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2021 学年第一学期期末质量测试九年级化学学科
相对原子质量：C-12 N-14 O-16
五、选择题（共20分）
第21～34题，每题均只有一个正确选项。
1. 银的元素符号是
A. AG B. aG C. ag D. Ag
2. 酸性最强的是
A. 苹果汁2.9～3.3
B. 葡萄汁3.5～4.5
C. 牛奶6.3～6.6
D. 鸡蛋清7.6～8.0
3. 表示2个分子的是
A. H
2
B. 2H
C. 2H
2
D. 2OH-
的
4. 漂白粉 有效成份是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为
.
A +1 B. 0 C. -1 D. -2
5. 不属于化石燃料的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 氢气
6. 关于氧气说法，正确的是
A. 可燃性
B. 助燃性
C. 密度比空气小
D. 易溶于水
7. 能与水混合形成溶液的是
A. 冰 B. 蔗糖 C. 植物油 D. 粉笔灰
8. 属于同素异形体的是
A. 生石灰与熟石灰
B. 石蕊与酚酞
C. 石墨与C
60D. 镁带与镁粉
9. 自来水生产过程中，属于化学变化的是
A. 沉降
B. 通氯气
C. 加活性炭
D. 用沙滤
10. 溶液结晶过程中，下列判断正确的是
A. 温度一定降低
B. 浓度一定减小
C. 溶质一定减少
D. 溶剂一定减少
11. 化学方程式书写正确的是
A. Fe+O FeO
2 2
B. 4Fe+3O 2Fe O
2 2 3
C. 3Fe+2O Fe O
2 3 4
D. 4Fe+5O 2Fe O
2 2 5
12. 配制50g溶质质量分数20％的硝酸钾溶液，下列图示错误的是
A. 称固体 B. 量液体
C. 溶解 D. 装瓶贴标签
13. O 与O 相等的是
2 3
A. 1g气体所含的原子数
B. 1mol气体的质量C. 1g气体所含的分子数
D. 1个分子的质量
14. MgCl 溶液可融雪。20℃时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是
2
序号 ① ② ③ ④
MgCl 的质量/g 30 40 50 60
2
10 10
水的质量/g 100 100
0 0
（已知：20℃时，MgCl 的溶解度为54.6g/100g水）
2
A. MgCl 的溶解度随温度升高而升高
2
B. ①中MgCl 溶液的浓度为30%
2
C. 影响溶解性的因素可以是固体性质
D. ④中再加10g水可使MgCl 全部溶解
2
第35～37题，每题有一个或二个正确选项。
的
15. 含有游离态氧元素 物质是
A. 氧气
B. 氧化镁
C. 氢氧化钙
.
D 空气
16. 某反应的微观示意图如下，说法正确的是
A. 四种物质均是化合物
B. 该反应可以减少有害物质的排放
C. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2
D. 生成的丙和丁的质量比为11：7
17. 能达实验目的的是
选
A B C D
项实
验 证明二氧化碳与水反 除去碳酸钙中的少量 检验二氧化碳已集
证明燃烧需要氧气
目 应生成碳酸 氧化钙 满
的
实
验
方
案
A. A B. B C. C D. D
六、简答题（共30分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。
18. 水，生命之源。
（1）宏观：水是由___________元素组成的。
（2）微观：水变成水蒸气，改变的是___________；（填“分子间间隙”或“分子大小”）；1mol水中约
含有___________个氧原子。
（3）性质：图1是电解水实验，与b管相连的是电源的___________（填“正”或“负”）极，写出该反
应的化学方程式___________。
（4）用途：测定空气中氧气的体积分数也会用到水，如图2，红磷燃烧反应的基本类型是___________，
能证明氧气约占空气体积1/5的现象是___________，分析实验中水的作用是___________（写出2点）。
19. 20℃时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与
硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0℃时，硝酸钾的溶解度为___________g/100g水。
（2）0℃时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是___________（填“硝酸钾”或“硝酸
钠”）。
（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有___________；将烧杯②与④混合，所得溶液呈不饱和状态，
理由是___________。
20. 下图是实验室制取气体常用的装置，请回答有关问题：
（1）实验室用装置B和F制取氧气，原料中用到的黑色固体是___________。该反应的化学方程式为
___________，如何使收集到的氧气尽可能纯净？___________。（写出1点）
的
（2）装置A中长颈漏斗 优点是___________。
（3）实验室利用装置C制取二氧化碳，夹紧止水夹后观察到的现象是___________，若要制取二氧化碳
4.4g，则至少需要碳酸钙___________mol。21. 对比学习有利于发现事物的共性与个性。
（1）为探究一氧化碳与二氧化碳的性质，同学们分为三组进行了如下实验。
组
实验内容 实现现象 分析与结论
别
第 CO燃烧，产生
CO具有可燃性，生成的CO 导
一 ___________色火焰， 2
致___________环境问题。
组 CO 无法燃烧。
2
第 A中可以观察到黑色的
写出相关反应的化学方程式
二 铜丝逐渐变红。B中无
___________。
组 明显现象。
第
C中无明显现象。D中
三 CO 能与石灰水反应。
现象___________。 2
组
从微观解释CO和CO 化学性质不同的原因___________。
2
（2）用数字化实验探究二氧化碳与石灰水的反应，实验时将两支注射器内的液体先后注入容器。I、写出二氧化碳与石灰水反应的化学方程式___________。
II、对比分析AB段压强减小、CD段压强增大的原因是___________。
III、图表中压强始终没有达到0KPa，可能的原因是___________。
