课堂检测·素养达标
1.Na CO 又称纯碱,苏打,是一种重要的化工原料。下列关于Na CO 的说法,错误
2 3 2 3
的是 ( )
A.它的俗名是纯碱 B.它是一种碱
C.它的水溶液呈碱性 D.它是一种盐
2.(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液,能与1 mol·L-1小苏打溶液发生化
学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是 ( )
A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱
3.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法
正确的是 ( )
A.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na CO 在灼烧时火焰颜色相同
2 3
C.焰色试验是化学变化
D.所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色
4.除去Na CO 固体中少量NaHCO 的最佳方法是 ( )
2 3 3
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO
2【补偿训练】
下列关于Na CO 和NaHCO 性质的说法,正确的是 ( )
2 3 3
A.在水中的溶解度:NaHCO >Na CO
3 2 3
B.热稳定性:NaHCO <Na CO
3 2 3
C.与稀盐酸反应生成CO 的速率:NaHCO <Na CO
2 3 2 3
D.Na CO 不能转化成NaHCO ,而NaHCO 能转化成Na CO
2 3 3 3 2 3
5.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是 ( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl 稀溶液有白色沉淀生成
2
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
6.(2019·潍坊高一检测)小明通过学习知道Na CO 、NaHCO 均能与盐酸反应,
2 3 3
Na CO 溶液还会与石灰水反应。
2 3
【产生疑问】NaHCO 溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
3
【进行实验】小明将NaHCO 溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知
3
Ca(HCO ) 能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是
3 2
________;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:【做出猜想】①只有NaOH ②有Na CO 和NaOH
2 3
③__________
【实验设计】
步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl 溶液(中性),
2
观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有________;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加
足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为________________________,整个实
验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反
3 2
应的化学方程式为 __。
【补偿训练】
除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO 溶液中的Na CO ,方法是________,反应的离子方程式是__________。
3 2 3
(2)NaCl溶液中的Na CO ,方法是________,反应的离子方程式是__________。
2 3
(3)NaOH溶液中的Na CO ,方法是________,反应的离子方程式是__________。
2 3课堂检测·素养达标
1.Na CO 又称纯碱,苏打,是一种重要的化工原料。下列关于Na CO 的说法,错误
2 3 2 3
的是 ( )
A.它的俗名是纯碱 B.它是一种碱
C.它的水溶液呈碱性 D.它是一种盐
【解析】选B。碳酸钠的俗名是纯碱,A正确;碳酸钠是一种盐,不是碱,B错误;
碳酸钠溶于水,碳酸根离子水解,它的水溶液呈碱性,C正确;碳酸钠是由碳酸根
离子和钠离子组成的一种盐,D正确。
2.(2019·海淀区高一检测)下列物质的溶液,能与1 mol·L-1小苏打溶液发生化
学反应,既无气体生成也无沉淀生成的是 ( )
A.苏打 B.氯化氢 C.熟石灰 D.烧碱
【解析】选D。A项,不反应,不符合题意;B项,反应为NaHCO +HCl NaCl+
3
CO ↑+H O,不符合题意;C项,反应为NaHCO +Ca(OH) CaCO ↓+NaOH+H O或
2 2 3 2 3 2
2NaHCO +Ca(OH) CaCO ↓+Na CO +2H O,不符合题意;D项,反应为NaHCO +NaOH
3 2 3 2 3 2 3
Na CO +H O,符合题意。
2 3 23.节日燃放的五彩缤纷的烟花,与高中化学中的“焰色试验”相关。下列说法
正确的是 ( )
A.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
B.NaCl与Na CO 在灼烧时火焰颜色相同
2 3
C.焰色试验是化学变化
D.所有金属及其化合物在灼烧时火焰均有颜色
【解析】选B。只有钾的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察,滤去黄色的光,避
免钠的焰色试验对钾的焰色试验产生干扰,A项错误;焰色试验是元素的性质,只
要所含的金属元素相同,无论是单质还是化合物,在灼烧时火焰的颜色都相同,
NaCl与Na CO 在灼烧时火焰的颜色均为黄色,B项正确;焰色试验属于物理变化,
2 3
C项错误;并不是所有的金属及其化合物在灼烧时火焰都有颜色,D项错误。
4.除去Na CO 固体中少量NaHCO 的最佳方法是 ( )
2 3 3
A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液
C.加热灼烧 D.配成溶液后通入CO
2
【解析】选C。加入盐酸二者均参与反应,A项错误;加入NaOH溶液时不易控制
加入量,容易引入新杂质NaOH,B项错误;加热灼烧时,NaHCO 发生分解反应转化
3
为Na CO ,C项正确;配成溶液后通入CO ,Na CO 将转化为NaHCO ,D项错误。
2 3 2 2 3 3【补偿训练】
下列关于Na CO 和NaHCO 性质的说法,正确的是 ( )
2 3 3
A.在水中的溶解度:NaHCO >Na CO
3 2 3
B.热稳定性:NaHCO <Na CO
3 2 3
C.与稀盐酸反应生成CO 的速率:NaHCO <Na CO
2 3 2 3
D.Na CO 不能转化成NaHCO ,而NaHCO 能转化成Na CO
2 3 3 3 2 3
【解析】选B。A项,在水中的溶解度:NaHCO <Na CO ;C项,与稀盐酸反应速率
3 2 3
NaHCO >Na CO ;D项,NaHCO 与Na CO 之间可以相互转化。
3 2 3 3 2 3
5.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是 ( )
A.加热时无气体放出
B.滴加盐酸时有气泡放出
C.溶于水后滴加BaCl 稀溶液有白色沉淀生成
2
D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成
【解析】选C。无论是否含有碳酸钠,加热碳酸氢钠粉末时均有气体放出,A项错
误;无论是否含有碳酸钠,滴加盐酸时均有气泡放出,B项错误;无论是否含有碳
酸钠,滴加澄清石灰水均有沉淀产生,D项错误。6.(2019·潍坊高一检测)小明通过学习知道Na CO 、NaHCO 均能与盐酸反应,
2 3 3
Na CO 溶液还会与石灰水反应。
2 3
【产生疑问】NaHCO 溶液也能与石灰水反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
3
【进行实验】小明将NaHCO 溶液与石灰水混合,结果产生白色沉淀,已知
3
Ca(HCO ) 能溶于水,碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是
3 2
________;为了进一步了解生成的含钠化合物有什么,继续探究:
【做出猜想】①只有NaOH ②有Na CO 和NaOH
2 3
③__________
【实验设计】
步骤1:取少量上述实验后的上层清液于试管中,再滴加足量的CaCl 溶液(中性),
2
观察到产生白色沉淀,由此可知生成的含钠化合物一定含有________;
步骤2:将步骤1中反应后的混合物过滤,往滤液中先滴加几滴酚酞溶液,再滴加
足量的稀盐酸,观察到溶液颜色变化情况为________________________,整个实
验过程中无气泡产生,由此可知猜想②成立。
【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀,则此时NaHCO 溶液与Ca(OH) 溶液反
3 2
应的化学方程式为 __。【解析】因为题给信息Ca(HCO ) 能溶于水,而HC 能与OH-反应生成C ,故
3 2
将NaHCO 溶液与石灰水混合后,产物除CaCO 外,溶液中还可能有:①Ca(OH) 过
3 3 2
量时:发生反应NaHCO +Ca(OH) CaCO ↓+NaOH+H O;②恰好反应
3 2 3 2
时:2NaHCO +Ca(OH) CaCO ↓+Na CO +2H O;③NaHCO 过量时,产物有CaCO 、
3 2 3 2 3 2 3 3
Na CO ,剩余NaHCO 。依据以上分析可猜想:生成的含钠化合物只能有三种情况:
2 3 3
①NaOH、
②Na CO 和NaOH、③Na CO 。
2 3 2 3
答案:【进行实验】CaCO 【做出猜想】只有Na CO
3 2 3
【实验设计】Na CO 溶液先由无色变红色,然后红色变为无色【拓展提高】
2 3
Ca(OH) +NaHCO CaCO ↓+NaOH+H O
2 3 3 2
【补偿训练】
除去下列物质中的少量杂质。
(1)NaHCO 溶液中的Na CO ,方法是________,反应的离子方程式是__________。
3 2 3
(2)NaCl溶液中的Na CO ,方法是________,反应的离子方程式是__________。
2 3
(3)NaOH溶液中的Na CO ,方法是________,反应的离子方程式是__________。
2 3【解析】本题考查Na CO 、NaHCO 的化学性质及除杂方法试剂的选用。除杂时
2 3 3
注意不要引入其他杂质离子。
答案:(1)通入CO 气体
2
C +CO +H O 2HC
2 2
(2)加入适量盐酸 C +2H+ CO ↑+H O
2 2
(3)加入适量的Ca(OH) 溶液(过滤)
2
C +Ca2+ CaCO ↓
3
