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高三化学试题参考答案
一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。
1、解析：B A．根据n＝，质量均为m g的O 和SO 物质的量之比与摩
2 2
尔质量成反比，即n(O )∶n(SO )＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质
2 2
的量之比为2∶1，故A错误；B.根据pV＝nRT，则体积相等的甲和乙，压强与
温度成正比，且 n(O )∶n(SO )＝2∶1 即代表氧气的曲线较高，故 B 正确；
2 2
C.n(O )∶n(SO )＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；D.
2 2
根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、
乙中气体密度比为1∶1，故D错误。
2、解析：D 根据n＝cV得n(H＋)＝2n(H SO )＝2×(0.2 mol·L－1×0.1 L＋
2 4
0.15 mol·L－1×0.2 L)＝0.1 mol，加水稀释至500 mL后c(H＋)＝＝＝0.2 mol·L－
1。
3、解析：A 该装置可用于吸收易溶于碱溶液的气体，并可防倒吸，A项
正确；酸碱中和滴定需用酸碱指示剂确定滴定终点，且NaOH溶液应用碱式滴
定管盛放，B项错误；NO 易溶于水且与水反应生成NO，不能用排水法收集
2
NO ，C项错误；蒸干溶液不能使用坩埚，且FeCl 在加热条件下水解生成
2 2
Fe(OH) ，Fe2＋在空气中易被氧化成Fe3＋，蒸发灼烧最后得到Fe O ，不能得到
2 2 3
无水FeCl ，D项错误。
2
4、解析：C 制取硫酸亚铁需要铁屑，在烧瓶中应该先加入铁屑，A正确
稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，实验开始时应打开活塞 E，用氢气排出
装置中的空气，C错误；铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置
中压强逐渐增大，将FeSO 溶液压入B中进行反应生成氢氧化亚铁，B正确；
4
氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应的
化学方程式为4Fe(OH) ＋O ＋2H O===4Fe(OH) ，D正确。
2 2 2 3
5、解析：D FeCl ·nH O固体加热脱水生成氯化亚铁，在氮气氛围中氢气
2 2
还原氯化亚铁生成纳米铁粉；A.氢气还原氯化亚铁得到铁，H 为还原剂；纳米
2
级Fe粉在空气中易自燃，氮气化学性质稳定，可作保护气，A正确；B.纳米级
Fe粉比普通Fe粉接触面积更大，更容易与氧气反应，B正确；C.FeCl ·nH O固
2 2
体加热脱水生成FeCl 和水，属于化学变化，C正确；D.纳米级Fe粉成分单一，
2属于单质，不属于胶体，D错误；故选D。
6、解析：B 过程①有根瘤菌参与催化，不能在高温下进行，A错误；过
程②是NH /NH和O 反应生成NO，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；
3 2
过程③中NO转化为NO，N的化合价由＋3价升高到＋5价，NO作还原剂被氧
化，C错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程
④是氮的化合物被植物吸收利用，D错误。
7、解析：C K C 为离子化合物，则K C 中一定含有离子键(K＋与C之
3 60 3 60
间)，C中C与C之间还存在共价键，A项错误、C项正确；K C 为离子化合物，
3 60
因此其在熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，B项错误；C 为单质，
60
12C为原子，二者不互为同素异形体，D项错误。
8、解析：A 由晶胞结构可知，晶胞顶角上相邻的钛离子相距最近，则钛
离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有6个，a＝6；晶胞中钛原子个数为
8×＝1，氧原子个数为12×＝3，钙原子个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比
为 3∶1∶1，故选A。
9、解析：D a中铁比铜活泼，发生腐蚀时，铁作负极被氧化生成Fe2＋，滴
加K [Fe(CN) ]溶液，铁钉附近出现蓝色沉淀，A正确；b中Zn比Fe活泼，发
3 6
生腐蚀时，Zn作负极发生氧化反应，被氧化为Zn2＋，铁钉作正极，电极反应式
为O ＋2H O＋4e－===4OH－，滴加酚酞溶液，铁钉附近溶液变成红色，B正确
2 2
D错误；a中铜是正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O ＋2H O＋4e－===4OH
2 2
－，C正确。
10、解析：A 根据反应历程，参加反应的物质有NH 、NO、O ，因此总反
3 2
应的化学方程式为4NH ＋2NO＋2O =====3N ＋6H O，故A错误；根据题中信
3 2 2 2
息得知Ti4＋…NH —N===O是中间产物，故B正确；Ti4＋在整个反应过程中参
2
与了反应，但反应前后质量和化学性质未变，因此Ti4＋是催化剂，故C正确；
分解反应是一种物质反应生成两种或两种以上新物质，因此 Ti4＋…NH －
2
N===O―→Ti4＋＋N ＋H O属于分解反应，故D正确。
2 2
11、解析：C 在其他条件不变时，增大压强，化学平衡正向移动，导致
SO 的平衡转化率增大。根据图示可知SO 的转化率：Y＞X，所以压强：p ＞
2 2 1
p ，A错误；达平衡时缩小容器体积，物质的浓度增大，正反应速率增大，逆
2反应速率也增大，B错误；SO 中S原子价层电子对数：3＋＝3；SO 中S原子
3 2
价层电子对数：2＋＝3且含有一个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排
斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO 分子中的键角小于SO 分子中的
2 3
键角，C正确；对于同一化学反应，化学平衡常数只与温度有关，X点和Y点
对应的反应温度相同，因此化学平衡常数K(X)＝K(Y)，D错误。
12 、 解 析 ： B 根 据 0.1000 mol·L － 1 HX 、 HY 溶 液 的 pH 可 知
K (HX)c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，B正确；③点溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH
－)，存在电荷守恒c(Na＋)＝c(Y－)，C错误；由图可知，①点溶液比④点溶液的
c(H＋)大，即10－7 mol/L>c(H＋) >c(H＋) ，则>1，①点溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝
1 4
[c(H＋) ＋]，④点溶液[c(H＋)＋c(OH－)]＝[c(H＋) ＋]，二者值差[c(H＋) ＋]－[c(H
1 4 1
＋) ＋]＝[c(H＋) －c(H＋) ]×[1－]<0，则溶液中的[c(H＋)＋c(OH－)]：①点<④点，
4 1 4
故D错误。
13、解析：D 石油是由许多碳氢化合物组成的混合物，A项正确；①为石
油的分馏，发生物理变化，B项正确；由石油分馏产品获得气态烃乙烯需经过
石油的裂化和裂解，C项正确；由乙烯制得1，2-二溴乙烷的反应为CH ===CH
2 2
＋Br ―→CH BrCH Br，属于加成反应，D项错误。
2 2 2
14、解析：B 该分子中含有羟基、酯基、碳碳双键三种官能团，A项错误；
分子中碳原子均为sp2杂化，结合分子结构知，所有碳原子共平面，B项正确；
与酚羟基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子能与溴发生取代反应，碳
碳双键能与溴发生加成反应，1 mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3 mol
Br ，C项错误；该物质中酚羟基、酯基能与NaOH反应，酯基水解得到酚羟基，
2
因此1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH，D项错
误。
15、解析：C 硬脂酸为C H COOH，软脂酸为C H COOH，根据该油脂
17 35 15 31
的分子结构可知一个油脂分子中含1个 和3个 (酯基)。合
成该油脂的高级脂肪酸是混酸，和H 加成时得不到硬脂酸甘油酯，A错误；1
2mol该油脂一定条件下只能与1 mol H 发生加成反应，B错误；酯基在NaOH溶
2
液中水解，得到肥皂的主要成分——高级脂肪酸钠，C正确；与该物质互为同
分异构体，完全水解后产物相同的油脂均为高级脂肪酸在甘油上的取代位置不
同而形成的异构体，有两种： ，D错误。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16、（13分）解析：(1)根据质量守恒定律，混合气体的总质量等于碳酸氢铵的
质量，混合气体对H 的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2d g·mol－1，
2
故混合气体的物质的量为＝ mol；由NH HCO =====NH ↑＋H O↑＋CO ↑，
4 3 3 2 2
可知n(NH HCO )为× mol，所以M(NH HCO )＝＝6d g·mol－1。
4 3 4 3
(2)M＝ρ ·V ＝22.4ρ g·mol－1。
标 标
(3)M＝M(NH )·φ(NH )＋M(CO )·φ(CO )＋M(H O)·φ(H O)＝17a%＋44b%＋
3 3 2 2 2 2
18c%。
答案：(1) mol 6d g·mol－1
(2)22.4ρ g·mol－1
(3)17a%＋44b%＋18c%
17、（14分）解析：常见的固态单质除了金属之外还有 B、C、Si、P、S、I ，
2
而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S，由A在加热条件下可与氢气反
应推测A是单质硫，从B、C的相对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫；硫
酸是重要的工业原料，化合物 E 应为 H SO 。(4)① 将 5 mL 0.10 mol·L－1
2 3
E(H SO )溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合，二者恰好完全反应，所得
2 3
溶液为Na SO 溶液。②由于SO＋H OHSO＋OH－，所以反应后溶液显碱性。
2 3 2
答案：(1)H ＋S=====H S
2 2
(2)H SO ＋2H S===3S↓＋3H O
2 3 2 2
(3)C ＋ 2H SO ( 浓 )=====CO ↑ ＋ 2SO ↑ ＋ 2H O[ 或 Cu ＋
2 4 2 2 22H SO (浓)=====CuSO ＋SO ↑＋2H O]
2 4 4 2 2
(4)①H SO ＋2OH－===SO＋ 2H O
2 3 2
②大于 Na SO 溶液中SO发生水解使溶液显碱性
2 3
18、（14分）解析：(1)①根据反应CO (g)＋4H (g)CH (g)＋2H O(g) ΔH<0
2 2 4 2
可知，其他条件一定时，升温，CO 的平衡转化率降低；其他条件一定时，加
2
压，CO 的平衡转化率升高，则X表示的物理量是温度。②L表示压强，结合
2
题图及分析，可知L >L 。(2)①由题图可知，4 min时反应体系处于平衡状态，
1 2
此时压强为0.7p ，设发生反应的CO 为x mol，列出三段式：
0 2
CO (g)＋4H (g)CH (g)＋2H O(g)
2 2 4 2
始/mol 1.0 4.0 0 0
转/mol x 4x x 2x
平/mol 1.0－x 4.0－4x x 2x
根据恒温恒容条件下，气体压强之比等于物质的量之比得出＝，解得x＝
0.75，则CO 的转化率为×100%＝75%。②平衡常数K＝＝＝6.75。
2
答案：(1)①温度 ②> 该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他
条件一定时，增大压强，平衡右移，CO 的平衡转化率升高
2
(2)①75% ②6.75
19、（14分）解析：(2)金属钠与羟基、羧基都能发生反应生成氢气。(3)由转化
关系可知，a只与羧基反应，不能与羟基反应，则a可以是NaOH、NaHCO 或
3
Na CO ，b与醇羟基发生反应，则加入的物质b是金属Na；羧酸的酸性比碳酸
2 3
强，所以碳酸钠能与羧酸反应，不与醇反应。(4)乳酸分子中含有羧基，可以与
乙醇发生酯化反应生成酯和水，该反应也属于取代反应。(5)因为乳酸中含有羟
基和羧基两种官能团，两分子乳酸可以发生分子间的酯化反应生成具有六元环状结构的物质： 。
