文档内容
2019年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（每题2分，总共40分）
1．（2分）下列过程中一定发生了化学变化的是（ ）
A．干冰气化 B．塑料降解 C．铁水铸成锅 D．汽油除油污
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰气
化、铁水铸成锅、汽油除油污都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判
断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、干冰气化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、塑料降解生成新物质，属于化学变化；故选项正确；
C、铁水铸成锅没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、汽油除油污没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（2分）下列与燃烧和爆炸有关的图标中不正确的是（ ）
A． 禁止吸烟 B． 禁止燃放鞭炮
C． 禁止放易燃物 D． 禁止烟火
【考点】HH：几种常见的与化学有关的图标．
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【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求进行分析判断即可。
【解答】解：A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故选项错误。
B、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故选项错误。
第1页（共22页）C、图中所示标志是禁止带火种标志，故选项正确。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。
3．（2分）下列物质中属于化合物的是（ ）
A．铝片 B．钢材 C．白酒 D．蔗糖
【考点】A7：单质和化合物的判别．
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【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；
单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
【解答】解：A、铝是由铝元素组成的纯净物，是单质；
B、钢主要成分是铁，还含有碳等物质，是混合物；
C、白酒中含有水和酒精等物质，是混合物；
D、蔗糖是由不同种元素组成的纯净物，是化合物。
故选：D。
【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物
时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。
4 ． （ 2 分 ） 下 列 有 关 化 学 实 验 操 作 的 图 示 中 正 确 的 是 （ ）
A． B． C． D．
【考①点②】44：加热器皿﹣②酒精④灯；4B：给试管里③的④液体加热；4I：蒸①发与蒸馏操作；
4P：常用气体的收集方法．
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【分析】 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
根据氢①气的密度比空气的小，进行分析判断。
②根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
③根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
④ 第2页（共22页）【解答】解： 使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用
嘴吹灭酒精灯，①应用灯帽盖灭，图中所示操作正确。
氢气的密度比空气的小，应从短导管通入，将空气从长导管排出，图中所示操作错误。
②给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试
③
管容积的 ，图中液体超过试管容积的 ，图中所示操作错误。
蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作
④错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作
的注意事项是解答此类试题的关键。
5．（2分）某小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，下列适合改善该小孩症状的食品是（
）
A．高钙奶 B．补铁剂 C．补锌剂 D．海带汤
【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【分析】根据缺少营养素对身体的影响进行分析。
【解答】解：小孩食欲不振、生长迟缓、发育不良，主要是由于缺锌引起的，需要合理
补锌。
A．高钙奶的营养成分主要是钙元素，故A错误；
B．补铁剂的营养成分主要是铁元素，故B错误；
C．补锌剂的营养成分主要是锌元素，故C正确；
D．海带汤的营养成分主要是碘元素，故D错误。
故选：C。
【点评】六大营养素与人体的健康有密切的关系，也是中考的热点之一，特别是六大营
养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容。
6．（2分）取用粉末状固体化学药品时，应使用的仪器是（ ）
A．滴管 B．研钵 C．药匙 D．镊子
【考点】48：固体药品的取用．
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【分析】根据粉末状固体药品取用的方法进行分析。
【解答】解：取用粉末状药品时可以用药匙。
故选：C。
第3页（共22页）【点评】需要熟练掌握实验室常见仪器的名称以及其用途，并熟练掌握各种实验仪器的
使用方法与注意事项。
7．（2分）2019年是“国际化学元素周期表年”。制出第一张元素周期表的科学家的是（
）
A．舍勒 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏伽德罗
【考点】51：化学的历史发展过程．
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【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答本题。
【解答】解：A、舍勒通过实验测定了空气的组成，但受传统学说的影响，错过了发现
空气组成的机会，故选项错误。
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项
正确。
D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项
错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学习化
学的兴趣，培养社会责任感。
8．（2分）下列说法中正确的是（ ）
A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
B．盐类物质中不一定含有金属元素
C．饱和溶液降温一定能析出晶体
D．碳酸饱和溶液的浓度比硼酸不饱和溶液的浓度大
【考点】7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数；97：中和反应及其应用；
A8：氧化物、酸、碱和盐的概念．
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【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐
和水，进行分析判断。
B、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
C、根据有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
D、根据选项说法没有指明温度，且溶质种类不同，进行分析判断。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如
CO +2NaOH═Na CO +H O，故选项推理错误。
2 2 3 2
第4页（共22页）B、盐类物质中不一定含有金属元素，如硝酸铵，故选项说法正确。
C、有些物质的溶解度随着温度的降低而增大，饱和溶液降温不一定能析出晶体，故选
项说法错误。
D、选项说法没有指明温度，且溶质种类不同，碳酸饱和溶液的浓度不一定比硼酸不饱
和溶液的浓度大，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征、盐的特征、有些物质的溶解度随着温度
的降低而增大等是正确解答本题的关键。
9．（2分）构建“单质及其化合物的价、类关系图”是学习化学的一种重要方法。如图是
华雪同学在化学学习中构建的“碳及其化合物的价、类关系图”。碳纳米管具有尺寸小、
机械强度高，导电性好等特点。在材料、催化、信息等诸多领域中具有重要的应用前景。
图中与碳纳米管对应的点是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】单质中元素化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零。
【解答】解：碳纳米管是由碳元素组成的纯净物，是单质，单质中碳元素化合价是0，
因此图中与碳纳米管对应的点是A。
故选：A。
【点评】单质中不存在不同元素之间的相互化合，因此化合价规定为零，要注意理解。
10．（2分）我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A．Na SO B．NaCl C．CaCl D．Na CO
2 4 2 2 3
【考点】9E：氯化钠与粗盐提纯．
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【分析】氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此从溶液中获取氯化钠，应该是利用
蒸发结晶。
第5页（共22页）【解答】解：我国海水晒盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是氯化钠。
故选：B。
【点评】海水中含有较多的氯化钠，海水晒盐所得“盐”的主要成分是氯化钠。
11．（2分）将石油加热炼制，不可能得到的产品是（ ）
A．煤焦油 B．润滑油 C．柴油 D．煤油
【考点】H9：石油加工的产物．
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【分析】石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可
得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品；根据石油分馏的产品进
行分析判断即可。
【解答】解：石油属于混合物，它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物
质混合而成的，石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、
煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。
A．煤焦油属于煤加工的产品，故选项符合题意。
B．润滑油属于石油加工的产品，故选项不合题意。
C．柴油属于石油加工的产品，故选项不合题意。
D．煤油属于石油加工的产品，故选项不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解石油加热炼制得到的产品是正确解答本题的关键。
12．（2分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：
作物 水稻 马铃薯 草莓 薄荷
pH 6～7 4.8～5.5 5～7.5 7～8
下列说法中正确的是（ ）
A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤
B．草莓生长只适宜酸性土壤
C．马铃薯生长不适宜碱性土壤
D．以上作物都不适宜碱性土壤
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】根据土壤的酸碱性与pH的关系来分析解答。
【解答】解：溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。
A．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误；
B．由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，故错误；
第6页（共22页）C．由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱
性土壤中生长，故正确；
D．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误。
故选：C。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一。
13．（2分）下列选项中各种溶质的溶液混合，无明显现象的是（ ）
A．NaOH、NH Cl、Fe （SO ） B．KNO 、AgNO 、NaCl
4 2 4 3 3 3
C．KCl、CH COOH、Na CO D．H SO 、K SO 、HNO
3 2 3 2 4 2 4 3
【考点】93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
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【分析】根据若没有沉淀、气体生成，则反应发生时现象不明显，进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH溶液与NH Cl、Fe （SO ） 反应，分别放出有刺激性气味的气
4 2 4 3
体、产生红褐色沉淀，有明显现象，故选项错误。
B、AgNO 、NaCl反应生成氯化银白色沉淀，有明显现象，故选项错误。
3
C、CH COOH、Na CO 反应产生二氧化碳气体，有明显现象，故选项错误。
3 2 3
D、三者不反应，混合后无明显现象，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质是正确解答本题的关键，要注意无明显现象
这一限制条件。
14．（2分）如图为某元素原子的结构示意图。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为17
B．在该结构示意图中x＝7
C．该元素的原子在化学反应中容易得到电子
D．该元素为硫，是一种非金属元素
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的
数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化
第7页（共22页）学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、由某原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是 17，该元素的原子
序数为17，故选项说法正确。
B、当质子数＝核外电子数，为原子，在该结构示意图中x＝7，x＝17﹣2﹣8＝7，故选
项说法正确。
C、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
D、圆圈内的数字是17，为氯元素，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示
意图的意义是正确解题的关键。
15．（2分）下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别的是（ ）
A．硝酸铵 B．磷矿粉 C．氯化钾 D．硫化钾
【考点】9K：化肥的简易鉴别．
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【分析】根据磷矿粉是灰白色的，尿素、硝酸铵、氯化钾都是白色的晶体，进行分析判
断。
【解答】解：A、硝酸铵为白色晶体。
B、磷矿粉是灰白色的固体。
C、氯化钾为白色晶体。
D、硫化钾为白色晶体。
硝酸铵、氯化钾、硫化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观
看与磷矿粉可与其他化肥相区别。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它
化肥的不同。
16．（2分）化学与生产、生活息息相关，下列说法中不正确的是（ ）
A．农药本身有毒，应该及早制订有关法律禁止施用农药
B．“中国居民平衡膳食宝塔”为我们提供了合理选择食物的指南
C．长期偏食和挑食不利于身体健康
D．运动员在剧烈运动、大量出汗后，常会饮用一些含无机盐的运动饮料
【考点】J2：生命活动与六大营养素；J5：均衡营养与健康；K6：合理使用化肥、农药
对保护环境的重要意义．
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第8页（共22页）【分析】A．根据农药的作用进行分析；
B．根据合理膳食进行分析；
C．根据青少年长期偏食、挑食不利于身体健康进行分手；
D．根据汗液的组成进行分析。
【解答】解：A．农药有毒，应该及早制订有关法合理施用农药，故A错误；
B．“平衡膳食宝塔”是根据平衡膳食的原则转化成各类食物的大致比例，并以直观的
宝塔形式表示出来，为我们提供了合理选择食物的指南，故B正确；
C．青青少年长期偏食、挑食会导致营养不良，不利于身体健康，要合理膳食，故 C正
确；
D．因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动
原料，故D正确。
故选：A。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化
学知识也是重要的中考热点之一。
17．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1%
B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的
C．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维
D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
【考点】61：空气的成分及各成分的体积分数；78：水资源状况；I4：合成纤维及其应
用；J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】A．根据空气的组成来分析；
B．根据淡水资源的储量来分析；
C．根据纤维的分类来分析；
D．根据人体所需营养素来分析。
【解答】解：A．空气的成分按体积计算大约是：氮气 78%，氧气21%，其他成分
1%，故正确；
B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，故正确；
C．棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维；涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维，故错误；
D．人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，故
正确。
第9页（共22页）故选：C。
【点评】本题考查了的知识点较多，但是均属于进出知识的考查，难度不大。
18．（2分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，
如图为过氧乙酸的分子结构图（其中 代表碳原子， 代表氢原子， 代表氧原子），
下列有关说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸的化学式是CH COOOH（或C H O ）
3 2 4 3
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
【考点】D1：化学式的书写及意义；D9：元素质量比的计算；DA：元素的质量分数计
算．
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【分析】A、根据1个过氧乙酸分子的构成，进行分析判断。
B、根据物质是由元素组成的，进行分析判断。
C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
D、根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析判
断。
【解答】解：A、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，
则过氧乙酸的化学式是CH COOOH（或C H O ），故选项说法正确。
3 2 4 3
B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：
12，故选项说法错误。
D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是 ×100%≈31.6%，故选项说法
错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
第10页（共22页）行分析问题、解决问题的能力。
19．（2分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种
物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该
物质是（ ）
A．烧碱 B．明矾 C．草木灰 D．熟石灰
【考点】94：常见碱的特性和用途；9G：常用盐的用途．
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【分析】根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢
离子，溶液呈酸性，在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易
破裂；
故选：B。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
20．（2分）如图为KNO 和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
3
A．20℃时，KNO 的溶解度为31.6g
3
B．a点处KNO 和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等
3
C．40℃时，100g水中可溶解KNO 固体63.9g
3
D．0℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7T：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关
系．
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【分析】根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定
物质的溶解性， 比较不同物质在同一①温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
的质量分数的大小②， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结
晶还是蒸发结晶的方法③达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO 的溶解度为31.6g，故A正
3
第11页（共22页）确；
B、a点处KNO 和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相
3
等，故B正确；
C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO 固体63.9g，故C正
3
确；
D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为
×100%≠35.7%，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体
的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、解答题（共3小题，满分8分）
21．（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：
（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生
成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为 SiO +4HF ＝ SiF ↑ +2H O 。
2 4 2
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO ）和二氧化碳：在物质的分
3
类 单质 化合物 氧化物 酸 碱 盐中，硅酸钙属于 （填序号）。
【①考点】A②7：单质和③化合物的④判别⑤；A⑥9：常见的氧化物、酸、②碱⑥和盐的判别；G5：书
写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据反应物和生成物书写化学方程式；
（2）根据物质的分类进行分析。
【解答】解：（1）二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：
SiO +4HF＝SiF ↑+2H O；
2 4 2
（2）硅酸钙（ CaSiO ）由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物；由钙离子和硅酸
3
根离子构成，属于盐。
故答案为：
（1）SiO +4HF＝SiF ↑+2H O；
2 4 2
（2） 。
【点评②】⑥本题通过给出的信息，考查了化学方程式的书写和物质的分类，熟练掌握相应
的知识是解答此类题目的关键。
22．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶
第12页（共22页）液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 无现象 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成
蓝色。
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 A g + ，离子数目增加的是 C u 2 +
。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 （填“能”或者“不能”）证明
铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
【考点】86：金属活动性顺序及其应用．
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【分析】根据金属活动性顺序的运用分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发
生置换反应生成氢气，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
【解答】解：（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无
明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜
丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原
子，铜原子失去电子转换为铜离子；
（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入
硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活
动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意
义以及金属活动性顺序进行。
23．（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃
疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌
和SO ，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
2
第13页（共22页）（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 ZnCO 。
3
（2）上述步骤中，步骤 的操作是 过滤 （填操作名称）。
（3）在上述步骤中，步⑥骤 发生的反应属于分解反应。
（4）步骤 中发生的反应化⑦学方程式为 ZnO+H
2
SO
4
＝ ZnSO
4
+H
2
O （提示：ZnO与
酸反应和F④e O 与酸反应类似）。
2 3
【考点】93：酸的化学性质；AF：物质的相互转化和制备；G5：书写化学方程式、文
字表达式、电离方程式．
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【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，
从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为 ZnCO 。
3
（2）上述步骤中，步骤 得到滤渣和滤液，所以是过滤。
（3）在上述步骤中，步⑥骤 发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分
解反应。 ⑦
（4）步骤 中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为
ZnO+H SO④＝ZnSO +H O。
2 4 4 2
故答案为：
（1）ZnCO 。
3
（2）过滤。
（3） 。
（4）⑦ZnO+H
2
SO
4
＝ZnSO
4
+H
2
O。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什
么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有
效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图
第14页（共22页）提供的是情境，考查基本知识。
三、解答题（2小题，共10分）
24．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采
用俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？
【考点】42：测量容器﹣量筒；82：金属的物理性质及用途．
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【分析】根据已有的量筒的使用方法以及金属的性质进行分析解答即可。
【解答】解：（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持
水平，而是采用俯视的方法，则会使读数偏大，故填：偏大；
（2）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制，是因为铁的硬度大于铝，故填：铁的硬
度比铝大。
【点评】本题考查的是常见的仪器的使用以及金属的性质，完成此题，可以依据已有的
知识进行。
25．（6分）在汽油中加入适量的乙醇（C H OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适
2 5
当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题：
（1）乙醇完全燃烧的化学方程式为 C H OH+3O 2CO +3H O 。
2 5 2 2 2
（2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶
液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 红 色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为 光照
。
（3）C H OH在物质的分类上属于 AD 。
2 5
A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．有机物
（4）甲醇（CH OH）与乙醇 不属于 （填“属于”或“不属于”）同一种物质。
3
【考点】A7：单质和化合物的判别；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；AB：甲
烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；AC：有机物与无机物的区别；G5：书写化学方
程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
（2）根据二氧化碳和水在不同条件下的反应分析；
（3）根据有机物的概念分析；
（4）根据物质的构成分析。
第15页（共22页）【解答】解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
C H OH+3O 2CO +3H O；
2 5 2 2 2
（2）常温下，二氧化碳和水可以化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液
变红色；同时绿色植物也可以在光照下，利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气；
（3）C H OH是含碳的化合物，属于有机物；
2 5
（4）甲醇（CH OH）与乙醇，用不同化学式表示，其构成不同，属于不同物质。
3
故答案为：（1）C H OH+3O 2CO +3H O；（2）红；光照；（3）AD；（4）
2 5 2 2 2
不属于。
【点评】此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基
础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力。解题时需要认真
分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断。
四、实验探究题（2小题，共18分）
26．（6分）在实验室，我们通常用块状大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，供选
用的装置如图所示：
（1）写出仪器a的名称为 长颈漏斗 。
（2）若要制取并收集一瓶CO ，不可以选择的装置是 BE 或 BF （填图中装置对应
2
的字母）。
（3）CO 是一种酸性氧化物（能与碱起反应生成盐和水的氧化物）。为探究CO 确实
2 2
能和NaOH发生化学反应，华雪同学选用了下列两种装置进行实验，都证明了 CO 和
2
NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题：
第16页（共22页）选择装置I时，可观察到的实验现象为： 气球变大 。
①选择装置Ⅱ时，可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的原
②因是： CO 与 NaOH 反应，锥形瓶内气压减小 。
2
CO 和NaOH溶液反应的化学方程式为 CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 。
2 2 2 3 2
③【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6Q：二氧化碳的化学性质；G5：书写化学方程
式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）长颈漏斗方便加液体药品；
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集。
（3）如图， 选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大； 选择装置Ⅱ时，
可观察到烧杯①内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的②原因是：CO 与
2
NaOH反应，锥形瓶内气压减小； CO 和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可。
2
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加③液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）实验室制取CO ，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐
2
酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气
的密度大，因此只能用向上排空气法收集；若要制取并收集一瓶CO ，不可以选择的装
2
置是加热装置，不能用向下排空气法和排水法收集；故答案为：BE或BF；
（3）如图， 选择装置I时，可观察到的实验现象为：气球变大； 选择装置Ⅱ时，
可观察到烧杯①内的水沿着导管倒流入锥形瓶中，产生该实验现象的②原因是：CO 与
2
NaOH反应，锥形瓶内气压减小； CO 和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，配平即可；
2
故答案为： 气球变大； CO 与③NaOH反应，锥形瓶内气压减小； CO +2NaOH＝
2 2
Na CO +H O①； ② ③
2 3 2
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考
第17页（共22页）查了化学方程式的书写、实验探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物
的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点
是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
27．（12分）菱铁矿和赤铁矿一样，也是工业上冶炼铁的一种矿物。某种菱铁矿中铁元素
的主要存在形式是碱式碳酸亚铁，为测定碱式碳酸亚铁[xFeCO •yFe（HO） •zH O]的
3 2 2
组成，华雪同学在老师的指导下设计了如图实验装置：
【查阅资料】
a．碱式碳酸亚铁受热会完全分解生成FeO、CO 以H O。
2 2
b．FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气中加热，可被氧化成四氧化三铁。
c．石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO 和H O
2 2
【实验步骤】
（1）检查装置的 气密性 后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接
仪器。
（2） 打开弹簧夹 K ，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，
缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是 使 B 中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被
D 、 C 装置吸收 。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
装置C/g 装置D/g 装置E/g
加热前 200.00 180.00 180.00
加热后 200.36 180.88 180.00
（5）图，分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成H O的质量为
2
0.36 g，CO 的质量为 0.88 g，装置E的作用是 防止空气中的水蒸气和二氧化碳
2
被 D 装置吸收 。
第18页（共22页）【实验结论】
在xFeCO •yFe（HO） •zH O中，氢原子与氧原子的个数之比为 4 ： 9 。
3 2 2
【实验反思】
（1）装置A的作用是 除去空气中的水和二氧化碳 。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO．也可能全部是Fe O ．还可能
3 4
是 FeO 、 F e O 。
3 4
（3）为了得到装置B中残留固体的组成，华雪同学称得装置B中残留固体质量为2.24g
后，通过计算可知：残留固体的组成及各成分的质量为 FeO 和 F e O 质量分别为 1.08 g
3 4
和 1.16 g 。
【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；4Q：常见气体的检验与除杂方法．
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【分析】碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳，浓硫酸能够吸收水蒸气；
CD装置增大的质量分别是反应生成水的质量和二氧化碳的质量；
氧化亚铁和氧气反应生成四氧化三铁；
反应前后元素种类、原子总个数和质量都不变。
【解答】解：【实验步骤】
（1）检查装置的气密性后，准备称取3.40g碱式碳酸亚铁粉末放在装置B中，连接仪器。
故填：气密性。
（2）打开弹簧夹K，鼓入一段时间空气，准确称量装置C、D、E的质量。
故填：打开弹簧夹K。
（3）关闭弹簧夹K，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出，再打开弹簧夹K，
缓缓通空气一段时间，这样操作的目的是使 B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被
D、C装置吸收。
故填：使B中分解生成的二氧化碳和水蒸气全部被D、C装置吸收。
（4）再次准确称量装置C、D、E的质量，所得数据如下
（5）分析表中数据可知：3.40g碱式碳酸亚铁受热分解过程中生成 H O的质量为：
2
200.36g﹣200.00g＝0.36g，CO 的质量为：180.88g﹣180.00g＝0.88g，装置E的作用是
2
防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
故填：0.36；0.88；防止空气中的水蒸气和二氧化碳被D装置吸收。
【实验结论】
在 xFeCO •yFe（HO） •zH O 中，氢元素质量：0.36g× ＝0.04g，氧元素质量：
3 2 2
第19页（共22页）（0.36g﹣0.04g）+0.88g× +（3.40g﹣0.36g﹣0.88g）× ＝1.44g，氢原子与氧原子的
个数之比为： ： ＝4：9。
故填：4：9。
【实验反思】
（1）装置A的作用是除去空气中的水和二氧化碳。
故填：除去空气中的水和二氧化碳。
（2）实验结束后，装置B中的残留固体可能全部是FeO，也可能全部是Fe O ．还可能
3 4
是FeO、Fe O 。
3 4
故填：FeO、Fe O 。
3 4
（3）如果残留固体是氧化亚铁，则氧化亚铁质量：3.40g﹣0.36g﹣0.88g＝2.16g，
如果残留固体是四氧化三铁，则四氧化三铁质量：2.16g× ÷ ＝2.32g，
称得装置B中残留固体质量为2.24g，大于2.16g，小于2.32g，通过计算可知：残留固
体是氧化亚铁和四氧化三铁的混合物；
设氧化亚铁质量为x，则四氧化三铁质量为2.24g﹣x，
根据题意有：x× +（2.24g﹣x）× ＝2.16g× ，
x＝1.08g，则四氧化三铁质量：2.24g﹣1.08g＝1.16g，
故填：FeO和Fe O 质量分别为1.08g和1.16g。
3 4
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进
行分析、判断，从而得出正确的结论。
五、计算题（2小题，共10分）
28．（4分）超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我
国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即
使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。
因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。
（1）双酚A的化学式为C H O ，其相对分子质量为 22 8 。
15 16 2
（2）若每张超市购物小票的质量为 5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过 0.003
mg才能符合国家标准。
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算．
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第20页（共22页）【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析
解答。
（2）超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg，进行分析解答。
【解答】解：（1）双酚A的相对分子质量为12×15+1×16+16×2＝228。
（2）超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg，若每张超市购物小票的质量为
5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过 0.6mg＝0.003mg。
故答案为：
（1）228；
（2）0.003。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析
问题、解决问题的能力。
29．（6分）在锥形瓶中加入80.0g质量分数为10%的硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁
钉用砂纸打磨干净后在天平上称得质量为 56.0g，再将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉
一起放在天平上称量，记录所称得质量m ．将上述铁钉浸到硫酸铜溶液中，待反应一
1
段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和锥形瓶放在天平上称量，记录所称的质
量为m 。
2
（1）m ＝ m （填“＞”或“＝”或“＜”）。
1 2
（2）锥形瓶的质量为 m ﹣ 136 g （或 m ﹣ 136 g ） （用含m 或m 的代数式表示）。
1 2 1 2
（3）若硫酸铜反应完全，求此时所得溶液的质量（写出计算结果）。
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可
以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）m ＝m 。
1 2
故填：＝。
（2）锥形瓶的质量为：m ﹣（56.0g+80.0g）＝m ﹣136g，或m ﹣（56.0g+80.0g）＝m
1 1 2 2
﹣136g，
故填：m ﹣136g（或m ﹣136g）。
1 2
（3）设反应的铁的质量为x，生成铜质量为y，
Fe+CuSO ═FeSO +Cu，
4 4
56 160 64
第21页（共22页）x 80.0g×10% y
＝ ＝ ，
x＝2.8g，y＝3.2g，
若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量：80.0g+2.8g﹣3.2g＝79.6g，
答：若硫酸铜反应完全，此时所得溶液的质量是79.6g。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要
注意规范性和准确性。
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日期：2019/12/22 10:57:25；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第22页（共22页）
