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专题04 氧化还原反应及其应用
（本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
第I卷 （选择题共50分）
一、选择题：本题共10个小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将NaO 粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
2 2
B．向Mg(OH) 悬浊液中滴加FeCl 溶液，固体由白色变为红褐色
2 3
C．向KCr O 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色
2 2 7
D．向KI溶液中通入少量氯气，溶液由无色变为棕黄色
2．国家药监局网站公布2026年起将全面禁止生产含汞体温计。《本草纲目》记载：“水银乃至阴之毒
物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉，加以硫磺升而为银朱”。下列说法错误的是( )
A．短时间内吸入大量汞蒸气，会汞中毒
B．“火煅丹砂”是氧化还原反应
C．明矾的化学式是KAl(SO )·12H O，是混合物
4 2 2
D．水银温度计打碎后，洒出的汞可以用硫磺处理
3．等物质的量的 与 溶液混合，反应过程中有沉淀和气体生成，恰好完全反应时，生成气体
22.4L(换算成标准状况)，对该反应分析正确的是
A．氧化剂是 ，还原剂是 B．反应过程中转移电子4mol
C．被 还原的 为2mol D．反应后溶液的pH减小
4．下列实验中，实验操作、对应的现象及结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向乙醇中加入绿豆大小的钠块 有气泡产生 乙醇中含有水
通入X气体后产 通入的X气体一定具有强
B 向 溶液中依次通入 和X气体
生沉淀 氧化性
C 向含有淀粉的足量 溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：将用稀硫酸酸化的 溶液滴入
D 溶液变黄
氧化性：
溶液中
5．我国古人曾用反应 制铜，并最早发明了青铜器的铸造技术。下列说法不正确的是
A． 只作还原剂
B．青铜的硬度比纯铜大
C． 和 是氧元素的同素异形体
D． 参与反应时，该反应中电子转移的总数约为
6．黄铁矿(主要成分为FeS)在酸性条件和催化剂作用下，可发生如图所示的转化。下列说法错误的是
2
A．反应I、II、III均属于氧化还原反应
B．反应I的离子方程式为FeS+14Fe3++8H O=15Fe2++2SO 2-+16H+
2 2 4
C．反应III中氧化剂与还原剂的物质的量比为1：4
D．该过程中Fe3+是催化剂，NO是中间产物
7．关于反应：2KClO+H C O=CO ↑+2ClO ↑+K CO+H O，下列说法正确的是
3 2 2 4 2 2 2 3 2
A．KClO 中的Cl被氧化
3
B．HC O 是氧化剂
2 2 4
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1
D．生成1molCO 时，反应共转移1mol电子
2
8．下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是
A．用SO 的水溶液吸收Br B．用锌块防止钢铁船体腐蚀
2 2
C．用FeCl 溶液腐蚀铜板 D．用铁粉防止FeSO 溶液氧化
3 49．CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu，含
少量Ni、Al O 等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
2 3
下列说法不正确的是
A．“除镍”与“碱溶”过程发生的主要反应均为非氧化还原反应
B．“酸溶”时可用热的氧气替换HO 作氧化剂
2 2
C．“还原”时发生反应离子方程式为：SO +Cu2++Cl−+H O=CuCl↓+SO +2H+
2
D．“洗涤”时采用乙醇与用蒸馏水相比较，制得CuCl纯度更高
10．白磷在过量氢氧化钾溶液中可以发生反应： ，(已知
为正盐)，下列说法错误的是
A．白磷P 既是氧化剂又是还原剂
4
B． 溶液中存在4种离子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶1
D．33.6 g KOH参加反应可得 气体11.2 L(标况)
二、选择题：本题共8个小题，每小题4分，共32分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是
符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个
且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
11．科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法错
误的是A．氧化性：NO ＞SO ，还原性：SO ＞HNO
2 2
B．第II、III阶段总的化学方程式为：SO +H O+NO =HNO +HSO
2 2 2
C．NO 在所有过程中都是被还原
2
D．上述反应过程中，S的成键数目保持不变
12．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①T13++2Ag=Tl+
+2Ag+②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+③Fe+2Fe3+=3Fe2+。下列离子氧化性比较顺序正确的是
A．T13+>Fe3+>Ag+ B．Fe3+>Ag+>T13+
C．T13+>Ag+>Fe2+ D．T13+>Ag+>Fe3+
13．关于反应3SiO+6C+2N Si N+6CO，下列说法正确的是
2 2 3 4
A．C在反应过程中被还原 B．Si N 既是氧化产物又是还原产物
3 4
C．氧化剂和还原剂质量之比为1：3 D．每生成14.0g Si N 共转移1.2mol电子
3 4
14．已知下述三个实验均能发生化学反应
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸
将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是
A．实验 中铁钉只作还原剂
B．实验 中 只体现还原性
C．实验 中发生的是置换反应
D．上述三个实验能说明氧化性：15．酸性KMnO 溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO-+CuS+H+→Cu2++SO↑+Mn2++H O，下列有关
4 4 2 2
该反应的说法中正确的是（ ）
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2+的还原性强于CuS的还原性
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5
D．若生成2.24L(标况下)SO ，转移电子的物质的量是0.8mol
2
16．KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为
3
。下列说法错误的是
A．产生22.4 L(标准状况)Cl 时，反应中转移10 mole-
2
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：11
C．可用石灰乳吸收反应产生的Cl 制备漂白粉
2
D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中 的存在
17．已知N-Cl键中，N元素显负价，Cl元素显正价。NCl 易与水反：NCl +3H O=NH ↑+3HClO。若N 代
3 3 2 3 A
表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．该反应中，NCl 既是氧化剂，又是还原剂
3
B．标准状况下，1.7gNH 体积约为2.24L
3
C．0.1molNCl 中阴阳离子总数为0.4N
3 A
D．100mL1mol/LHClO溶液中H+总数为0.1N
A
18．工业上将氯气通入到石灰乳中制备漂白粉，制备流程如下。下列有关说法正确的是
A．漂白粉是混合物
B．“反应”中 是氧化剂，石灰乳是还原剂
C．将 通入到烧碱溶液中也可以制得具有漂白性的物质
D．工业制备漂白粉的离子方程式为
第II卷 （非选择题共38分）
三、非选择题：本题共3个小题，共38分。16.（8分）从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe O、石墨及MnO 等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流
2 3 2
程如下(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：
“氧化”时Mn2＋被氧化的离子方程式为____________________________________。
“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：
_____________________________________________________________________________________。
17．（15分） 三氯化六氨合钴[Co(NH )]Cl 是橙黄色、微溶于水的配合物，是合成其他一些含钴配合物
3 6 3
的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH )]Cl 的工艺流程：
3 6 3
回答下列问题：
(1)写出加“适量NaClO”发生反应的离子方程式：__________________________________________。
3
(2)“加NaCO 调pH至a”会生成两种沉淀，分别为__________________(填化学式)。
2 3
(3)操作Ⅰ的步骤包括________________________、冷却结晶、减压过滤。
(4)流程中NH Cl除作反应物外，还可防止加氨水时c(OH－)过大，其原理是
4
_____________________________________________________________________________。
(5)“氧化”步骤，甲同学认为应先加入氨水再加入HO，乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为
2 2
______(填“甲”或“乙”)同学观点正确，理由是___________________________________________。
写出该步骤的化学方程式：______________________________________________________。
18.（15分）在南北朝刘宋·雷敩所著的《雷公炮炙论》中收录了一种矿物类药材石髓铅，又称自然铜，具
有活血化瘀止痛的效果。今用现代分析技术检测一份石髓铅样品，发现其含铜极少，含有铁元素的质量分数为
44.8%，硫元素的质量分数为51.2%。回答下列问题：
(1)石髓铅的主要成分是一种化合物(质量分数为96%)，化学式为______________；石髓铅粉末几乎能完全
溶于硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，形成多种硫酸盐的混合液，写出主要反应的离子方程式：
______________________。(2)利用石髓铅、焦炭和氧气在高温下反应可制造硫黄，副产品为Fe O 和CO。Fe O 是________色晶体，
3 4 3 4
可用于制作复印机的墨粉，CO可用于合成在纺织工业中广泛使用的保险粉(Na SO)，其流程如下：
2 2 4
合成塔 Ⅰ 中得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，从中分离出HCOONa·2H O的主要步骤是
2
________、________、过滤、洗涤、干燥；合成塔Ⅱ中发生主要反应的化学方程式为___________________。
保险粉暴露在空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当吸收自身物质的量一半的氧气和一定量水蒸气时，变
质形成___________(填化学式)。
