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2006年湖南省娄底市中考化学试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入相应的答题栏中．本大
题共36分）
1．（2分）物质的下列性质，属于化学性质的是（ ）
A．状态 B．熔点 C．密度 D．可燃性
2．（2分）我们身边的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A．食醋 B．蔗糖 C．空气 D．雪碧饮料
3．（2分）根据你的生活经验，判断下列物质与水不能形成溶液的是（ ）
A．食盐 B．葡萄糖 C．植物油 D．味精
4．（2分）下列标志中，属于塑料包装制品回收标志的是（ ）
A． B．
C． D．
5．（2分）下列气体中，能使带火星的木条复燃，且能用于抢救危重病人的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氢气
6．（2分）高锰酸钾（KMnO ）在日常生活中可用作杀菌、消毒剂．在高锰酸钾中，锰元
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素的化合价为（ ）
A．+1 B．+3 C．+5 D．+7
7．（2分）下列做法不会危害人体健康的是（ ）
A．食用霉变大米
B．食用经甲醛水溶液浸泡过的水产品
C．合理食用加碘盐
D．食用工业用盐如亚硝酸钠腌制的咸菜
8．（2分）李敏同学到医院检查身体后，医生建议他多吃蔬菜和水果，请你判断医生让他
补充的营养素主要是（ ）
A．蛋白质 B．糖类 C．油脂 D．维生素9．（2分）某些俗语和诗句中蕴含着化学知识．下列说法不正确的是（ ）
A．“墙内开花墙外香”说明分子在不停地运动
B．“真金不怕火炼”说明金在高温时难以熔化
C．“下雪不冷融雪冷”表明雪融化时需要吸收大量热量
D．“蜡炬成灰泪始干”过程中，既发生了物理变化，又发生了化学变化
10．（2分）下列生活用品中，由有机合成材料制成的是（ ）
A．不锈钢桌子 B．瓷碗 C．塑料杯 D．木凳
11．（2分）下列实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2分）常温下，相互间能发生化学反应的一组物质是（ ）
A．氮气和氧气 B．铜和稀硫酸
C．氯化钠和硝酸钾溶液 D．氢氧化钠和硫酸铜溶液
13．（2分）吸烟有害健康，而且乱扔烟头容易引起火灾．烟头在引起火灾时所起的作用
是（ ）
A．使可燃物的温度达到着火点
B．提供氧气
C．降低可燃物的温度
D．提供可燃物
14．（2分）某粒子的结构示意图为 ，下列说法不正确的是（ ）
A．该粒子属于稳定结构
B．该粒子的原子核内有11个质子
C．该粒子属于原子D．该粒子属于阳离子
15．（2分）中和反应在工农业生产及日常生活中有着广泛的应用．下列应用与中和反应
原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．用胃舒乳[含Mg（OH） ]治疗胃酸过多
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C．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸
D．利用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈（Fe O ）
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16．（2分）要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是（ ）
A．降低温度
B．蒸发部分溶剂后又恢复至常温
C．加入少量硝酸钾固体
D．加入蒸馏水
17．（2分）向ZnSO 和CuCl 的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、
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干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（ ）
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
18．（2分）向盛有20mL稀盐酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，下列图象能体现烧杯中
溶液的pH变化的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题（本大题共33分）
19．（5分）用元素符号或化学式填表：
物质（或粒子、或元素） 氮气 铝元素 两个水分子 钙离子 烧碱
元素符号（或化学式）
20．（4分）化学物质与我们的生活息息相关，请你用下列物质的序号填空：大理石 食盐 碳酸氢钠 煤 活性炭
①常用作燃料的②是 ③ ；能用作调味④品和防⑤腐剂的是 ；焙制糕点时用作发酵粉
的是 ；能用于吸附有异味的物质的是 ．
21．（4分）某物质分子的模型如图所示，图中“○”表示氧原子，“●”表示氢原子．
据图回答：
（1）该物质的化学式是 ．
（2）实验室常用该物质制取氧气，其反应的化学方程式是 此反应属于
（填基本反应类型）．
（3）该物质的化学性质与水的化学性质 （填“相同”或“不同”）．
22．（2分）磷酸二氢钾（KH PO ）晶体可应用于巨型激光器．磷酸二氢钾在物质的分类
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中属于 （填“酸”“碱”或“盐”），该物质作化肥时属于 （填
“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）．
23．（4分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下面是元素周期表的一部分，请
你回答：
族 ⅠA 0
周期
1 1H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2He
1.008 4.003
2 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
6.991 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18
3 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar
22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95
（1）1869年，俄国化学家 发现了元素周期律和元素周期表，从而使化学学习和
研究变得有规律可循．
（2）Si元素的相对原子质量是 ．
（3）12号元素的元素名称是 ．
（4）一个Cl﹣的核外电子数和一个 （填元素符号）原子的电子数相同．24．（2分）工业炼铁的主要反应原理是：Fe O ++3CO 2Fe+3CO ．在该反应过
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程中元素的化合价升高的是 元素，元素的化合价降低的是 元素．
25．（2分）湖南卫视曾经在《晚问新闻》中报道：新化县有一个结石村，全村有 60%的
人患有各种结石病，引起了全国各地的关注．请用所学化学知识分析：
（1）从饮用水的成分来看，猜测该村村民致病的主要原因是 ．
（2）针对上述致病原因，你的建议是 ．
26．（3分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：
（1）30℃时，甲物质的溶解度为 ．
（2）从图中还可获得的信息有（写两条）： ； ．
27．（3分）据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产：量的四分之一．铁
器锈蚀的过程，实际上是铁与 、 等发生反应的过程．为了防止铁制品生
锈，可采用的方法有 ．
28．（4分）已知甲、乙、丙、丁四种物质分别是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠中的
一种，并且甲+乙→丙+水，乙+丁→丙+H O+CO ↑，其余两两混合均不反应．根据上
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述信息，推断这四种物质（写化学式）：甲是 ，乙是 ，丙是 ，
丁是 ．
三、探究题（本大题8分）
29．（8分）实验室有一包失去标签的白色同体物质，只知道是碳酸钠、氧化钙、氢氧化
钠中的一种．为了确定其组成，某同学大胆假设并设计实验进行探究．
[查阅资料]碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成氧氧化钠和碳酸钙沉淀．
[提出假设]假设 ：白色固体是碳酸钠；假设 ：白色固体是氧化钙；假设 ：白色
固体是氢氧化钠①． ② ③
[实验与分析]根据假设．通过实验及分析，可作出如下判断（填表）：
假设 相关实验操作 观察到的实验现象 假设是否成立
取一定量的白色固体加入稀盐 没有气泡产生
①酸
取一定量的白色固体，加入水 溶液浑浊，温度升高
中
②
取一定量的白色固体溶于水 温度升高，有沉淀产
中．静置后取上层清液再通入 生
③ 二氧化碳气体
[拓展延伸]假定这包白色固体是混有少量氧化钙的碳酸钠，先将适量此混合物溶于足量
水中，可观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 、 ；然后
将反应后的混合物进行固液分离，其分离的方法是 ；再将分离后的溶液蒸干，
得到的固体物质是 （填化学式）．
四、实验题（本大题共14分）
30．（14分）以下为课本中几个常见实验的示意图：请根据图中的实验现象和反应原理，
分析归纳并回答问题：
（1）实验 （填序号，下同）中，可生成一种带有刺激性气味的气体，此气体
的化学式为 ；实验 中，可生成一种黑色固体，此反应的化学方程式为
．
（2）实验2中，待木炭燃烧后，向集气瓶中加入少量蒸馏水；振荡，再滴入几滴紫色
石蕊试液，溶液显 色．
（3）L述四个反应有许多共同特点，例如：都属于氧化反应．请你再找出其他四点相
同之处： ， ， ． ．
五、计算题（①本大题共9分②） ③ ④
31．（4分）医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液．如图为葡萄糖注射液标签图的一部
分．
根据此图回答下列问题：
（1）葡萄糖（C H O ）的相对分子质量为 ．
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（2）有资料表明每克葡萄糖完全氧化约放出15.6kJ的能量，一瓶这样的葡萄糖注射液
注入人体后，约产生 kJ的能量．（3）若该葡萄糖注射液的密度为1g/mL，则该葡萄糖注射液中溶质的质量分数是多少？
（要求写计算过程）
32．（5 分）将 15gCaCl 溶液逐滴加入到 20g Na CO 溶液中可发生如下反应：
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CaCl +Na CO ＝CaCO ↓+2NaCl，测得生成沉淀的质量与加入CaCl 溶液的质量存在如
2 2 3 3 2
图所示关系．
（1）当滴入10gCaCl 溶液时，生成沉淀的质量为 g．
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（2）原CaCl 溶液中溶质的质量分数是多少？（要求写出计算过程，下同）
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（3）将反应后所得混合物过滤，弃去滤渣，再将滤液蒸干，可得到固体的质量是多少？
