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2016年安徽省初中毕业学业考试
（含答案全解全析）
可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
Cu-64
一、本大题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。
1.下列我国古代的技术应用不涉及化学变化的是( )
2.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是( )
A.氢氧化钠不慎沾到皮肤上,立即用硫酸冲洗
B.一氧化碳还原氧化铁实验中,将尾气直接排放
C.使用酒精炉时,直接向燃着的炉内添加酒精
D.家中天然气泄漏时,关闭阀门并打开门窗通风
3.下列选项中的物质所属类别错误的是( )
选
物质 类别
项
A 空气、石油、干冰 混合物
B 氮气、水银、金刚石 单质
C 糖类、油脂、蛋白质营养物质
D 甲烷、乙醇、塑料 有机物
4.下图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( )
A.碳的化学性质活泼
B.X表示N
2
C.氧原子的质子数是8
D.三种元素原子的核外电子数相同
5.硼氢化钠(NaBH ,其中氢元素的化合价为-1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正
4
确的是( )
A.含2个氢分子 B.硼元素的化合价为+3
C.只含一种非金属元素 D.Na、B、H的质量比为1∶1∶4
6.下列实验操作正确的是( )7.2016年“中国水周”活动的宣传主题是“落实五大发展理念,推进最严格水资源管理”。
下列做法不符合这一主题的是( )
A.逐步淘汰高耗水生产工艺 B.农作物采用大水漫灌
C.生活污水集中处理后排放 D.加强对水资源的监测
8.近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如下图。下列说法正确的是( )
A.氢、氧两种元素只能组成水 B.团簇中的水分子不再运动
C.水蒸气冷凝成水,分子间隔减小 D.可燃冰和冰都是由水分子构成的
9.据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二
氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的
是( )
A.反应前后原子总数减少
B.反应物和生成物中共有两种氧化物
C.得到的液体燃料化学式是HC O
2 2
D.可用于减少温室气体的排放
10.高氯酸钾(KClO)可用作火箭推进剂,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )
4
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 1.68 3.73 7.3 13.4
A.高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B.20 ℃时,将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C.60 ℃时,高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D.80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
二、本大题包括5小题,共34分。
11.(6分)2015年11月,我国首架大型客机C919(如下图)正式下线,实现了我国航空领域的新
突破。回答下列问题:(1)图中标示的材料中,含有的金属元素是 (写出一种即可);属于有机合成材料的
是 。
(2)飞机大量使用合金材料,原因是 。
(3)铝的金属活动性比铁的 (填“强”或“弱”)。空气中,铝比铁具有更好的抗腐蚀性,
原因是 (结合化学方程式解
释)。
12.(6分)实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,回答下列问题:
(1)二氧化锰在反应中的作用是 。
(2)下列仪器中:①的名称是 ;组装O 发生装置时,应选择 (填序号)。
2
(3)研究显示:O 的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此,O 验满时采用使带
2 2
火星的木条复燃的方法 (填“可靠”或“不可靠”)。为了收集一瓶较纯净的O,
2
最好采用 集气法。
13.(7分)高纯氧化锌广泛应用于电子工业,某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)反应②的基本反应类型是 。
(3)反应②后进行的分离操作名称是 ,若得到的NH Cl溶液有浑浊,原因可能是
4
(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应,除得到氧化锌外还生成2种常见气体,其化学式为 、
。
14.(8分)某研究小组对自动充气气球(示意图如下)进行下列探究。
[查阅资料]该气球充气原理是:通过挤破液体包,使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体,实
现气球自动充气。(1)为检验气体是二氧化碳,可选用 (填试剂名称)。
探究一:液体包内溶液酸碱性的探究
(2)室温时,用pH试纸测得溶液的pH=3,则该溶液呈 性。
探究二:白色粉末成分的探究
[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙;乙同学认为是碳酸钠;丙同学认为是碳酸氢钠。
[设计并进行实验]
(3)将少量白色粉末放入水中搅拌,固体全部溶解,说明甲同学的猜想 (填“正确”
或“不正确”)。
(4)室温时,分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的
10%盐酸(装置如下图),记录如下表:
实验 锥形瓶内物质
最终得到CO 体积/mL
编号 名称 质量/g 2
① 碳酸氢钠 0.10 V 1
② 碳酸钠 0.10 V 2
③ 白色粉末 a V 1
实验①的化学方程式为 ;表中a= ;V V(填
1 2
“>”“<”或“=”)。
[分析并得出结论]
(5)如何从上表中获取证据并得出结论? 。
15.(7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH )、氯化氢气体分别溶于水制得。
3
(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为 (不要
求注明条件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如下实验(填写表中空白):
实验操作 实验现象及结论
将浸有酚酞溶液的滤纸干燥后,放入盛有干燥氨气的集气瓶中 无明显现象
① ②
(3)小明将滴有酚酞的稀氨水加热,观察到溶液红色变浅,原因可能是 。
(4)小芳将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化。为进一步研究,取稀盐酸分成2
份:① 未经加热;② 加热煮沸一段时间后冷却,分别中和等量的氢氧化钠,消耗二者的质
量:①>②,则稀盐酸经加热煮沸后浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)为除去氯化钠溶液中的碳酸钠,小林设计了如下方案:
含碳酸钠的氯化钠溶液 溶液A 氯化钠溶液
你认为上述方案 (填“合理”或“不合理”),请分析:
(如合理,说明原因;如不合理,说明原因并设计改进方案)。三、本大题共6分。
16.(6分)早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶
金的先驱。现有含1.6 kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:
(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。
(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。答案全解全析：
1.B A项,粮食酿酒有新物质酒精生成,属于化学变化;B项,棉纱织布没有新物质生成,属于物
理变化;C项,火药应用发生了物质的剧烈燃烧,属于化学变化;D项,瓷器烧制有新物质生成,属
于化学变化。
2.D NaOH不慎沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液,A项错误;一氧化碳有
毒,不能将尾气直接排放,B项错误;使用酒精炉时,禁止向燃着的炉内添加酒精,以防失火,C项
错误;家中天然气泄漏,应关闭阀门并打开门窗通风,D项正确。
3.A 干冰是固态二氧化碳,属于纯净物,故A项错误;氮气是由氮元素组成的单质,水银是由
汞元素组成的单质,金刚石是由碳元素组成的单质,故B项正确;营养物质包括糖类、蛋白质、
油脂、维生素、无机盐、水,故C项正确;甲烷、乙醇、塑料均属于有机物,故D项正确。
评析 本题考查物质的分类,明确纯净物、混合物、单质、化合物、有机物的概念是解答此
类题的关键,属于中档题。
4.C 碳原子的最外层电子数为4,在化学反应中既不容易得电子,也不容易失电子,化学性质
不活泼,故A项错误;X元素的原子序数为7,则核电荷数为7,X表示N,故B项错误;氧原子的
原子序数为8,质子数为8,故C项正确;碳、氮、氧原子的核外电子数分别为6、7、8,不相等,
故D项错误。
5.B 硼氢化钠是纯净物,不存在氢分子,故A项错误;钠元素的化合价为+1,氢元素的化合价
为-1,设硼元素的化合价为x,则有(+1)+x+(-1)×4=0,x=+3,故硼元素的化合价为+3,故B项正确;
硼氢化钠由金属元素钠元素、非金属元素硼元素和氢元素组成,故C项错误;NaBH 中,Na、
4
B、H的质量比为23∶11∶(1×4)=23∶11∶4,故D项错误。
6.A 蒸发操作时,应用玻璃棒不断搅拌,以防局部过热造成液滴飞溅,故A正确;量筒只能用
于量取液体体积,不能用于加热液体,故B错误;测量pH时,应用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试
纸上,不能将pH试纸直接伸入试剂瓶中,且不能用手直接拿试纸,故C错误;倾倒液体时,标签
朝向手心,瓶塞倒放,试管口与试剂瓶口紧挨,故D错误。
7.B 逐步淘汰高耗水生产工艺,可节约水资源,故A正确;农作物采用大水漫灌,浪费水资源,
应改为喷灌或滴灌,故B错误;生活污水集中处理后再排放,可防止水体污染,故C正确;加强对
水资源的监测有利于可持续发展,故D正确。
8.C 氢、氧两种元素可组成水(H O),也可组成过氧化氢(H O),故A错误;一切微观粒子都在
2 2 2
不停地运动,团簇中的水分子也在运动,故B错误;水蒸气冷凝成水,气态变液态,分子间隔减小,
故C正确;可燃冰是混合物,故D错误。
9.D 根据质量守恒定律,反应前后原子的种类、数目不变,故A错误;氧化物是由两种元素组
成且其中一种是氧元素的化合物,反应物、生成物中只有CO 是氧化物,故B错误;由图可知,
2
得到的液体燃料的化学式为CHO,故C错误;该反应的反应物有CO,可减少温室气体的排
2 2 2
放,故D正确。
评析 该题考查物质的微观构成、氧化物定义及质量守恒定律,认真观察微观示意图是解答
该题的关键。
10.D 从表格中数据可以看出,KClO 的溶解度随温度的升高而增大,故 A 错误;20 ℃
4
时,KClO 的溶解度为1.68 g,将2 g KClO 溶于98 g水时KClO 溶解不完全,所得溶液溶质
4 4 4
7.3 g
质量分数小于2%,故B错误;60 ℃时,KClO 饱和溶液中溶质的质量分数=
4 7.3 g+100 g
×100%<7.3%,故C错误;KClO 的溶解度随温度的降低而减小,将80 ℃时的KClO 饱和溶液
4 4
冷却至40 ℃,KClO 的溶解度减小,有结晶现象,故D正确。
4
11.答案 (6分)(1)铝(或钛、锂,填元素符号也给分)(1分)橡胶(1分)
(2)合金具有更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性(1分)
(3)强(1分) 4Al+3O 2Al O,铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化(2
2 2 3
分)
解析 (1)钛合金、铝锂合金均属于金属材料,有机合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成
橡胶。
(2)合金具有硬度大、抗腐蚀性强、强度高等优越性能,故飞机大量使用合金材料。
(3)根据金属活动性顺序可判断出,铝的金属活动性比铁强;铝比铁具有更好的抗腐蚀性,原因
是铝易与空气中的氧气反应,表面生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝被进一步氧化。
12.答案 (6分)(1)催化剂(1分)
(2)漏斗(1分) ②③⑤(2分)
(3)不可靠(1分) 排水(1分)
解析 (1)二氧化锰在该反应中起加快反应速率的作用,故应填催化剂。(2)①为漏斗,组装O
2
发生装置应采用固液常温型装置,故选②③⑤。(3)根据题意,当O 的体积分数大于36%时就
2
可使带火星的木条复燃,故验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠;为了收集较纯净的
O,最好采用排水集气法。
2
评析 本题考查O 的实验室制法、装置的选择及气体的收集方法等知识,属于中档题。
2
13.答案 (7分)(1)Zn+2HCl ZnCl+H ↑(2分)
2 2
(2)复分解反应(1分)
(3)过滤(1分) 滤纸破损(1分,其他合理答案均给分)
(4)CO (1分) CO(1分)
2
解析 (1)锌与稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气,反应的化学方程式为 Zn+2HCl
ZnCl+H ↑。
2 2
(2)氯化锌与(NH )C O 反应生成NH Cl和ZnC O 沉淀,属于基本反应类型中的复分解反应。
4 2 2 4 4 2 4
(3)反应②后需将固体与液体分离,故操作名称为过滤;得到的滤液浑浊,原因可能是滤纸破损
或液面超过滤纸边缘等。
(4)根据质量守恒定律,生成气体中应含有碳元素,故应为CO和CO。
2
14.答案 (8分)(1)澄清石灰水(1分)
(2)酸(1分)
(3)不正确(1分)
(4)NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑(2分) 0.10(1分)
3 2 2
>(1分)
(5)根据表中CO 体积与锥形瓶内物质质量的关系,实验③与实验①相同,可得出白色粉末的
2
成分为碳酸氢钠(1分,其他合理答案均给分)
解析 (1)二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊,故检验气体是否为二氧化碳,可选用澄清石灰
水。
(2)室温时,pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性。测得该溶液的pH=3,则该
溶液呈酸性。
(3)根据固体全部溶解可知固体不是碳酸钙,说明甲同学的猜想不正确。
(4)实验①为NaHCO 与HCl的反应,化学方程式为NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑;实验
3 3 2 2
①②③应选用质量相等的NaHCO 、NaCO 、白色粉末,故a也为0.10;根据化学方程式计算
3 2 3
得出,等质量的NaHCO 、NaCO 生成CO 的体积V>V 。
3 2 3 2 1 2
(5)由表中数据可知等质量的白色粉末与 NaHCO 生成CO 的体积相等,故白色粉末应为
3 2
NaHCO 。
315.答案 (7分)(1)N +3H 2NH (2分)
2 2 3
(2)①向上述集气瓶中滤纸上滴入少量水(1分,其他合理答案均给分)
②滤纸变红,说明二者发生了反应(1分)
(3)氨水受热分解,随温度升高氨气溶解度减小,导致氨水浓度降低(1分,其他合理答案均给分)
(4)增大(2分)
[注意:若答对第(5)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]
(5)不合理(1分)
根据上述实验,加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。(1分)改进方案:向含碳酸钠的
氯化钠溶液中边逐滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可(2分,其他合理答案均给分)
解析 (1)氮气和氢气在一定条件下反应,生成氨气,化学方程式为N+3H 2NH 。
2 2 3
(2)实验证明,干燥的氨气不能使酚酞变红色。向集气瓶中滤纸上滴少量水(或将湿润的浸有
酚酞溶液的滤纸放入盛有干燥氨气的集气瓶中),滤纸变红,说明氨气和水发生了反应,生成物
显碱性。(3)加热滴有酚酞的稀氨水,溶液红色变浅,原因是氨水受热分解,随温度升高氨气溶
解度减小,导致氨水浓度降低。(4)将滴有石蕊的稀盐酸加热,溶液颜色无明显变化,表明稀盐
酸中HCl未明显减少。由中和等量的氢氧化钠,消耗二者质量①>②可知,稀盐酸经加热煮沸
后水分减少,浓度增大。(5)方案不合理。因为加热煮沸无法除去溶液A中混有的过量HCl。
改进方案:向含碳酸钠的氯化钠溶液中边滴加盐酸,边测定溶液的pH,至溶液呈中性即可。
64
16.答案 (6分)解:(1)CuSO 中铜元素的质量分数为: ×100%=40%
4
160
(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。
Fe + CuSO FeSO +Cu
4 4
56 160
x 1.6 kg
56 160
=
x 1.6 kg
x=0.56 kg
答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56 kg。
解析 (1)根据硫酸铜的化学式CuSO ,可求铜元素的质量分数。(2)铁与硫酸铜反应生成铜与
4
硫酸亚铁,根据化学方程式和CuSO 的质量可求出消耗铁粉的质量。
4
