文档内容
绝密★启用前
2025 年高考考前信息必刷卷 01（四川专用）
化 学
考情速递
高考·新动向：2025年四川省将首次实行3+1+2新高考模式，不再划分文理科，而是考生从物理和历史
两门科目中选择一门作为首选科目；而政治、地理、化学、生物这4门科目则作为再选科目，其成绩
将按照等级进行赋分，每门满分仍为100分。化学的题型结构为14道单项选择题和4道非选择题，与
大部分省市的高考命题结构相似。
高考·新考法：选择题的题量在增加后，可以新增多个命题点，尤其是选择性必修2的物质结构与性质
内容，会在多道选择题中分散考查，尤其注意对晶胞分析与计算的考查，需要引起重视，另外，像化
学反应速率与平衡、工艺流程等都可能会在选择题中出现。
高考·新情境：化学试题紧贴时代背景和社会热点，如芯片研制、航空航天、最新医药成果、新能源开
发等。试题通过精选情境素材，如中国传统文化、现代科技进展、生活实践等，彰显化学学科的应用
价值和育人功能。
命题·大预测：
1．关注传统文化。如本卷第1题，涉及历史文物。
2．注重对传统常规知识点考查。如第2题考查化学用语的书写，第5题考查阿伏伽德罗常数的判断，第6
题考查离子方程式的正误判断等。
3．先进科技中的化学知识。如第10题的离子跨膜运输，涉及物质结构方面的考点。
4．最后一道有机综合题，对于有机合成路线，不要求写出完整的路线，而是写出其中一步的化学方程
式。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 K 39 Ti 48 Ge 72.5
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国历史悠久，文化灿烂。下列对我国文物的说法错误的是
A．“战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金
B．透雕白玉璧主要成分是硅酸盐
C．青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”的主要成分为二氧化硅
【答案】C
【解析】A．“战国青铜双翼神龙”是青铜器，青铜的主要成分是铜合金，A正确；
B．透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；
C．青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C错误；
D．“东汉玛瑙龙头雕刻品”是玛瑙，玛瑙的主要成分为二氧化硅，D正确；
故答案选C。
2．下列化学用语或图示表达错误的是
A． 分子的球棍模型： B． 的空间结构：三角锥形
C． 中共价键的电子云图形： D． 的电子式：
【答案】D
【来源】黑龙江省哈尔滨市第九中学校2024-2025学年高三上学期8月开学考试化学试卷
【解析】A．甲烷为正四面体形，A正确；
B． 的中心原子S原子的价层电子对数为 ，为sp3杂化，存在1对孤电子对，空间
构型为三角锥形，B正确；
C． 中存在氯氯共价键，共价键的电子云图形： ，C正确；
D．过氧化氢为共价化合物，电子式为 ，D错误；
故选D。
3．用下列装置进行实验能达到相应目的的是
A．用图①装置制备 胶体 B．用图②装置制取Ti单质
C．用图③装置干燥二氧化碳 D．用图④装置探究 与 还原性强弱
【答案】D【解析】A．制备胶体应用煮沸的蒸馏水和氯化铁反应，NaOH溶液和氯化铁反应会产生 沉
淀，故A错误；
B．Na受热与氧气反应会转化为 ，装置制取Ti单质需要在隔绝空气的条件下才能进行，故B错
误；
C．浓硫酸做干燥剂，浓硫酸不能放在U型管中，故C错误；
D．若 先与 反应，则有 产生， 溶于 层呈紫色，所以可以比较二者还原性强弱，故D正
确；
选D。
4．一种药物的重要中间体的合成方法如图。下列说法正确的是
A．X和氢气完全加成后的分子中有3个手性碳
B．X与稀硫酸反应只有一个官能团发生变化
C．Y分子中所有原子可能共面
D．Y分子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种
【答案】A
【解析】A．X和氢气完全加成后苯环变成环己烷环，三个支链位置的碳都是手性碳，故分子中有3个
手性碳，A正确；
B．X与稀硫酸，氨基为碱性基团与氢离子结合生成盐，-CN在酸性条件下发生水解，B错误；
C．Y上有一个N连接三个单键，为sp3杂化，所有原子不可能共面，C错误；
D．Y中苯环上碳为sp2杂化，-CN中碳为sp杂化，甲基上的碳为sp3杂化，D错误；
答案选A。
5．工业制备高纯硅的原理示意图如下(已知电负性： )，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是
石英砂 粗硅 SiHCl 高纯硅
3
A． 含有 分子的数目为
B．反应①消耗 ，断裂共价键的数目为
C． 含有 键的数目为
D． (已折算为标准状况)参加反应③，转移电子的数目为【答案】C
【分析】石英砂主要成分是SiO，SiO 与焦炭在1800～2000℃条件下发生还原反应产生粗硅，然后粗
2 2
硅与HCl在300℃条件下发生反应产生SiHCl 、H，然后经蒸馏得到纯净SiHCl ，SiHCl 与H 在
3 2 3 3 2
1100℃条件下发生还原反应产生高纯硅，然后根据问题分析解答。
【解析】A． 为共价晶体，由Si原子与O原子通过共价键结合成空间网状结构，不存在单个
分子，A错误；
B．反应①中，每消耗 ，断开 键，同时焦炭中的 键也会断开，则断裂共价键
的数目多于 ，B错误；
C． 中Si原子的成键电子对数为4，无孤电子对，采用 杂化形成4个 杂化轨道，H原子和
Cl原子的未成对电子分别位于1s和3p轨道，则 中有3mol Cl原子与Si原子形成的
键，数目为3N ，C正确；
A
D．因为电负性： ，所以 中Si为 价，H和Cl均为 价，根据反应③的化学方程式
，每有22.4L标准状况下的 (即 )参与反应，生成 ，
的化合价由 价降为0价， 中的H化合价从 价升高到 价， 中的H化合价从0价升高到
价，则转移的电子数为 ，D错误；
答案选C。
6．碘对动植物的生命是极其重要的。下列有关碘及其化合物的离子方程式书写正确的是
A．利用食醋、淀粉碘化钾试纸检验碘盐中的碘酸钾：
B．向 悬浊液中滴加 溶液：
C．将少量钠投入盐酸中：
D．氢碘酸在空气中变质：
【答案】B
【解析】A．食醋是弱酸，不能拆，反应的离子方程式为：
，故A错误；
B．氯化银、碘化银为同种类型沉淀，由于氯化银的Ksp大于碘化银的Ksp，因此向 悬浊液中滴
加 溶液可以得到碘化银沉淀，反应为： ，故B正确
C．将少量钠投入盐酸中，钠与盐酸反应： ，故C错误；
D．电荷及电子转移均不守恒，反应为： ，故D错误；
故答案选B。7．将 和空气的混合气体通入 、 和HCl的混合溶液中反应回收S，其物质转化历程如图所
示。下列说法正确的是
A．历程①发生反应
B．历程②中CuS作氧化剂
C．历程③中
D．若要吸收34g ，则至少要通入56L空气(空气中氧气体积按20%计)
【答案】A
【解析】A．硫化氢为弱电解质，离子方程式应保留化学式，故A正确；
B．CuS反应过程中S元素化合价由-2升高至0，化合价升高，作还原剂，故B错误；
C．历程③中 ，Fe元素化合价由+2升高至+3， ，O元素化合价由0降低至-2，
根据化合价升降守恒可知 ，故C错误；
D．未指明标准状况，气体体积不可知，故D错误；
故选：A。
8．化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如下：
下列说法中正确的是
A．可以用浓溴水除去Z中过量的Y
B．Y的同分异构体中，属于酚类且能发生水解反应的有18种
C．一定条件下Z能发生消去反应，生成的有机物存在顺反异构体
D．1moZ最多可以与4molNaOH发生反应
【答案】B
【详解】A．Y含有酚羟基，能和浓溴水反应，但是生成物溶于Z中，故不能用浓溴水除去Z中过量的Y， A错误；
B．Y有多种同分异构体，其中属于酚类且能发生水解的同分异构体，则含有酚羟基、酯基；若只有两
个官能团时，酚羟基分别和-OOCCH 、-COOCH 、-CHOOCH各形成邻、间、对3种异构体，除去Y
3 3 2
本身共有8种；当有三个官能团时，酚羟基、甲基、-OOCH，苯环上3个不同取代基有10种情况，则
共18种， B正确；
C．与羟基直接相连的碳上有氢，一定条件下Z能发生消去反应，生成的有机物中碳碳双键的一个不饱
和碳上连有两个相同的氢，不存在顺反异构体，C错误；
D．1molZ中含有2mol酯基，其中一个为酚酯基，则最多能与3molNaOH溶液反应，D错误；
故选B。
9．冰壶比赛被称为“冰上的国际象棋”，制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的
组分有钾长石 和钠长石 等。下列说法错误的是
A．碱性：
B．基态原子未成对电子数：
C．基态氧原子轨道表示式：
D．电负性：
【答案】B
【解析】A．同一周期，从左到右，金属性减弱，故金属性Al＜Na，则碱性 ，A正
确；
B．Al的基态电子排布式为 ，3p轨道有一个未成对电子，Si的基态电子排布式为
，3p轨道有2个未成对电子，则基态原子未成对电子数Si＞Al，B错误；
C．O为8号元素，基态氧原子轨道表示式： ，C正确；
D．同一周期，从左到右，电负性依次增强；同一主族，从上到下，电负性依次减弱，故电负性顺序为
，D正确；
故选B。
10．西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，
如图所示。已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。下列
说法正确的是A．冠醚分子中C原子的杂化类型为
B．冠醚和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．不同冠醚与不同碱金属作用，中心碱金属离子的配位数是不变的
D．18-冠-6与 作用不与 和 作用，反映了超分子“分子识别”的特征
【答案】D
【解析】A．由题干冠醚的分子结构简式可知，冠醚分子中C原子周围均形成了4个σ键，即其周围
的价层电子对数为4，故碳原子的杂化类型为 ，A错误；
B．冠醚与碱金属离子之间的配位键属于共价键，不是离子键，B错误；
C．中心碱金属离子的配位数是随着空穴大小不同而改变的，C错误；
D．冠醚识别碱金属离子的必要条件是冠醚空腔直径与碱金属离子直径适配，18-冠-6与 作用，但
不与 或 作用说明超分子具有“分子识别”的特征，D正确；
故答案选D。
11．制备 的反应为 。保持总压强不变，向反应器中充入一
定量 和 ，测得 平衡转化率与投料比 [ ](温度不变)、温度倒数( )的
关系如图所示。下列叙述错误的是
A．正反应在较低温度下能自发进行
B．曲线①代表 平衡转化率与投料比的关系
C．气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡D．若投料比为2、 K下， 平衡转化率为40%，则此时 的体积分数约为53%
【答案】B
【解析】A．该反应是气体分子数不变的反应，反应前后熵的变化不大，反应放热，根据ΔH-TΔS＜0
即可自发，可知：正反应在较低温度下能自发进行，故A正确；
B．温度不变，投料比越大， 平衡转化率越小，曲线②代表 平衡转化率与投料比关系，投料
比不变，降低温度，平衡右移， 平衡转化率越大，曲线①代表 平衡转化率与 的关系，故B
错误；
C．气体平均摩尔质量为 ，根据反应可知，反应后有固体存在，因此气体总质量发生改变，则
气体平均摩尔质量在改变，因此当气体平均摩尔质量保持不变时，达到平衡，故C正确；
D．用三段式计算：投料比为2，平衡转化率为40%，则计算如下：
平衡时 体积分数为 ≈53%，故D正确；
故答案选B。
12．我国学者利用双极膜技术构造出一类具有高能量密度、优异的循环性能的新型水系电池，模拟装置如
图所示。已知电极材料分别为Zn和 ，相应的产物为 和 。下列说法错误的是
A．M电极的电势低于N电极
B．N电极的反应式为
C．电池工作一段时间后，NaOH溶液的pH变小
D．若电路中通过2mol ，则稀硫酸溶液质量增加87g
【答案】D
【分析】由题干信息可知，Zn生成 ，MnO 生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，负极
2反应式为：Zn+4OH--2e-= ，N电极材料为MnO ，为正极，正极反应式为：MnO +4H++2e-
2 2
=Mn2++2H O，中间层HO电离出的H+通过b膜移向正极N极区，OH-通过a膜移向负极M极区，据
2 2
此分析解题。
【解析】A．由题干信息可知，Zn生成 ，MnO 生成Mn2+，则M极为Zn电极，为负极，
2
N电极材料为MnO ，为正极，所以M极的电势低于N极， A正确；B．N电极为MnO ，MnO 在正
2 2 2
极得到电子生成Mn2+，电极方程式为：MnO +4H++2e-=Mn2++2H O，B正确；C．负极反应式为
2 2
Zn+4OH--2e-= ，每转移2mole-，有2molOH-移向NaOH溶液，而消耗4molOH-，NaOH溶
液的pH变小， C正确；D．若电路中通过2 mole-，双极膜中有2 mol H+移向硫酸溶液，同时溶解
1molMnO ，稀硫酸溶液质量增加2mol×1g/mol+1mol×87g/mol=89g，D错误；故答案为：D。
2
13．钙钛矿类杂化材料 在太阳能电池领域具有重要的应用价值，其晶胞结构如图1所示，B
代表 。设 为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为 。下列说法错误的是
A．N、I、Pb均属于p区元素
B． 与 之间能形成配位键
C．该晶胞参数a为
D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如图2所示
【答案】B
【分析】A有8个在顶点，个数为： ；B位于体心个数为1；C位于面心，个数为： ；
结合化学式可知C代表碘离子，A为(CHNH )+，据此作答。
3 3
【解析】A．元素周期表中第Ⅲ A族到0族属于p区元素，N、I、Pb分别为VA、ⅦA、ⅣA族元
素，因此N、I、Pb均属于p区元素，故A正确；
B． 中含配位键，N原子提供孤电子对， 提供空轨道，形成配位键，而与 之间形成离
子键，故B错误；
C． 的摩尔质量为 ，根据分析可知，1个晶胞中含有1个 ，晶
胞的体积为 ，该晶胞参数a为 ，C正确；D．若沿z轴向xy平面投影，则其投影图如题图2所示，中心为面心、体心的投影重叠，D正确；
故答案选B。
14．（2025·大庆实验中学·月考）实验室模拟制NaHCO ，将CO 通入饱和氨盐水(溶质为NH 、NaCl)，常
3 2 3
温下实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量数(δ)与pH关系如图2，已知：常温下
HCO 的电离平衡常数K =4.5×10-7，K =a×10-b。
2 3 a1 a2
下列说法正确的是
A．b=10
B．0~60min，水的电离程度一直增大
C．60min时，溶液中
D．100min时，向上层清液中滴加AgNO 溶液，无沉淀生成
3
【答案】B
【解析】A．当 ，结合K = ，b=10.3，故A错
a2
误；
B．饱和氨盐水(溶质为NH 、NaCl)溶液显碱性，一水合氨抑制水的电离，0~60min，CO 通入饱和氨
3 2
盐水(溶质为NH 、NaCl)，逐渐转化为NaHCO 、碳酸钠、氯化铵，碱性逐渐减弱，水的电离程度一
3 3
直增大，故B正确；
C．60min为碳酸氢钠、碳酸钠、氯化铵形成的溶液，溶液中存在电荷守恒
，故C错误；
D． 时pH=9，溶质为碳酸氢钠与氯化铵，向上层清液中滴加AgNO 溶液，生成AgCl沉淀，故
3
D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）2030年全球新能源动力电池镍消费量将达到2020年全球镍产量的近40%。碱式碳酸镍
在工业上可作为制备其他含镍化合物的原料。工业上由某含镍废渣精矿(主
要成分为 )为原料制备碱式碳酸镍的流程如下图所示。已知：①25℃时，相关离子开始沉淀和完全沉淀的 如表所示。
离子
开始沉淀时的 6.4 2.2 4.4
完全沉淀时的 8.4 3.5 6.7
②25℃时， 。
回答下列问题：
（1）滤渣I的主要成分为 (填化学式)。
（2）“除杂1”时应利用加入的NaCO 溶液调节溶液的 范围为 。
2 3
（3）“除杂2时发生反应的离子方程式为 ， 时，该反应的化学
平衡常数为 ；实验测得此工序中加入 的物质的量与“除杂1”所得溶液中 的物质的量
之比、反应温度对除杂2”所得滤渣中铜镍比的关系分别如图所示：
则最佳的加入NiS的物质的量与“除杂1”所得溶液中Cu2+的物质的量之比和反应温度分别为
。
（4）“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有 (填化学式)的水溶液。
（5）“沉镍”时应控制温度为 ，反应除生成 外，还有一种无色气体生
成，写出“沉镍”反应的离子反应方程式 。
（6）碱式碳酸镍可进一步转化制得镍氢电池。镍氢电池充电的工作原理为：
(M表示储氢金属或合金)，该电池充电过程中阴极的电极反应式为
。
【答案】（每空2分）（1）
（2）
（3） 1.6、
（4）
（5）3Ni2+ +3 + (2+x)HO=NiCO•2Ni(OH) •xH O + 2CO ↑
2 3 2 2 2
（6）
【分析】含镍废渣精矿加入稀硫酸溶浸，NiO、Fe O、CuO溶解后转化为相应的金属阳离子，SiO 难
2 3 2
溶，成为滤渣Ⅰ，过滤后向滤液中加入碳酸钠调节pH，得到Fe(OH) 沉淀，之后再加入NiS得到CuS
3
沉淀，过滤后向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取Ni2+，分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取，分液
后向水相中加入碳酸钠溶液，得到碱式碳酸镍。
【解析】（1）由分析可知，滤渣Ⅰ主要成分为难溶的SiO。
2
（2）除杂1时主要是除去Fe3+，而不除去Cu2+、Ni2+，根据表中数据可知，应调节pH的范围为
3.5≤pH＜4.4。
（3）该反应的平衡常数K= =1.25×107；据图可知当
物质的量之比为1.6时、温度为80℃(80℃之和Cu/Ni比几乎不变)，滤渣中Cu/Ni比达到最大，为最
佳。
（4）向滤液中加入D2EHPA+煤油萃取Ni2+，分液后向有机相中加入稀硫酸进行反萃取得到NiSO ，
4
则“萃取”和“反萃取”的最终目的是富集获得含有NiSO 的水溶液，
4
（5）沉镍时，向含有NiSO 的水溶液加入碳酸钠溶液，反应除生成NiCO•2Ni(OH) •xH O外，还有一
4 3 2 2
种无色气体生成，根据元素守恒可知该气体应为CO，该反应的离子方程式为：3Ni2+ +3 +
2
(2+x)HO=NiCO•2Ni(OH) •xH O + 2CO ↑。
2 3 2 2 2
（6）充电时阴极发生还原反应，根据镍氢电池充电的工作原理可知M在阴极得到电子生成MH，根
据得失电子守恒和电荷守恒配平阴极的电极反应式为 。
16．（14分）将铜片放进氯化铁溶液中，观察到溶液呈无色，产生红褐色固体，铜片表面有白色物质。回
答下列问题：
I．探究红褐色固体成分
（1）过滤得到红褐色固体，所需的仪器有_______(填标号)。
A． B． C． D．
（2）①取少量红褐色固体加盐酸溶解，滴加 溶液(填写试剂名称)，溶液变血红色，证明是氢
氧化铁。②产生氢氧化铁的原因可能是 (用化学方程式表示)。
II．查阅资料：
①CuCl是白色难溶物，能溶于氨水，微溶于水，不溶于酒精；被空气迅速氧化。
②在酸性条件下，某些中间价态的离子能发生自身氧化还原反应。
（3）探究产生白色物质的原因。设计实验方案如下：
实验 铜粉/g 蒸馏水/mL 实验现象
1 0.1 1.8 2 棕黄色溶液变为墨绿色
2 0.5 1.8 2 棕黄色溶液变为白色浊液
①由以上实验可知，产生白色物质的条件是 。
②从氧化还原角度说明实验1中未产生白色物质的原因： 。
（4）化学小组用如图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
实验步骤：
I．打开分液漏斗活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2~3，打开活塞K，通入 ，溶液中产生白色沉
淀，待反应完全后，再通一段时间气体。
II．将反应混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
①步骤I中通入 发生反应的离子方程式是 。
②步骤II中采用抽滤法过滤(装置如下图所示)的主要目的是： 。
【答案】（每空2分）
（1）BC
（2）硫氰化钾 FeCl ＋3HO Fe(OH) ＋3HCl或4 Fe(OH) ＋O＋2HO=4Fe(OH)
3 2 3 2 2 2 3
（3）铜粉过量 Fe3＋氧化性强于Cu2＋，Fe3＋过量时，Cu不与Cu2＋反应
（4）SO +2Cu2++2Cl-+2H O=2CuCl↓+SO +4H+ 快速过滤，防止氯化亚铜被氧化
2 2【分析】三颈烧瓶中通入 ，因 具有强还原性，在酸性条件性能将氯化铜还原为CuCl，过量的
在装置C中用NaOH溶液吸收，装置B作安全瓶，可防止倒吸，据此分析解答；
【解析】（1）过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故BC正确；
（2）①检验Fe3+用硫氰化钾溶液，溶液会变血红色；
②产生氢氧化铁的原因可能是发生反应：FeCl ＋3HO Fe(OH) ＋3HCl或4 Fe(OH) ＋O＋
3 2 3 2 2
2HO=4Fe(OH) ；
2 3
（3）结合表中数据可知铜粉过量时才能产生白色物质；若铜粉不足，因Fe3+的氧化性强于Cu2+，则加
入的铜粉只能与氧化性强的Fe3+反应，不能与Cu2+反应，因此无法生成CuCl；
（4）①通入 ， 与CuCl 反应生成CuCl和硫酸，反应离子方程式：SO +2Cu2++2Cl-
2 2
+2H O=2CuCl↓+SO +4H+；
2
②采用抽滤法过滤可以加快过滤速率，减少固体与空气的接触时间，有效防止氯化亚铜被氧化。
17．（15分）在无氧环境下，CH 经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，
4
CH 芳构化时同时存在如下反应：
4
ⅰ．CH(g)→C(s)＋2H(g) ΔH ＝+74.6kJ·mol−1 ΔS＝+80.84 J·mol-1·K-1
4 2 1
ⅱ．6CH(g)→C H(l)＋9H(g) ΔH
4 6 6 2 2
回答下列问题：
（1）反应ⅰ在800℃时 (填“能”或“不能”)自发进行。
（2）已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的ΔH= (用含x、y、z的代数式
2
表示) kJ·mol−1 。
物质 CH(g) C H(l) H(g)
4 6 6 2
ΔH/(kJ·mol−1) x y z
（3）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是
。加入适量水蒸气，可以提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率，用化学方程式表示原因：
。
（4）利用CO 与H 反应制备甲烷，对2060年前实现“碳中和”具有重要意义。CO(g)＋4H(g)
2 2 2 2
CH(g)＋2HO(g) ΔH＝-165.0kJ·mol−1；向若干个体积均为2L的恒容密闭容器中均充入1mol
4 2
CO、3.6molH，在不同温度下经过10min测得各容器中CO 的转化率如图所示。
2 2 2①X点对应的坐标为(400，80)，X点对应 的转化率为 (保留三位有效数字)；X点对应
的容器中起始时压强为460kPa，则X点对应的平衡常数K= (kPa)-2 (K 为用分压表示的平
p p
衡常数，气体的分压 总压 该气体的物质的量分数，保留两位小数)。
②X、Y两点对应的平衡常数Kx (填“大于”“等于”或“小于”) K 。
Y
（5）碳酸钙高温分解会产生大量二氧化碳气体，是“碳排放”的主要来源：CaCO (s) CaO(s)
3
+CO (g)。某温度下，向恒容容器中加入mgCaCO ，设平衡压强为p，分解过程中v(CO)与压强p的
2 3 c 2
关系为 ，k为速率常数(定温下为常数)，当固体质量减少33%时，逆反应速率最
大，若转化率为20%，则v(CO)= (用k表示)。
2
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）能（1分）
（2）6x-y-9z
（3）由于反应ⅰ生成固态炭，会覆盖在催化剂表面，从而减小气体与催化剂的接触面积，因此随着
反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低 C+H O=CO+H
2 2
（4）88.9% 0.04 小于
（5） 或0.73k
【解析】（1）800℃为1073K，反应ⅰ在1073K时，ΔH-TΔS=74.6kJ/
mol-1073K×0.08084kJ•mol-1•K-1=-12.14kJ/mol＜0，所以反应能自发进行；（2）已知25℃时有关物质的
燃烧热数据如表，有如下热化学方程式：① ；②
；③ ；
根据盖斯定律，方程式②+9 ③-6 ①可得6CH(g)→C H(l)＋9H(g)，故ΔH=(6x-y-9z)kJ•mol-1；
4 6 6 2 2
（3）反应i生成固态碳，会覆盖在催化剂的表面，减小气体与催化剂的接触面积，所以随着反应的进
行，单位时间内甲烷的转化率和芳烃的产率逐渐降低；加入适量水蒸气，发生反应C+H O=CO+H，
2 2
会减少C对催化剂的覆盖，反应速率会加快，故能提高单位时间内甲烷转化率和芳烃产率；（4）①
随着温度的升高，反应速率加快，经过相同的反应时间时，当温度较低时，反应未达平衡，升高温度速率加快，CO 的转化率提高；当温度较高时，反应已经达到平衡，由于是放热反应，升高温度，平
2
衡逆向移动，CO 的转化率降低，由图可知X点已经达到平衡，此时CO 的转化率为80%，列三段式
2 2
如下：
故H 的转化率为 88.9%；X点对应的起始压强为460kPa，恒容时， ，即
2
，解得p =300kPa，K= =
平 p
=0.04(kPa)-2；②由于该反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，故Kx小于K ；（5）当固体质量
Y
减小33%时，逆反应速率最大，说明反应处于平衡状态，减小的质量为生成CO 的质量，则生成的
2
CO 的物质的量为 = ，若转化率为20时，则此时生成CO 的物质的量为
2 2
=0.002mmol，则此时 = ， = 。
18．（15分）化合物J可以促进消化道蠕动，是常用的促进胃动力的药物，其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）化合物A的名称是 ，其中碳原子的杂化类型为 。
（2）H→I的反应类型为 ，化合物J中含氧官能团名称为 。
（3）化合物C的分子式为 ，则C的结构简式为 ，B到D的转化中加入碳酸钾的目
的为 。
（4）写出同时符合下列条件的化合物H的一种同分异构体的结构简式 。
①分子中含有苯环，遇 溶液不显色
②核磁共振氢谱图上有4组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1（5）结合题干信息以苯甲醛为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺( )。基于你设计的合成路
线，相关步骤中涉及到醛的氧化，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】（除标明外，每空2分）
（1）对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)（1分） 和
（2）取代反应 醚键、酰胺基
（3） 可以与生成的HCl反应。促进反应正向进行，提高产率
（4） 、 、 、
(任答一种)
（5）
【分析】A催化氧化后甲基氧化为醛基生成B，B与C作用得到D，结合D的结构得出C的结构简式
为 ，D与HNOH发生醛基上的加成反应并失去水得到E，E与H 在催化剂作用下
2 2
反应生成F，F和I发生取代反应生成J。
【解析】（1）化合物A的名称是对甲基苯酚(或4-甲基苯酚)，其中碳原子的杂化类型为 和 ，其
中苯环上的为 ，甲基上的为 。
（2）H→I，反应时羧基上的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应，化合物J中含氧官能团名称为
醚键、酰胺基。
（3）化合物C的分子式为 ，据分析，C的结构简式为 ，B和C即
发生取代反应得到D和HCl，则B到D的转化中加入碳酸钾的目的为： 可
以与生成的HCl反应，促进反应正向进行，提高产率。
（4）化合物H同时符合条件：①分子中含有苯环，遇 溶液不显色，则不含酚羟基；②核磁共振
氢谱图上有4组峰，则含有4种氢原子，峰面积之比即氢原子数目之比为6∶2∶1∶1；则符合条件的一种同分异构体的结构简式可以为 、 、
、 (任答一种)。
（5）结合题干信息用苯甲醛为原料合成药物N－苄基苯甲酰胺的合成步骤为 与NH OH反应
2
生成 ，催化剂作用下 与氢气发生还原反应生成 ；催化剂作
用下， 与氧气发生催化氧化反应生成 ， 与SOCl 发生取代反应生成
2
， 与 发生取代反应生成 ，合成路线为
。
相关步骤中涉及到醛的氧化，该反应的化学方程式为2 +O 2 。
2
