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氧化还原反应
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
( )
2.(2019·临沂高一检测) 下列反应中,一定发生电子转移的是 ( )
A.NH HCO NH ↑+CO ↑+H O
4 3 3 2 2
B.2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
C.Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
D.FeO+2HCl H O+FeCl
2 2
3.(2019·成都高一检测)磷单质在反应4P+3KOH+3H O 3KH PO +PH 中( )
2 2 2 3
A.被氧化
B.被还原C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
【补偿训练】
镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续
燃烧,反应的化学方程式为CO +2Mg C+2MgO,该反应属于 ( )
2
①化合反应 ②分解反应
③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A.①③⑦ B.②③⑥
C.③⑤ D.④⑥
4.(2019·广州高一检测)海水是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴
就是海水资源利用的一个实例。
从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO +3H SO 3Br +
3 2 4 2
3Na SO +3H O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 ( )
2 4 2A.2NaBr+Cl Br +2NaCl
2 2
B.2KI+Br I +2KBr
2 2
C.2H S+SO 3S↓+2H O
2 2 2
D.Cl +H O HCl+HClO
2 2
【互动探究】(1)反应5NaBr+NaBrO +3H SO 3Br +3Na SO +3H O中被氧化和被
3 2 4 2 2 4 2
还原的原子个数比是多少?
(2)上题A、D中Cl 发生的反应是否相同?
2
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.高锰酸钾外用片(或溶液),适应症为用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发
感染的湿敷,清洗小面积溃疡。
(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?
(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:
[注意事项]
1.本品仅供外用,切忌口服。
2.本品水溶液易变质,故使用前用温水配制,并立即使用。[药品相互作用]
不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。
①高锰酸钾水溶液为什么易变质?
②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?
【补偿训练】
已知酒精(C H OH)能与K Cr O 和H SO 的混合溶液在一定条件下发生如下反
2 5 2 2 7 2 4
应:
2K Cr O +3C H OH+8H SO 2K SO +2Cr (SO ) +3CH COOH+11H O,且知Cr 和
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2 2
Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。
(1)该反应____________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)该反应__________________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的
依据是_______________________ __。
(3)Cr (SO ) 和K Cr O 的电离方程式为
2 4 3 2 2 7
__________ __,_________________________________。
一、选择题(本题包括1小题,共5分)
6.(2019·北京海淀高一检测)实验室中可用如下反应制取氯气:K Cr O +
2 2 7
14HCl(浓) 2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比
3 2 2
为 ( )
A.1∶3 B.3∶1 C.14∶1 D.6∶1
二、非选择题(本题包括1小题,共15分)
7.自来水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl 进行消毒,但经过对理论资料的了
2
解、研究,发现二氧化氯(ClO )在水处理等方面更高效、更安全。
2
制备ClO 有下列两种方法:
2
方法一:2NaClO +4HCl 2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O
3 2 2 2
方法二:2NaClO +H O +H SO 2ClO ↑+O ↑+Na SO +2H O
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等,Cl 、ClO 杀菌消毒是利用了它们的什么
2 2
性质?
(2)指出方法一中的被氧化、被还原的物质,分析盐酸在该反应中的作用。
(3)请分析方法二反应中若有10个电子转移,则能产生几分子的ClO ?
2
(4)两种方法相比较,哪种方法制备的ClO 更适合饮用水的消毒?请解释说明原
2
因。氧化还原反应
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)
1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是
( )
【解析】选D。A、B项涉及金属铜铁被氧化的过程,属于氧化还原反应;C项中
涉及金属元素的化合价降低,属于氧化还原反应;D项发生的是复分解反应,不属
于氧化还原反应。
2.(2019·临沂高一检测) 下列反应中,一定发生电子转移的是 ( )
A.NH HCO NH ↑+CO ↑+H O
4 3 3 2 2
B.2KMnO K MnO +MnO +O ↑
4 2 4 2 2
C.Ca(OH) +CO CaCO ↓+H O
2 2 3 2
D.FeO+2HCl H O+FeCl
2 2【解析】选B。发生电子转移的反应一定是氧化还原反应,判断反应是否是氧化
还原反应的关键是分析反应前后元素的化合价是否发生变化。B项,锰元素的化
合价由+7价降低为+6价和+4价,氧元素的化合价由-2价升高为0价,发生了电
子转移,其他选项中元素的化合价均无变化。
3.(2019·成都高一检测)磷单质在反应4P+3KOH+3H O 3KH PO +PH 中( )
2 2 2 3
A.被氧化
B.被还原
C.既被氧化又被还原
D.既未被氧化又未被还原
【解析】选C。 KH O 、 H ,P在反应中化合价从0价降到-3价,被还
2 2 3
原,同时从0价升高到+1价,被氧化,故磷单质既被氧化又被还原。
【补偿训练】
镁粉可用作照明弹,将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续
燃烧,反应的化学方程式为CO +2Mg C+2MgO,该反应属于 ( )
2①化合反应 ②分解反应
③置换反应 ④复分解反应
⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A.①③⑦ B.②③⑥
C.③⑤ D.④⑥
【解析】选C。根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,化合价反应前后
有变化,也属于氧化还原反应。
4.(2019·广州高一检测)海水是地球上的资源宝库,含有丰富的资源,海水提溴
就是海水资源利用的一个实例。
从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO +3H SO 3Br +
3 2 4 2
3Na SO +3H O。下列反应中与上述反应在原理上最相似的是 ( )
2 4 2
A.2NaBr+Cl Br +2NaCl
2 2
B.2KI+Br I +2KBr
2 2
C.2H S+SO 3S↓+2H O
2 2 2D.Cl +H O HCl+HClO
2 2
【解析】选C。在反应5NaBr+NaBrO +3H SO 3Br +3Na SO +3H O中,反应物中
3 2 4 2 2 4 2
Br-被氧化,Br 被还原,最后都生成Br 。也就是在此反应中被氧化和被还原的
2
为不同价态的同一元素(溴),而且都生成同一价态的物质。在四个选项中,只有
C中被氧化和被还原的元素为不同价态的同一元素(硫),最后都生成单质硫,两
者原理最相似。
【互动探究】(1)反应5NaBr+NaBrO +3H SO 3Br +3Na SO +3H O中被氧化和被
3 2 4 2 2 4 2
还原的原子个数比是多少?
提示:5∶1。5NaBr→Br ,Br的化合价升高被氧化,NaBrO →Br ,Br的化合价降
2 3 2
低被还原,故被氧化和被还原的原子个数比是5∶1。
(2)上题A、D中Cl 发生的反应是否相同?
2
提示:不同。A中Cl 发生还原反应,D中Cl 既发生还原反应,又发生氧化反应。
2 2
二、非选择题(本题包括1小题,共10分)
5.高锰酸钾外用片(或溶液),适应症为用于急性皮炎或急性湿疹,特别是伴继发
感染的湿敷,清洗小面积溃疡。(1)高锰酸钾外用片能够清洗小面积溃疡,应用了高锰酸钾的什么性质?
提示:高锰酸钾具有强氧化性,可杀菌消毒。
(2)下面是高锰酸钾外用片的部分使用说明及注意事项,请思考:
[注意事项]
1.本品仅供外用,切忌口服。
2.本品水溶液易变质,故使用前用温水配制,并立即使用。
[药品相互作用]
不可与碘化物、有机物接触或并用,尤其是晶体。
①高锰酸钾水溶液为什么易变质?
提示:KMnO 具有强氧化性,易与空气中的还原性物质反应。
4
②高锰酸钾外用片为何不能与碘化物接触或并用?
提示:高锰酸钾有强氧化性,碘化物有还原性,容易发生氧化还原反应。
【补偿训练】
已知酒精(C H OH)能与K Cr O 和H SO 的混合溶液在一定条件下发生如下反
2 5 2 2 7 2 4
应:2K Cr O +3C H OH+8H SO 2K SO +2Cr (SO ) +3CH COOH+11H O,且知Cr 和
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2 2
Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车。
(1)该反应____________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)该反应__________________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的
依据是_______________________ __。
(3)Cr (SO ) 和K Cr O 的电离方程式为
2 4 3 2 2 7
__________ __,
_________________________________。
【解析】(1)判断离子反应的依据是在溶液中有离子参加或生成;(2)判断氧化
还原反应的依据是元素的化合价发生变化;(3)电离方程式遵循原子守恒和电荷
守恒。
答案:(1)是
(2)是 铬元素化合价降低,碳元素化合价升高
(3)Cr (SO ) 2Cr3++3S
2 4 3K Cr O 2K++Cr
2 2 7 2
一、选择题(本题包括1小题,共5分)
6.(2019·北京海淀高一检测)实验室中可用如下反应制取氯气:K Cr O +
2 2 7
14HCl(浓) 2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O,此反应中被氧化与被还原的原子个数比
3 2 2
为 ( )
A.1∶3 B.3∶1 C.14∶1 D.6∶1
【解析】选B。K Cr O +14HCl(浓) 2KCl+2CrCl +3Cl ↑+7H O,该反应中K Cr O
2 2 7 3 2 2 2 2 7
显氧化性,是氧化剂,1个K Cr O 分子中被还原的铬原子有2个;有14分子HCl
2 2 7
参加反应时,其中6分子显还原性,被氧化的氯原子有6个;所以此反应中被氧化
与被还原的原子个数比为6∶2=3∶1。
二、非选择题(本题包括1小题,共15分)
7.自来水消毒大都采用氯化法,起先采用Cl 进行消毒,但经过对理论资料的了
2
解、研究,发现二氧化氯(ClO )在水处理等方面更高效、更安全。
2制备ClO 有下列两种方法:
2
方法一:2NaClO +4HCl 2ClO ↑+Cl ↑+2NaCl+2H O
3 2 2 2
方法二:2NaClO +H O +H SO 2ClO ↑+O ↑+Na SO +2H O
3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
(1)地下水中含有很多的细菌、病毒等,Cl 、ClO 杀菌消毒是利用了它们的什么
2 2
性质?
提示:强氧化性。
(2)指出方法一中的被氧化、被还原的物质,分析盐酸在该反应中的作用。
提示:被还原的是NaClO ,被氧化的是HCl,盐酸在该反应中起到还原剂和酸性两
3
个作用。
(3)请分析方法二反应中若有10个电子转移,则能产生几分子的ClO ?
2
提示:反应中NaClO ClO ,Cl的化合价降低1价,即得到1个电子,若有10个
3 2
电子转移,则能产生10分子的ClO 。
2
(4)两种方法相比较,哪种方法制备的ClO 更适合饮用水的消毒?请解释说明原
2
因。
提示:方法二。方法一制得的ClO 中含有Cl ,会产生对人体有潜在危害的有机
2 2
氯代物,而方法二制备的ClO 中不含有Cl ,所以用方法二制备的ClO 更适合饮
2 2 2
用水的消毒。
