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哈 32 中 2025～2026 学年度上学期期中考试
与足量水完全
A 正确
高二化学试题 反应生成 ，放热
260.6kJ
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分，共 45 分） 不正确；因为同时
B ，将稀
1．对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动 生成硫酸钡沉淀
硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
的是( )
A．升高温度 B．加入反应物 C．增大压强 D．使用催化剂
的燃烧热为
C 正确
2．下列溶液一定呈碱性的是( )
A．c(OH-)=1.0×10-6mol·L-1 的溶液 B．能够和盐酸反应的溶液
C．c(OH-)＞c(H＋)的溶液 D．滴加酚酞显无色的溶液 120g 石墨完全燃烧放出热 不正确；因为没有
审 出 D
题 题 3．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 表示正反应的活化能，E 表示逆反应 量 3935kJ 标注 C(s，石墨)
1 2
人 人
： ： 的活化能)。下列有关叙述正确的是
8．在 298K、101kPa 时，已知：①
郭 李 A．该反应为放热反应
凤 ②
B．逆反应的活化能大于正反应的活化能
峰 桂
C．催化剂能改变该反应的焓变 ③
D．催化剂能降低该反应的活化能 则 与 和 间的关系正确的是
4．下列说法正确的是
A． B．
A．熵增的反应不一定是自发反应 B．放热反应一定是自发反应
C． D．
C．固体溶解一定是熵减小的过程 D．非自发反应在任何条件下都不能发生
．在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H O(g) CO(g)＋H (g)
5．在 反应中，表示该反应速率最快的是 9 2 2 ΔH
＞0。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是( )
A． B．
A．加入 H O(g)，平衡正向移动，体系压强减小
C． D． 2 B．加入少量 C，正反应速率增大
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
C．降低温度，平衡向正反应方向移动 D．加入 CO，混合气体的密度增大
A．加入 MnO 可以加快 H O 的分解速率 10．下列关于工业合成氨的叙述正确的是
2 2 2
B．打开可乐瓶盖，有大量气泡产生 A．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
C．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强 B．合成氨生产过程中将 NH 液化分离，可提高 N 、H 的转化率
3 2 2
D．工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高 SO 的转化率 C．合成氨工业中为了提高氢气的利用率，可适当增加氢气浓度
2
7．25℃、101kPa 下，下列有关热化学方程式的评价不正确的是 D．工业合成氨的反应是熵增的放热反应，在任何温度下都能自发进行
选项 事实 热化学方程式 评价 11．下列装置及设计不能达到实验目的的是
第 1 页 共 5 页14．25℃时水的电离达到平衡：H
2
O H++OH- ΔH>0，下列叙述不正确的是
A．将水加热， 增大，pH 减小
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大
C．向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大
A．测定中和反应的反应热 B．探究反应物浓度对反应速率的影响 D．向水中滴入少量 NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低
C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D．探究温度对化学平衡的影响
15．下列说法正确的是
12．汽车尾气中 CO 与 NO 转化的三段反应历程及各物质的相对能量如图所示.下列说法
A．SO 溶于水，其水溶液能导电，说明 SO 是电解质
2 2
不正确的是
B．用广泛 pH 试纸测得 0.10 mol/L NH Cl 溶液的 pH=5.2
4
C．用酸式滴定管量取 20.1mL 的酸性高锰酸钾溶液
D．若 25.00mL 滴定管中液面的位置在 3.00mL 处，则滴定管中液体的体积一定大于
22.00mL
二、填空题(共 55 分)
16．（14 分）某温度下，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气体物质之间进行反应，相
A．总反应式为 关量如下图所示。
B．反应①为决速步骤
C．转化过程中发生极性键的断裂和非极性键的形成
D．采用对反应③选择性高的催化剂可以减少尾气中出现 NO
2
13．对于可逆反应 N2 (g)＋3H2 (g) ⇌2NH3 (g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相
符的是
(1)该反应的化学方程式为 。
(2)已知 。 时，用 X 表示该反应的化学反应速率 。
(3)反应达到平衡时，X 的转化率为 (保留一位小数)，Z 的体积分数
为 。
(4)只改变下列一个条件，能增大反应速率的是 (填字母)。
A．降低温度 B．增加 X 的物质的量 C．压缩体积至 1L
D．恒容下充入惰性气体 E．恒压下充入惰性气体
A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
(5)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。
C．③恒容平衡体系增加 c(N)对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响 A．X、Y、Z 的反应速率相等 B．X、Y、Z 的浓度相等
2
第 2 页 共 5 页C．体系的总压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变 (7) 某温度时，某水溶液中的 ， ，中 和 的关
E．生成 1molZ 的同时生成 2molX 系如图所示：
(6)2021 年 12 月 09 日，中国太空课堂介绍了空间站利用 与 的反应，将航天员呼
出的 转化为 ，然后通过电解 得到 ，从而实现 的再生。已知：①
；
② ；
③ 。写出甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程
式： 。
①该温度下，若盐酸中 ，则由水电离产生的 。
17．（13 分）25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
②该温度下，将 的 溶液 与 的 溶液 混合(忽略
化学式 CHCOOH HCO HClO
3 2 3
体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且 ， ，则 。
审 出
题 人 题 人 电离平衡常数 K a 1.8×10-5 K a1 =4.3×10-7 K a2 =5.6×10-11 3.0×10-8 18．(13 分))摩尔盐的化学式为((NH ) SO 4 •FeSO 4 •6H 2 O)，摩尔质量为 392g/mol，常用来
： ： 4 2
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下：
郭 李
凤 回答下列问题：
峰 桂
(1) 当温度升高时，K (CH COOH) (填“增大”、“减小”或“不变”)。
a 3
(2) 0.2mol·L-1CH
3
COOH 溶液的 H+浓度约为 。
(3) 下列反应不能发生的是 (填标号)。
a． +2CH COOH=2CH COO-+CO ↑＋H O b．ClO
3 3 2 2 已知不同温度下三种盐的溶解度((g/100gHO)如下：
2
-+CH COOH=CH COO-+HClO
3 3 温度/℃ FeSO (NH )SO (NH ) SO •FeSO •6H O
4 4 2 4 4 2 4 4 2
c． +2HClO=CO ↑＋H O+2ClO- d．2ClO-+CO +H O= +2HCIO
2 2 2 2
10 20.0 73.0 17.2
(4) 用蒸馏水稀释醋酸溶液，下列各式表示的数值随加入的水的体积增大而增大的是
20 26.5 75.4 21.6
(填标号)。
30 32.9 78.0 28.1
a． b． c． d．
请回答：
(5) 现有下列物质：①熔融的 NaCl②稀硫酸③液氯④冰醋酸⑤铜⑥BaSO4⑦NaHSO (1) 步骤Ⅳ系列操作包含蒸发浓缩、 。蒸发装置如图所示，
4
⑧液氨⑨SO ⑩Ca(OH) 固体 仪器 a 的名称为 。
2 2
以上物质中属于弱电解质的是 (填数字序号)。 (2)下列说法正确的是________。
(6) 写出 H
2
CO
3
在水溶液中的电离方程式 ， 。 A．可用热的 Na
2
CO
3
溶液洗去铁屑表面的油污
第 3 页 共 5 页B．为了加快反应速率，可用浓硫酸代替 3mol/L 稀硫酸
C．步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止 FeSO 析出
4
D．常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品
(3)可用 0.01000mol/L 酸性 K Cr O 标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为：
2 2 7
③→________→________→④→⑤→________→________。(填入合理的操作步骤序号)
①用少量待测液润洗锥形瓶。
②重复实验 2 次。
催化效果最佳的是催化剂 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。
（3）甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO
④取 2.500g 固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成 250mL 溶液。
与 H 的混合气体）合成甲醇，反应为 CO(g)+2H CHOH 。
2 2 3
⑤取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。
CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且 30s 不变色时，记录读数。
⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。
⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。
⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。
(4)已知：6Fe2++ Cr
2
O
7
2-+14H+=6Fe3++2Cr3+(绿色)+7H O
2
。
某同学按照正确操作进行了 3 次平行实验，平均消耗 0.01000mol/L 酸性 K Cr O 10.00mL
2 2 7
(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。
①a 0（填“>”或“<”），P 、P 的大小关系是 P P（填“>”“<”或“=”）。
1 2 2
①样品中摩尔盐质量分数为 %(保留两位小数)。 1
②A、B、C 三点的平衡常数 K 、K 、K 的大小关系是 。
A B C
②滴定终点由绿色变为紫色的原因是 。 （4）甲醇是一种潜在储氢材料。我国学者研究甲醇在钯基催化剂表而上分解制氢：
19.（15 分）(1) 化石燃料的综合利用既能减少污染，又能提高资源利用率。其常用的方
CHOH (g )CO(g)+ 2H (g)，其反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用“*”表
3 2
法包括煤的气化、液化以及转化为有机产品等。利用反应 C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) ∆
2 2 示)。
H =+131 kJ·mol -1 可将煤气化。该反应能在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下自
⇌
发。
(2) 利用反应 CO (g)+3H (g) CH OH(g)+H O(g)合成甲醇。向 2L 恒容密闭容器中充入 1
2 2 3 2
mol CO 和 3 mol H ，在不同催化剂下，相同时间内测得 CO 的转化率随温度的变化如
2 2 ⇌ 2
下图所示。
第 4 页 共 5 页总反应的焓变为 ；催化剂主要是降低反应 (填序号)的活化能；总反应经
（3） ①＜ (1 分) ＞ (1 分) ② = ＞ (2 分)
历 5 步反应中，最大能垒为 kJ·mol－1，写出该步反应式： 。
（4） ①+97.9 kJ·mol－1 (2 分) ⑤(1 分) 179.6 (1 分) 2H*=H(g) (1 分)
2
（5）一定温度下，向 恒容密闭容器中充入 0.4molCO(g)和 0.4molHO (g)，发生反应
2
（5） 0.006 (2 分) 2.25 或 (2 分)
CO(g)+H O (g) CO (g)+H (g)，8min 后，该反应达到平衡，此时测得混合气体中 CO
2 2 2 2
(g)的物质的量分⇌数为 。0~8min 内，v(CO)= mol·L-1·min-1，该反应的平
2
衡常数 K (分压=总压×物质的量分数）。
P
2025-2026 学上学期高二化学期中考试
参考答案：
一、选择题（每题 3 分共 45 分）
审 出
1． A 2．C 3．D 4．A 5．B 6．A 7． C 8．D 9．D 10．B
题 题
人 人 11．B 12．A 13．C 14．C 15．D
： ：
郭 李 二、填空题（共55 分）
凤
16.（14 分）
峰 桂
(1)2X 3Y+Z（2 分） (2) （2 分）
(3)33.3% （2 分） 12.5% （2 分） (4)BC （2 分） (5)CE（2 分）
(6) （2 分）
17.（13 分）
(1)增大（1 分） (2)6×10-3.5mol·L-1（2 分） (3)cd（2 分） (4)b（1 分） (5)④（1 分）
(6)H
2
CO
3
H+ + HCO
3
-；（1 分） HCO
3
- H+ + CO
3
2-（1 分）
(7) ①2×10﹣12 （2 分） ②1：1（2 分）
18. （13 分）
(1) 冷却结晶 （2 分） 蒸发皿 (1 分) (2)AC（2 分） (3)⑦ ；⑨；⑥ ；②（各 1 分，
共 4 分）
(4) 94.08%（2 分） 滴定终点时，指示剂被 K Cr O 溶液氧化（2 分）
2 2 7
19. （15 分）
（1）高温 (1 分) （2）Ⅰ (1 分)
第 5 页 共 5 页
