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第四章 化学与环境
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1 、 单选题
在相同温度下：
则Kp2等于（ ）。
A ： Kp1×Kp3
B ： Kp3）2/Kp1
C ： 2×Kp1×Kp2
D ： Kp2/Kp1
正确答案： B
解析：
2 、 单选题
下列说法正确的是（ ）。
A.对于可逆反应 ， ，升高温
度使v正增大，v逆减小，故平衡向右移动
B.反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数
C.某化学反应的反应速率常数的单位是mol·L－1·s－1，则该反应的级数是零级
D.绝热条件下，对于任意的反应过程，其热温商之和小于等于零。
正确答案： C解析：
升高温度使v正增大，v逆也增大，而不会减小；反应速率方程式v＝kcAacBb中的指数
和a＋b＝n为反应级数，反应级数不能由反应方程式中的反应物计量数导出，必须以实
验为依据；有时反应级数不等于化学计量数；绝热可逆条件下，反应的热温商之和等于
零。
3 、 单选题
已知反应：mA＋nB＝pC＋qD，当体系总压力增大一倍时，该反应的反应速率增大到原
来的四倍，则（m＋n）等于（ ）。
A ： 1
B ： 2
C ： 4
D ： 0
正确答案： B
解析：
4 、 单选题
下列叙述中，正确的是（ ）。
A.在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的
B.因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数
C.单质的 和 都为零
D.在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的
正确答案： D
解析：
A项，恒压下，自发反应（过程）必须是熵增的，多数情况下，自发反应是放热的，也
有吸热的自发反应；B项，只在恒温恒压条件下，ΔH＝Qp，因此热不是状态函数；C项，
最稳定单质的 和 为零。
5 、 单选题
在一定压力下，液体在沸点温度下沸腾气化，下列物理量中数值增加的是（ ）。A ： 系统的熵
B ： 该液体的气化热
C ： 系统的吉布斯函数
D ： 该液体的蒸气热
正确答案： A
解析：
A项，液体成为气体后，系统体积增大，混乱度增加，熵值增加。BCD三项，在一定的
温度和压力下，为定值。
6 、 单选题
从下列各气态有机化合物及其 ∕kJ·mol－1的数据表明，在25℃
和标准条件下，从化学热力学判断能自发分解为H2（g）和石墨的有（ ）。
A ： C6H6；129.66
B ： C2H6；－31.80
C ： H4；－50.6
D ： C2H2；68.30
正确答案： A
解析：
7 、 单选题
反应C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g），ΔH＞0，达到平衡，提高温度，平衡
移动方向为（ ）；加入催化剂，平衡移动方向为（ ）；通入水蒸气，平衡移动
方向为（ ）。
A ： 逆方向；不变；正方向
B ： 正方向；不变；逆方向
C ： 正方向；不变；正方向
D ： 正方向；向右；正方向
正确答案： C
解析：
勒夏特列原理：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、
压强以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。以
下几种情况，平衡移动方向如下：
①ΔH＞0，反应吸热，提高温度，平衡正移。②催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡。
③通入水蒸气，增大反应物浓度，平衡正向移动。
8 、 单选题
下列论述中，正确的是（ ）。
A ： 活化能的大小不一定能表示一个反应的快慢，但可以表示反应受温度的影响是显著
还是不显著
B ： 任意一种化学反应的反应速率都与反应物浓度的乘积成正比
C ： 任意两个反应相比，反应速率常数k较大的反应，其反应速率必较大
D ： 根据阿累尼乌斯公式，两个不同反应只要活化能相同，在一定的温度下，其反应速
率常数一定相同
正确答案： A
解析：
A项，由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可分析出温度改变相同幅度时，活化能大
的反应速率增大倍数要大。B项，只有基元反应的反应速率符合质量作用定律v
＝kcAmcBn，反应速率与反应物浓度、化学计量数为指数的乘积成正比。C项，反应速
率与反应级数也有关。D项，不同的反应，Z值不相同，会影响反应速率常数。
9 、 单选题
速率常数k是（ ）。
A ： 无量纲的参数
B ： 量纲为mol·dm^－3·s^－1的参数
C ： 量纲为mol^2·dm^－3·s^－1的参数
D ： 量纲不定的参数
正确答案： D
解析：
化学反应的级数不同，那么化学反应速率的量纲也不同，n级反应的量纲遵循公式
10 、 单选题A ： 0.138
B ： 0.130
C ： 0.131
D ： 0.137
正确答案： D
解析：
式③＝式①－式②，所以Kp3＝Kp1/Kp2，Kp3＝67/490＝0.137。
11 、 单选题
已知反应2A＋B＝2C为简单反应，此反应中A物质反应级数为（ ），总反应为（
）级反应。
A ： 2；3
B ： 2；2
C ： 3；3
D ： 3；2
正确答案： A
解析：
简单反应中，A物质反应级数为其计量系数2；此反应的总反应级数为反应速率方程中反
应物指数（反应物前计量系数）之和，即3。
12 、 单选题
催化剂可加快反应速率，主要是因为催化剂可使反应（ ）。
A ： ΔrHmΘ降低
B ： ΔrGmΘ降低
C ： Ea降低
D ： KΘ降低
正确答案： C
解析：
ABD三项，使用催化剂，能够改变反应历程，降低活化能，缩短达到化学平衡的时间，
但使用催化剂不影响ΔrHmΘ、ΔrGmΘ和平衡常数。
13 、 单选题
在标准状态下，某反应的ΔrGmΘ，正向反应不自发，加入催化剂后该反应的活化能大大
降低，则正向反应ΔrGmΘ（ ）（填“＞0”、“＜0”或“不变”）。A ： 不变
B ： 0
C ： 0
D ： 0
正确答案： A
解析：
反应仍不能自发进行。催化剂降低反应的活化能，只能改变反应速率，但不能改变反应
的方向，即不改变ΔrGmΘ。
14 、 单选题
（多选）在恒温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ）。
A ： 化学反应速率常数增大
B ： 反应物的活化分子百分数增加
C ： 反应的活化能下降
D ： 反应物的活化分子数目增加
正确答案： D
解析：
A项，恒温下，反应速率常数k与反应物浓度无关。BC两项，不使用催化剂，不会影响活
化能，活化分子数不改变。D项，增加反应物浓度，增大单位体积内分子总数，从而增
大活化分子总数目，增加反应物分子间有效碰撞。
15 、 单选题
暴露在常温空气中的碳不燃烧，这是由于反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）的（ ）。
A． ＞0，不能自发进行
B． ＜0，但反应速率较缓慢
C． 逆反应速率大于正反应速率
D． 上述原因均不正确
正确答案： B
解析：
反应C（s）＋O2（g）＝CO2（g）是自发反应， ＜0，由于反应速率缓慢所以
观察不到暴露在常温空气中的碳燃烧。16 、 单选题
A ： 1×10^4
B ： 1×10^－8
C ： 1×10^－4
D ： 1×10^8
正确答案： B
解析：
17 、 单选题
某反应的活化能为90kJ·mol^－1，可求出当反应温度从10℃升高至20℃时，其反应速率
（大约）将变为10℃时的（ ）。
A ： 1.7倍
B ： 2倍
C ： 3.7倍
D ： 4倍
正确答案： A
解析：
根据Arrhenius方程可得
e^0.54＝1.7
18 、 单选题
标准摩尔熵 的大小顺序为（ ）。正确答案： C
解析：
分子越复杂，标准摩尔熵 越大，若分子结构相同则相对分子质量越大，标准摩尔熵
越大。
19 、 单选题
下列物质中，标准摩尔熵最大的是（ ）。
A ： MgF2
B ： MgO
C ： MgSO4
D ： MgCO3
正确答案： C
解析：
MgSO4最稳定，标准摩尔熵最高。
20 、 单选题
绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为（ ），熵的单位是（ ）。
A ： 1；J·K－1
B ： 0；J·K－1
C ： 0；J
D ： 1；J
正确答案： B
解析：
绝对零度时任何纯净的完美晶态物质的熵为零，这是热力学定律，熵的单位为J·K－1。
21 、 单选题
已知反应 欲使反应向右进行，需采取的措施是（ ）。
A ： 高温低压
B ： 高温高压
C ： 低温高压
D ： 低温低压
正确答案： C
解析：
该反应为体积减小的放热反应，低温高压可以促使平衡向右移动。
22 、 单选题
任何一个化学变化中，影响平衡常数数值的因素是（ ）。
A ： 反应产物的浓度
B ： 催化剂
C ： 反应物的浓度
D ： 温度
正确答案： D
解析：
平衡常数K只受温度影响，与浓度变化无关。由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，
所以平衡常数也不受催化剂影响。
23 、 单选题
有3个反应，其活化能分别为①310kJ·mol－1；②36kJ·mol－1；③72kJ·mol－1。当温度
升高相同幅度时，以上3个反应反应速率增加倍数的大小顺序是（ ）。
A ： 反应①＞反应②＞反应③
B ： 反应③＞反应①＞反应②
C ： 反应①＞反应③＞反应②
D ： 反应②＞反应③＞反应①
正确答案： C
解析：
由阿累尼乌斯公式k＝Zexp（－Ea/RT）可看出，温度升高时，活化能大的反应，反应速
率改变较大。
24 、 单选题
下列各系统中，具有最大摩尔熵值的是（ ）。A ： 20K时的冰
B ： 273.15K时的冰
C ： 373.15K时的水蒸气
D ： 400K时的水蒸气
正确答案： D
解析：
物质的运动混乱程度为：气体＞液体＞固体，并且温度越高，熵值越大。
25 、 单选题
A ： 正反应的ΔH＜0，且a＋b＞g＋d
B ： 正反应的ΔH＜0，且a＋b＝g＋d
C ： 正反应的ΔH＞0，且a＋b＞g＋d
D ： 正反应的ΔH＞0，且a＋b＝g＋d
正确答案： B
解析：
温度升高，生成物G的含量（w）降低，由勒夏特列原理得正反应为放热反应，ΔH＜0；
压强升高，生成物G的含量（w）不变，则反应前后系统体积不变，反应式两边气体系数
的代数和相等。
26 、 单选题
升高温度可以增加反应速率，主要是因为（ ）。
A ： 增加了分子总数
B ： 增加了活化分子百分数
C ： 降低了反应的活化能
D ： 促使反应向吸热方向移动
正确答案： B
解析：
升高温度，可以使更多的分子获得能量，成为活化分子，从而增加了活化分子百分数，增加反应速率。
27 、 单选题
下列物质在0K时的标准熵为0的是（ ）。
A ： 理想溶液
B ： 理想气体
C ： 完美晶体
D ： 纯液体
正确答案： C
解析：
热力学第三定律认为在绝对零度（即T＝0K）时，任何完美晶体的熵为零。
28 、 单选题
下列叙述中正确的是（ ）。
A.化学反应动力学研究的是反应进行快慢、机理及限度
B.反应速率常数的大小即反应速率的大小
C.反应级数越高，反应速率越大
D.要测定 的反应速率，应选择的实验
方法是测定O2（g）的体积随时间的变化
正确答案： D
解析：
A项，化学反应动力学并不研究化学反应限度。BC两项，由v＝kcA^mcB^n可知，化学
反应速率不仅与反应速率常数k有关，而且与反应级数有关。
29 、 单选题
因环境污染而造成的公害病中，著名的水俣病被认为是由（ ）污染引起的，而骨痛
病是由（ ）污染引起的。
A ： 镉（Cd）；镉（Cd）
B ： 汞（Hg）；汞（Hg）
C ： 汞（Hg）；镉（Cd）
D ： 镉（Cd）；汞（Hg）
正确答案： C
解析：
汞污染可引起水俣病，镉污染可引起骨痛病。30 、 单选题
对反应：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al（OH）3运用公式 ＝－nFEΘ时，n为（ ）。
A ： 1
B ： 12
C ： 3
D ： 4
正确答案： B
解析：
n为转移电子数，4mol的Al从0价变为＋3价，所以共转移电子数为12。
