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7.3.1 乙醇 练习（解析版）
1．某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（ ）
A．该酒是在温度为55℃的条件下酿造的
B．喝了该酒后，人体温度可达到55℃
C．该酒的沸点为55℃
D．该酒中乙醇的含量
【答案】D
【详解】
白酒的度数是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比，也可理解为100mL的酒液中的酒精体积
(mL)，故标签上标有“55°”的字样，表示该酒中乙醇的含量，D项正确；
答案选D。
2．下列有关乙醇的说法正确的是（ ）
A．无水乙醇常用于医疗消毒
B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来
C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气
D．乙醇是一种可再生能源
【答案】D
【详解】
A. 作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，无水乙醇不能起到良好的杀菌消毒作用，A错误；
B. 乙醇与水互溶，不用乙醇作萃取剂将碘从碘水中萃取出来，B错误；
C. 乙醇可以与钠反应生成氢气，但乙烷和苯与钠都不反应，C错误；
D. 葡萄糖在一定条件下可以分解生成乙醇，所以乙醇是一种可再生能源，D正确。
故选D。
3．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积 ，消耗这三
种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（ ）
A．3：2：1 B．2：6：3
C．3：1：2 D．2：1：3
【答案】D
【详解】
设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比
2
为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为 =2：1：3，故答案为D。
4．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（ ）A．②③ B．①②
C．③④ D．①③
【答案】B
【详解】
乙醇在催化剂作用下与O 反应生成乙醛和水，-CHOH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上
2 2
的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。
5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A．将乙醇滴入酸性KCr O 溶液中，溶液由橙色变为绿色
2 2 7
B．将SO 通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
2
C．将HC O 溶液滴入酸性KMnO 溶液中，溶液紫色褪去
2 2 4 4
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色
【答案】B
【详解】
A.2KCr O+3C HOH+8H SO =2K SO +2Cr (SO )+3CH COOH+11H O，Cr O2-转化为Cr3+，C元素
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2 2 7
化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；
B.2NaOH+SO =Na SO +H O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反
2 2 3 2
应，故B选；C.2MnO-+5H C O+6H+=2Mn2++10CO ↑+8H O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C
4 2 2 4 2 2
元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．氯气与水反
应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以
看到石蕊溶液先变红后褪色，故D不选；故选B。
6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（ ）
A．1mol乙醇完全燃烧生成3molH O
2
B．1mol乙醇可以生成1mol乙醛
C．1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5molH
2
D．乙醇可以制酒精饮料
【答案】C
【详解】
A. 1mol乙醇完全燃烧生成3molH O，只能说明乙醇分子中有6个氢原子，故不选A；
2
B.1mol乙醇生成1mol乙醛，说明乙醇和乙醛中碳原子数相等，故不选B；
C.乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇和足量的钠反应只得到0.5mol ，说明6个氢原子中只
有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与其他氢原子不同，故选C；
D.乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途，故不选D；
选C。
7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的KCr O
2 2 7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇的组成中含氧元素
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
【答案】C
【详解】
①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；
②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；
③KCr C 遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，KCr O 被还原，则
2 2 7 2 2 7
乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；
④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；
则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选项是C。
8．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液
C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水
【答案】D
【详解】
A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；
B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，
B不符合题意；
C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；
D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；
故合理选项是D。
9．下列说法正确的是（ ）
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水
②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应
③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇
④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇
A．①③ B．②④
C．①④ D．③④
【答案】C
【详解】
①无水硫酸铜遇水变蓝，检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水，故
①正确；
②乙醇、水都能与钠反应放出氢气，故②错误；
③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，含水的乙醇，加入氧化钙，蒸馏可获得无水乙醇，故③错误、④
正确；
选C。
10．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（ ）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分
C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
【答案】A
【详解】
A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸馏的方法除去，故A错误；
B. 乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点不同
来获得中药成分，故B正确；
C. 乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的
酒，故C正确；
D. 乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故D正确；
选A。
11．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进
行实验。可供选用的实验仪器如图所示。
请回答以下问题：
(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。
(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。
A．防止无水酒精挥发
B．保证实验装置不漏气
C．使无水酒精容易滴下
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是
________________________________________________________。
(4)已知无水酒精的密度为0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气
体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为
________________而不是_______________________________________。
(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。
A．本实验在室温下进行
B．无水酒精中混有微量甲醇
C．无水酒精与钠的反应不够完全
【答案】B C 增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应 1AB
【详解】
该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子
2
数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H ，因此只能选B作为测量H 体积的装置，C
2 2
排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液
漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于
滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。
根据2ROH―→H 知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：
2
＝1.01＞1
测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或
无水酒精中混有微量甲醇。
12．根据乙醇的分子结构，回答下列问题：
(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。
(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。
(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。
(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。
(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。
(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。
【答案】乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物 羟基决定乙醇的
化学特性 是 全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键) 、非极性共价键
(C─C键) 三 1：2：3 9 不带
【详解】
(1)乙醇属于烃的衍生物是因为乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物；
答案：乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物
(2)羟基为乙醇官能团的原因是羟基决定了乙醇的化学特性；
答案：羟基决定乙醇的化学特性(3)根据上图球棍模型可知，乙醇分子中的碳原子均存在4个单键，因此都是饱和碳原子；
答案：是
(4) 共价键分极性共价键和非极性共价键，同种元素原子之间形成的是非极性共价键，不同种元素
原子之间形成极性共价键，乙醇分子中的共价键全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、
O─H键) 还有非极性共价键(C─C键)；
答案：全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键) 非极性共价键(C─C键)
(5) 观察乙醇的结构式，用等效氢原子法（又称对称法）观察乙醇的分子结构，可知乙醇分子中有
三种类型的氢原子，它们的数目之比是1:2:3；
答案：三；1：2：3
(6)氧的核电荷数为8，氢原子核电荷数为1，则一个羟基(─OH)含有9个电子，因为没有电子得失，
羟基不带电荷；
答案：9 不带
13．把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛
有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化
学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。
【答案】CuO 变红 刺激性 乙醛 2Cu+O 2CuO、CHCHOH+CuO
2 3 2
CHCHO+H O+Cu 氧化 作催化剂
3 2
【详解】
铜丝在酒精灯上加热，铜和氧气反应生成黑色的 ，迅速插入到盛有乙醇的试管中，乙醇将
重新还原为铜，因此铜丝表面又变红；乙醇脱去两个氢原子被氧化为乙醛，乙醛易挥发，故
可闻到刺激性气味，反应的化学方程式为2Cu+O 2CuO、CHCHOH+CuO
2 3 2
CHCHO+H O+Cu。在乙醇的催化氧化过程中， 的变化为 ，反应前后质量及
3 2
组成未变，故起催化作用。
【点睛】
本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作是解答的关键，
明确催化剂参与化学反应过程，反应前后质量不变。
