文档内容
淮北--淮南市 2025 届高三第二次模拟考试
化学·评分标准
阅卷注意事项：
1．阅卷前请学科教研组长组织改卷老师开会，强调改卷纪律，统一标准。
2．请老师改卷前务必先做一遍试题，了解自己所改试题的答案、评分细则、答题角度后，再开始改卷。
3．请老师认真批阅，不可出现错改、漏改现象，如果不小心漏改或错改了，可以返回上一题重评。
4．成绩发布后，如果有学校反馈错评、乱评，平台定位阅卷老师，情况属实的将进行通报批评。
5．化学主观题若学生答出不同于所给参考答案和评分标准里的其他要点，且符合题目要求，均可灵活给分。
6．阅卷平台出现的相关问题，如果刷新页面重新登录未能解决，请将问题反馈给学校负责技术的老师（或考
试负责人），由其统一在技术微信群里反馈问题并协助解决。
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B D A C C B B A D D B D C D
1．B【解析】青铜是铜和锡的合金，A正确；Fe O 为黑色，红色颜料中含有的是Fe O ，B错误；陶瓷的制
3 4 2 3
作过程中硅酸盐发生复杂的化学反应，C正确；“薪柴之灰”即草木灰，将草木灰用水浸泡、得到碱性溶液，所
以碱是K CO ，D正确。
2 3
2．D【解析】石油的分馏利用了各成分的沸点不同，为物理变化，A正确；药酒的炮制利用了酒精萃取固体
药材中的有效成分，B正确；测定晶体结构可用X射线衍射法，C正确；碳酸氢钠用来治疗胃酸过多，是因
为碳酸氢钠可以和胃酸（盐酸）发生反应，D错误。
3．A【解析】M中不饱和碳原子的杂化方式为sp2、饱和碳原子的杂化方式为sp3，A正确；N中含有饱和碳
原子不可能所有原子共平面，B错误； M通过形成氢键识别并分离N，C错误；超分子是由两种或两种以上
分子通过分子间相互作用力形成的分子聚集体，M是单个分子不符合超分子的定义，D错误。
4．C【解析】芳香烃只含碳和氢两种元素，M不符合定义，A错误；与足量溴水反应，N中含有酚羟基，Br
2
可以取代邻对位上的氢原子，最多消耗4molBr ，B错误；酚羟基可以与Fe3+形成紫色络合物，M不含酚羟基，
2
N含有酚羟基可以鉴别，C正确；PEEK的合成反应是通过M和N的羟基和氟代基之间的缩合反应属于缩聚，
D错误。
5．C【解析】N O 发生自发的可逆反应生成NO ，N O 分子总数小于0.5N ，A错误；未明确溶液的体积，
2 4 2 2 4 A
无法计算 的数目，B错误；一个NO中含有一个σ键和两个π键，根据反应方程式的计量关系，可以得出
−
23gNa生
N
成 O31molNO，C正确；分析化合价变化可知，钠元素化合价升高，氮元素生成NO降低2价，生成
NaNO 升高1价，所以NaNO 与电子的比例关系为1：2，每生成1molNaNO ，转移电子数目为2N ，D错误。
3 3 3 A
6．B【解析】H S的VSEPR模型为正四面体形，A错误；Fe为26号元素，形成Fe3+失去3个电子，B正确；
2
Na S是离子晶体，H S是分子晶体，所以Na S的熔点更高，C错误；H S和H O中心原子杂化方式均为sp3
2 2 2 2 2
杂化且分子空间都有2个孤电子对，O原子电负性大，O-H键长相对较短，斥力更大，所以H O的键角更大，
2
D错误。
7．B【解析】Fe3+的水解方程式为Fe3++3H O Fe(OH) +3H+，A正确；Fe(OH) 为红褐色沉淀，黑色
2 3 3
第 1 页 共 7 页沉淀应该是Fe S ，B错误；通过已知信息可知①中黑色沉淀为Fe S ，②中黑色沉淀为FeS，所以C、D均正
2 3 2 3
确。
8．A【解析】实验室制取SO 气体利用的是亚硫酸氢钠固体和浓硫酸（一般是70%~75左右，不是98.3%），
2
A正确；醇挥发使高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，B错误；乙酸挥发酸化苯酚钠，干扰二氧化碳
的酸性的体现，C错误；银氨溶液的配制是将氨水滴加到硝酸银溶液中，D错误。
9．D【解析】根据题干信息，X为碳（C）、Y为氮（N）、Z为钠（Na）、W为硅（Si）或硫（S）；
Na>Si>C>N或Na>S>C>N满足原子半径：Z>W>X>Y，A正确；Na的原子半径最大，电离能最小，原子半
径Si>S>C>N 故第一电离能Y>W>Z，B正确；N原子的半径比C原子的电负性大且半径小，故键的极性：
N-H>C-H，C正确；W的氧化物可能是SiO 为共价晶体，也有可能为SO 分子晶体，D错误。
2 2
10．D【解析】无光时几乎不反应，光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴，氧化苯酚，A正确；实验 在
210min时苯酚的残留率接近0%，降解率接近100%，B正确；根据题目中给出的实验 苯酚的残留率随时间
①
变化的图，90min时苯酚的残留率为60%，平均反应速率为v=(0.4×50)/60= ② ，C正确；由
1 −1 −1
图可知光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越慢，D错误； 3mg∙L ∙min
11．B【解析】用浓硫酸和氯化钠固体制取氯化氢，是利用了浓硫酸的高沸点性，A错误；等物质的量的
SO 和Cl 通入溶液中发生反应SO +Cl +2H O=H SO +2HCl，继而H SO 与BaCl 反应生成BaSO ，B正
2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 4
确；H O 与KMnO 溶液反应时，H O 表现还原性，C错误；麦芽糖和其水解产物葡萄糖都是还原性糖，
2 2 4 2 2
所以麦芽糖会干扰葡萄糖的检验，C错误。
12．D【解析】碱性电解液中Zn2+以[Zn(OH) ]2-的形式存在，A错误；放电时，空气电极为正极，发生得电子
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的还原反应，B错误；放电时，锌电极发生氧化反应，充电时，发生还原反应，接电源负极，C错误；充电时，
每生成1molO 转移电子4mol，依据得失电子守恒可知生成锌2mol，质量为130g，D正确。
2
13．C【解析】从图a可以看出每个Fe2+周围有6个O2-离子，所以Fe2+的配位数为6，A正确；原子簇（Fe O ）
4 10
中的铁都是+3价，根据晶体结构呈电中性，FeO晶体结构中每缺少2个Fe2+，则会有4个Fe2+变为Fe3+，
4个Fe3+可以形成1个原子簇（Fe O ），B正确；图b中体心的空缺位被Fe3+包围，不适合填充阳离子
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（同性电荷斥力大），C错误；当x=0.1时，设晶体Fe O中Fe2+、Fe3+个数分别为a、b，则a+b=0.9、
0.9
2a+3b=2，解得a=0.7、b=0.2，所以Fe2+、Fe3+个数比为7:2，D正确。
14．D【解析】根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线①为AgCl沉淀溶解平衡曲线，A错误；a点条件下
Q(AgCl)>K(AgCl)，能生成AgCl沉淀，Q(Ag CrO )
