文档内容
2025-2026 学年上学期期末考试
高二年级 化学
本试卷共8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘
贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿
纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．利用太阳能电池将光能转化为电能，可减少化石燃料的使用，有利于环境保护
B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼[(CH)NNH]，完全燃烧放出大量的热，
3 2 2
生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点
C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
D．人体血浆中HCO/HCO-缓冲体系对稳定人体内环境的酸碱度有着重要作用
2 3 3
2．下列化学用语表达正确的是
A．SO 的VSEPR模型为 B．基态硫原子价层电子轨道示意图：
3
C．基态Ge原子简化电子排布式：[Ar]4s24p2 D．基态钛原子价电子排布式：3d24s2
3．N 为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A
A．1mol丙烯（CHCH=CH）分子中，sp3杂化的原子个数为N
3 2 A
B．常温时，pH=12的NaOH溶液中含有的Na+数目为0.01N
A
C．由热化学方程式PCl (l)+ Cl (g) ⇌ PCl (s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1可知，要使反应放出123.8kJ的
3 2 5
热量，反应前需要投入的PCl (l)与Cl(g)的分子个数均为N
3 2 A
D．68g呋喃( )中含有的 键数目为4.5N
A
4．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是
A．乙醇(CHCHOH)的质谱图中，相对丰度最大的峰归属于CHCHOH+
3 2 3 2
B．水的沸点高于氟化氢的沸点是因为 的键能大于 的键能
C．Li和Mg两种元素处于周期表的对角线位置，且都属于p区元素，所以有些性质相似
D．臭氧分子为极性分子，其在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度
5．下列说法正确的是
A．图①装置向盛装稀盐酸溶液的烧杯中小心缓慢且分次加入稀NaOH溶液
B．图②操作可排出盛有强碱溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③中反应开始后针筒向右移动，能说明反应放热
D．图④装置Cu电极反应式：O + 4e- + 2HO = 4OH-
2 26．下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用饱和食盐水除去Cl 中的HCl，可减少Cl 的损失
2 2
B．2NO
2
(g) ⇌N
2
O
4
(g) ΔH＜0，把N
2
O
4
球浸泡在热水中，气体颜色变深
C．对NO
2
(g)+ CO(g) ⇌CO
2
(g)+ NO(g)，平衡体系增大压强（压缩体积）可使颜色变深
D．向含有Fe(SCN) 的红色溶液中加入铁粉，振荡，溶液颜色变浅
3
7．下列有关说法错误的是
A．锂离子电池放电时，锂离子从负极中脱嵌出来
B．钢铁在海水中的腐蚀速率比在纯水中快
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜固体可以加快生成氢气速率
D．电解精炼铜过程中，每转移2 mol e-，阳极质量一定减少64g
8．下列叙述正确的是
A．甲表示反应的速率随温度变化的曲线，说明该可逆反应的逆反应是放热反应
B．乙表示反应N(g)+3H(g) ⇌2NH (g)，若N 的物质的量一定，则a、b、c三点中，c点N 的转化率最大
2 2 3 2 2
C．若正反应方向为气体体积减小，图丙可表示增大压强（压缩体积）对平衡移动的影响
D．丁中发生反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知
正反应的ΔH > 0
9．下列说法正确的是
A．25℃时，测得0.1mol·L-1一元酸HA溶液pH=b，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液pH=b+2(且
b+2<7)，则HA为强酸
B．泡沫灭火器的药品为NaCO(aq)和Al (SO )(aq)，利用了盐类的水解原理
2 3 2 4 3
C．0.1mol/LNH Cl溶液与0.05mol L-lNaOH溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中：
4
c(Cl-)>c(Na+)>c(NH +)>c(NH ·H O)>c(OH-)>c(H+)
4 3 2
D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与0.1 mol/LNaOH溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积
少
10．原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、Q、W组成的化合物的结构如图所示，
基态Q原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W>Q>Z
B．简单气态氢化物的热稳定性：Z > Q
C．X、Y、Q形成的某种化合物中Y元素的化合价可能为+3价
D．只含有X、Z、Q三种元素的物质不可能是离子化合物
11．下列实验设计不能达到实验目的的是选项 实验目的 实验设计
I 在水溶液中存在反 向1 mL I 的CCl 溶液中加入1 mL浓KI溶液，
A 2 2 4
应：I+I- ⇌I3- 振荡试管，观察颜色变化
2
向2 mL 0.1 mol/LAgNO 溶液中滴加2滴等浓度
3
B 比较AgCl和AgI的K 的NaCl溶液，再滴加4滴等浓度KI溶液，观察现
sp
象
向滴有酚酞的NaCO 溶液中加入少量BaCl 固体，
C CO2-存在水解平衡 2 3 2
3 溶液红色变浅并有白色沉淀生成
在蓝色CuCl 溶液中存在如下平衡：[Cu(H O) ]2+(蓝
2 2 4
D 温度对化学平衡的影响 色)+4Cl- [CuCl ]2-(黄色)+4H O ΔH>0，加热该溶
4 2
液，溶液由蓝色转变为黄绿色
12． 可逆反应2HI(g)⇌H (g)＋I(g)在体积固定的绝热密闭容器中，下列说法能说明反应达到化学平衡状态
2 2
的是
①体系温度不再改变 ②体系压强不再改变 ③混合气体密度不再改变
④混合气体的平均摩尔质量不再改变 ⑤体系内气体颜色不再变化 ⑥v(I):v(H )=1:1
2 2
⑦2HI(g)的体积分数不再发生变化
A．①②④⑦ B．①②⑤⑦ C．①④⑤⑦ D．②③⑤⑥
13．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
I．CO(g)+2H(g)⇌CH OH(g)
2 3
II．2CHOH(g)⇌CH OCH (g)+HO(g)
3 3 3 2
500K时，在2L恒容密闭容器中充入4mol CO和8mol H ，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为
2
80%，且2c(CHOH)=c(CHOCH )，则下列说法不正确的是
3 3 3
A．0～4min，反应I的v(CO)=0.4mol·L-1·min-1
B．反应II中CHOH的转化率为80%
3
C．反应I的平衡常数K=4
D．平衡时压强与初始压强的比为7：15
14．海洋中部分化学资源的利用，如图所示，下列说法正确的是
A．步骤①、②利用了Cl 的氧化性，热空气吹出只利用了Br 不易溶于水的性质
2 2
B．工业上吸收剂X常选用SO ，SO 中的极性键也是p-p σ键
2 2
C．工业生产中试剂Y常选用NaOH固体
D．无水MgCl 的制取方法：将MgCl 溶液在HCl气流中加热蒸干
2 2
15．常温下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸HA溶液。溶液的pH、分布系数
2δ随滴加NaOH溶液体积V[NaOH(aq)]的变化关系如图所示{例如A2-的分布系数 [
]}。下列叙述正确的是
A．曲线①代表δ(HA-)，曲线②代表δ(A2-)随滴加NaOH溶液的变化
B．该实验可选用甲基橙为指示剂
C．V[NaOH(aq)]=30mL时，溶液中2c(A2-)+c(HA-)”或“<”)。
3 3
(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。
NaCl+NH +CO +H O=NaHCO ↓+NHCl
3 2 2 3 4
①NH 极易溶于水的原因是 （写出两点即可）。
3
②NaHCO 分解得NaCO。HCO -的碳原子杂化轨道类型为 ，CO2-空间结构为 。
3 2 3 3 3
③常温下，乳酸[CHCH(OH)COOH]、醋酸(CHCOOH)、碳酸(HOCOOH)的酸性依次减弱，根据键的极
3 3
性对化学性质的影响分析，乳酸[CHCH(OH)COOH]中-OH是 基团(填“推电子”或“吸电
3
子”)，每个乳酸[CHCH(OH)COOH]分子中有 个手性碳原子。
3
17.（14分）
钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿
(主要含FeTiO 和少量SiO、MgO、Al O、Fe O 等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。
3 2 2 3 2 3已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5
沉淀完全(c=1.0×10-5mol/L)的pH 3.2 9.7 5.0 11.0
(1)“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”后，钛主要以TiO2+形式存在，写出相应反应的离子方程式 。
(3)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣(TiO·xHO)，检验TiO·xHO已洗涤干净的操作及现象为 。
2 2 2 2
(4)“分步沉淀”中当Mg2+沉淀完全时，“母液”中Al3+的浓度为 mol/L。
(5)已知TiO(s)+2Cl (g) TiCl (l)+O (g) ΔH >0，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯
2 2 4 2
化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。
(6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融CaF —CaO作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙
2
为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。阳极的电极反应式为 ，若由TiO 制得1mol金属Ti，则理
2
论上产生的CO 的体积换算成标准状况时为 L。
2
18.（13分）
实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)的装置如图所示。
已知：CS 不溶于水，密度比水大。回答下列问题：
2I.制备NH SCN溶液：
4
(1)按上图连接好装置，D装置中橡皮管的作用是 。
(2)向装置 的三颈烧瓶内装入固体催化剂、CS 和水，三颈烧瓶左侧进气管必须浸没到CS 中，其目的
2 2
是 。
(3)打开K，加热装置A、D，将 中产生的气体通入装置 中，当观察到三颈烧瓶中
1
(填现象)，则说明反应接近完全。
Ⅱ.制备KSCN晶体
(4)停止加热装置 ，关闭K，移开水浴，继续加热装置D使NH HS分解。然后打开K，滴加适量KOH
1 4 2
溶液， (填操作名称)，得到KSCN溶液，最后提纯得到KSCN晶体。
(5)装置E吸收NH 时，有无色无味气体生成，Cr O2-被还原为Cr3+，该反应的离子方程式为 。
3 2 7
Ⅲ.测定KSCN晶体的纯度
(6)取2.000g制得的KSCN晶体溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液利用AgNO 溶液进行沉淀
3
滴定测定SCN-浓度，反应原理为Ag++SCN- = AgSCN↓。进行三次实验后，平均消耗15.00mL 0.1000
mol∙L-1 AgNO 溶液，则产品中KSCN的纯度为 。
3
(7)误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用AgNO 标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
3
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
19.（14分）
恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CHOH(g)和CO(g)，发生如下反应：
3
主反应：
副反应：
不同温度下，反应达到平衡时（改变温度物质状态不发生改变），测得两种含碳产物的
分布分数 随投料比 的变化关系如图
所示。
(1)在温度T 下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应ΔH 0（填“<”或“>”），
1 1
已知副反应为熵减的反应，则 （填“高温”或“低温”）时副反应能自发进行。
(2)L、M、N三点的副反应平衡常数K 、K 、K 大小关系为 。
L M N
(3)在T 时，充入2molCH OH(g)和2molCO(g)，若起始总压强为P，平衡时体积为起始的0.75，则主反
2 3 0
应的平衡常数K = (用P 代数式表示)。若在平衡体系中同时加入1molCH COOH(g)和
p 0 3
1molCO(g)，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。(4)在甲、乙、丙三个10 L恒容密闭容器中分别加入1molCH COOCH 和9.8molH，在不同温度下只发
3 3 2
生反应：CHCOOCH (g)+2H(g) CHCHOH(g)+CH OH(g)，测得反应t分钟时n(CHCOOCH )如
3 3 2 3 2 3 3 3
图所示。
①容器甲中反应0 t分钟内，平均速率v(H )= 。
2
②解释反应到t分钟时三个容器中n(CHCOOCH )不同的原因 （忽略温度对催化剂活性影响）。
3 3
吉林省普通高中 G8 教考联盟 2024-2025 学年上学期期末考试
高二年级 化学学科参考答案选择题
一、 （每小题3分，共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D A D B C D B A C
11 12 13 14 15
B B C D A
二、非选择题
16.（14分）
(1) ① （1分） 5 （1分）
② 基态N原子价电子排布为2s22p3是半充满状态，比较稳定，电离能较高，而基态O原子价电子排
布为2s22p4失去一个电子后为半充满状态，易失去电子，电离能较低。（合理即可）（2分）
③ >（2分）
(2)
① 与 分子间能形成氢键 ； 、 均为极性分子，根据“相似相溶”规律， 易溶
于水中； 与水反应（答出两个即可）（2分）
② sp2 （2分） 平面三角形（1分）
③吸电子（2分） 1（1分）
17.（14分，每空2分）
(1) 增大接触面积，加快酸溶速率，使反应更充分（合理即可 ）
(2) (反应物和生成物均写对且未配平给1分)
(3) 取少量最后一次洗涤滤液少许于试管中，先加入盐酸，无明显现象后，再加氯化钡溶液，若没有沉
淀生成，则洗净。
(4) 1×10-23 （只写10-23 也给分）
(5) 与O 反应减少了O 的浓度，且 与O 反应放热，温度升高，根据列夏特列原理分析，均使平衡
2 2 2
向正反应方向移动（答出一个视角即可）
(6) C-4e-+2O2-=CO ↑ (反应物和生成物均写且对未配平给1分，气体符号不写不扣分)
2
22.4
18.（13分，除标记外，每空2分）
(1)平衡气压，使氢氧化钾溶液顺利滴下 (2)增大反应物的接触面积并防倒吸（答出一个即可）
(3)液体不再分层 (4)过滤 （1分） (5) (反应物和
生成物均写对且未配平给1分，气体符号不写不扣分)
(6)72.75% （写成0.7275给分） (7)AC
19.（14分，除标记外，每空2分）【答案】(1) b ＞（1分） 低温（1分） (2) K =K > K (3) 否
L M N
(4) （ mol·L-1·min-1 给分，不写单位扣1分，写错单位不得分） 甲、乙、丙容器
内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CHCOOCH )剩余更少；容器丙速率最快，t
3 3
分钟时已经达到平衡且平衡向逆反应方向发生了移动，故剩余n(CHCOOCH )比乙多 （叙述合理即
3 3
可）
