文档内容
2018年深圳市初中毕业生学业考试
化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cl-35.5
一．选择题（共10小题，每小题1.5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符
合题目要求的。）
1．下列化学用语表达正确的是（ ）
A.三个钡离子：3Ba2+ B.两个氧原子：O
2
C.四个硫酸根离子：4SO 2- D.五个一氧化碳分子：5Co
3
答案：A
解析：Ba2+表示钡离子，3个钡离子为3 Ba2+，故A正确；两个氧原子为2O，O2表示氧气或氧
气分子，故B错误；4SO 2-表示4个亚硫酸根离子，四个硫酸根离子为4SO 2-，故C错误；CO
3 4
表示一氧化碳分子，而Co表示钴原子，故D错误。
2．6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。下列做法错误
的是（ ）
A．减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋
B．节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花
C．养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用
D．过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫
答案：D
解析：农药和化肥均要适度使用，如果过量施用农药会造成药物残留，对人体造成伤害，故D
错误。
3．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是（ ）
A.金属活动性顺序：
B.溶液的pH:
C.地壳中的元素含量：
D.气体的密度：答案：A
解析：在金属活动性顺序排列中，K>Mg>(H)>Cu>Ag，故A正确；pH值越大，碱性越强，pH
值越小，酸性越强，pH值由大到小的顺序应为NaOH>NaCl>HCl，故B错；地壳中元素的含量
顺序应为O、Si、Al、Fe，故C错；气体密度大小与其相对分子质量一致，故由大到小的顺序为
CO、O、H，故D错误。
2 2 2
4.下列说法正确的是（ ）
A.将pH试纸直接浸入待测液中测其pH
B.能与盐酸反应生成CO 气体的盐一定是NaHCO
2 3
C.铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程
D.在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾
答案：C
解析：A会污染待测液，故错；B可以是其他碳酸氢盐，如KHCO 、Ca(HCO ) 等，也可以是碳
3 3 2
酸盐，如NaCO、CaCO 等，故B错；铁锈蚀是铁与氧气、水发生化学反应的结果，由于有氧
2 3 3
气参加，是氧化反应，故C正确；红磷在空气中燃烧会产生大量白烟，烟是固体小颗粒，而雾
是液体小颗粒，故D错。
5．下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（ ）
A.属于化学变化 B.净化后可得纯水 C.证明水的组成 D.吸收大量热
答案：C
解析：A中水由液体变成气体的水蒸汽，再由水蒸汽变成液体的水，这是物理变化，故A错；
过滤只除去不溶性杂质，活性炭的吸附只除去有颜色和气味的可溶性物质，但水的其他可溶
性杂质没有除去，故B错；通过电解水得到氧气和氢气，可以证明水的组成，故C正确；D是
稀释浓硫酸，水是作为溶剂使用的，故D错。
6．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原
子结构示意图。下列说法正确的是（ ）A.锌属于非金属元素 B.锌原子的中子数为30
C.锌的相对原子质量为65.38g D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+
答案：D
解析：锌是金字旁，最外层电子数少于4，为金属元素，故A错；锌原子的中子数=相对原子质
量-质子数=65-30=35，故B错；相对原子质量的单位为1，故C错；金属元素在化学反应中容
易失去电子，形成阳离子，阳离子所带的电荷数为所失的电子数，故D正确。
7．维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素 A
1
（C H O）,会引起夜盲症。下列关于维生素A 的说法中正确的是（ ）
20 30 1
A.维生素A 属于无机化合物
1
B.维生素A 中O元素的质量分数最低
1
C.维生素A 中碳、氢元素的质量比为2：3
1
D.维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成
答案：B
解析：含C化合物称为有机物，故A错；维生素A中O元素的质量为16，H元素的质量为
30，C元素的质量为240，所以，维生素A中O元素的质量健康最小，故B正确；维生素A中，
碳、氢元素的质量比为240：30 = 8：1，故C错；D是错误的，其正确表述应为：1个维生素A
分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成。
8．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO 高效转化为甲醇（CHOH）。这不仅可以缓
2 3
解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所
示。下列说法正确的是（ ）
A.该反应中四种物质均为化合物 B.反应前后H元素的化合价不变
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3 D.反应前后原子数目发生改变
答案：C解析：四种物质中乙为单质，故A错；反应前H元素集中在H 中，其化合价为零，反应后，其
2
化合价为+1价，故B错；该反应的化学方程式为CO + 3H CHOH + HO，参加反
2 2 3 2
应的甲、乙分子个数比为1:3，故C正确；根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质
量不变，故D错。
9．甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.甲和乙的溶解度相等且均为30g
B.甲物质的溶解度随温度的升高而减小
C.t℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7
1
D.将t℃150g甲的饱和溶液降温到t℃，有20g固体析出
2 1
答案：D
解析：固体物质溶解度一定要注意其四要素，A没有指定温度，故错误；甲的曲线随温度
的升高而增大，故B错；t℃时，乙的溶解度为30g，即100g水中最多可溶解30g乙物质即达
1
到饱和状态，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为30:130 = 3:13，故C错；t℃时，甲的溶解度
2
为50g，故150g甲的饱和溶液中含有50g溶质甲，其降温到t℃，此时甲的溶解度降到30g，
1
故有20g固体甲析出，故D正确。
10.下列方法不能达到除杂的目的的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 方法
A N（O） 将混合气体通过灼热铜网
2 2
B Fe粉（炭粉） 加入足量稀HSO 充分反应，过滤、洗涤、干燥
2 4
C CaO（CaCO ） 高温煅烧
3
D FeCl 溶液（CuCl ） 加入足量Fe粉，过滤
2 2
答案：B
解析：B中使用的试剂稀HSO 与需要的纯净物质Fe粉反应，不能达到除去杂质炭粉的目的，
2 4故B错。
二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）
11．下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出A 的化学式： ，其常见用途为 （任写一条）。
（2）反应①的现象为 。
（3）写出反应②的化学方程式 ，该反应属于 反应
（填基本反应类型）。
（4）写出反应③的化学方程式 。
（5）NaO与CaO的化学性质相似，下列物质中 （填标号）能与NaO发生化
2 2
学反应。
a. Mg b.N c.稀盐酸 d.NaCl固体
2
答案：⑴ CH 燃料 ⑵溶液变蓝色 ⑶NaO +H O = 2NaOH
4 2 2
⑷CuSO +2NaOH =Cu(OH) ↓+ Na SO ⑸C
4 2 2 4
解析：⑴A是天然气的主要成分，故A为甲烷，其化学式为CH4，其最常见的用途是作为燃
料使用；⑵反应①为氧化铜与稀HSO 反应，若酸足量，其反应现象为黑色粉末溶解，溶液由
2 4
无色变成蓝色；⑶反应②为氧化钠与水反应，类似氧化钙与水反应，故其方程式为 NaO
2
+H O = 2NaOH；⑷ E 为硫酸铜，故反应③的化学方程式 CuSO +2NaOH =Cu(OH) ↓+
2 4 2
NaSO ；⑸NaO与CaO，物质分类均属于金属氧化物，均能与酸发生化学反应，故选择c-稀
2 4 2
盐酸。
12．小明进行HO 溶液制O 的实验探究。结合下列过程，回答有关问题。
2 2 2
（1）MnO 作催化剂
2
向5mL5%的HO 溶液中加入少量MnO ，立即产生大量气泡。
2 2 2①写出用HO 溶液制备O 的化学方程式： 。
2 2 2
②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接
2
顺序为 → → （填标号）。为了确保实验成功，在装药品之前
应该 。
③检验O 的方法是 ，若木条复燃，则证明收集的气体为O。
2 2
（2）FeCl 溶液做催化剂
3
向5mL5%的HO 溶液中加入2滴一定浓度的 FeCl 溶液，立即产生大量气泡。
2 2 3
【已知】FeCl 溶液中主要含有三种微粒：HO、Fe3+、Cl-
3 2
【问题】那种微粒对HO 溶液的分解起催化作用？
2 2
【假设】假设一：可能是HO
2
假设二：可能是Fe3+
假设三：可能是Cl-
【分析】①假设一不可能成立，理由是 。
【实验】
操作 现象
其他条件不变，向HO 溶液中加入NaCl溶液 无明显变化
2 2
其他条件不变，向HO 溶液中加入NaSO 溶液 无明显变化
2 2 2 4
其他条件不变，向HO 溶液中加入Fe (SO ) 溶液 立即产生大量气泡
2 2 2 4 3
【结论】②假设 成立，而假设一和另一种假设不成立。
（3）催化剂比较
从循环利用的角度分析， （填化学式）更适合做该反应的催化剂。
答案：⑴①2HO 2H O + O↑； ②B C E；检查装置的气密性；③将带火星的木条伸
2 2 2 2
入集气瓶中。⑵①过氧化氢溶液中溶剂是水；②二；⑶MnO
2
解析：⑴①实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为2HO 2HO + O↑； ②过氧化
2 2 2 2氢制取氧气为固体与液体在常温下反应，故发生装置选择B，由于要制取干燥的氧气，这需
要浓硫酸进行干燥，故需要连接装置C，收集干燥的氧气，故只能使用排空气法进行收集，氧
气的密度比空气的密度大，故选用向上排空气法进行收集，故选用E；所有涉及气体生成并
收集的化学实验，均需要检查装置的气密性；③检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气
瓶中，木条复燃，则表示集满。⑵①若假设一成立，由于过氧化氢溶液中溶剂是水，故过氧化
氢溶液就自动快速分解了；②实验顺序1中排除了Cl-；2中排除了SO 2-；3中则证明了Fe3+能
4
加速HO 的分解速率，故假设二成立；⑶相对于FeCl 而言，MnO 是固体，不溶于水，能回收，
2 2 3 2
故MnO 更好。
2
13．⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现
Ca(OH) 一步转化为CaCO 。
2 3
⑵某Ca(OH) 样品部分变质为CaCO （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该
2 3
样品中Ca(OH) 的质量分数。
2
①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸 g。
②实验测定：
称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下
表所示：
反应时间/min 0 t t t
1 2 3
烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8
完全反应后，生成的CO 气体的质量为 g。
2
③数据处理：计算该样品中Ca(OH) 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步
2
骤）。
答案：⑴CO ; Na CO ⑵①100 ②2.2 ③50%
2 2 3
解析：⑴填写类别的物质，根据相关化学方程式，可分别填写CO 和 NaCO
2 2 3⑵①配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸为X,则稀释前后溶质的
质量不变,故有 500g×6%=X×30% X=100g
②系统中有气体生成,根据质量守恒定律,生成气体的质量等于反应前后系统质量的减少值,
故生成CO 的质量为280.0g-277.8g=2.2g
2
③解：设样品中CaCO 的质量为X
3
