文档内容
微专题 16 镁及其化合物的性质与海水提取镁的
工艺流程
【知识点梳理】
1．镁的性质
(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导
电、传热和延展性。
(2)化学性质：
①与非金属反应
②与CO 反应：2Mg＋CO=====2MgO＋C
2 2
③与HO反应：Mg＋2HO=====Mg(OH) ＋H↑
2 2 2 2
④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑
2
镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg N)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH) 沉淀并
3 2 2
放出氨气。
2．海水提镁①由MgCl ·6H O到无水MgCl ，必须在HCl气流中加热，以防MgCl 水解。
2 2 2 2
②因镁在高温下能与O 、N 、CO 等气体发生反应，故工业电解MgCl 得到的镁，应在
2 2 2 2
H 氛围中冷却。
2
3．用途
生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物
物质 主要性质
氧化镁 碱性氧化物 MgO＋2H＋===Mg2＋＋HO
2
中强碱 Mg(OH) ＋2H＋===Mg2＋＋2HO
2 2
氢氧
难溶于水 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
2
化镁
溶解度小于碳酸镁 MgCO ＋HO=====Mg(OH) ＋CO↑
3 2 2 2
【知识网络】
【专题精练】
1．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下
列不可作为冷却剂的是
①空气 ②CO ③Ar ④H ⑤N ⑥HO
2 2 2 2
A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．③⑥ D．③④
2．镁与氮气在加热条件下反应生成氮化镁，已知氮化镁遇水剧烈反应。某同学设计如图
装置制备氮化镁。下列说法正确的是A．实验时先点燃C处酒精灯，一段时间后，再点燃B处酒精灯
B．干燥管A的作用主要是防止空气中的二氧化碳进入硬质玻璃管
C．氮化镁与水反应生成的气体，能使紫色石蕊试液变红
D．蒸馏烧瓶中反应的方程式是NH Cl +NaNO NaCl + N ↑+ 2H O
4 2 2 2
3．下列说法不正确的是
A．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
B．BaCO 在医疗上可作为“钡餐”
3
C．通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴
D．工业制备硫酸的主要设备为沸腾炉、接触室和吸收塔
4．0.10 mol镁条在只含有CO 和O 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容
2 2
器内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g
5．在给定条件下，下列所示物质间转化合理的是
A．Mg(OH) MgCl (aq) Mg
2 2
B．Cu CuSO Cu(NO )
4 3 2
C．浓盐酸 Cl 漂白粉
2
D．FeO FeCl (aq) 无水FeCl
3 36．从海水晒盐后的母液中提取镁，最基本的方法是往海水中加石灰乳，得到Mg(OH) 沉
2
淀，将沉淀分离后再加入盐酸变成MgCl 溶液；之后经结晶、过滤、干燥、电解，即可
2
得到金属镁(已知镁在热水中能反应生成氢气)。工艺流程如下：
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是
A．电解MgCl 溶液即可得到金属镁
2
B．电解后得到的镁应在氮气氛围中冷却
C．上述从母液中提取镁的变化过程中不存在分解反应
D．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用
7．利用菱镁矿MgCO (含杂质Al O、FeCO)制取镁的工艺流程如图，下列说法正确的是
3 2 3 3
A．“酸浸”时溶液中有电子转移 B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH) 和Fe(OH) D．电解MgCl 溶液可得到金属镁
3 3 2
8．现有MgCl 和Al (SO ) 混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入
2 2 4 3
NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与 的物质的量之比为（ ）
A．1：3 B．2：3 C．6：1 D．3：1
9．欲从 溶液中除去少量 ， 下列操作顺序正确的是①加入过量氨水 ②加入过量 溶液
③加入适量盐酸 ④加入适量硫酸 ⑤过滤
A．①⑤③ B．②⑤③ C．②⑤④ D．①⑤④
10．碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁
热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原
理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：
_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为
_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N 的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二
2
是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气
体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为
_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧
化亚铜。已知：①Cu O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋HO
2 2
②限选试剂：2 mol·L－1HSO 溶液、浓硫酸、2 mol·L－1HNO 溶液、10 mol·L－1 HNO 溶液
2 4 3 3
实验步骤 预期现象和结论步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________ ____________
11．海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是对海水资源的综
合利用的示意图。
请回答下列问题：
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为 。
如图中制备溴涉及步骤I、Ⅱ、Ⅲ，写出步骤Ⅲ中反应的离子方程式：
____________________________。
(2)制备镁的工艺中，从卤水到 经历了 的过程，
生成 的过程看似多余，其实该过程的作用是_____________________。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用
作镁蒸气的冷却剂的是_______（填字母序号）。
A．Ar B．CO C．O D．N
2 2 2
