文档内容
2012年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）A
理科综合－－－－－－化学卷解析
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有
一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物
C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致
D．新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮
8．在水溶液中能大量共存的一组是（ ）
A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－ B．K＋、Cu2＋、OH－、NO －
3
C．NH ＋、Na＋、Br－、SO 2－ D．Mg2＋、H＋、SiO2－、SO 2－
4 4 3 4
9．下列实验能达到目的的是（ ）
A．用溴水鉴别苯和正己烷
B．用BaCl 溶液鉴别SO 2－和SO 2－
2 4 3
C．用浓HNO 与Cu反应制备NO
3 2
D．将混有HCl的Cl 通入饱和NaHCO 溶液中除去HCl
2 3
10．下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．NaO 用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态Al O 制备Al
2 2 2 3
C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH Cl和Ca(OH) 制备NH
4 2 3
11．设n 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A
A．常温下，4gCH 含有n 个C－H共价键
4 A
B．1mol Fe与过量的稀HNO 反应，转移2n 个电子
3 A
C．1L 0.1mol·L－1 NaHCO 液含有0.1n 个HCO －
3 A 3
D．常温常压下，22.4L的NO 和CO 合气体含有2n 个O原子
2 2 A
12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A SO 有漂白性 SO 可使溴水褪色
2 2
B SiO 有导电性 SiO 可用于制备光导纤维
2 2
C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H 和CO
2
D Fe3＋有氧化性 Fe3＋溶液可用于回收旧电路板中的铜
二、双项选择题：本大提供9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出四个选项中，有两个
选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选对2个且正确的的3分，有选错或不答的得0分。
22．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＞W
C．WX 和水反应形成的化合物是离子化合物
3
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
23．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 （ ）
A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性
C．由HO电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1
2
D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CHCOO－)
3
非选择题
30．过渡金属催化的新型碳－碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应①
Ⅰ Ⅱ
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
O
HO O
C 4 H 7 Br NaOH、H 2 O CH 3 CHCH CH 2 CH 3 C Cl CH 3 C OCHCH 3 CH 2
Δ 有机碱
CH
3
Ⅲ Ⅳ Ⅱ
（1）化合物I的分子式为______________。
（2）化合物Ⅱ与Br 加成的产物的结构简式为______________。
2
（3）化合物Ⅲ的结构简式为______________。
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方
O
程式为______________ （ 注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与 反应合成Ⅱ，
CH C Cl
3
其反应类型为___________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合
物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。
31．碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L
－1 K SO、0.10mol·L－1 Na SO 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
2 2 8 2 2 3
已知：SO2－＋2I－＝2SO 2－＋I(慢) I ＋2SO2－＝2I－＋SO2－(快)
2 8 4 2 2 2 3 4 6
（1）向KI、NaSO 与淀粉的混合溶液中加入一定量的KSO 溶液，当溶液中的_________耗
2 2 3 2 2 8尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，SO2－与SO2－初始的物质的量
2 3 2 8
需满足的关系为：n(SO2－)：n(SO2－) _______。
2 3 2 8
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验 体积V/mL
序号
KSO 溶液 水 KI溶液 NaSO 溶液 淀粉溶液
2 2 8 2 2 3
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 9.0 1.0 4.0 4.0 2.0
③ 8.0 Vx 4.0 4.0 2.0
表中Vx＝____mL，理由是___________________。
（3）已知某条件下，浓度c(SO2－)在反应时间0~t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，
2 8
请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S O2－)的变化曲线示意图
2 8
（进行相应的标注）
（4）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：]
2Li(s)＋I(s)＝2LiI(s)；△H
2
已知：4Li(s)＋O(g)＝2LiO(s)；△H
2 2 1
4LiI(s)＋O(g)＝2I(s)＋2LiO(s)；△H
2 2 2 2
则电池反应的△H＝_______________；碘电极作为该电池的___________极。
32．难溶性杂卤石（KSO ·MgSO ·2CaSO·2H O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：
2 4 4 4 2
KSO ·MgSO ·2CaSO·2H O(S) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO42－＋2HO
2 4 4 4 2 2
为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
2
（1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因： 。
2
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中
性。
（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如右图，由图可
得，随着温度升高，
① ②（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：
CaSO4(S)＋CO2－ CaCO (S)＋SO 2－
3 3 4
已知298K时，Ksp(CaCO )＝2.80×10－9，Ksp(CaSO )＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡
3 4
常数K（计算结果保留三位有效数字）。
33．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：
Δ
CH 3 + 2KMnO 4 COOK + KOH + 2 MnO 2 + 2 H 2 O
COOK + HCl COOH + KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO 溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离
4
出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸分子量是122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净
固体有机物一般都有固定熔点。
（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 。
（2）无色液体A是 ，定性检验A的试剂是 ，现象是 。
（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不溶。该同学
推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明
推测正确。请在答题卡上完成表中内容。
序号 实验方案 实验现象 结论
① 将白色固体B加入水中，加热，溶 得到白色晶体和无色溶液
解，
② 取少量滤液于试管中， 生成白色沉淀 滤液含有Cl－
③ 干燥白色晶体， 白色晶体是苯
甲酸
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH
的物质的量为2.40×10－3mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 ，计算结果为
（保留两位有效数字）。
答案一、单项选择题7．B 8．C 9．C 10．D 11．A 12．D
二、双项选择题22．BD 23．AC
O
CH C OCHCHBrCH Br
30．（1）C HOBr （2） 3 2
7 5
CH
3
Br
（3）CH CHCH CH
3 2
OH
浓硫酸
（4） CH 3 CCH CH 2 CH 2 CHCH CH 2 + H 2 O ；取代反应
OH
CH CH CH CHCHCH CH
3 2 2 2
（5）
CH
3
31．（1）NaSO；<2
2 2 3
（2）2；保证其他条件不变，只改变反应物KSO 浓度，从而才到达实验目的
2 2 8
（3） （4）（H－△H)/2；负极
1 2
32．（1）Mg(OH) ，CaSO
2 4
（2）加入Ca(OH)2溶液，氢氧根与镁离子结合成Mg(OH) ，Ca2＋与SO 2－结合成CaSO4而析
2 4
出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出K＋（留在滤液中）。
（3）KCO；稀HSO
2 3 2 4
（4）①在同一时间K＋的浸出浓度大 ②K＋的溶浸速率加快，达到溶浸平衡的时间短。
（5）K＝1.75×104
33．（1）分液，蒸馏
（2）甲苯，酸性KMnO 溶液，紫色溶液褪色
4
（3）①冷却、过滤
②滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液
③加热使其融化，测其熔点；熔点为122.4℃
（4）(2.40×10－3×122×4)/1.22；96%
