C．葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为6：1：8
D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；J2：生命活动与六大营
养素．
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【分析】根据化学式的意义进行分析：判断葡萄糖的组成元素以及氧化的产物、分子的
构成，元素质量比等．
【解答】解：A、由葡萄糖的化学式为C H O 可知，葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素
6 12 6
组成的，故A正确；
B、由葡萄糖的化学式为C H O 可知，一个葡萄糖分子由6个碳原子、12个氢原子和6
6 12 6
个氧原子构成，一种物质的分子中不可能含有另一种物质的分子，故B错误；
C、葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）
＝6：1：8；故C正确；
D、由于葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，所以，在人体组织里，葡萄糖在酶的
作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查化学式的意义，通过计算出葡萄糖的相对分子质量、元素质量比、
原子个数比和各元素的质量分数，可以巩固相关的知识．难度较小．
第5页（共22页）10．（2分）今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，市委书记陈君文参加央视
《城市1对1》节目录制时表示：要把株洲建成“自行车之都”，倡导全民骑自行车出
行．下列说法错误的是（ ）
A．“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念
B．低碳交通的目的是节能减排，建设更加绿色、更加宜居的株洲
C．制造自行车轮胎的材料是塑料，它属于有机高分子材料
D．自行车钢圈在镀层脱落后更容易生锈
【考点】6I：自然界中的碳循环；8G：金属锈蚀的条件及其防护；I9：有机高分子材料
的分类及鉴别．
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【分析】A、低碳交通是减少含碳物质的排放，所以要通过考虑“能走不骑，能骑不坐，
能坐不开”的好处来分析；B、根据节能减排的内涵考虑；C、根据自行车轮胎的材料
考虑；D、根据自行车钢圈镀层的作用考虑．
【解答】解：A、“能走不骑，能骑不坐，能坐不开”是指尽量的减少交通工具对空气
的污染，减少了汽车尾气的排放，也就做到了低碳交通，故A说法正确；
B、由于化石燃料中含有大量的碳元素，所以要减少含碳物质的排放，少使用汽车，要
求低碳交通也就达到了节能减排，故B说法正确；
C、自行车轮胎的材料是合成橡胶，它属于有机高分子材料，故C说法错误；
D、自行车钢圈镀层就是为了防止内部的钢圈生锈，隔绝空气，镀层脱落后与氧气直接
接触，所以更容易生锈，故D说法正确。
故选：C。
【点评】解答本题关键是要知道低碳交通的意义，知道自行车轮胎的材料和防止生锈的
方法．
11．（2分）下列实验的实验现象与实验结论都正确的是（ ）
实验操作 实验现象 实验结论
A 将一根未打磨的铝条放入 无紫红色固体析出 铝不如铜活泼
硫酸铜溶液中
B 将带火星的木条伸入氧气中 木条复燃 氧气能支持燃烧
C 将CO通过灼热的氧化铜 黑色氧化铜变成红色 CO具有可燃性
D 将氢氧化钠固体加入水中 溶液温度升高 该反应放热
A．A B．B C．C D．D
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；6U：一氧
第6页（共22页）化碳的化学性质；7F：溶解时的吸热或放热现象；85：金属的化学性质．
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【分析】未打磨的铝条表面有氧化铝，因为氧化铝与硫酸铜溶液不反应，因此无变化；
将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性；将
CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性；将氢氧化钠固体
加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水时，该实验放热过程大于吸热过程，
因此对外表现温度升高．
【解答】解：A、未打磨的铝条表面有一层致密的氧化铝薄膜，而氧化铝与硫酸铜溶液
不反应，因此无变化，不能证明铝不如铜活泼，故A选项错误；
B、将带火星的木条伸入氧气中，木条复燃，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，
故B选项正确；
C、将CO通过灼热的氧化铜，黑色氧化铜变成红色，说明CO具有还原性，不是可燃性，
故C选项错误；
D、将氢氧化钠固体加入水中，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水时，该实验放
热过程大于吸热过程，因此对外表现温度升高，该过程放热，不是该反应放热，故 D选
项错误。
故选：B。
【点评】本考点考查了实验设计，实验设计题是近几年中考的热点之一，它包括实验方
法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验过程和实验分析，得到
了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．本考点主要出现在选
择题和实验题中．
12．（2分）下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是（ ）
A．氯化钠固体（碳酸钙） 水
B．氧气（水蒸气） 浓硫酸
C．硫酸亚铁溶液（硫酸铜） 铁粉
D．一氧化碳（二氧化碳） 灼热的氧化铜
【考点】2H：物质除杂或净化的探究．
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【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），
是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试
剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 反应后不能引入新的杂质。 ①
【解答】解：A、碳酸钙不溶于水，氯化钠②能溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的
第7页（共22页）方法进行分离除杂，故选项所采取的试剂正确。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂
原则，故选项所采取的试剂正确。
C、硫酸铜能与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引
入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确。
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合
除杂原则，故选项所采取的试剂错误。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的
必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
13．（2分）株洲晚报2月28日报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻人深夜煤气中毒，幸
好被及时抢救，均脱离危险”．下列有关叙述正确的是（ ）
A．引起煤气中毒的主要成分是CO
2
B．为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体
C．冬天用煤炉取暖时，为了防止冷空气进入，应关闭门窗
D．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒
【考点】6V：一氧化碳的毒性．
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【分析】根据一氧化碳的性质及生成分析：一氧化碳难溶于水，能与血红蛋白结合生成
碳氧血红蛋白，碳在不充分燃烧时生成了一氧化碳．
【解答】解：A、引起煤气中毒的主要成分是一氧化碳，故A错误；
B、为了便于及时发现煤气泄漏，煤气厂常在家用煤气中掺入微量具有难闻气味的气体，
可以起到警示的作用，故B正确；
C、防止冷空气进入，如果关闭门窗，碳在不充分燃烧时生成了一氧化碳，故C错误；
D、由于一氧化碳难溶于水，在煤炉旁放一盆冷水，不可以防止煤气中毒，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查了一氧化碳的毒性．了解一氧化碳的形成及中毒原理是解答此题的关
键．
14．（2分）燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（ ）
A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量
B．物质与氧气发生的反应都是燃烧
第8页（共22页）C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料
D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧
【考点】E5：物质发生化学变化时的能量变化；H1：燃烧与燃烧的条件；H7：化石燃
料及其综合利用．
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【分析】燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧能放
出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应；缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，
但不是燃烧；煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料；燃烧的条件有三个：
有可燃物； 可燃物与氧气接触； 使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可．
①【解答】解：A②、燃烧能放出热量，其③它反应如中和反应等也属于放热反应，故选项错
误；
B、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧，故选项错误；
C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故选项正确；
D、燃烧的条件有三个： 有可燃物； 可燃物与氧气接触； 使可燃物达到着火点；
三个条件缺一不可，故选①项错误； ② ③
故选：C。
【点评】本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件
缺一不可．学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学．本考点主要出现在选择
题和填空题中．
15．（2分）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：20
D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制．
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【分析】A、根据配制溶液所用的仪器考虑；B、根据左物右码考虑；C、根据配制好的
氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比进行计算；D、根据氢氧化钠的腐蚀性考虑．
【解答】解：A、实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，还有量筒、胶头滴管，故
A错；
B、称量物质时要左物右码，故B错；
C、制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为：5：95＝1：19；故C错；
D、易潮解，具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量，因为氢氧化钠既易潮解，又
第9页（共22页）具有腐蚀性，所以称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中，故D正确。
故选：D。
【点评】解答本题关键是要熟悉天平使用的注意事项，防止由于错误操作造成误差．
16．（2分）小亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是（ ）
A．用pH试纸测得某溶液的pH为10.3
B．用10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液
C．用托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g
D．用体温计测得自己的体温为37.0℃
【考点】31：实验数据处理或者误差分析的探究；42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣
托盘天平；4U：溶液的酸碱度测定．
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【分析】A、pH试纸所附的标准比色卡上的数字只有整数，即使用 pH试纸所测得的溶
液酸碱度为整数．
B、从减小实验误差的角度去选择量筒的量程．
C、根据托盘天平的精确度为0.1g进行分析判断．
D、根据体温计的精确度为0.1℃进行分析判断．
【解答】解：A、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得某某溶液的pH不
可能精确为10.3，故数据不合理。
B、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用 10mL量筒量取8.0mL氯
化钠溶液，量筒选择合理，故数据合理。
C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，准确到 0.1g，故可以用托盘天平称得某固体样
品的质量为8.5g，数据合理。
D、体温计的精确度为0.1℃，故用体温计测得自己的体温为37.0℃，数据合理。
故选：A。
【点评】本题难度不大，化学实验中涉及到相关数据的记录的准确性由所选仪器的最小
刻度决定，了解常见测量仪器的构造特点、准确度、使用方法及注意事项等解答本题的
关键．
17．（2分）下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
物 质 用 途 性 质
A 二氧化碳 作气体肥料 二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧
B 熟石灰 改良酸性土壤 熟石灰能与酸发生中和反应
C 小苏打 治疗胃酸过多 小苏打能与盐酸反应
第10页（共22页）D 氮气 焊接金属时做保护气 氮气的化学性质不活泼
A．A B．B C．C D．D
【考点】6K：常见气体的用途；94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
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【分析】A、根据植物的光合作用的原料进行分析；
B、根据熟石灰能与酸发生中和反应分析
C、根据小苏打能与盐酸反应分析；
D、根据氮气的化学性质不活进行分析。
【解答】解：A、由于绿色植物光和作用的原料之一是二氧化碳，所以二氧化碳可作气
体肥料，不是因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质。故A不正确；
B、由于熟石灰能与酸发生中和反应，所以，用熟石灰来改良酸性土壤，故B正确；
C、由于小苏打能与盐酸反应，所以，用小苏打来治疗胃酸过多，故C正确；
D、由于氮气的化学性质不活泼，所以，氮气用作焊接金属时做保护气，故D正确；
故选：A。
【点评】通过回答本题知道了物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。
18．（2分）下列含氮化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）
A．NH NO HNO B．N O N O NO
3 3 2 5 2 4 2
C．HNO NO NH D．NO NO N O
3 2 3 2 2 3
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．
【解答】解：A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NH 、NO、HNO 中氮元素
3 3
的化合价分别为﹣3、+2、+5，故选项不符合题意。
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，N O 、N O 、NO 中氮元素的化合价分别
2 5 2 4 2
为+5、+4、+4，故选项不符合题意。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，HNO 、NO 、NH 中氮元素的化合价分别
3 2 3
为+5、+4、﹣3，故选项符合题意。
D、根据在化合物中正负化合价代数和为零，NO、NO 、N O 中氮元素的化合价分别为
2 2 3
+2、+4、+3，故选项不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．
19．（2分）如图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（ ）
第11页（共22页）A．t ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
1
B．将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，两溶液仍然都是饱和溶液
1 2
C．温度小于t ℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
1
D．将t ℃时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t ℃，两溶液的溶质质量分数都减小
2 3
【考点】7I：饱和溶液和不饱和溶液；7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量
分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】A、根据曲线中交点的含义考虑；B、根据升温后溶解度的变化考虑；C、根据
物质溶解度的比较方法考虑；D、根据升高温度后溶质和溶剂的变化情况考虑
【解答】解：A、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，所以 t °C时，甲、
1
乙两物质的溶解度相等，故A说法正确；
B、将t °C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t °C，甲物质溶解度变大，溶液变为不饱
1 2
和溶液，乙溶解度减小，会析出晶体，溶液仍然饱和，故B说法错误；
C、温度小于t °C时，甲的溶解度曲线在乙的溶解度曲线下边，所以甲的溶解度小于乙
1
的溶解度，故C说法正确；
D、将t °C时甲、乙两物质的饱和溶液升温到t °C，两物质的溶解度都减小，都会析出
2 3
溶质，所以溶质质量分数都减小，故D说法正确。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道交点的含义，知道根据溶解度的变化来考虑溶液是否饱
和的方法．
20．（2分）在A+3B＝2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A
的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是（ ）
A．16 B．32 C．64 D．96
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】现根据质量守恒定律计算出14克A完全反应生成44克C和18克D时消耗B
的质量，再根据方程式列比例式求出B的相对分子质量。
第12页（共22页）【解答】解：由14克A完全反应生成44克C和18克D可知B的质量为：44克+18克
﹣14克＝48克，设B的相对分子质量为X则：
A+3B＝2C+2D
28 3X
14克 48克
根据： 解得X＝32。
故选：B。
【点评】解答本题容易出错的地方是在计算相对分子质量时与前面的系数有关。
二、填空题（本题共6小题，共24分）
21．（4分）请用化学用语填空：
（1）硫酸根离子 SO 2 ﹣ ；
4
（2）过氧化氢的化学式 H O ．
2 2
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分
子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地
表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的
解答此类题目．
【解答】解：（1）离子的写法：写在元素（或原子团）的右上角，数值在前，正负号
在后，数值为1的1要省略，故硫酸根离子可表示为：SO 2﹣；
4
（2）过氧化氢由过氧化氢分子构成，1个过氧化氢分子含有2个氢原子和2个氧原子，
其化学式为H O ．
2 2
故答案为：（1）SO 2﹣；（2）H O ．
4 2 2
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号
意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
22．（2 分）过氧化钠（Na O ）是一种淡黄色的粉末，遇水会发生如下反应：
2 2
2Na O +2H O＝4NaOH+O ↑，该反应生成的碱可用 酚酞溶液或紫色石蕊试液 检验．
2 2 2 2
【考点】9A：溶液的酸碱性测定．
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【分析】溶液的酸碱性测定方法有很多种，最常用的是使用酸碱指示剂来进行检验．
【解答】解：根据碱的性质可以知道，碱的溶液能够使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊
试液变蓝，所以可以选择酚酞溶液或是紫色石蕊试液来进行检验．
第13页（共22页）故答案为：酚酞溶液或紫色石蕊试液．
【点评】要想解答好这类题目，首先要理解和熟记溶液的酸碱性的测定方法等相关知识．
然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，按照题目要求对症下药，进行认真地
选择或解答即可．
23．（4 分）实验室制取氧气的方法有多种，请写出其中一种的化学方程式 2H O
2 2
2H O+O ↑ （ 或 2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 或 2KClO
2 2 4 2 4 2 2 3
2KCl+3O ↑） ，收集氧气可采用 排水（或向上排空气） 法（写一种）．
2
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；6E：氧气的收集方法；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾、在催化条件下分解过氧化氢溶液、
在催化条件下加热氯酸钾；根据氧气的密度和溶水性分析收集方法．
【解答】解：实验室制取氧气的方法有：加热高锰酸钾，化学反应式是：2KMnO
4
K MnO +MnO +O ↑；在催化条件下分解过氧化氢溶液，化学反应方程式是：
2 4 2 2
2H O 2H O+O ↑；在催化条件下加热氯酸钾，化学反应式是：2KClO
2 2 2 2 3
2KCl+3O ↑．氧气密度大于空气的密度，并且不易溶于水，所以可用向上排空气法和
2
排水法收集．
故答案为：2H O 2H O+O ↑（或 2KMnO K MnO +MnO +O ↑或
2 2 2 2 4 2 4 2 2
2KClO 2KCl+3O ↑）；排水（或向上排空气）．
3 2
【点评】实验室制取氧气的实验时初中化学的重点内容之一，对于有关的化学反应式、
气体的收集方法，以及有关的注意事项，同学们一定要了然于心．
24．（4分）今有 肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根
据你的生活经验①判断，其中②pH＜7的是 ③ pH④＞7的是 ⑤ （填序号）．
第14页（③共22页）
①【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的
pH大于7时，呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．
【解答】解： 肥皂水显碱性，pH＞7； 食盐水、 白糖水、 蒸馏水均显中性，
pH均等于7；①杨梅汁显酸性，pH＜7．② ④ ⑤
故答案为： ③； ．
【点评】本③题难度①不大，掌握常见物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的
关系是顺利解题的关键．
25．（6分）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 氧气 和 水 等发生化学反
应的过程．据有关资料报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量
的20%～40%．保护金属资源，人人有责．请写出一条防止铁制品生锈的方法 在金属
表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭铁表面等） ．
【考点】8G：金属锈蚀的条件及其防护．
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【分析】铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就要从
隔绝空气的角度分析．
【解答】解：铁的锈蚀实际是铁与空气中的水和氧气共同作用的结果；要防止铁生锈就
要使铁隔绝空气，如在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油擦拭
铁表面等）．
故答案为：氧气； 水；在铁表面涂一层油漆（或在铁表面镀一层耐腐蚀的金属或用油
擦拭铁表面等）．
【点评】金属的锈蚀和保护是经常考查的内容，此类考题与生活联系密切，是考查的重
点内容．
26．（4分）M元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知：
（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 ，则x＝ 8
（2）M元素与下列选项中 （填序号）元素不能形成化合物．
①
第15页（共22页）【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】（1）根据M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，可
以确定M元素是氧元素．
（2）最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子；若最外层电子
数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；若最外层电子数＝8，则一般为
稀有气体元素的原子，在化学反应中不易得失去电子．
【解答】解：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则M
元素是氧元素，氧元素的核内质子数8，故x＝8．
（2） 表示的是原子，且最外层电子数＝8，在化学反应中不易得失去电子，化学性质
稳定，①与其它元素不能形成化合物．
故答案为：（1）8；（2） ．
【点评】本题难度不大，考①查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示
意图的意义是正确解题的关键．
三、简答题（本题共2小题，共8分）
27．（2分）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，写出一
条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述） 氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离
子与氢氧根离子反应生成水 ．
【考点】97：中和反应及其应用．
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第16页（共22页）【分析】根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的电离产物，或者二者
的反应过程及反应的实质等．
【解答】解：从微观示意图中可以看出，盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧
化钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；
氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；还可写出二者反应的化
学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H O；
2
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H O；盐酸在水溶液中解离成氢离子和氯离子；氢氧化
2
钠在水溶液中解离成钠离子和氢氧根离子；氯化钠在水溶液中解离成钠离子和氯离子；
氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水；
【点评】通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本知识的概括能力．
28．（6分）有一包白色固体粉末可能由NH Cl、Na CO 、BaCl 、CuSO 、NaCl中的一种
4 2 3 2 4
或几种组成．为了确定其组成，小东做了以下实验：
取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
①另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，静置后，上层清液无色；
②小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体
③产生．
由以上实验可推断：
（1）这包白色固体中肯定存在 N a CO 和 BaC l ，肯定不存在 CuSO 和 NH Cl ；
2 3 2 4 4
（2）写出 中出现白色浑浊的化学方程式 N a CO +BaCl ═ BaCO ↓ +2NaC l ．
2 3 2 3
【考点】A②E：物质的鉴别、推断．
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【分析】根据题目给出的信息：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，
研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出
现白色浑浊，静置后，上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；白色沉淀可能是碳酸钡，
小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产
生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有 Na CO 和BaCl ，NaCl可能有，也可能
2 3 2
没有．
【解答】解：（1）加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有
氯化铵；上层清液无色，因此一定没有硫酸铜；故答案为：Na CO 和BaCl ；CuSO 和
2 3 2 4
NH Cl
4
（2）白色沉淀可能是碳酸钡，小心倒掉上层清液，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完
第17页（共22页）全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na CO
2 3
和BaCl ，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可，故答案为：
2
Na CO +BaCl ═BaCO ↓+2NaCl
2 3 2 3
【点评】本题属于推断题，属于文字描述型的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，
在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本考点是中考的重要内容之一，要仔细
审题，认真把握，此考点主要出现在填空题和实验题中．
四、实验探究（本题共2小题，共18分）
29．（8分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用
一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）写出CO还原Fe O 的化学方程式 3CO+F e O 2Fe+3CO ；
2 3 2 3 2
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的 CO ；
（4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装
置中的空气已排尽的方法是 在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若
发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽． ．
【考点】8A：一氧化碳还原氧化铁．
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【分析】（1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；
（3）根据一氧化碳有毒进行分析；
（4）根据检验可燃性气体纯度的方法检验．
【解答】解：（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：
3CO+Fe O 2Fe+3 CO ；
2 3 2
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑
第18页（共22页）浊；
（3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；
（4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所
以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移
近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．
故答为：（1）3CO+Fe O 2Fe+3 CO ；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的
2 3 2
CO（或消除CO对空气的污染）；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移
近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．
【点评】本题主要考查一氧化碳与氧化铁反应实验装置、实验现象、一氧化碳的化学性
质和污染，属基础性知识考查题．
30．（10分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能
否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时
间，试管中无现象；
实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地
注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
【分析猜想】
（1）溶液呈蓝色，说明生成了 硫酸铜（ CuSO ）
4
（2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫
元素的气体．
【查阅资料】
（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶
液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：
将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
第19页（共22页）【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
（2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是 SO （二氧化硫） ，此反应还生成
2
了水，请写出该反应的化学方程式 Cu+2H SO （浓） CuSO +SO ↑ +2H O
2 4 4 2 2
；
（3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质
的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 浓度大小或质量分
数大小 有关．
【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，
请写出该反应的化学方程式 SO +2NaOH ═ Na SO +H O ．
2 2 3 2
【考点】28：实验探究物质的性质或变化规律；85：金属的化学性质；95：碱的化学性
质；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】根据已有的知识进行分析，硫酸铜的水溶液呈蓝色，品红溶液褪色说明有二氧
化硫生成，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学反应与反应物的浓度有
关．
【解答】解：分析猜想：（1）溶液变蓝，说明有硫酸铜生成，故填：CuSO （硫酸
4
铜）；
实验结论：（2）品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，铜能与浓硫酸在加热时反应生成
硫酸铜、二氧化硫和水，故填：SO （二氧化硫），Cu+2H SO （浓）
2 2 4
CuSO +SO ↑+2H O；
4 2 2
（3）铜不能与稀硫酸反应，可以与浓硫酸反应，说明化学反应与反应物的浓度有关，
故填：浓度大小或质量分数大小；
拓 展 延 伸 ： 二 氧 化 硫 能 与 氢 氧 化 钠 反 应 生 成 亚 硫 酸 钠 和 水 ， 故 填 ：
SO +2NaOH═Na SO +H O．
2 2 3 2
【点评】本题为科学探究题，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行．
五、综合题（本题共2小题，共10分）
31．（4分）维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维
生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C H O ．计算：
6 8 6
（1）维生素C的相对分子质量为 17 6 ；
第20页（共22页）（2）维生素C中氢元素的质量分数为 4.5% （结果保留一位小数）．
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算．
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【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解
答；
（2）根据物质中某元素质量分数＝ ×100%，进
行解答．
【解答】解：（1）维生素C的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6＝176；
（2）维生素C中氢元素的质量分数＝ ×100%＝4.5%．
故答案为：（1）176； （2）4.5%；
【点评】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度．
32．（6分）某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：
准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回
答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 蒸发结晶 ；
（2）纯碱样品中的Na CO 的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过
2 3
程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】（1）根据氯化钠的溶解度考虑结晶析出方法；
（2）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量；
（3）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除
以反应后总溶液质量．
【解答】解：（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却
热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．
因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；
（2）解：设12g纯碱样品中含Na CO 的质量为x，生成NaCl 的质量为y
2 3
Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
106 117 44
x y 4.4g
第21页（共22页）解得x＝10.6g
根据： 解得y＝11.7g
该纯碱样品中含Na CO 的质量分数为： ×100%＝88.3%
2 3
（3）反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g﹣10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为
57.9g+12g﹣4.4g＝65.5g，
溶液中NaCl的质量分数为： ×100%＝20%．
故答案为：（1）蒸发结晶；（2）88.3%；（3）20%．
【点评】解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl 的质量分数时，容易
忽略原来的氯化钠质量．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/22 10:56:54；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第22页（共22页）
