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【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（辽宁专用）
黄金卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求。
1．近年来我国取得了很多令世界瞩目的科技成果，化学学科在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下
列有关说法正确的是
A．神州十五号载人飞船返回东风着陆场，返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维
B．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料
C．“神州十六号”载人飞船使用砷化镓太阳能电池，砷化镓是一种分子晶体
D．“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
2．下列化学用语表示正确的是
A．用电子式表示HCl的形成过程：
B．基态Fe原子的价层电子轨道表示式：
C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
D． 的VSEPR模型：
3．下列反应的离子方程式正确的是
A．等浓度等体积的NaAlO 溶液和HCl溶液混合： AlO +4H+=Al3++2H O
2 2
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO +16H++5C O =2Mn2++10CO ↑+8H O
2 2 2
C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO：CO (aq)+CaSO (s) SO (aq)+CaCO (s)
4 4 3D．向CuSO 溶液中加入过量氨水：Cu2++2NH·H O=Cu(OH) ↓+2NH
4 3 2 2
4．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 实验现象 结论
项
A 向某溶液滴入氯水后再滴KSCN溶液 溶液变红色 该溶液一定含
溶液中出现白色沉 原溶液中一定含有
B 向某溶液中滴入硝酸钡溶液
淀
溶液由黄色变浅绿
C 将维生素C研细加入三氯化铁溶液中 维生素C有还原性
色
将海带灰浸出液过滤，在滤液中加入氯水，再滴几滴淀粉
D 溶液呈蓝色 海带中含碘单质
溶液
5．在化学元素史上，氟元素的发现是参与人数最多、工作最难的研究课题之一，从发现氢氟酸到制得单质
氟，历时118年之久。设N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A
A．在标准状况下，22.4L 与足量水反应生成 的分子数为0.25 N
A
B． 氟蒸气和 氢气充分反应，转移电子数小于2 N
A
C．在标准状况下，22.4LHF所含的质子数为10 N
A
D． 的氟化钠水溶液中 与 离子数之和大于N
A
6．复旦大学科研团队发现了一种“小分子胶水”，能助力自噬细胞吞没致病蛋白，其结构如图。下列有关
该物质说法正确的是
A．该物质的分子式为C H O
14 10 4
B．分子中苯环上的一氯代物只有4种
C．1mol该物质与NaOH反应最多消耗3molNaOH
D．该物质可发生取代、加成、氧化、加聚反应
2
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！7．一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面
B． 最多能与含 的浓溴水发生反应
C．X、Y在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
D．Y与 完全加成的产物分子中含有5个手性碳原子
8．我国科学家合成一种比硫酸酸性强的超强酸催化剂，广泛应用于有机合成，它的结构式如图所示。短周
期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和W位于同族。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：
B．X、W分别与Y形成的化合物中，X原子和W原子的杂化类型相同
C．简单离子半径：
D．R、Y、W只能组成一种三元化合物
9．烟气中氮氧化物(NOx)所带来的污染问题日趋加剧，越发体现出其排放控制的重要性与紧迫性。电化学
法在治理烟气中氮氧化物方面具有很大优势，以连二亚硫酸根( )为媒介，使用间接电化学法可处理燃煤烟
气中的NO，装置如图所示，下列有关说法中错误的是
A．Pt电极区电极反应式为
B．C电极区得到的产物有 和较浓的硫酸C．离子交换膜为阴离子交换膜，电解质中的 从C电极区向Pt电极区移动
D．若电路中转移了 ，则此通电过程中理论上吸收的NO的体积为5.6L(标准状况)
10．实验室以浓缩盐湖水(含Na＋、Li＋、Cl-和少量Mg2＋、Ca2＋)为原料制备高纯LiCO 的实验流程如下：
2 3
LiCO 溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
2 3
A．“步骤Ⅰ”“步骤Ⅱ”中均需使用漏斗
B．“沉淀2”的主要成分为CaCO
3
C．“操作X”依次为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥
D．“滤液3”经除杂后可用作氯碱工业的原料
11．我国科学院深圳研究中心研究员唐永炳及其团队成功研发出一种新型高性能、低成本的锡-石墨钠型双
离子电池，其结构原理如图所示。该电池采用锡箔(不参与电极反应)作为电池电极和集流体，另一电极材料为
石墨(Cn)，电解液采用溶于有机溶剂中的六氟磷酸钠。下列有关说法错
误的是
A．放电时，锡钠合金为负极
B．放电时，正极反应为：
C．充电时，石墨电极与电源的负极相连
D．充电时，电解液中的 运动到锡箔表面，形成锡钠合金
12．T℃时，向体积不等的恒容密闭容器中加入足量活性炭和 ，发生反应
。反应相同时间，测得各容器中 的转化率与容器体积的关系如图所
示，下列说法错误的是
4
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！A．a点对应容器中，反应达到了平衡状态
B．缩小c点对应容器的体积增大压强，v(正)<v(逆)
C．
D．向b点对应容器中再充入一定量 ，达到新平衡
时， 的转化率减小
13．已知水合肼(N H•H O)具有较强还原性，通常可被氧化为N。现用如图流程可制得较纯的单质Pt，下
2 4 2 2
列有关说法不正确的是
A．王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性
B．已知H[PtCl ]是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6
2 6
C．脱硝除去残余的HNO 和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境
3
D．由PtO 制得1mol纯Pt，理论上至少需要1molN H•H O作还原剂
2 2 4 2
14．下列说法错误的是
A．图1为石墨晶体结构，晶体中既存在共价键又存在范德华力，属于混合型晶体
B．某气态团簇分子结构如图2所示，该气态团簇分子的化学式为TiC
C．图3为ZnS的晶胞结构，晶胞中 填充在 围成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为50%
D．图3为ZnS的晶胞结构，已知该晶体的密度为 ， 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中 和
的最近距离为
15．已知： K=103.32、
1K Ag+、[Ag(NH)]+、[Ag(NH)]的分布系数δ与lg[c(NH)/(mol·L-1)]关系如
2. 3 3 2 3
图所示， 。下列说法错误的是
A．曲线b代表[Ag(NH)]+
3 2
B． 的平衡常数K=10-7.22
C．K=103.90
2
D．当c(NH )<0.01mol·L-1时，银元素主要以[Ag(NH)]+形式存在
3 3 2
第Ⅱ卷
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．过二硫酸铵[ ]具有强氧化性，广泛用于蓄电池工业，其电解法制备的装置如图所示：
(1)已知：电解效率η的定义为
①M膜为 (填“阳”或“阴”)离子交换膜，生成 的电极反应式是 。
②向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。经测定制备的 的物质的量浓度为 ，在电
极a、b表面共收集到 气体。则电极b表面收集到的气体是 ， 为
6
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(2)取电解后的b极室溶液少许于甲、乙两支试管中，进行下列实验：向甲试管中滴入酸化的KI和淀粉溶液
并微热，溶液变蓝，说明过二硫酸铵具有 (填“氧化”或“还原”)性；向乙试管中滴入酸化的
溶液及1滴 溶液(催化)并微热，溶液变紫色，能说明该现象的离子方程式为 。
(3)以 为原料制备过二硫酸钾的主要流程如下：
已知 受热分解可得 、 等。
①预浓缩得到的固体返回反应器再次与反应物作用的目的是 。
②解吸器中通入空气的目的是 。
17．实验室用 和亚硫酰氯 制备无水 的装置如图所示(加热及夹持装置略)。已知：
的沸点为 ℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。回答下列问题：
(1)实验仪器B的名称为 ，仪器E的名称为 ，仪器G中盛有的试剂为 溶液。
(2)已知B中试剂为 ，实验开始先通N。一段时间后，先加热装置 _ (填“B”或“D”)。
2
(3) 遇水蒸气发生反应的化学方程式为 。
(4)有人认为产品可能含 ，判断理由是 。(5)实验完毕后，测定产品成分。取一定量产品溶于蒸馏水中，分成甲、乙两等份，进行如下实验：
实验1：在甲中加入足量KI，再滴几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，消耗
SO 溶液VmL。
2 2 3 1
实验2：在乙中滴几滴 ；溶液作指示剂，用 溶液测定氯离子的量，滴定至终
2 4 3
点，消耗AgNO 溶液VmL。
3 2
已知：实验1中滴定反应为 SO 。
2 2 2 3 2
①若实验Ⅰ中溶液酸性较强，可能会使标准液变质，导致V 偏大，该过程用离子方程式表示： 。
1
②若 时，可判断产品中全部是FeCl 。
3
18．苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱
氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：
副反应：
8
原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量( )变化关系如图所示：
。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比 投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可
以通过多孔膜移去 ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知 移出率
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为 ， 的移出率为b，则
在该温度下主反应的平衡常数 (用 等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度 也可表示平衡常数，记作 ，如 ，p为平衡总压强， 为平衡
系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与 的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃
增长百分数/% 700 950 1000
移出率/%
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随 的移去率的变化改变程度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成 的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为 被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率
与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使
反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
19．盐酸罗替戈汀(G)是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图：
回答下列问题：
(1)B的名称是3－甲氧基苯乙酰氯，则A的名称是 。
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原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！(2)D的结构简式为 ，E→F的反应类型是 。
(3)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，F分子中有 个手性碳，G的含氧官
能团名称是 。
(4)A→B反应的化学方程式为 。
(5)C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环，能使溴水褪色；
②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6：5。
X的一种水解产物分子中含有3种不同化学环境的氢原子，X的结构简式是 。
