文档内容
一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )
A．难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止
B．K 越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱
sp
C．K 的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关
sp
D．相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同
解析：选C。A项，达到平衡时，沉淀和溶解并未停止。B项，K 可用来判断相同类型化合
sp
物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的形式不同，就不能直接判断，K 越小，难溶电解
sp
质在水中的溶解能力不一定越弱。D项，相同温度、同一溶质时，根据同离子效应，AgCl在水
中的溶解能力大于其在NaCl中的溶解能力。
2．(2019·益阳箴言中学月考)已知①同温度下的溶解度：Zn(OH) ＞ZnS，MgCO ＞
2 3
Mg(OH) ；②溶解或电离出S2－的能力：FeS＞HS＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
2 2
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH) ↓＋2CaCO ↓＋2HO
2 3 2
B．FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑
2
C．Cu2＋＋HS===CuS↓＋2H＋
2
D．Zn2＋＋S2－＋2HO===Zn(OH) ↓＋HS↑
2 2 2
解析：选D。MgCO 的溶解度大于Mg(OH) ，因此有Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－
3 2
===Mg(OH) ↓＋2CaCO ↓＋2HO，A项正确；由于电离出S2－的能力：FeS＞HS＞CuS，故
2 3 2 2
有FeS＋2H＋===Fe2＋＋HS↑，B项正确；同理可推出C项正确；因ZnS比Zn(OH) 更难溶，
2 2
故发生反应：Zn2＋＋S2－===ZnS↓，D项错误。
3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO 溶液和0.1 mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过
3
滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；
③将沉淀c加入0.1 mol·L－1 KI溶液中，沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
解析：选B。由于硝酸银溶液和氯化钠溶液混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该
悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；向过滤后的滤液中加入0.1 mol·
L－1的KI溶液，出现浑浊，说明在滤液b中仍然存在Ag＋；沉淀总是向着生成物溶解度更小
的方向转化，由于实验③中沉淀由白色转化成黄色，所以是由氯化银转化成了碘化银，则碘
化银比氯化银更难溶。
4．25 ℃，K (AgCl)＝1.56×10－10，K (Ag CrO)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )
sp sp 2 4A．向同浓度的NaCrO 和NaCl混合溶液中滴加AgNO 溶液，AgCl先析出
2 4 3
B．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)
C．AgCl和Ag CrO 共存的悬浊液中，＝
2 4
D．向Ag CrO 悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag CrO 不可能转化为AgCl
2 4 2 4
解析：选A。向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，c(Cl－)>c(Ag＋)，B选项错误；AgCl和
Ag CrO 共存的悬浊液中，＝＝，C选项错误；向Ag CrO 悬浊液中加入NaCl浓溶液，
2 4 2 4
Ag CrO 能转化为AgCl，D选项错误。
2 4
5. (2019·太原模拟)一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
物质 Fe(OH) Cu(OH) Fe(OH)
2 2 3
K (25 ℃) 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38
sp
25 ℃时，对于含Fe (SO )、FeSO 和CuSO 各0.5 mol的1 L混合溶液，根据上表数据判
2 4 3 4 4
断，下列说法不正确的是( )
A．在pH＝5的溶液中，Fe3＋不能大量存在
B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4
C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D．向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，可获较纯净的CuSO 溶液
4
解析：选D。在pH＝5的溶液中OH－的浓度是10－9 mol·L－1，根据K [Fe(OH) ]＝4.0×
sp 3
10－38知Fe3＋不能大量存在，A正确；由于在溶液中给出的金属阳离子均水解，则混合溶液中
c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4，B正确；根据三种物质的溶度积常数可知形成沉
淀时需要氢氧根的浓度分别是 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，因此向混合溶液中逐
滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，首先生成氢氧化铁沉淀，即最先看到红褐色沉淀，C正确；向
混合溶液中加入适量氯水，并调节pH＝3～4过滤，得到的是硫酸、盐酸和CuSO 的混合溶液，
4
D错误。
6．25 ℃时，CaCO 在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO 的K (CaCO)
3 3 sp 3
＝2.8×10－9。据图分析，下列说法不正确的是( )
A．x的数值为2×10－5
B．c点时有碳酸钙沉淀生成
C．b点与d点对应的溶度积相等
D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
解析：选D。d点时c(CO)＝1.4×10－4 mol·L－1，则c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝2×10－5 mol·L－1，即x＝2×10－5，A正确；c点Q>K ，故有沉淀生成，B正确；溶度积只与温度有关，b点与
c sp
d点对应的溶度积相等，C正确；加入蒸馏水后，d点各离子浓度都减小，不可能变到a点，D
错误。
7．25 ℃时，用NaS沉淀Cu2＋、Zn2＋两种金属阳离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值
2
lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A．NaS溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)＝2c(Na＋)
2 2
B．25 ℃时，K (CuS)约为1×10－35
sp
C．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4
mol·L－1的NaS溶液，Cu2＋先沉淀
2
D．向Cu2＋浓度为1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
解析：选A。根据物料守恒可得：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H S)]，A项错误；在25 ℃
2
时，CuS 饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，K (CuS)＝
sp
c(Cu2＋)·c(S2－)＝1×10－25×1×10－10＝1×10－35，B项正确；依据题图可知，CuS的K 较小，故
sp
CuS较难溶，Cu2＋先沉淀，C项正确；由于在25 ℃时，K (CuS)＜K (ZnS)，故向Cu2＋浓度为
sp sp
1×10－5 mol·L－1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出，D项正确。
8．(2019·长春联考)已知298 K时，Mg(OH) 的溶度积常数K ＝5.6×10－12，取适量的
2 sp
MgCl 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的
2
是( )
A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1
B．加入NaCO 固体，可能生成沉淀
2 3
C．所加的烧碱溶液的pH＝13
D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10 mol·L－1
解析：选C。pH＝13，则c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，A正确；加入NaCO 固体，当c(Mg2
2 3
＋)·c(CO)>K (MgCO )时生成MgCO 沉淀，B正确；因为向MgCl 溶液中加NaOH溶液后混合
sp 3 3 2
溶液的pH＝13，所以所加NaOH溶液的pH>13，C错误；溶液中的c(Mg2＋)＝ mol·L－1＝
5.6×10－10 mol·L－1，D正确。
9．(2019·长沙模拟)已知25 ℃时，RSO (s)＋CO(aq)RCO(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝
4 3
1.75×104，K (RCO)＝2.80×10－9，下列叙述中正确的是( )
sp 3
A．向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl 溶液，首先析出RSO 沉淀
2 4
B．将浓度均为6×10－6 mol/L的RCl 、NaCO 溶液等体积混合后可得到RCO 沉淀
2 2 3 3C．25 ℃时，RSO 的K 约为4.9×10－5
4 sp
D．相同温度下，RCO 在水中的K 大于在NaCO 溶液中的K
3 sp 2 3 sp
解析：选C。RSO (s)＋CO(aq)RCO(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝＝1.75×104，
4 3
K (RSO )＝1.75×104×K (RCO)＝1.75×104×2.80×10－9＝4.9×10－5。A项，RSO 、RCO 属
sp 4 sp 3 4 3
于同种类型且K (RSO )＞K (RCO)，向c(CO)＝c(SO)的混合液中滴加RCl 溶液，首先析出
sp 4 sp 3 2
RCO 沉淀，A项错误；B项，将浓度均为6×10－6 mol/L RCl 、NaCO 溶液等体积混合后，
3 2 2 3
c(R2＋)＝3×10－6 mol/L，c(CO)＝3×10－6 mol/L，此时的离子积Q＝c(R2＋)·c(CO)＝3×10－
c
6×3×10－6＝9×10－12＜K (RCO)，不会产生RCO 沉淀，B项错误；C项，根据上述计算，
sp 3 3
K (RSO )＝4.9×10－5，C项正确；D项，K 只与温度有关，与浓度无关，相同温度下，RCO 在
sp 4 sp 3
水中的K 与在NaCO 溶液中的K 相等，D项错误。
sp 2 3 sp
10．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(CrO和CrO)，其流程为
2
――→――→――→Cr(OH) ↓
3
已知步骤③生成的Cr(OH) 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
3
Cr(OH) (s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
3
K ＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32
sp
下列有关说法不正确的是( )
A．步骤①中当 v正 (CrO)＝2v逆 (Cr 2 O)时，说明反应2CrO＋2H＋Cr 2 O＋H 2 O达到平衡
状态
B．若向KCr O 溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色
2 2 7
C．步骤②中，若要还原1 mol Cr O，需要12 mol(NH )Fe(SO )
2 4 2 4 2
D．步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽[当溶液中
c(Cr3＋)≤10－5mol·L－1时，可视作该离子沉淀完全]
解析：选C。C项，Cr O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7HO，1 mol Cr O可氧化6
2 2 2
mol(NH)Fe(SO )；D项，Cr3＋沉淀完全时，c(OH－)＝ mol·L－1＝10－9 mol·
4 2 4 2
L－1，则c(H＋)＝ mol·L－1＝10－5mol·L－1，pH＝5。
二、非选择题
11．已知下列物质在20 ℃下的K 如表，试回答下列问题：
sp
化学式 AgCl AgBr AgI Ag S Ag CrO
2 2 4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
K 2.0×10－10 5.4×10－13 8.3×10－17 2.0×10－48 2.0×10－12
sp
(1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag＋物质的量浓度由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
(2)向BaCl 溶液中加入AgNO 和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。
2 3
(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是
________。A．KBr B．KI C．KS D．KCrO
2 2 4
答案：(1)Ag CrO＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag S
2 4 2
(2)2.7×10－3 (3)D
12．请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，K [Mg(OH) ]＝1.8×10－11，
sp 2
K [Cu(OH) ]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl 和CuCl 混合溶
sp 2 2 2
液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)25 ℃时，向0.01 mol·L－1的MgCl 溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，
2
溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________。(忽略溶液体积变化，已
知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)
(3)已知25 ℃时，K (AgCl)＝1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中
sp
的c(Ag＋)约为________mol·L－1。
(4)已知25 ℃时，K [Fe(OH) ]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH) ＋3H＋Fe3＋＋
sp 3 3
3HO的平衡常数K＝________。
2
解析：(1)因为K [Cu(OH) ]
