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一、选择题
1．(2019·西安交通大学附属中学高三测试)某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，下列关
于安全处理措施不正确的是( )
A．紧急组织群众沿逆风方向疏散
B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液
C．处在该环境中的群众，应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援
D．处在该环境中的群众，应用浸有一定浓度NaHCO 的毛巾捂住鼻子，向高处转移
3
解析：选C。稀氨水挥发出的NH 具有强烈的刺激性气味；氯气的密度比空气的密度大，
3
应往高处转移。
2．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
D．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
解析：选B。A项，活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，错误；B项，氯气与烧碱溶液或石
灰乳反应均可生成次氯酸盐，正确；C项，氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测定
氯水的pH，错误；D项，不能混用的原因是“84”消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应
生成Cl，错误。
2
3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(
)
A．CuCl B．FeCl
2 2
C．FeCl D．AlCl
3 3
解析：选D。铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl ，与盐酸反应生成FeCl ，
3 2
B、C错误。
4．(2019·房山高三模拟)Cl 是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：
2
包装 钢瓶
储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理 NaOH、NaHSO 溶液吸收
3
下列解释事实的方程式不正确的是( )
A．电解饱和食盐水制取Cl：2Cl－＋2HO=====2OH－＋H↑＋Cl↑
2 2 2 2
B．氯气用于自来水消毒：Cl＋HO2H＋＋Cl－＋ClO－
2 2
C．浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：8NH ＋3Cl===6NHCl＋N
3 2 4 2
D．氯气“泄漏处理”中NaHSO 溶液的作用：HSO＋Cl＋HO===SO＋3H＋＋2Cl－
3 2 2
解析：选B。A.电解饱和食盐水制取Cl，反应的离子方程式为2Cl－＋2HO=====2OH－
2 2
＋H↑＋Cl↑，选项A正确；B.氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl＋HOH＋
2 2 2 2
＋Cl－＋HClO，选项B不正确；C.浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为
8NH ＋3Cl===6NHCl＋N，选项C正确；D.氯气“泄漏处理”中用NaHSO 溶液吸收氯气，
3 2 4 2 3
反应的离子方程式为HSO＋Cl＋HO === SO＋3H＋＋2Cl－，选项D正确。
2 2
5．某同学用下列装置制备并检验Cl 的性质。
2下列说法正确的是( )
A．Ⅰ 图中：如果MnO 过量，浓盐酸就可全部被消耗
2
B．Ⅱ 图中：量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ 图中：发生的反应不是燃烧反应
D．Ⅳ 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，有Cl 生成
2
解析：选D。A项，稀盐酸与MnO 不反应；B项，发生的反应为取代反应；C项，Cu在Cl
2 2
中发生了燃烧反应；D项，Cl－、ClO－在酸性条件下可生成Cl。
2
6．(2019·通化高三调研)氯胺(NH Cl)是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀
2
菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关氯胺的说法一定不正确的是( )
A．氯胺的水解产物为NH OH(羟氨)和HCl
2
B．氯胺的电子式为
C．氯胺中氯的化合价为＋1价
D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
解析：选A。NH Cl＋HONH ＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。该水解反应是
2 2 3
一个可逆反应，HClO杀菌后浓度减小，平衡向右移动，氯胺转化成HClO；相反，当HClO浓
度较高时，平衡向左移动，转化为氯胺，相当于暂时“贮存”，避免其分解损失，这样就延长了
消毒时间。
7．下列叙述中正确的是( )
A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液中加入CCl ，CCl 层显紫色，证明原溶液中存在I－
4 4
D．向浅黄色的溴水中加入CCl 振荡静置后，上层显橙红色
4
解析：选B。还有很多氧化剂(如HNO、O 等)能将I－氧化为I，A项错；碘单质的CCl 溶
3 3 2 4
液显紫色，C项错；CCl 的密度比水大，应下层显橙红色，D项错。
4
8．下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X＋HOHXO＋HX表示
2 2
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小
C．卤素单质的颜色由F→I 随相对分子质量增大而变深
2 2
D．X－的还原性依次为F－<Cl－<Br－<I－
解析：选A。卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O，不符合X＋HOHXO＋
2 2 2HX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随
X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；
卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F→I 依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，
2 2
故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性F－<Cl－<Br－<I－，故D
正确。
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 实验操作 现象 结论
A 用双氧水滴定淀粉KI溶液 溶液变蓝 达到滴定终点
向食用加碘盐中加入食醋
B 和KI溶液，再加入CCl 振 下层呈紫红色 该食用加碘盐中含有KIO
4 3
荡，静置
用湿润的淀粉－KI试纸鉴
C 试纸变蓝 该气体为溴蒸气
别NO 、溴蒸气
2
D 最后试管有浅黄色沉淀 有机物中含有溴原子
解析：选B。A项，淀粉KI溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定淀粉KI溶液无法判
定终点，实验不合理，错误；B项，在酸性环境中，KIO 与KI反应生成I，正确；C项，NO 溶
3 2 2
于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉－KI试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO 溶
3
液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。
10．将Cl 通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并灼烧，最
2
后将得到的固体冷却、称量。称量所得固体的质量与通入Cl 的体积关系如图所示。则原混合
2
液中NaI的物质的量为( )
A．0.5 mol B．0.4 mol
C．0.3 mol D．0.25 mol
解析：选D。含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl，先发生Cl＋2NaI===I ＋2NaCl，后发生
2 2 2
Cl＋2NaBr===2NaCl＋Br ，充分反应后将所得溶液蒸干、灼烧，得到NaCl固体，由图可知
2 2
29.25 g固体为NaCl的质量。根据氯元素守恒，则n(Cl )＝n(NaCl)＝×＝0.25 mol。根据图示：
2
0～2.5V(即0～0.125 mol Cl )段发生的反应为2NaI＋Cl===2NaCl＋I，故n(NaI)＝0.25 mol。
2 2 2
二、非选择题
11．Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气。
(1) 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气 ， 写 出 其 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
________________________________________________________________________。
(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式：________________
________________________________________________________________________。
(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的
测定。(1)装置④中的X试剂为________。
(2)装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________
________________________________________________________________________。
该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生
的方法是___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶
液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴
定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋IO、IO＋5I－＋3HO===6OH－＋3I。
2 2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数 1 2 3
KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00
该漂白粉中有效成分的质量分数为________；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅
蓝色时就停止滴定，则测定结果将________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解 析 ： Ⅰ .(1) 二 氧 化 锰 与 浓 盐 酸 反 应 制 氯 气 的 化 学 方 程 式 为 MnO ＋
2
4HCl(浓)=====MnCl ＋Cl↑＋2HO，离子方程式为MnO ＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑
2 2 2 2 2
＋2HO。(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 2KMnO ＋16HCl(浓)===2KCl＋
2 4
2MnCl ＋5Cl↑＋8HO。(3)氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为 KClO ＋
2 2 2 3
6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO，1 mol氧化剂KClO 与5 mol还原剂HCl反应生成3 mol
2 2 3
Cl，所以该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1。
2
Ⅱ.(1)～(2)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯
气与石灰浆发生反应，化学方程式为2Ca(OH) ＋2Cl===CaCl ＋Ca(ClO)＋2HO。氯气有毒，
2 2 2 2 2
所以不能直接排放，氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以X试剂为
氢氧化钠溶液。根据题意知，减少副反应发生的方法是降低温度，可以将装置③放于冷水浴
中进行实验。(3)消耗KI溶液的平均体积为＝20.00 mL。设ClO－的物质的量为x mol，
3ClO－ ＋ I－===3Cl－＋IO
3 mol 1 mol
x mol 0.100 0 mol·L－1×0.020 L
所以x＝0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol＝0.429 g，所以其质量分数
为 ×100%＝42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗
KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。
答案：Ⅰ.(1)MnO＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl↑＋2HO
2 2 2
(2)2KMnO＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl ＋5Cl↑＋8HO
4 2 2 2
(3)5∶1
Ⅱ.(1)NaOH溶液
(2)2Ca(OH) ＋2Cl===CaCl ＋Ca(ClO) ＋2HO
2 2 2 2 2
将装置③放于冷水浴中进行实验
(3)42.90% 偏低12．溴和碘的提取方法有多种，试解决下列问题。
Ⅰ.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，
海水中溴含量为65 mg/L。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺
流程如下：
(1)写出步骤③的离子方程式：_______________________________________________。
(2)步骤⑤的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃，温度过高或过低都不利于生产。实验
室里蒸馏所用主要仪器名称为________，为控制温度，最好采用的加热方式为________；溴
蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分
离仪器的名称是________。
(3)溴水混合物 Ⅱ 中溶有一定量的氯气，因此在步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过
________(填试剂名称)溶液，以除去氯气。
(4)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl 的利用率，理由是____________________________。
2
(5)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混合物 Ⅱ”而不是蒸馏“溴水混合物 Ⅰ”，请说明原
因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验室从含碘废液(除HO外，含有CCl 、I、I－等)中回收碘，其实验过程如下：
2 4 2
向含碘废液中加入稍过量的NaSO 溶液，将废液中的I 还原为I－，其离子方程式为
2 3 2
________________________________________________________________________；
该操作将I 还原为I－的目的是______________________________________。
2
操作X的名称为________。
解析：Ⅰ.从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①发生的反应是
Cl＋2Br－===2Cl－＋Br ，生成的溴仍溶解在海水中，根据溴的沸点比水低的性质，可以鼓入
2 2
热空气(步骤②)，使它随热空气一起挥发出来，再用 SO 吸收(步骤③)：Br ＋SO ＋
2 2 2
2HO===4H＋＋2Br－＋SO，这样可以得到较大浓度的含Br－的溶液，进一步用氯气氧化(步骤
2
④)，得到Br ，然后蒸馏便得到液溴。
2
Ⅱ.I 单质被SO还原为I－，SO被氧化为SO，离子方程式为SO＋I＋HO===2I－＋SO＋
2 2 2
2H＋，该操作可使溶于CCl 中的碘进入水层。
4
答案：Ⅰ.(1)Br ＋SO ＋2HO===4H＋＋2Br－＋SO
2 2 2
(2)蒸馏烧瓶 水浴加热 分液漏斗
(3)溴化铁(或其他含Br－的盐类物质)
(4)酸化可抑制Cl 与水反应
2
(5)将“溴水混合物 Ⅰ”转变为“溴水混合物 Ⅱ”是Br 的浓缩过程，可提高效率，减
2
少能耗，降低成本Ⅱ.SO＋I＋HO===2I－＋SO＋2H＋ 使溶于CCl 中的碘进入水层 分液
2 2 4
13．(2019·深圳调研)亚氯酸钠(NaClO)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下
2
生成NaCl并放出ClO ，ClO 有类似Cl 的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。
2 2 2
Ⅰ.制备亚氯酸钠
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO ，充分反应。
2
(1)仪器a的名称为________，仪器b的作用是________________________。
(2)装置A中生成NaClO 的离子方程式为_____________________________
2
________________________________________________________________________。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO 晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结
2
晶、________、________、干燥等。
Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质
停止通ClO 气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向装置A中
2
滴入稀硫酸。
(4)开始时装置A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因：
________________________________________________________________________。
(5)装置B中的现象为________。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是再次打开止
水夹①，______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)根据仪器的特点可知，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，仪器b的作用是
防止倒吸。(2)根据实验步骤，装置A中加入NaOH、HO 和通入ClO ，产物是NaClO，Cl的
2 2 2 2
化合价降低，即ClO 做氧化剂，则HO 做还原剂，HO 的氧化产物是O，因此有ClO ＋HO
2 2 2 2 2 2 2 2 2
＋OH－―→ClO＋O＋HO，根据化合价升降法进行配平，得出装置A中发生反应的离子方
2 2
程式为2ClO ＋2OH－＋HO===2ClO＋2HO＋O。(3)蒸发浓缩、降温结晶，析出NaClO 晶体，
2 2 2 2 2 2
然后过滤、洗涤、干燥即可。Ⅱ.(4)NaClO 在酸性条件下生成NaCl和ClO ，发生的反应是
2 2
5NaClO＋2HSO ===NaCl＋4ClO ↑＋2HO＋2NaSO ，开始时装置A中反应缓慢，稍后产
2 2 4 2 2 2 4
生气体的速率急剧加快，其原因可能是NaClO 与HSO 反应生成的Cl－对反应起催化作用。
2 2 4
(5)ClO 的性质与氯气相似，即ClO 的氧化性强于I，ClO 把I－氧化成I，淀粉遇碘单质变蓝，
2 2 2 2 2
即装置B中的现象是溶液变蓝色。(6)为了让有毒气体完全被吸收，从进气口通入一段时间的
空气。
答案：Ⅰ.(1)圆底烧瓶 防止倒吸 (2)2ClO＋2OH－＋HO===2ClO＋2HO＋O (3)过
2 2 2 2 2
滤 洗涤 Ⅱ.(4)NaClO 与HSO 反应生成的Cl－对反应起催化作用 (5)溶液变蓝色 (6)
2 2 4
从进气口通入一段时间的空气
