文档内容
2000 年上海高考化学真题及答案
第Ⅰ卷 （共66分）
考生注意:
第Ⅰ卷分三大题（第1-23小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题纸上，填涂
时用2B铅笔将选中项涂满涂黑。注意试题题号和答题纸上编号一一对应，答案需要
更改时，用塑料橡皮擦除干净。
相对原子质量 H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108
一、选择题（本题共16分），每小题2分，只有一个正确行项，答案涂写在答题纸上。
1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是
(A)K (B)Ca (C)Na (D)Fe
2．下列物质属于原子晶体的化合物是
(A)金刚石 (B)刚玉 (C)二氧化硅 (D)干冰
3．报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222Rn,从而对人体产生伤害，该同位
86
素原子的中子数和质子数之差是
(A)136 (B)50 (C)86 (D)222
4．下列物质中，不属于合金的是
(A) 硬铝 （B）黄铜 (C) 钢铁 （D）水银
5．方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得
纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是
A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液
6．有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.ls22s22p63s23p? B.1s22s22p3
C.1s22s2sp2 D.1s22s22p63s23p4
7．列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CHCHCOOH B.Cl C.NHHCO D.SO
3 2 2 4 3 2
8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，
其首要原因是
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
二、选择题（本题共30分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
9．下列实验操作中错误的是
A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口
C．滴定时，大手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管
第1页 | 共11页中的液面
D．量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中
10．列反应的离子方程式错误的是
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NHHO→AlO+4NH+2HO
3 2 2 4 2
B．用氨水吸收过量的二氧化硫 NH·HO+SO→NH+HSO
3 2 2 4 3
C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 OH+CO2→ O -+HCO
3 3
D.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO+HO→HCO+HclO
2 2 3
11．丁睛橡胶CHCH=CH-CHCHCH 具有优良的
2 2 2 n
耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 CN
①CH=CH-CH=CH ②CH-C C-CH ③CH2=CH-CN
2 2 3 3
④CH-CH=CH ⑤CH-CH=CH ⑥CH-CH=CH-CH
3 3 2 3 3
│
CN
12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上
放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为
A．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g
13.维生素C的结构简式为HC-CC-OH,有关它的叙述错误的是
│ │
HO-CH-CH-CH C=O
2
│
HO O
A. 是一个环状的酯类化合物
B. 易起氧化及加成反应
C. 可以溶解于水
D. 在碱性溶液中能稳定地存在
14.水的电离过程为 HOH++OH-,在不同温度下其平衡常数为 K(25℃)=1.0×
2
10-14,K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述正确的是
A. C(H+)随着温度升高而降低
B. 在35℃时，C(H+)>C（OH-）
C. 水的电离度（25℃）>（35℃）
D. 水的电离是吸热的
15.由NaHPO 脱水形成聚磷酸盐Na HP O ,共脱去水分子的数目为
2 4 200 2 200 601
A.198个 B.199个 C.200个 D.201个
16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Ca2+ 、HCO、Cl-、K+ B、Al3+、AlO、HCO、Na+
3 2 3
第2页 | 共11页C、Fe2+、NH、SO2、S2- D、Fe3+、SCN-、Na+、CO2
4 4 3
17.等物质的量浓度的下列溶液中，NH离子的浓度最大的是
4
A.NHCl B.NHHCO C.NHHSO D.NHNO
4 4 3 4 4 4 3
18.对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
C．常温下，浓硝酸可以用铝？贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．反应CuSO+HS→CuS↓+HSO 能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
4 2 2 4
三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个
正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题
不给分，答案涂写在答题纸上。
19.对于反应2SO+O 2SO,下列判断正确的是
2 2 3
A．体积2SO 和足量O 反应，必定生成2体积SO
2 2 3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C．平衡时，SO 消耗速度必定等于O 生成速度的两倍
2 2
D．平衡时，SO 浓度必定等于O 浓度的两倍
2 2
20.下列变化规律中正确的是
A．HS、HCl、PH 热稳定性由弱到强
2 3
B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl、AlCl 三种溶液的pH值由小到大
2 3
C．等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少
D．CHCHOH、—OH、CHCOOH的酸性由弱到强
3 2 3
21.氯只有35Cl和37Cl两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3：
1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是
A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2
22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，
在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出氢气多
B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
23.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO
2
气体和336mL的NO 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的
2 4
氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
2000年全国普通高等学校招生统一考试
上海 化学试卷
第3页 | 共11页第Ⅱ卷（共84分）
考生注意
第Ⅱ卷（第24-33小题），请按题目要求笔答在本试卷上。
四、（本题共28分）
24．KClO 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个
3
表述为：
⑴请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
⑵浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑶产生0.1molCl,则转移的电子的物质的是为_________mol.
2
⑷ClO 具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量
2
得到的电子数表示）是Cl 的_______倍。
2
25.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图
所示。试根据元素在周期表中的位置，分析
图中吗线的变化特点，并回答下列问题。
⑴同主族内不同元素的E值变化的特点是：
__________________________.
各主族中E值的这种变化特点体现了元素
性质的__________变化规律。
(2)同周期内，随原子序数增大，E 值增
大。但个别元素的E 值出现反常现试预测
下列关系式中正确的是______（填写编号，
多选倒扣）
①E(砷)>E（硒） ②E（砷）E（硒） ④E（溴）
