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2024 年湖南高考化学试题
一、单选题
1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点
C．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
2．下列化学用语表述错误的是
A． 的电子式：
NaOH
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl溶液中的水合离子：
D． 分子中 键的形成：
3．下列C实l2验事故σ的处理方法不合理的是
实验事故 处理方法
A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏
B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用 的NaHCO 溶液冲洗
3
C 苯酚不慎沾到手上 先3用−乙5醇%冲洗，再用水冲洗
D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A． 分子是正四面体结构，则 没有同分异构体
B．环己烷与苯分子中 键的键能相等
CH4 CH2Cl2
C-H
C．甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
D．由 与 组成的离子液体常温下呈液态，与其离子的体积较大有关
5．组成核酸的+基本单− 元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段，下列说法错误的是
R4N PF6A．脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)结构中的碱基相同，戊糖不同
B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸
C．核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应
D．核酸分子中碱基通过氢键实现互补配对
6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是
高温
A 《天工开物》记载用炉甘石( )火法炼锌
ZnCO3 2ZnCO3+C 2Zn+3CO↑
B 用作野外生氢剂
C C饱a和H2 溶液浸泡锅炉水垢 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2 ↑
2− 2−
D 绿矾N( a2CO3 )处理酸性工业废水中的 CaSO4(s)+CO3 (aq)⇌CaCO3(s)+SO4 (aq)
2− 2+ 2− + 3+ 3+
A．A FeSO4⋅7H2OB．B CC ． r2CO 7 6Fe +Cr2OD7． +D 14H =6Fe +2Cr +7H2O
7．某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：
①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；
②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；
③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；
④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。
下列说法正确的是
A．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 中表面钝化
3
B．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 反应生成了NO
3 2
C．红棕色逐渐变浅的主要原因是
D．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全
3NO2+H2O=2HNO3+NO
8．为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有 的NaCl固体中提取 用CCl 溶解、萃取、分液
4
B 提纯实I验2室制备的乙酸乙酯 I2 依次用 溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用 标准溶液滴定未知浓度的 溶液 用甲基N橙a作OH指示剂进行滴定
D 从N明a矾OH过饱和溶液中快速析出晶体C H3COOH 用玻璃棒摩擦烧杯内壁A．A B．B C．C D．D
9．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说
法错误的是
A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：
C． 和 所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为 杂化
B𝑐𝑐(H𝐶𝐶OO )>𝑐𝑐(OH )>𝑐𝑐(H )>𝑐𝑐(HCOOH)
主反应：
CH3OH(g) CO(g)
副反应：
CH3OH(g)+CO(g)=CH3COOH(g) ΔH1
在不同温C度H下3O，H反(g)应+达C到H3平CO衡O时H(，g)测=得C两H3种CO含O碳CH产3(物g)的+分H2布O分(g数) ΔH2 随投料比
𝑛𝑛(CH3COOH)
x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 δ�δ(CH3COOH)=𝑛𝑛(CH3COOH)+𝑛𝑛(CH3COOCH3)�
A．投料比x代表
𝑛𝑛(CH3OH)
B．曲线c代表乙酸𝑛𝑛的(CO分)布分数C． ，
D．L、M、N三点的平衡常数：
ΔH1 <0 ΔH2 >0
𝐾𝐾(L)=𝐾𝐾(M)>𝐾𝐾(N)
二、解答题
15．亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备 的反应原理如下：
[Cu(CH3CN)4]ClO4 Cu(ClO4)2⋅6H2O+Cu+
实验步骤如下：
8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4+6H2O
分别称取 和 粉置于 乙腈( )中应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持
等装置略)如下：
3.71g Cu(ClO4)2⋅6H2O 0.76g Cu 100mL CH3CN
已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；
②相关物质的信息如下：
化合物
相对分子质量 [3C2u7(.5C H3CN)4]ClO4 3C7u1( ClO4)2⋅6H2O
在乙腈中颜色 无色 蓝色
回答下列问题：
(1)下列与实验有关的图标表示排风的是 (填标号)；
A． B． C． D． E．
(2)装置Ⅰ中仪器M的名称为 ；
(3)装置Ⅰ中反应完全的现象是 ；
(4)装置Ⅰ和Ⅱ中 气球的作用是 ；
(5) 不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的
N2
是
[Cu(CH3CN)4]ClO4
(6)为了使母液中的 结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是 (填标号)；
A．水 B．乙醇 C．乙醚
[Cu(CH3CN)4]ClO4
(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为 ，则总收率为 (用百分数表示，保留一位小数)。
16．铜阳极泥(含有Au、 、 、 等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：
5.32g
Ag2Se Cu2Se PbSO4已知：①当某离子的浓度低于 时，可忽略该离子的存在；
−5 −1
② 1.0×1 0 mol⋅L ；
− − −5
③
AgCl(s)
易
+
从
Cl
溶
(a
液
q
中
)⇌
结
[
晶
Ag
析
Cl
出2] ；
(a q) K=2.0×10
④不同温度下 的溶解度如下：
Na2SO3
温度 ℃ 0 Na2S2O03 40 60 80
溶解/度/g 14.4 26.1 37.4 33.2 29.0
回答下列问题：
(1)Cu属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 ；
(2)“滤液1”中含有 和 ，“氧化酸浸”时 反应的离子方程式为 ；
(3)“氧化酸浸”和“除金2+”工序抣需加入一定量的 ：
Cu H2SeO3 Cu2Se
①在“氧化酸浸”工序中，加入适量 的原因是 。
NaCl
②在“除金”工序溶液中， 浓度不能超过 。
NaCl
(4)在“银转化”体系中， − 和 浓度−之1 和为 ，两种离子分布分数
Cl mol⋅L
3− 5− −1
[Ag(SO3)2] [Ag(SO3)3随] 浓度的变0.化07关5m系o如l⋅图L 所示，若 浓度为 ，则
3−
3− 𝑛𝑛([Ag(SO3)2] ) 2− 2− −1
δ�δ([Ag(SO3)的2]浓)度=为𝑛𝑛 ( [A g ( S O 3)2] 3− )+𝑛𝑛([A。g( SO3)3] 5− )� SO3 SO3 1.0mol⋅L
5− −1
[Ag(SO3)3] mol⋅L
(5)滤液4中溶质主要成分为 (填化学式)；在连续生产的模式下，“银转化”和“银还原”工序需在 ℃左右进行，
若反应温度过高，将难以实现连续生产，原因是 。
40
17．化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下(部分条件忽略，溶剂未写出)：
回答下列问题：
(1)化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰；(2)化合物D中含氧官能团的名称为 、 ；
(3)反应③和④的顺序不能对换的原因是 ；
(4)在同一条件下，下列化合物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)；
① ② ③
(5)化合物 的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化学方程式为 ；
G→H
(6)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以 和 为原料合成 的路线
(HCN等无机试剂任选)。
Cl2CHOCH3
18．丙烯腈( )是一种重要的化工原料。工业上以 为载气，用 作催化剂生产 的流程如下：
CH2=CHCN N2 TiO2 CH2=CHCN
已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两釜中反应温度恒定：
②反应釜Ⅰ中发生的反应：
ⅰ：
③反应釜Ⅱ中发生的反应：
HOCH2CH2COOC2H5(g)→CH2 =CHCOOC2H5(g)+H2O(g) ΔH1
ⅱ：
ⅲ：
CH2 =CHCOOC2H5(g)+NH3(g)→CH2 =CHCONH2(g)+C2H5OH(g) ΔH2
④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。
CH2 =CHCONH2(g)→CH2 =CHCN(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)总反应 (用含 、 、
和 的代数式表示)；
HOCH2CH2COOC2H5(g)+NH3(g)→CH2 =CHCN(g)+C2H5OH(g)+2H2O(g) ΔH= ΔH1 ΔH2
(2)进料混合气中 ，出料中四种物质( 、 、
ΔH3
、 )的流量，(单位时间内出料口流出的物质的量)随时间变化关系如图：
𝑛𝑛(HOCH2CH2COOC2H5):𝑛𝑛(C2H5OH)=1:2 CH2 =CHCOOC2H5 CH2 =CHCN
C2H5OH H2O
①表示 的曲线是 (填“a”“b”或“c”)；
②反应釜Ⅰ中加入 的作用是 。
CH2 =CHCN
③出料中没有检测到 的原因是 。
C2H5OH
④反应 后，a、b、c曲线对应物质的流量逐渐降低的原因是 。
CH2 =CHCONH2
11h(3)催化剂 再生时会释放 ，可用氨水吸收获得 。现将一定量的 固体(含 水)置于密闭真
空容器中，充入 和 ，其中 的分压为 ，在 ℃下进行干燥。为保证 不分解， 的分压
TiO2 CO2 NH4HCO3 NH4HCO3 0.72g
应不低于 (已知 分解的平衡常数 )；
CO2 NH3 CO2 100kPa 27 NH4HCO3 NH3
(4)以 为原料，稀硫酸为电解液，S2n作阴极，−用1 电解的方法可制得 ，其阴极反应4式 3 。
kPa p(H2O)=2.5×10 kPa⋅mol ×n(H2O) NH4HCO3 Kp=4×10 (kPa)
CH2 =CHCN Sn(CH2CH2CN)4
