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宝山区 2019~2020 学年第一学期教学质量调研试卷
九年级理化（化学部分）答案解析版
2019.12
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题
1.银针可以试毒，银的元素符号是( )
A. Ag B. Hg C. Mg D. He
【答案】A
【解析】
【详解】根据所学的常见元素及元素符号的书写，银的元素符号是Ag；
故选：A。
2.空气中氧气的体积分数约为（ ）
A. 78% B. 21% C. 0.94% D. 0.03%
【答案】B
【解析】
【详解】根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气 78%、氧气21%、稀
有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。故选B。
3.属于纯净物的是( )
A. 海水 B. 蒸馏水 C. 河水 D. 盐汽水
【答案】B
【解析】
【分析】
纯净物由一种物质组成。
【详解】A、海水中含有盐及其他杂质，由多种物质组成，是混合物，故选项 A不符合题
意；
B、蒸馏水由水一种物质组成，是纯净物，故选项B符合题意；
C、河水中含有泥沙等其他物质，由多种物质组成，是混合物，故选项C不符合题意；
D、盐汽水由多种物质组成，是混合物，故选项D不符合题意。
故选：B。4.属于溶液的是( )
A. 豆浆 B. 冰水 C. 牛奶 D. 雪碧
【答案】D
【解析】
【详解】溶液是一种（或几种）物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物；
A、豆浆不是均一、稳定的混合物，故选项A不符合题意；
B、冰水是水，它不是混合物，故选项B不符合题意；
C、牛奶不是均一稳定的混合物，故选项C不符合题意；
D、雪碧是糖、二氧化碳等物质溶于水中，形成均一、稳定的混合物，故选项D符合题意。
故选：D。
5.碘化钾(KI)在医药上用于防止地方性甲状腺肿，其中碘元素的化合价为( )
A. -1 B. +1 C. -2 D. +2
【答案】A
【解析】
【详解】在化合物中，K通常显+1价；根据在化合物里，正负化合价的代数和是 0，可计
算出I元素的化合价；
设I元素的化合价是x
（+1×1）+x=0 解得：x=-1；
故选：A。
【点睛】利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
6.“绿水青山就是金山银山”，下列举措不利于环境保护和资源合理利用的是( )
A. 实行垃圾分类 B. 限制燃放烟花 C. 合理开采矿物 D. 大量砍
伐树木
【答案】D
【解析】
【详解】A、实行垃圾分类，可以将不同的垃圾进行处理，有利于环境保护，故选项 A不
符合题意；
B、烟花燃放时会产生二氧化硫、可吸入颗粒物等污染空气的物质，限制燃放烟花可保护
环境，故选项B不符合题意；C、合理开采矿物，能有计划、有目的利用资源，故选项C不符合题意；
D、大量砍伐树木，不利于环境保护和资源利用，故选项D符合题意。
故选：D。
7.属于化学性质的是( )
A. 还原性 B. 导热性 C. 挥发性 D. 溶解性
【答案】A
【解析】
【分析】
化学性质是指在化学变化中表现出来的性质。
【详解】A、还原性是在还原反应中表现出来的性质，是化学性质，故选项A符合题意；
B、导热性是指能传递热量的性质，是物理性质，故选项B不符合题意；
C、挥发性是指物质从液态变成气态的性质，是物理性质，故选项C不符合题意；
D、溶解性指一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，故选项D不符合题意。
故选：A。
8.属于同素异形体的一组物质是( )
A. 氧气和液氧 B. 一氧化碳和二氧化碳 C. 金刚石和石墨 D. 水和冰
【答案】C
【解析】
【分析】
同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。
【详解】A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；
B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；
C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；
D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。
故选：C。
9.下列实验操作正确的是( )A. 连接仪器 B. 塞紧橡皮塞
C. 点燃酒精灯 D. 测溶液的 pH
【答案】A
【解析】
【详解】A、连接仪器时，把玻璃管插入橡胶管，首先用水润湿玻璃管口，故选项A正确；
B、塞紧橡皮塞，应把橡皮塞旋转塞入试管口，不能把试管放在桌面上，用力插入橡皮塞，
以免试管破裂，故选项B不正确；
C、使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故选项C不正确；
D、用PH试纸测溶液的PH，不能把PH试纸直接放入溶液中测量溶液的PH，故选项D不
正确。
故选：A。
10.物质在空气中燃烧的实验现象描述正确的是( )
A. 木炭燃烧发出白光 B. 铁丝燃烧火星四射
C. 硫燃烧生成有刺激性气味气体 D. 镁带燃烧生成氧化镁
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧才发出白光，故选项A不正确；
B、铁丝在氧气中燃烧的现象才是火星四射，故选项B不正确；
C、硫不管在空气还是氧气中，燃烧都生成有刺激性气味气体，故选项C正确；
D、镁带燃烧的现象是发出耀眼的白光，生成白色固体，生成氧化镁是结论不是现象，故
选项D不正确。
故选：C。
【点睛】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
11.焊接铁轨时的化学方程式为2Al+X 2Fe+Al O，则 X 的化学式为( )
2 3
A. Fe O B. Fe O C. FeO D. FeO
3 4 2 3 2
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，反应后的原子个数有铁原子 2个、铝原子2个、氧原子3个；
反应前的原子个数有铝原子2个，X中含有铁原子2个、氧原子3个，故X的化学式是
Fe O。
2 3
故选：B。
12.表示三个氧分子的是( )
A. 3O B. O C. 3O D. 3O
3 3 2
【答案】D
【解析】
【详解】根据化学式的意义，一个氧分子用O 表示，三个氧分子表示为3O。
2 2
故选：D。
【点睛】考查学生对化学式含义的理解、掌握及灵活运用进行解题的能力。
13.下列化学方程式正确的是( )
A. Mg+O MgO B. 2KClO 2KCl+3O
2 2 3 2
C. 3Fe+2O Fe O D. S+O SO
2 3 4 2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、镁与氧气反应生成的化学方程式是 ，故选项A不正确；
B、氯酸钾分解的化学方程式是 ，故选项B不正确；C、铁在氧气中燃烧的化学方程式是 ，故选项C正确；
D、硫与氧气反应的化学方程式是 ，故选项D不正确。
故选：C 。
【点睛】根据化学方程式 书的写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒
定律。
14.关于分子和原子的描述不正确的是( )
A. 分子和原子都可以构成物质 B. 分子由原子构成
C. 分子可分，原子不可分 D. 分子是保持物质化学性质的一种
微粒
【答案】C
【解析】
【详解】分子和原子都是构成物质的粒子；原子构成分子；由分子构成的物质，分子是保
持物质化学性质的最小粒子；根据化学变化的实质，分子分裂为原子，原子重新构成分子
即：在化学变化中，分子可分，原子不可分，C不正确。
故选：C。
15.冰片可用于医药、制香精等，其化学式为 C H O，有关冰片的说法正确的是( )
10 18
A. 属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素质量比为 10:18:1
C. 由碳、氢、氧原子构成 D. 氧元素的质量分数最低
【答案】D
【解析】
【详解】A、冰片由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不是氧化物，故选项A不正确；
B、冰片中碳、氢、氧元素质量比=（12×10）：（1×18）：（16×1）=60:9:8，故选项B不
正确；
C、冰片由冰片分子构成的，故选项C不正确；
D、冰片中碳元素的质量分数= ，氢元素的质量分数=，氧元素的质量分数= ，故选项D正确。
故选：D。
16.一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是( )
A. 参加反应的分子个数比为2:3 B. 生成物有两种分子
C. 反应中各元素的存在形态不变 D. 该反应为化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
根据微观反应的示意图，该反应的化学方程式是： 。
【详解】A、参加反应的分子个数比为1:3，故选项A不正确；
B、只有一种生成物即生成物中有一种分子，故选项B不正确；
C、反应物中两种物质都是单质，生成物是化合物，元素的存在形态发生改变，故选项C
不正确；
D、该反应是两种物质反应生成一种物质，是化合反应，故选项D正确。
故选：D。
【点睛】本题考查的是物质反应的微观示意图，解答此类问题首先要根据微观示意图，写
出该反应的化学方程式，再根据题目的要求，进行解答。
17.下列鉴别方法错误的是( )
选项 物质 方法
A 氯化钾和氯酸钾 加热
B 硫酸铜和碳酸钙 观察颜色
C 碳粉和氧化铜 氧气流中加热D 氧化钙和氢氧化钙 加水
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钾和氯酸钾，加热时，有气体生成的是氯酸钾，无气体生成的是氯化钾，
故选项A正确；
B、硫酸铜和碳酸钙，观察颜色不能鉴别，硫酸铜和碳酸钙都是白色的固体，故选项B不
正确；
C、碳粉和氧化铜，在氧气流中加热，质量减少的是碳粉，质量不变的是氧化铜，故选项C
正确；
D、氧化钙和氢氧化钙，加水，放热多的是氧化钙，温度变化不明显的是氢氧化钙，故选
项D正确。
故选：B。
【点睛】本题考查的是常见物质的鉴别，所加试剂或采用的方法，需有不同的现象产生，
才能把物质鉴别出来。
18.下列说法正确的是( )
A. 物质的量表示约 6.02×1023个微粒的集合体 B. 1mol氧气的质量为32g/mol
C. 等质量的N 和CO的原子个数比为1:1 D. 1molCO 中含有2mol氧
2 2
【答案】C
【解析】
【详解】A、物质的量表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，6.02×1023个微粒的集
合体约是1mol，故选项A不正确；
B、1mol氧气的质量为32g ，故选项B不正确；
C、等质量的N 和CO的原子个数比为1:1，故选项C正确；
2
D、1molCO 中含有2mol氧元素，故选项D不正确。
2
故选：C。
19.将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为( )
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法确
定
【答案】B
【解析】
【详解】将 t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量
没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸
铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小
于向乙中加入的固体质量。
故选：B。
20.轻质碳酸钙为牙膏摩擦剂之一，模拟工业上用石灰石制取轻质碳酸钙的流程如下(假设
每步反应完全，物料损耗忽略不计)，下列说法中正确的是( )
A. 石灰石可能未完全分解 B. 制得的 CaCO 与石灰石中 CaCO
3 3
的质量相等
C. 该流程中可以循环利用的只有CO D. CO 和制得的 CaCO 的物质的量
2 2 3
可能相等
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石高温反应后得到的固体再加水后过滤，在滤渣里加入稀盐酸，无气泡
产生，证明碳酸钙已经完全分解，故选项A不正确。
B、制得的 CaCO 与石灰石中CaCO 的质量不一定相等，故选项B不正确；
3 3
C、该流程中可以循环利用的不只有CO，还有其他物质，故选项C不正确；
2
D、根据 ，CO 和制得的 CaCO 的物质的量可能相等，
2 3
故选项D正确。故选：D。
二、填空题
21.我们生活中经常会接触到一些碳家族成员，请完成下列填空：
①属于自然界中最坚硬的碳家族成员是____；
②石墨因具有____性可作干电池的正极；
③利用活性炭的____性可进行食品添加剂的脱色；
④写出烧烤时木炭充分燃烧的化学方程式____。
【答案】 (1). 金刚石 (2). 导电 (3). 吸附 (4). C+O CO
2 2
【解析】
【详解】①金刚石是天然存在最硬的物质，故最坚硬的碳家族成员是金刚石；
故填：金刚石。
②石墨能导电，可作干电池的正极；
故填：导电。
③活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附异味和色素；
故填：吸附。
④木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式是 ；
故填： 。
【点睛】本考点考查了碳的几种单质的性质及用途等，要加强记忆有关的知识点，在理解
的基础上加以应用。
22.水是人类最宝贵的资源，人类的生产、生活都离不开水。
①自来水生产中通常会加入氯气，其作用是____，加入的氯气与水发生反应：
Cl+H O→HClO+HCl，则生产所得自来水的pH____7(填“>”“=”或“<”)；
2 2
②工业制氢气常用电解水法，下图一为电解水实验，其反应化学方程式为____，a 管连接
电源的____极，a管和b管中所得气体质量比约为____；
③水是一种常见溶剂，上图二为甲、乙两种固体(不含结晶水)溶于水的溶解度曲线。Ⅰ.图中 P点含义为____；
Ⅱ.将t℃的甲的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：_______(写一种)；
1
Ⅲ.t℃时90克甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出____克固体；
2
Ⅳ.t℃时，从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸发较多水的是____(填
2
“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
【答案】 (1). 杀菌消毒 (2). < (3). 2HO 2H↑+O ↑ (4). 正 (5). 8:1 (6).
2 2 2
t℃时，甲、乙的溶解度都是40g (7). 蒸发溶剂或加溶质 (8). 16 (9). 乙
1
【解析】
【详解】①自来水生产中通常会加入氯气，利用氯气与水反应生成的HClO对自来水进行
杀菌消毒，氯气与水反应生成HClO和HCl，所得自来水的pH<7；
故填：杀菌消毒 < 。
②工业制氢气常用电解水法，电解水是水在通电 条的件下反应生成氢气和氧气，化学方程
式是 ，电解水生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比是2:1，与
电源正极相连的试管中得到的是氧气，与电源负极相连的试管中得到的是氢气；a 管里气
体体积少，是氧气，与电源的正极相连，b管里气体体积多，是氢气，与电源负极相连，a
管和b管中所得气体质量比约为8:1；故填： 正 8:1。
③Ⅰ.图中 P点是在t℃时，甲、乙的溶解度相等，都是40g；
1
故填：t℃时，甲、乙的溶解度都是40g。
1
Ⅱ.不饱和溶液转化为饱和溶液可采用：增加溶质、蒸发溶剂；
故填：增加溶质（或蒸发溶剂）。
Ⅲ.t℃时，甲的溶解度是80g，表示100g水中溶解80g甲，溶液达到饱和状态；20g水能溶
2
解16g甲，达到饱和状态，也就是甲的饱和溶液恒温蒸发20克水，析出16克固体；
故填：16g。
Ⅳ.t℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，从两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，蒸
2
发较多水的是乙物质的饱和溶液。
故填：乙。
23.某学习小组用下图中的装置A和装置B分别进行氢气和一氧化碳还原氧化铜实验。(B
中夹持装置省略)
①补画装置A通入氢气的导管____，试管中反应的化学方程式为____；
②装置B中用足量一氧化碳还原0.01摩尔氧化铜，可得到铜多少克?____(根据化学方程式
计算)
③关于装置B的说法正确的是____；
A 澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳
B 本装置中尾气处理的目的就是防止一氧化碳污染空气
C 玻璃管减少的质量一定小于石灰水增加的质量
D 根据石灰水增加的质量可算出消耗的一氧化碳质量④从反应物角度看：装置A和装置 B 不的同之处是____。
【答案】 (1). (2). H+CuO Cu+H O (3). 0.64g
2 2
(4). c (5). H 无毒、CO有毒，因此A装置可以敞口，B装置需要再密封容器中进行实
2
验且对尾气进行处理
【解析】
【详解】①装置A通入氢气的导管的位置如图，试管中发生的反应是氧化铜与氢气在加热
条件下反应生成铜和水，化学化学方程式是 ；
故填： 。
②根据氧化铜的摩尔质量可以计算出氧化铜的质量，再根据化学方程式的计算，便可求出
生成的铜的质量；
解：0.01摩尔氧化铜的质量=0.01mol×80g/mol=0.8g
设0.8g氧化铜与足量的一氧化碳反应生成铜的质量是x
X=0.64g
根据计算，可得到铜的质量是0.64g；故填：0.64g。
③A、澄清石灰水的作用是检验生成的二氧化碳，以及可以除去一氧化碳与氧化铜反应生
成的二氧化碳，有利于点燃一氧化碳，故选项A不正确；
B、本装置中尾气处理的目的既防止一氧化碳污染空气，装置中用一根导管连接到加热的
位置，又节约了能源，故选项B不正确；
C、玻璃管减少的质量只是氧化铜中氧元素的质量，石灰水增加的质量是一氧化碳与氧化
铜中氧元素的质量之和，故选项C正确；
D、根据石灰水增加的质量可算出的只是与氧化铜反应的一氧化碳质量，还有开始时，通
入一氧化碳排出装置中空气的一氧化碳和结束时需要通一氧化碳让还原出来的铜冷却到室
温的质量，故选项D不正确；
故选：C。
④从反应物角度看：装置A是氢气与氧化铜反应，氢气无毒，可以排放到空气中，装置
可以敞口；装置 B是一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳有毒，排放到空气中会对空气造
成污染，需再密封容器中进行实验而且必须对尾气进行处理。
故填：H 无毒、CO 有毒，因此 A 装置可以敞口，B 装置需要密封且对尾气进行处理。
2
【点睛】本题考查的是氢气还原氧化铜与一氧化碳还原氧化铜的区别，在反应过程中对
实验数据的分析与处理。
三、简答题
24.下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
①仪器a的名称是____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置可选用____；若用F装置收集
氧气，判断气体集满的方法是____；
③实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为____，可选择____装置组合进行实验；④装置C打开活塞后可观察到的现象是_______，该装置的优点是____，若要使B装置也
具有C装置的优点，需作何改进?____；
⑤关于启普发生器的说法正确的是____。
Ⅰ. 适用于固体和液体常温下反应
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内压强大于容器外压强
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是液体太多
Ⅳ. 实验结束后，废液从球形漏斗倒出
【答案】 (1). 长颈漏斗 (2). A (3). 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则
已集满 (4). CaCO +2HCl→CaCl +H O+CO↑ (5). BF或CF (6). 球形漏斗内液面
3 2 2 2
下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡 (7). 随开随用，随关随停 (8). 在试
管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在乳胶管处增加一个
止水夹，作为开关 (9). II
【解析】
【详解】①根据所学仪器的名称和用途，a是长颈漏斗；
故填：长颈漏斗。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是在加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，发生装
置选择固体加热的发生装置A；用F装置收集氧气，判断氧气是否集满的方法是把带火星
的木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃；
故填：A 将带火星的木条置于集气瓶口，木条复燃则已集满。
③实验室制取二氧化碳是用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，
化学方程式是 ，制取二氧化碳是固体与液体在常温
下反应，可选择的发生装置是B或E，二氧化碳密度大于空气的密度，可采用向上排空气
法收集，二氧化碳能溶于水，不可以用排水法收集；
故填： BF或CF。
④装置C打开活塞后，容器中的压强减小，球形漏斗里的液面下降，容器内液面上升，固
体与液体接触，产生气泡；它的优点是随开随用，随关随停；若要使B装置也具有C装置
的优点，可以在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在
乳胶管处增加一个止水夹，作为开关就能达到目的；故填：球形漏斗内液面下降，容器内液面上升，固液接触，产生气泡 随开随用，随关
随停 在试管中下部放置一个多孔塑料板，将固体反应物放置在多孔塑料板上，在
乳胶管处增加一个止水夹，作为开关。
⑤Ⅰ. 启普发生器适用于块状固体和液体常温下反应，如果是粉末状固体与液体反应，不
能使用启普发生器，故该选项不正确；
Ⅱ. 打开活塞反应时，容器内产生气体，压强大于容器外压强，故该选项正确；
Ⅲ. 关闭活塞时，无法实现固液分离的原因是固体与液体不能反应生成气体、装置漏气，
故该选项不正确；
Ⅳ. 实验结束后，废液从容器下面的口倒出，故该选项不正确。
故选：Ⅱ。
【点睛】本题主要考查了实验室气体 制的取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装
置、收集装置的因素以及制取气体的注意事项等知识是解答本题的关键。
25.葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。某化学兴趣小
组接到任务—探究葡萄糖的组成元素。(老师提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧
化碳和水)。
【提出问题】葡萄糖组成元素是什么?
【作出猜想】猜想1：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由____元素组成。
【设计实验】已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳，澄清石灰水和硫酸铜足量。
【实验步骤】Ⅰ. 检查装置的____后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。Ⅱ……
【实验数据】D中葡萄糖起始质量为0.9克，E装置增重0.54克，F装置增重1.32克；
【实验现象】D中葡萄糖无剩余，D中氧化铜未变色，硫酸铜粉末变蓝、澄清石灰水变浑
浊；
【实验结论与反思】①A中的作用是____；
②B中反应的化学方程式为____；
③C中反应的化学方程式为____；其作用是____；
④根据____，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素；
⑤小组同学利用测定的相关数据，通过计算最终得出葡萄糖由碳氢氧三种元素组成。请你
从上述实验设计的原理分析他们结论的获得是否严谨?请简述理由____。
【答案】 (1). 碳、氢、氧 (2). 气密性 (3). 除去空气中的二氧化碳，防止其干
扰实验结果 (4). (5). CuSO +5H O=CuSO ∙5H O (6). 除
4 2 4 2
去氧气中的水蒸气，防止其干扰实验结果 (7). E中硫酸铜粉末变蓝，F中澄清石灰水变
浑浊 (8). 不严谨，空气中的二氧化碳会进入F中，影响实验结果
【解析】
【详解】[作出猜想]葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，
反应前后元素的种类不变，葡萄糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，故猜想 1：
葡萄糖由碳、氢元素组成；猜想2：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成。
故填：碳、氢、氧。
[实验步骤]要确保实验的准确性，实验前，首先要检查装置的气密性，然后才能进行实验；
故填：气密性。
[实验结论与反思]
①A中盛放的是澄清的石灰水，可以检验并吸收通入空气中的二氧化碳，防止空气中的二
氧化碳影响实验结果；
故填：除去空气中的二氧化碳，防止其干扰实验结果。
②B中是双氧水在二氧化锰的催化作用下，反应生成水和氧气，化学方程式是
；
故填： 。③C中是硫酸铜与水反应生成硫酸铜晶体，化学方程式是 ；
硫酸铜能与水反应，可以吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气影响实验结果；
故填： 除去氧气中的水蒸气，防止其干扰实验结果。
④E中硫酸铜粉末变蓝说明反应中有水生成，则葡萄糖中含有氢元素；F中澄清石灰水变
浑浊说明反应中有二氧化碳生成，则葡萄糖中含有碳元素；证明葡萄糖中一定含有碳元素
和氢元素；
故填：E中硫酸铜粉末变蓝，F中澄清石灰水变浑浊。
⑤不严谨，空气中的二氧化碳会从装置F右边的导管进入F中，影响实验结果；
故填：不严谨，空气中的二氧化碳会从装置F右边的导管进入F中，影响实验结果。
