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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第 2 节 氮及其化合物
第 2 课时 氨和铵盐
1．下列关于氨气的叙述，错误的是( )
A．氨气极易溶解于水
B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色
C．氨气具有还原性
D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在
2．下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A．N 和H 催化加热制取氨气
2 2
B．加热NH Cl制取氨气
4
C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加
D．将NH Cl溶液和NaOH溶液混合
4
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH＋OH－=====NH ↑＋HO
3 2
B．NaOH溶液与NH Cl溶液混合加热：NH ＋OH－=====NH ·H O
4 3 2
C．氨水中加盐酸：NH ·H O＋H＋===NH＋HO
3 2 2
D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH ·H O===2NH＋Fe(OH) ↓
3 2 2
4．下列说法中正确的是( )
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH
3
B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C．NH Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH＋OH－=====NH ↑＋HO
4 3 2
D．NH Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
4
5．某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室做了一个“喷烟”实验，如图所示。他在甲、乙两
个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的 NaOH溶液，实验时将胶头滴
管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可以看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲
烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是HCl、NH 、Cl 、O 、CH 、SO 、NO气体中的两种，
3 2 2 4 2
则下列判断中正确的是( )A．X是NH ，Y是HCl B．X是Cl，Y是NH
3 2 3
C．X是SO ，Y是O D．X是NO，Y是O
2 2 2
6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是 ( )
A．加入NaOH溶液 B．加入AgNO 溶液
3
C．加热并冷却 D．加入水
7．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
8．一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和
Z反应又生成X，则X是( )
A．(NH )SO B．NH NO
4 2 4 4 3
C．NH Cl D．NH HCO
4 4 3
9．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是( )
A．氨水呈碱性
B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差
C．氨气易液化
D．NH 溶于水后形成的溶液易挥发
3
10．下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是( )
A．2NH ＋3CuO===3Cu＋N＋3HO
3 2 2
B．8NH ＋3Cl===6NHCl＋N
3 2 4 2
C．4NH ＋6NO=====5N＋6HO
3 2 2
D．NH ＋HCl===NHCl
3 4
11．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的
是( )
A．HCl(HO)
2B．CO(H O)
2 2
C．SO (NaOH溶液)
2
D．NH (KCl溶液)
3
12．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛 NH 、HCl和NO 气体，并分别倒立在水槽里，
3 2
充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为(设烧瓶内液体未扩散到水槽里)( )
A.1∶1∶1 B.2∶2∶3
C.3∶3∶2 D.2∶2∶1
13．下列属于铵盐的共同性质的是( )
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH
3
C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
14．实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体M，多余的气体可用水吸收，则M是( )
A.氨气 B.一氧化碳
C.二氧化氮 D.氯化氢
15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是( )
A.①是氨气发生装置
B.③是氨气发生装置
C.②是氨气吸收装置
D.④是氨气收集、检验装置
16．实验室采用下列方法制取NH ：
3
①固体Ca(OH) 与NH Cl共热。
2 4
②NH HCO 固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH ；装置如图甲。
4 3 3
③NaOH固体中加入浓氨水。
④NH Cl浓溶液中加生石灰。
4
请回答下列问题：
(1)写出②方法制取氨气的化学方程式_______________________________________。(2)说明③方法制取氨气的原理：____________________________________________，
为什么此法不加热？____________________________________________________。
(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。
写出用NH Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：________________________。
4
(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。
A.收集氨气的原理是向下排空气法
B.干燥管的作用是防止倒吸
C.当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满
D.该装置会形成红色喷泉
17．已知氨可以与热的氧化铜反应得到N 和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。
2
回答下列问题：
(1)A中加入的物质是________。发生反应的化学方程式是_________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是_______________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是______________________________________，
发生反应的化学方程式是____________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是________________，D中收集到的物质是__________，检验该物
质的方法和现象是_____________________________________________。
18．某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F为氨气和氯气
的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用________(填字母)。
A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从如图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B：________、D：________、E：________。
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：
____________；
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
________。
(5)若从装置 C 的 G 处逸出的尾气中含有 N 和少量 Cl ，应如何处理？_________________
2 2
_______________________________________________________。
