文档内容
2025 年甘肃省普通高等学校招生统一考试
化学
注意事项：
1.答卷前、考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如
需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列爱国主义教育基地的藏品中，主要成分属于无机非金属材料的是
A. 劳动英雄模范碑(南梁革命纪念馆藏)
B. 红军党员登记表(红军长征胜利纪念馆藏)
C. 陕甘红军兵工厂铁工具(甘肃省博物馆藏)
D. 谢觉哉使用过的皮箱(八路军兰州办事处纪念馆藏)
【答案】A
【解析】
A．劳动英雄模范碑通常由石材或混凝土制成，属于无机非金属材料（如硅酸盐类），A符合题意；
B．红军党员登记表为纸质材料，主要成分是纤维素（有机高分子材料），B不符合题意；
C．铁工具由金属铁制成，属于金属材料，C不符合题意；
D．皮箱由皮革（动物蛋白质加工而成，属于有机材料）制成，D不符合题意；
故选A。
2. 马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有关表述错误的
是
A. 基态Si原子的价层电子排布图：
B. 的同位素 可作为有机反应示踪原子C. 的电子式为：
D. 的球棍模型为：
【答案】D
【解析】
A．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为 ，A项正确；
B．
16O的同位素 18O是稳定同位素原子，利用中子数差异，可作为有机反应示踪原子，B项正确；
8 8
C．SiCl 为分子晶体，Si与Cl形成一对共用电子对，故SiCl 的电子式为 ，C项正确；
4 4
D．SiO 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构， 不能表示SiO，D项错误；
2 2
故选D。
3. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图，
下列说法错误的是
A. 该分子含1个手性碳原子 B. 该分子所有碳原子共平面
C. 该物质可发生消去反应 D. 该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】B
【解析】
A．该分子含1个手性碳原子，如图所示 ，A项正确；
B．该分子中存在多个sp3杂化的碳原子，因此所有碳原子不可能共平面，B项错误；
C．该分子中含有羟基，且连接羟基的碳原子的邻碳上连有氢，所以可以在浓 H SO 的催化下发生消去
2 4反应，C项正确；
D．该分子含有双键，可以与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，D项正确；
故选B 。
4. 加氢转化成甲烷，是综合利用 实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃，101kPa下，
。反应达到平衡时，能使平衡向正反应方
向移动的是
.
A 减小体系压强 B. 升高温度
C. 增大 浓度 D. 恒容下充入惰性气体
【答案】C
【解析】
A．该反应正反应是气体分子数减小的反应（反应前气体分子数为1+4=5，反应后为1+2=3）。根据勒
夏特列原理，减小体系压强，平衡向气体分子数增大的方向（逆反应方向）移动，A不符合题意；
B．已知反应 ΔH=−185kJ/mol，正反应为放热反应。升高温度，平衡向吸热反应方向（逆反应方向）
移动，B不符合题意；
C．增大 浓度会提高反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以消耗增加的 ，C符
合题意；
D．恒容下充入惰性气体，反应体系中各物质的浓度均不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，D不符
合题意；
故选C。
5. X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，均为
其K层电子数的3倍，X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错
误的是
A. X与Q组成的化合物具有还原性 B. Y与Q组成的化合物水溶液显碱性
C. Z、W的单质均可在空气中燃烧 D. Z与Y按原子数 组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q基态原子的价电子数相同，说明
Y、Q为同主族元素，均为其K层电子数的3倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元素；X与Z同族，W为金属元素，其原子序数等于X与Z的原子序数之和，所以只能推出W为镁，则Z为Na，X为H，据此
解答。
A．X与Q组成的化合物如H与S形成的HS，这些化合物中S处于最低价，具有还原性，A正确；
2
B．Y与Q形成的化合物为SO 或SO ，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B错误；
2 3
C．Z为Na，W为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C正确；
D．Z与Y按1:1组成的化合物为过氧化钠，其中O为-1价，有氧化性，D正确；
故选B。
6. 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A B C D
回流 蒸馏 分液 干燥
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A. 该装置为回流操作，装置中使用球形冷凝管，能使蒸气充分冷凝回流，故A正确；
B. 该装置为蒸馏操作，蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，以测量蒸气的温度，而图中温
度计位置错误，故B错误；
C. 该装置为分液操作，使用分液漏斗，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，下层液体从下口放出，上层液体从上
口倒出，故C正确；
D. 该装置为干燥操作，在锥形瓶中加入干燥剂对液体进行干燥，故D正确；
故选B。
7. 物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是
选项 事实 结构因素
A K与Na产生的焰色不同 能量量子化B 的沸点高于 分子间作用力
C 金属有良好的延展性 离子键
刚玉 的硬度大，熔点
D 共价晶体
高
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A. 焰色反应的本质是金属原子或离子在高温下发生电子跃迁并释放特定波长的光，K与Na产生的焰色不
同是由于钠发生电子跃迁时需要的能量较低，钾需要的能量较高，即能量量子化，故A正确；
B.SiH 和CH 均为分子晶体，沸点差异由分子间作用力（范德华力）强弱决定，结构因素正确，故B正确；
4 4
C. 金属有良好的延展性是由于金属存在金属键，且金属键没有方向性和饱和性，故C错误；
D. 四大晶体类型只是理想的模型，共价晶体与离子晶体没有明显的边界，二者间存在过渡区域，刚玉
的硬度大，熔点高，说明其具有共价晶体的特征，结构因素正确，故D正确；
故选C。
8. 物质的性质决定用途，下列物质的性质与用途对应关系不成立的是
选
物质的性质 用途
项
A 具有热分解性 餐具洗涤剂
B 酚醛树脂具有耐高温、隔热性 飞船外层烧蚀材料
C 离子液体具有导电性 原电池电解质
D 水凝胶具有亲水性 隐形眼镜材料
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
A．NaHCO 用作餐具洗涤剂，是因为其水溶液呈弱碱性，能与油脂发生反应，而不是因为热分解性，该选
3
项性质与用途对应关系不成立，A错误；
B．酚醛树脂具有耐高温、隔热性，所以可作为飞船外层烧蚀材料，在高温环境下起到保护作用，性质与
用途对应关系成立，B正确；C．离子液体具有导电性，可作为原电池电解质，传导离子形成电流，性质与用途对应关系成立，C正确；
D．水凝胶具有亲水性，能吸收水分，可作为隐形眼镜材料，保持眼镜的水润，性质与用途对应关系成立，
D正确；
故选A。
9. 我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子 可形成
主客体包合物： 被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A. 主体分子存在分子内氢键 B. 主客体分子之间存在共价键
C. 磺酸基中的S—O键能比 小 D. 和 中N均采用 杂化
【答案】B
【解析】
A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；
D．N原子价电子数为5， 中N有4条 键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3
杂化， 中N有3条 键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；
故选B。
10. 我国科学家制备了具有优良双折射性能的 材料。下列说法正确的是A. 电负性 B. 原子半径
C. 中所有I的孤电子对数相同 D. 中所有N—H极性相同
【答案】C
【解析】
A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；；
B．C、N、O是同周期元素，同周期从做到右原子半径依次减小，原子半径C>N>O，B错误；
C．碘的价电子数为7， 中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，
中心原子I的孤对电子是 ，C正确；
D．C H N2+ 中氨基中的N —H键和环上氮原子形成的N —H键不同，N —H极性不相同，，D错误；
3 8 6
故选C。
11. 处理某酸浸液(主要含 )的部分流程如下：
下列说法正确的是
A. “沉铜”过程中发生反应的离子方程式：
B. “碱浸”过程中NaOH固体加入量越多， 沉淀越完全C. “氧化”过程中铁元素化合价降低
D. “沉锂”过程利用了 的溶解度比 小的性质
【答案】A
【解析】
酸浸液(主要含 )加入铁粉“沉铜”，置换出Cu单质，溶液加入NaOH碱浸，过滤
得到Al(OH) 沉淀，滤液加入HO，把Fe2+氧化为Fe(OH) 沉淀，在经过多步操作，最后加入NaCO，得
3 2 2 3 2 3
到LiCO 沉淀。
2 3
A．“沉铜”过程发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误；
B．Al(OH) 可以与过量的氢氧化钠反应，所以加入的 NaOH 越多，沉淀越不完全，B错误；
3
C．“氧化”过程中 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ ，铁元素化合价升高，C错误；
D．因为LiCO 的溶解度比NaCO 的小，所以可以用NaCO 沉淀Li，D正确；
3 3 3
答案选D。
12. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水( )电解系统(如下图)。以新型
为催化剂(生长在泡沫镍电极上)。在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的
说法错误的是
A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率
B. 在外电路中，电子从电极1流向电极4
C. 电极3的反应为：
D. 理论上，每通过2mol电子，可产生
【答案】D
【解析】
有图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-
=Mg(OH) ，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：HO+2e-=H ↑+2OH-，右侧为电解池，电极3为
2 2 2阳极，产生氧气，电极4产生阴极，产生氢气。
A．将催化剂生长在泡沫镍电极上，反应催化效率提高，A正确；
B．在外电路中，电子从电极1（负极）流向电极4（阴极），B正确；
C．由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电极3的反应为：
，C正确；
D．该装置工作过程中，在电池的正极和电解池的阴极均产生氢气，理论上，每通过2mol电子，可产生
2mol氢气，D错误；
答案选D。
13. 下列实验操作能够达到目的的是
选
实验操作 目的
项
A 测定0.01mol/L某酸溶液的pH是否为2 判断该酸是否为强酸
探究 对 水解的影
B 向稀 溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
响
向 溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉 比较AgCl和AgI的Ksp
C
大小
淀颜色变化
D 将氯气通入 溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
A．若该酸为一元酸，0.01mol/L某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二元弱酸，在浓度0.01mol/L也
可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A错误；
B．向稀 溶液中加浓硫酸，虽增加 浓度增大抑制 水解，但浓硫酸稀释时放热，未控制
变量，无法单独验证 的影响，B错误；
C． 溶液过量，溶液中剩余的 会直接与 生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化为AgI，故不能
比较K ，C错误；
sp
D． 与 反应生成S淡黄色沉淀，证明 将 氧化为S，验证了 的氧化性，D正确；故选D。
的
14. 氨基乙酸 是结构最简单 氨基酸分子，其分子在水溶液中存在如下平衡：
在25℃时，其分布分数 [如 =
]
与溶液pH关系如图1所示。在 溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH
溶液，溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ对应的离子是
B. a点处对应的pH为9.6
C. b点处
D. c点处
【答案】C
【解析】
图1可知，随着pH增大，平衡
右移，*NH CHCOOH的分布分数减少，NH CHCOO-先增加后减少，NH CHCOO-最后增加，a点代表
3 2 3 2 2 2
NH CHCOO-和NH CHCOO-分布分数相等的点；图2中b点滴入NaOH为10mL，
3 2 2 2和NaOH的物质的量相等，得到NH CHCOO-，c点 和NaOH的物质的量之比为
3 2
1:2，得到主要粒子为NH CHCOO-。
2 2
A．根据分析可知，随着pH值增大，*NH CHCOOH的分布分数减少，曲线I代表*NH CHCOOH的分布
3 2 3 2
分数，A正确；
B．a点代表NH CHCOO-和NH CHCOO-分布分数相等的点，二者浓度相等，Pk =9.6，K =
3 2 2 2 a2 a2
，pH=9.6，B正确；
C．图2中b点滴入NaOH为10mL， 和NaOH的物质的量相等，得到主要离子为
NH CHCOO-，NH CHCOO-存在电离和水解，K =10-9.6，K= = ，电离大于水解，则
3 2 3 2 a2 h
，C错误；
D．c点 和NaOH的物质的量之比为1:2，得到主要粒子为NH CHCOO-，根据质子
2 2
守恒，有 ，D正确；
答案选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物 和苯甲酸钠制备配合物 ，并通过实
验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知 在碱性溶液中易形成 沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成 。
（1）步骤①中，加热的目的为_______。
（2）步骤②中，调节溶液pH时需搅拌并缓慢滴加NaOH溶液，目的为_______；pH接近6时，为了防止pH变化过大，还应采取的操作为_______。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为_______。
（4）准确称取一定量产品，溶解于稀 中，萃取生成的苯甲酸，蒸去有机溶剂，加入一定量的
NaOH标准溶液，滴入1~2滴酚酞溶液，用HCl标准溶液滴定剩余的NaOH。滴定终点的现象为_______。
实验所需的指示剂不可更换为甲基橙，原因为_______。
（5）取一定量产品进行热重分析，每个阶段的重量降低比例数据如图所示。0～92℃范围内产品质量减轻
的原因为_______。结晶水个数 _______。[ ，结果保留两位有效数字]。
【答案】
（1）升高温度，加快溶解速率，提高浸出率
（2） ①. 防止生成 沉淀 ②. 缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值
（3）容量瓶、烧杯
（4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液有浅红色变无色，并保持半分钟不褪色 ②. 滴定终点呈碱
性，使用甲基橙误差较大
（5） ①. 吸潮的水 ②. 1.7
【解析】
EuO 加入稀盐酸加热溶解，调节pH=6，再加入苯甲酸钠溶液，得到 沉淀，再经过
2 3
抽滤、洗涤，得到产品。【小问1详解】
加热可以提升反应速率，加快 Eu O 的溶解
2 3
【小问2详解】
易水解，搅拌可以防止 Eu(OH) 的生成；
3
pH接近6时，为了防止pH变化过大，要缓慢滴加NaOH溶液，同时测定溶液的pH值；
【小问3详解】
配置一定浓度的溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。
【小问4详解】
用酚酞做指示剂，HCl标准溶液滴定剩余的NaOH，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴HCl标准液，溶
液有粉红色变为无色，且半分钟内不回复原色。
滴定后溶液中有氯化钠和苯甲酸钠，滴定终点溶液由于苯甲酸钠水解而呈碱性，甲基橙的变色范围为
3.1−4.4，与滴定终点pH相差大，滴定的误差大，因此不能用甲基橙。
【小问5详解】
在空气中易吸潮，0～92℃范围内产品质量减轻的是 吸潮的
水，92℃~195℃失去的是结晶水的质量；
最后得到的是EuO，1mol 失去结晶水质量减少18xg，重量减少5.2%，根据
2 3
，1mol 生成0.5mol的EuO，质量减少3×(121-8)g=339g，重量减少
2 3
56.8%，有关系式18x：5.2%=339：56.8%，x=1.7。
16. 研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌
和铅的绿色工艺，部分流程如下：
已知： 熔点314℃，沸点460℃分解温度： ， ， ， 高于
（1）设计焙烧温度为600℃，理由为_______。
（2）将 通入 和 的混合溶液可制得 ，该反应的化学方程式为_______。
（3）酸浸的目的为_______。
（4）从浸出液得到Cu的方法为_______(任写一种)。
（5）某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶
胞参数 ， 。 与Pb之间的距离为_______pm(用带有晶胞参数的代数式表示)；该
化合物的化学式为_______，晶体密度计算式为_______ (用带有阿伏加德罗常数 的代数式表示
和 分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。
【答案】
（1）使硫酸铜分解，硫酸锌和硫酸铅不分解，同时使AsO 沸腾收集
2 3
（2）4 + +2 =3 +CO
2
（3）分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液
（4）电解法或置换法 （5） ①. ②. CsPbBr ③.
3
【解析】
铜冶炼烟尘(主要含S、 及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)焙烧将S转化为二氧化硫， 因沸点低被蒸
出，设计温度为600℃，根据已知信息，硫酸铜被分解，生成氧化铜，硫酸锌和硫酸铅未分解，加水浸取后，硫酸锌溶于水形成溶液被分离出去，留下氧化铜，硫酸铅，加硫酸溶解，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜
与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要为硫酸铜，硫酸铜经过电解或置换法
转化为铜，据此解答。
【小问1详解】
设计焙烧温度为600°C，使CuSO 发生分解，而硫酸锌和硫酸铅不分解，使As O 沸腾挥发，便于收集。
4 2 3
【小问2详解】
将 通入 和 的混合溶液可制得 ，根据元素守恒可知还生成了二氧化碳，该反应
的化学方程式为4SO +2Na S+Na CO =3Na S O +CO ：
2 2 2 3 2 2 3 2
【小问3详解】
酸浸时，硫酸铅不溶于硫酸，氧化铜与硫酸反应转化成硫酸铜，过滤分离，浸出渣为硫酸铅，浸出液主要
为硫酸铜，故酸浸的目的为分离硫酸铅，得到纯净的硫酸铜溶液；
【小问4详解】
浸出液主要为硫酸铜，经过电解或置换法转化为铜，故从浸出液得到Cu的方法有：电解法或置换法；
加入 Fe 粉发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，置换出Cu。
【小问5详解】
某含Pb化合物室温下晶胞如图所示，Cs位于体心，个数为1，Pb位于顶点，个数为 =1，Br位于棱心，
个数为 =3，该化合物的化学式为CsPbBr ，Cs位于体心，Pb位于顶点， 与Pb之间的距离为体对
3
角线的一半，由于晶胞参数 ， ℃， 与Pb之间的距离为 pm，该晶
体密度计算式为 ，故答案为： ；CsPbBr ； 。
3
17. 乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。该过程包括以下两个主要反应：
反应1：
反应2：
（1）25℃，101kPa时，反应 _______ 。（2）一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的
量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。
①在 范围内，乙炔转化率随温度升高而增大的原因为_______(任写一条)，当温度由220℃升高
至260℃，乙炔转化率减小的原因可能为_______。
②在120~240℃范围内，反应1和反应2乙炔的转化速率大小关系为 _______ (填“>”“<”或“=”)，
理由为_______。
（3）对于反应1，反应速率 与 浓度 的关系可用方程式 表示(k
为常数)。 时，保持其他条件不变，测定了不同浓度时的反应速率(如下表)。当
时， _______ 。
实验
组
一
二
（4）以Pd/W或Pd为催化剂，可在常温常压 下实现乙炔加氢，反应机理如下图所示(虚线
为生成乙烷的路径)。以_______为催化剂时，乙烯的选择性更高，原因为_______。(图中“*”表示吸附态；
数值为生成相应过渡态的活化能)【答案】
（1）-137
（2） ①. 温度升高，反应速率加快或温度升高，催化剂活性增强 ②. 催化剂在该温度范围内失活
③. ＞ ④. 乙烯的选择性大于乙烷，说明反应1乙炔的转化速率大于反应2乙炔的转化速率
（3）9.2×10-3
（4） ①. Pd/W ②. Pd/W做催化剂时，生成乙烷的活化能大于Pd催化剂时的
【解析】
【小问1详解】
反应1：C H (g)+H (g)→C H (g)ΔH =−175kJ⋅mol−1（25℃，101kPa）；
2 2 2 2 4 1
反应2：C H (g)+2H (g)→C H (g)ΔH =−312kJ⋅mol−1（25℃，101kPa），
2 2 2 2 6 2
由盖斯定律，反应1—反应2可以得到目标反应，则
ΔH=ΔH −ΔH =−312kJ/mol+175kJ/mol=−137kJ/mol，
2 1
故答案为：−137kJ/mol；
【小问2详解】
反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快，或温度升高，催化剂活性增强，乙炔的转化率增大；
220℃～260℃，乙炔的转化率下降，反应未达平衡状态，可能原因是催化剂在该温度范围内失活，由
图象可知，乙烯的选择性大于乙烷，说明乙炔的转化速率：反应1大于反应2，即 v >v 。
1 2
【小问3详解】
将数据代入方程 ，②÷①得到 ，则 ，
时， ， ；【小问4详解】
如图可知，选择Pd做催化剂时，生成乙烷的活化能低于选择Pd/W时的(0.68＜0.83)，说明使用Pd做催化
剂，乙烯更容易转化为乙烷，使乙烯的选择性更小，故Pd/W做催化剂时，乙烯的选择性更高。
18. 毛兰菲是一种具有抗肿瘤活性的天然菲类化合物，可按下图路线合成(部分试剂省略)：
（1）化合物A中的含氧官能团名称为_______，化合物A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_______。
（2）化合物B的结构简式为_______。
（3）关于化合物C的说法成立的有_______。
①与 溶液作用显色 ②与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀
③与D互为同系物 ④能与HCN反应
（4）C→D涉及的反应类型有_______，_______。
（5）F→G转化中使用了 ，其名称为_______。
（6）毛兰菲的一种同分异构体Ⅰ具有抗氧化和抗炎活性，可由多取代苯甲醛J出发，经多步合成得到(如下
图)。已知J的 谱图显示四组峰，峰面积比为 。J和I的结构简式为_______，_______。【答案】（1） ①. 酚羟基、醛基 ②.
（2） （3）②④
（4） ①. 还原反应 ②. 加成反应
（5）甲醇锂 （6） ①. ②.
【解析】
A为 ，与CHI发生取代反应，生成B，其结构简式为 ；B与BnBr发生取代反应，
3
生成C，其结构简式为 ；C被NaBH 还原，生成D，其结构简式为 ；多步转
4
化生成E；E与F发生醛基的先加成后消去反应，生成G；G经过一系列反应生成H；H与氢气反应生成毛
兰菲。
【小问1详解】
化合物A的结构简式为 ，其含氧官能团为酚羟基、醛基；A中酚羟基可与NaOH反应，生成
，其反应的化学方程式为： 。
【小问2详解】由分析可知，化合物B的结构简式为： 。
【小问3详解】
化合物C中无酚羟基，不能与FeCl 溶液作用显色；有醛基，可以与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，
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能与HCN发生加成反应；化合物D与C的官能团种类不能，不互为同系物，故说法成立的为②④。
【小问4详解】
C→D中，醛基被还原为醇羟基，即属于还原反应，又属于加成反应。
【小问5详解】
CHOLi为甲醇与活泼金属形成的化合物，名称为甲醇锂。
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【小问6详解】
根据流程中E和F的反应，J经过一系列转化形成的结构类似于F，且其分子式为C H O，峰面积比为
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1：1：2：6，则其结构简式为 ；I为毛兰菲的同分异构体，类似G转化为毛兰菲的过
程，可推出I的结构简式为： 。
