文档内容
2008年湖南省株洲市中考化学试卷（教师版）
一、选择题（本题共40分，每小题2分．每小题只有一个正确选项，将正确答案的序号填
入答题卡上．）
1．（2分）2008年5月12日，四川汶川发生震惊世界的大地震，地震发生时下列变化属
于化学变化的是（ ）
A．房屋倒塌 B．油罐车着火
C．道路崩裂 D．通信光缆断裂
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
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【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化
学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有
生成其他物质的是物理变化
【解答】解：A、房屋倒塌，还是原来的建筑材料，只是形状发生了变化，属于物理变
化，故A错；
B、油罐车着火，生成新物质，属于化学变化，故B正确；
C、道路崩裂，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、通信光缆断裂，没有新物质生成，只是形状发生了变化，属于物理变化，故D错。
故选：B。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是
看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物
质形状的变化．
2．（2分）宝岛台湾的日月潭有地貌奇特、闻名海外的大理石峡谷．大理石主要成分是碳
酸钙（化学式为CaCO ），它属于（ ）
3
A．单质 B．氧化物 C．碱 D．盐
【考点】A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
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【分析】由同种元素组成的纯净物是单质；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素
的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子
（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；据此结合碳酸钙的组成进行分析判断．
【解答】解：碳酸钙（化学式为CaCO ）是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于
3
盐；碳酸钙是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物。
第1页（共22页）故选：D。
【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物
质的组成是正确解答本题的关键．
3．（2分）爸爸种植的早稻，禾苗易倒伏．我判断是缺钾，我建议爸爸种植晚稻时适当多
施下列化肥中得（ ）
A．NH HCO B．NH Cl C．KCl D．Ca（H PO ）
4 3 4 2 4 2
【考点】9J：常见化肥的种类和作用．
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【分析】爸爸种植的早稻，禾苗易倒伏，我判断是缺钾，故应施用钾肥；含有氮元素的
肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、
磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：爸爸种植的早稻，禾苗易倒伏，我判断是缺钾，故应施用钾肥。
A、NH HCO 中含有氮元素，属于氮肥。
4 3
B、NH Cl中含有氮元素，属于氮肥。
4
C、KCl中含有钾元素，属于钾肥。
D、Ca（H PO ） 中含有磷元素，属于磷肥。
2 4 2
故选：C。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，
然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
4．（2分）“长株潭一体化”，创建“两型社会”城市，下列做法中不利于改善环境的是
（ ）
A．禁止工业废水、废气以及废渣的直接排放
B．关闭一些利用效率差的小火电厂，实现节能减排
C．生活废弃物分类回收综合利用
D．生活污水的任意排放
【考点】65：防治空气污染的措施；79：水资源的污染与防治．
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【分析】A、根据防治水体污染的措施进行分析判断．
B、小火电厂污染严重，燃料利用率低．
C、根据生活废弃物分类回收综合利用的意义进行分析判断．
D、生活污水任意排放，会造成水体污染．
【解答】解：A、禁止工业废水、废气以及废渣的直接排放，经处理后在排放，有利于
减少水体污染，改善环境，故选项错误。
第2页（共22页）B、小火电厂污染严重，燃料利用率低，关闭一些利用效率差的小火电厂，能实现节能
减排，改善环境，故选项错误。
C、生活废弃物分类回收综合利用，可以有效地合理利用资源和防止环境的污染，故选
项错误。
D、生活污水任意排放，会造成水体污染，不利于改善环境，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解防治水体污染的措施、防治空气污染的措施、生活废弃物
分类回收综合利用的意义等即可正确解答本题．
5．（2分）硅被广泛应用于电子工业和通讯行业，工业上制取粗硅的化学方程式为：
SiO +2C 2CO+Si（ ）
2
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【考点】FA：反应类型的判定．
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【分析】根据置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，进行
判断解答．
【解答】解：根据反应的化学方程式SiO +2C Si+2CO可知，该反应是一种单质
2
和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应。
故选：C。
【点评】本题考查学生对反应类型的判定的方法（结合它们的概念和相应的通式及各自
的特点）的理解与掌握．
6．（2分）青少年正处在生长发育期，应注意营养平衡．不爱吃蔬菜、水果，可能摄入下
列哪种营养素不足而影响成长发育（ ）
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类
【考点】J2：生命活动与六大营养素．
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【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合蔬菜、水果中所含的营养素，
进行分析判断．
【解答】解：A、蔬菜、水果中富含维生素，可能摄入维生素不足而影响成长发育，故
选项正确。
B、蔬菜、水果中富含维生素，可能摄入维生素不足而影响成长发育，而不是油脂，故
选项错误。
第3页（共22页）C、蔬菜、水果中富含维生素，可能摄入维生素不足而影响成长发育，而不是蛋白质，
故选项错误。
D、蔬菜、水果中富含维生素，可能摄入维生素不足而影响成长发育，而不是糖类，故
选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的
关键．
7．（2分）亚硝酸钠（化学式为NaNO ）用于印染工业，其中氮元素的化合价为（ ）
2
A．+1价 B．+3价 C．+5价 D．﹣3价
【考点】D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合亚硝酸钠（化学式为 NaNO ）的
2
化学式进行解答本题．
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，
设氮元素的化合价是x，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）+x+（﹣2）×2＝0，
则x＝+3价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计
算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题．
8．（2分）下列物质的用途，是利用其化学性质的是（ ）
A．用石墨制作电极 B．用金属铝制易拉罐
C．用盐酸除铁锈 D．用干冰进行人工降雨
【考点】E4：化学性质与物理性质的差别及应用．
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【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表
现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、
熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．用石墨制作电极，是石墨的导电性
好，因此属于物理性质；用金属铝制易拉罐，是利用铝的延展性，属于物理性质；用盐
酸除铁锈，是利用盐酸的酸性，属于化学性质；用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华
时吸收大量的热，二氧化碳的状态发生变化属于物理性质．
【解答】解：A、用石墨制作电极，是石墨的导电性好，因此属于物理性质；故选项错
第4页（共22页）误；
B、用金属铝制易拉罐，是利用铝的延展性，属于物理性质；故选项错误；
C、用盐酸除铁锈，是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项正确；
D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华时吸收大量的热，二氧化碳的状态发生变化
属于物理性质，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理性质、化学性质的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：
变化是指正在发生的过程，性质是物质表现出来的特性，问题就很容易解决．本考点主
要出现在选择题和填空题中．
9．（2分）如图所示，锅筒内盛有氮气，小明用力用活塞由a处到b处，这一事实可以说
明（ ）
A．分子的体积很小
B．分子之间存在间隔
C．分子可以分成更小的粒子﹣﹣原子
D．分子是不断运动的
【考点】BA：分子的定义与分子的特性．
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【分析】气体分子之间间隔较大，容易被压缩．
【解答】解：锅筒内盛有氮气，小明用力用活塞由a处到b处，是因为氮分子之间间隔
变小，分子的体积和大小都没变，变化的是分子之间的间隔，所以体积缩小。小明用力
用活塞由a处到b处，这一事实可以说明分子之间有间隔。
故选：B。
【点评】解答本题关键是要知道气体分子之间间隔较大容易被压缩，变化的是分子之间
的间隔．
10．（2分）氨气在一定条件下与氧气发生反应：4NH +5O 4X+6H O则X的化学
3 2 2
式是（ ）
A．N B．NO C．NO D．N O
2 2 2 3
第5页（共22页）【考点】G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程
式推断生成物X的化学式．
【解答】解：根据反应的化学方程式4NH +5O 4X+6H O，
3 2 2
反应物中氮、氢、氧原子个数分别为4、12、10，
生成物中氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，
根据反应前后原子种类、数目不变，
则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，
则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，
则物质X的化学式为NO。
故选：B。
【点评】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是
正确解题的关键．
11．（2分）某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫
酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是（ ）
A．硫酸铜 B．食盐 C．熟石灰 D．水
【考点】93：酸的化学性质．
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【分析】已知某化工厂发生硫酸泄漏，硫酸有酸性和腐蚀性，为了减少硫酸对环境的污
染，可用碱进行中和硫酸，应使用廉价易得的碱，如氢氧化钙等．
【解答】解：A、硫酸铜不与硫酸反应，无法减少硫酸污染，故选项错误。
B、食盐不与硫酸反应，无法减少硫酸污染，故选项错误。
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，可减少硫酸的
污染，故选项正确。
D、硫酸不与水反应，能溶于水，无法减少硫酸对环境的污染，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐
等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
12．（2 分）生活中一些常见物质的 pH 如下．下列叙述不正确的是（ ）
第6页（共22页）A．酱油显碱性
B．肥皂水可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛痒
C．胃酸（主要成分为盐酸）过多患者，不宜多吃橘子
D．草木灰能减弱土壤的酸性
【考点】99：溶液的酸碱性与pH值的关系．
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【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的
pH小于7时，呈酸性，据此分析．
【解答】解：A、酱油的pH小于7，显酸性。故选项正确；
B、肥皂水的pH大于7，显碱性，因此可缓解蚊虫叮咬皮肤时分泌的蚁酸引起的皮肤痛
痒。故选项错误；
C、橘子的pH小于7，显酸性，因此胃酸过多的人不宜多吃橘子。故选项错误；
D、草木灰的pH大于7，显碱性，因此能减弱土壤的酸性。故选项错误。
故选：A。
【点评】此题是对溶液pH与酸碱性问题的考查，解题的关键是知道pH的变化规律结合
自身的识图分析能力，属常规基础知识考查题．
13．（2分）规范实验操作是试验成功的基础，以下操作不规范的是（ ）
A． 读取液体的体积 B． 滴加液体
C． 称量固体 D． 给固体加热
【考点】42：测量容器﹣量筒；43：称量器﹣托盘天平；49：液体药品的取用；4A：给
第7页（共22页）试管里的固体加热．
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【分析】A、根据量筒的读数方法考虑；B、根据胶头滴管的使用方法考虑；C、根据称
量物质的注意事项考虑；D、根据给固体加热的注意事项考虑．
【解答】解：A、视线与凹液面最低处保持水平，故A操作规范；
B、胶头滴管要垂悬在试管上方，故B操作规范；
C、称量药品时要左物右码，一般药品放在纸上称量，易腐蚀易潮解的药品放在玻璃器
皿中称量，故C操作不规范；
D、给试管内固体加热：试管口要向下倾斜，用酒精灯的外焰加热，故D操作规范。
故选：C。
【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，
掌握操作要领，使操作规范．
14．（2分）过滤时不需要用到的仪器是（ ）
A． B． C． D．
【考点】4G：过滤的原理、方法及其应用．
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【分析】过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、
漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．
【解答】解：过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；量筒主要用来量
取一定体积的液体，而过滤时不需要量取液体体积，故不需要量筒；
故选：C。
【点评】本题须熟知各种化学仪器的用途，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．
15．（2分）不能用来鉴别蒸馏水、稀盐酸、澄清石灰水三种无色液体的是（ ）
A．pH试纸 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊试液 D．稀硫酸
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
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【分析】根据物质的性质进行分析，石灰水呈碱性，pH＞7，能使石蕊变蓝，能与碳酸
钠反应生成碳酸钙沉淀；盐酸呈酸性，pH＜7，能使石蕊变红，能与碳酸钠反应生成二
氧化碳气体；蒸馏水呈中性，不能使指示剂变色，不与碳酸钠反应等．
第8页（共22页）【解答】解：A、石灰水呈碱性，pH＞7；盐酸呈酸性，pH＜7；蒸馏水呈中性，pH＝
7，故能区分三种无色溶液；
B、石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，
碳酸钠与蒸馏水混合无现象，现象不同，故能区分三种无色溶液；
C、紫色石蕊遇到石灰水变蓝色，遇到盐酸变红色，与蒸馏水不显色，故能区分三种无
色溶液；
D、稀硫酸与这三种物质混合均没有现象，所以无法鉴别；
故选：D。
【点评】本题考查了常见物质的鉴别．利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验
中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的．
16．（2分）下列四种物质中，有一种物质在适当条件下能与其他三种物质反应，这种物
质是（ ）
A．Mg B．O C．H SO D．CuCl
2 2 4 2
【考点】85：金属的化学性质．
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【分析】利用物质的性质，判断物质间是否可以发生反应；金属单质可以与氧气发生化
合反应，可与酸发生置换反应，可与盐反应发生置换反应．
【解答】解：A、镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁；与硫酸发生置换反应，生成硫酸
镁和氢气；与氯化铜溶液发生置换反应，生成金属铜和氯化镁；符合能与其他三种物质
反应的要求，故A正确；
B、氧气可与镁反应，在点燃条件下生成氧化镁；与硫酸、氯化铜不能反应，故B错；
C、硫酸只能与镁发生置换反应得到硫酸镁和氢气，与氯化铜、氧气均不反应，故C错；
D、氯化铜能与镁发生置换反应得到铜和氯化镁，不能与氧气、硫酸发生反应，故D错。
故选：A。
【点评】解答本题关键是要知道金属可以与氧气反应、与酸反应、与盐反应，知道这些
反应需要满足的条件．
17．（2分）下列物质长期暴露于空气中，溶质成分不变，但溶质质量增加的是（ ）
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱溶液 D．食盐溶液
【考点】9S：空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
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【分析】成分不变即物质没有发生化学反应，浓盐酸具有挥发性会不断地挥发出氯化氢
气体质量减小，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气自身质量变大，烧碱溶液会与空气中的二
氧化碳反应溶质变成了碳酸钠，食盐在空气中质量基本无变化，利用这些知识可解决此
第9页（共22页）题．
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，会不断挥发出氯化氢气体，溶液质量减小，故此
选项错误。
B、浓硫酸会吸水质量增加，溶液变稀，故此选项正确。
C、烧碱溶液会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，溶液质量变大，但溶质发生了改
变，故此选项错误。
D、食盐溶液在空气中基本无变化，故此选项错误。
故选：B。
【点评】此题是对常见物质特性的考查，解题的关键是要知道这些物质在空气中发生了
什么变化，属基础性知识考查题．
18．（2分）如图所示，打开活塞，将液体A滴入到试管 中，若试管 中没有大量气泡
逸出，则液体A和固体B的组合可能是（ ） ① ②
A．盐酸和铁 B．过氧化氢和二氧化锰
C．盐酸和碳酸钠 D．稀硫酸和铜
【考点】6C：实验室制取氧气的反应原理；93：酸的化学性质；E7：反应现象和本质
的联系．
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【分析】根据A和B如果能反应生成不溶于水的气体，导管口有气泡产生或者A和B
混合如果能够放出大量的热，导管口也有气泡产生进行解答．
【解答】解：A、盐酸和铁能反应生成氢气，所以导管口有气泡产生，故错误；
B、过氧化氢溶液和二氧化锰混合会产生氧气，所以导管口有气泡产生，故错误；
C、盐酸和碳酸钠能反应生成二氧化碳气体，所以导管口有气泡产生，故错误；
D、稀硫酸和铜混合时不能发生化学反应，温度没有明显的变化，所以导管口没有气泡
产生，故正确。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题
第10页（共22页）做出正确的判断．
19．（2分）2008年北京奥运会使用的“祥云“奥运火炬，其燃料为丙烷（化学式为
C H ），下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
3 8
A．相对分子质量为44 B．由碳、氢两种元素组成
C．属于有机物 D．碳氢元素质量比为3：8
【考点】AC：有机物与无机物的区别；D1：化学式的书写及意义；D8：相对分子质量
的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．
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【分析】A、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判
断．
B、根据丙烷化学式的含义进行分析判断．
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判
断．
【解答】解：A、丙烷的相对分子质量为12×3+1×8＝44，故选项说法正确。
B、丙烷是由碳、氢两种元素组成的，故选项说法正确。
C、丙烷是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。
D、丙烷中C、H元素的质量比为（12×3）：（1×8）≠3：8，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进
行分析问题、解决问题的能力．
20．（2分）根据溶解度曲线（如图），下列判断不正确的是（ ）
A．t ℃时，NaCl的溶解度大于KCl的溶解度
1
B．t ℃时，NaCl、KCl两物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
2
C．将t ℃NaCl、KCl两物质的饱和溶液升温至t ℃时，两溶液中溶质的质量分数不变
2 3
D．将t ℃时，NaCl、KCl两物质的饱和溶液降温至t ℃时，都会析出晶体
3 2
第11页（共22页）【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7T：溶质的
质量分数、溶解性和溶解度的关系．
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【分析】A、根据t ℃时，NaCl、KCl的溶解度比较大小；
1
B、根据t ℃时，NaCl、KCl的溶解度曲线的交点分析；
2
C、根据NaCl、KCl两物质的溶解度随温度的变化的情况分析将饱和溶液升温时溶质的
质量分数的变化；
D、根据NaCl、KCl两物质的溶解度随温度的变化的情况分析将饱和溶液降温时洗出晶
体的情况．
【解答】解：A、由NaCl、KCl的溶解度曲线可知，在t ℃时，NaCl的溶解度大于KCl
1
的溶解度。故A正确；
B、由NaCl、KCl的溶解度曲线可知，t ℃时，NaCl、KCl的溶解度相同，但饱和溶液
2
的质量不能确定，溶质的质量不一定相等。故B错误；
C、由于NaCl、KCl的溶解度都随着温度的升高而增大，所以，将t ℃NaCl、KCl两物
2
质的饱和溶液升温至t ℃时，都变成了不饱和溶液，两溶液中溶质的质量分数不变。故
3
C正确；
D、由于NaCl、KCl的溶解度都随着温度的升高而增大，将t ℃时，NaCl、KCl两物质
3
的饱和溶液降温至t ℃时，都会析出晶体。故D正确。
2
故选：B。
【点评】本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体
溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
二、填空题（本题共30分）
21．（4分）请用化学符号填空：
（1）正二价镁元素
（2）2个氮原子 2N
（3）硫酸根离子 SO 2﹣
4
（4）葡萄糖的化学式 C H O ．
6 12 6
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
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【分析】（1）化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正
负号在前，数字在后．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符
第12页（共22页）号前加上相应的数字．
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷
数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其
离子符号前加上相应的数字．
（4）根据常见有机物的化学式进行书写即可．
【解答】解：（1）由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表
示，正负号在前，数字在后，故正二价镁元素可表示为： ．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素
符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N．
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电
荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在
其离子符号前加上相应的数字，故硫酸根离子可表示为：SO 2﹣．
4
（4）葡萄糖的化学式为：C H O ．
6 12 6
故答案为：（1） ；（2）2N；（3）SO 2﹣；（4）C H O ．
4 6 12 6
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、
离子符号等）的书写和理解能力．
22．（3分）如图是某元素粒子结构示意图：
（1）该元素具有 金属 性（填“金属”或“非金属”）．
（2）该粒子属于 原子 （填原子或离子）．
（3）根据元素粒子结构示意图，不能直接获得的信息是 （填编号）．
核外电子数 相对原子质量 电子层数． ②
① ② ③
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
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【分析】根据原子结构示意图的意义分析，原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子
数，有几条弧线就有几个电子层，弧线上的数字就是该层的电子数，根据核内质子数与
核外电子数的关系判断该粒子属于原子还是离子，最外层上的电子数主要决定元素的性
第13页（共22页）质等．
【解答】解：（1）由粒子结构示意图可知，质子数是11，属于钠元素，最外层上的电
子数是1，小于4个，在反应中易失去电子，表现出金属性．
（2）由粒子结构示意图可知，核内质子数＝核外电子数＝11，属于原子．
（3）由元素粒子结构示意图可知：核外电子数为 11，电子层数是3等，不能确定相对
原子质量．
故答案为：（1）金属；（2）原子；（3） ．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结②构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示
意图的意义是正确解题的关键．
23．（2分）水是人及一切生物生存必需的，请回答：
（1）请你写出一种水的净化试剂 明矾 ；
（2）请你列举生活中节约用水的一种方法 一水多用等． ．
【考点】75：水的净化；HB：保护水资源和节约用水．
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【分析】（1）在净水的过程中，经常使用明矾，据此进行分析解答即可．
（2）生活中节约用水的做法、措施很多，根据生活中节水的做法进行分析解答即可．
【解答】解：（1）在净水的过程中，经常使用明矾，利用的是明矾溶于水生成的胶状
物对杂质吸附，使杂质沉降达到净水的目的．
（2）在日常生活中人们采用的节约用水的措施有：生活中一水多用，使用节水龙头，
使用节水型马桶，洗手时随时关闭水龙头，农业和园林上改大水漫灌为滴灌、喷灌等．
故答案为：（1）明矾等；（2）一水多用等．
【点评】本题难度不大，掌握水的净化原理、节约用水的措施等是正确解答本题的关键．
24．（4分）用下列物质的数字序号填空：
食醋 肥皂水 活性炭 汽油
①（1）可用② 清除③衣物上得油④污 （2）可用 除冰箱里的异味
（3）可用 ④ 清除热水瓶内的水垢 （4）可用 ③ 区别硬水和软水．
【考点】77：①硬水与软水；7A：溶解现象与溶解原理②；93：酸的化学性质；C6：碳单
质的物理性质及用途．
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【分析】（1）根据汽油能溶于汽油解答；
（2）根据活性炭具有吸附性能吸附有毒气体和异味；
（3）根据水垢的主要成分能和醋酸反应解答；
（4）根据肥皂水能区别硬水和软水解答．
第14页（共22页）【解答】解：（1）汽油能溶于汽油，所以可用汽油洗去衣服上的油污；
（2）活性炭具有吸附性能吸附有毒气体和异味，可用活性炭除去冰箱中的异味；
（3）水垢的主要成分能和醋酸反应，可用食醋清除水垢；
（4）肥皂水能区别硬水和软水，加入肥皂容易产生泡沫是的软水，不容易产生泡沫的
是硬水．
故答案：（1） ；（2） ；（3） ；（4） ．
【点评】本题考④查了溶液的③形成、硬①水和软水的②区分方法、木炭的吸附性和除水垢的方
法，侧重基础知识的应用．
25．（2分）寻找规律和分类归纳是重要的学习方法．请回答：
（1）Na、Mg、Zn、Cu，这些金属是按 金属活动性的强弱 规律排列的．
（2）HCl、Cl 、NaClO、KClO ，这些物质中得氯元素是按 化合价由低到高的 顺序
2 3
排列的．
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；D6：有关元素化合价的计算．
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【分析】（1）根据金属的活动性大小分析．
（2）分析HCl、Cl 、NaClO、KClO 的化学式可知，各物质中均含有氯元素，计算出
2 3
氯元素的化合价排列规律即可．
【解答】解：（1）比较Na、Mg、Zn、Cu金属的活动大小可知，Na、Mg、Zn、Cu，
这些金属是按金属活动性的强弱 规律排列的．
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0进行计算．HCl中Cl元素的化合价为﹣1
价，Cl 中Cl元素的化合价为0，NaClO中Cl元素的化合价为+1价，KClO 中Cl元素
2 3
的化合价为+5价，可以看出是按照氯元素的化合价由低到高排列的．
故答为：（1）金属活动性的强弱；（2）化合价由低到高．
【点评】本题较好地考查学生发现规律、分析解决问题的实际能力，是一道较好的能力
训练习题．
26．（3分）人体内如果缺乏某些元素可能会导致一些疾病，请你将它们一一对应的关系
用短线相连．
第15页（共22页）【考点】J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
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【分析】根据钙、铁、碘的生理功能和缺乏症进行分析判断即可．
【解答】解：钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿
和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松．
铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血．
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大．
故答案为：
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，掌握人体化学元素的生理
功能、缺乏症等是正确解题的关键．
27．（6分）用你学过的化学知识和生活常识，回答下列问题：
（1）用一根小木条按如图所示放入燃烧着的蜡烛的火焰中，请你判断：最先燃烧的部
位是 c 处，理由是 外焰温度最高 ．
（2）现在许多家庭使用石油液化气做燃料，为使人们警觉，及时发现气体泄漏，通常
在其中加入少量的有恶臭味的乙硫醇，检查新换装石油业花钱的锅瓶阀门和气管接口处
是否漏气时，可采用下列方法中得 B （填代号）．
A．用带火星的木条靠近接口处，看能否引起燃烧
B．用肥皂水涂抹接口处，观察是否吹出肥皂水气泡
某居民回家后，问到了屋内充满了“液化气”的气味后，他立即到厨房检查．请你判断
第16页（共22页）他得下列哪种做法不妥当 B ．
立即打开门窗透气 开启电换气扇 关闭液化气钢瓶总阀门
①（3）观察盛水的铁锅（②如图所示），可以③发现铁锅最易生锈的部位是 B （填代号）．
由此可知，家庭中防止菜刀锈蚀最易做到的方法是 擦干 ．
【考点】55：蜡烛燃烧实验；8G：金属锈蚀的条件及其防护；H5：防范爆炸的措施．
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【分析】（1）根据酒精灯的火焰的外焰温度最高进行解答；
（2）根据石油液化气属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸进行解答；
（3）根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触进行解答．
【解答】解：（1）酒精灯的火焰的外焰温度最高，所以观察到最先燃烧的部位是c处；
故填：c；外焰温度最高；
（2）属于可燃性气体，不纯遇明火可能会发生爆炸，所以检查新换装石油业花钱的锅
瓶阀门和气管接口处是否漏气时，可采用下列方法中得用肥皂水涂抹接口处，观察是否
吹出肥皂水气泡，而不能采用带火星；故填：B；
石油液化气是可燃性气体，与空气混合时，遇明火可能发生爆炸，所以不能开启电换气
扇；故填：B；
（3）因为B处的铁与氧气和水充分接触，最容易生锈．保持菜刀干燥是防止菜刀生锈
的一种有效方法．
故填：B；擦干．
【点评】化学与生活是紧密相连的，同学们要注意观察生活，多多动脑，才会学习透彻．
28．（6分）一直A、B、C、D是生活中常见的化合物，它们之间有如下转换关系：
A+3CO 2Fe+3B B+2NaOH═D+H O D+2C═2NaCl+B↑+H O
2 2
① ② ③
试判断：（用化学式回答）
A是 F e O B是 CO C是 HC l D是 N a CO ．
2 3 2 2 3
【考点】AE：物质的鉴别、推断；D1：化学式的书写及意义．
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第17页（共22页）【分析】根据一氧化碳还原金属氧化物结合化学方程式的化学计量数可知 A是氧化铁，
B是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，因此D是碳酸钠；碳酸钠和
盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，因此C是盐酸，带入验证完成相关的问题．
【解答】解：一氧化碳还原金属氧化物结合化学方程式的化学计量数可知 A是氧化铁，
B是二氧化碳；二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，因此D是碳酸钠；碳酸钠和
盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，因此C是盐酸，带入验证符合题意；
故答案为：Fe O ；CO ；HCl；Na CO ．
2 3 2 2 3
【点评】本题考查了物质转化关系的推断，物质性质的应用，反应特征的推断，熟练掌
握物质转化关系和特征性质是解题关键，题目难度不大．
三、简答题（本题共20分）
29．（8分）根据以下常用实验仪器填空：
（1）用氯化钠固体配制氯化钠溶液时，要用到的上述仪器是 ACE （填仪器编写）．
除你所选上述仪器、钥匙和滴管外，还缺少的玻璃仪器是 玻璃棒 （填名称）．
（2）配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水 495. 5 g．把水的密度近似
看作1g/cm3，将所需水的质量折算成体积后，应该用 E （填仪器编号）取用所需的
水．
【考点】4E：一定溶质质量分数的溶液的配制；7S：用水稀释改变浓度的方法．
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【分析】（1）用氯化钠固体配制氯化钠溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根
据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．
（2）根据溶质质量分数的计算公式计算出所需的食盐的质量和水的质量即可解答．
【解答】解：（1）托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒用于准确量取水，烧杯用于完
成溶解操作，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故答案：ACE；玻璃棒．
（2）配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水所需食盐的质量为500g×0.9%＝4.5g，
所需水的质量为500g﹣4.5g＝495.5g，量取一定体积的水用量筒．
故答案：（1）ACE，玻璃棒；
（2）495.5g，E．
第18页（共22页）【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正
确解答本题的关键．
30．（12分）小聪和小明两同学发现实验室中有失去标签的固体和液体各一瓶．他们分别
取少量这两种试剂在试管中混合，立即产生无色无味的气体，小聪猜想该气体是H ，而
2
小明则认为该气是CO ，他们进行了下面的探究活动，请你参与他们的探究过程，并在
2
空白处作答．
（1）验证实验：
鉴别产生的该无色无味气体是否为H 或CO
2 2
实验目的 实验方法 实验现象
鉴别实验1 将混有一定量空气的该气体靠近酒精灯火焰 无爆鸣声
结论：不是氢气
鉴别实验2 将气体通入澄清的石灰水 无混浊
结论：
（2）探究活动
【提出问题】该气体为何种气体？
【猜想】根据你所学知识，你猜想该气体是 氧气 ，产生该气体发生反应的化学方程
式为 2H O 2H O+O ↑ ．
2 2 2 2
【实验验证】假设你得猜想是正确的，请填写下列实验记录的空白处．
实验目的 实验方法 实验现象
验证猜想的气体
【继续实验】请你用上述两种试剂制取一瓶该气体，在图中选择制取的装置；气体的发
生装置为 B ，收集装置为 C 或 D ．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除
第19页（共22页）杂方法；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
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【分析】（1）鉴别实验2，根据气体不能使澄清的石灰水变浑浊分析结论；
（2）【猜想】根据实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气分析．
【实验验证】根据氧气能支持燃烧的性质分析验证试验；
【继续实验】根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的反应物的状态
间反应条件确定发生装置，根据氧气的密度及溶解性确定收集装置．
【解答】解：（1）鉴别实验2，由题意可知，将气体通入澄清的石灰水，无混浊，说明
了该气体不是二氧化碳；
（2）【猜想】由题意可知，该气体是由液体和固体反应制取的，不是二氧化碳和氢气，
可能是由过氧化氢溶液在二氧化锰作用下生成的氧气，反应的方程式是：2H O
2 2
2H O+O ↑．
2 2
【实验验证】由于氧气能支持燃烧，所以验证试验如下：
实验目的 实验方法 实验现象
验证猜想的气体 将带火星的木条伸入试 木条复燃
管中
【继续实验】由上述分析可知，上述中的液体和固体是过氧化氢溶液和二氧化锰的混合
物制取氧气，反应物的状态是固体，反应条件是常温下，所以发生装置可选用B，由于
氧气不应溶于水，密度比空气略大，所以，收集装置可用C或D．
故答案为：（1）鉴别实验2，该气体不是二氧化碳；
（2）【猜想】氧气，：2H O 2H O+O ↑．
2 2 2 2
【实验验证】
实验目的 实验方法 实验现象
验证猜想的气体 将带火星的木条伸入试 木条复燃
管中
【继续实验】B；C或D．
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程
式的书写和实验现象等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应
的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
第20页（共22页）四、计算题（本题共10分）
31．（5分）酒石酸的化学式可表示为C H O ，其相对分子质量为150，请计算：
4 6 x
（1）x＝ 6 ．
（2）氧元素的质量分数．（列出计算过程）
【考点】D8：相对分子质量的概念及其计算；DA：元素的质量分数计算．
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【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析
解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数＝ ×100%，进行分析
解答．
【解答】解：（1）由题意，12×4+1×6+16x＝150，x＝6．
（2）氧元素的质量分数为 100%＝64%．
故答案为：（1）6；（2）64%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析
问题、解决问题的能力．
32．（5分）将11.2g铁粉装入试管中，向试管中逐滴加入一定浓度的稀盐酸，反应过程中
产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系如图所示，求：（要求写出计算过程）
（1）档铁粉完全反应时，产生氢气的质量．
（2）盐酸中溶质的质量分数．
【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．
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【分析】依据反应的铁的质量利用方程式可求生成氢气的质量，结合图象中氢气质量不
会增加时的盐酸用量可知反应恰好完成时盐酸的用量分析解答；
【解答】解：（1）设生成氢气的质量是x，反应的氯化氢质量是y
Fe+2HCl═FeCl +H ↑
2 2
56 73 2
第21页（共22页）11.2g y x
x＝0.4g y＝14.6g
（2）由图象可知最终铁完全反应时所用的盐酸的质量是100g，则盐酸中溶质的质量分
数为： ×100%＝14.6%
故答案为：（1）当铁粉完全反应时，产生氢气的质量是0.4g．
（2）稀盐酸的溶质质量分数是14.6%．
【点评】解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时
恰好完全反应．
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/12/22 10:56:33；用户：初中化学；邮箱：hx0123@xyh.com；学号：30177334
第22页（共22页）
