文档内容
一、选择题（共13小题，每小题1分，满分15分）
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．干冰升华 B．酒精挥发 C．铁钉
锈蚀 D．石蜡熔化
【答案】C
【解析】
考点：考查化学变化和物理变化的判别的知识。
2．空气中体积分数最大的气体是（ ）
A．N B．CO C．O D．H
2 2 2 2[来源:学*科*网]
【答案】A
【解析】
试题分析：：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气
和杂质：0.03%．故空气中体积分数最大的气体是氮气，选项A正确。
考点：考查空气的成分及各成分的体积分数的应用的知识。
3．下列实验操作合理的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；错误；B、给液体加热时，用酒精灯
的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，正确；C、搅拌液体不能用手搅拌，要
1用玻璃棒搅拌，错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能平放或倒置，防止污染胶头滴管，
错误。
考点：考查化学实验操作正误判断的知识。
4．下列属于非金属元素的是（ ）
A．Fe B．Ca C．Si D．Al
【答案】C
【解析】
试题分析：A、Fe是铁元素的元素符号，铁带“钅”字旁，属于金属元素，错误；B、Ca是钙元素的元素符号，
钙带“钅”字旁，属于金属元素，错误； C、Si是硅元素的元素符号，硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，
正确；D、Al是铝元素的元素符号，铝带“钅”字旁，属于金属元素，错误。学科网
考点：考查元素的简单分类的知识。
5．P O 的化学名称是（ ）
2 5
A．二磷化五氧 B．五氧化二磷 C．氧五化磷二 D．磷二化氧五
【答案】B
考点：考查化学式的书写及意义的知识。
6．下列结构示意图表示原子的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、质子数=11＞核外电子数=10，为阳离子，错误；B
、质子数=13=核外电子数=13，为原子，正确；
C、质子数=17＜核外电子数=18，为阴离子，错误；D、质子数=19＜核外电子数=20，为阴离子，错误。
考点：考查原子结构示意图与离子结构示意图的应用的知识。
27．下列物质溶于说，所得 溶液的pH小于7的
是（ ）
A．二氧化碳 B．蔗糖 C．肥皂 D．纯碱
【答案】A
【解析】
试题分析：A、二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸属于酸，其水溶液显酸性，pH小于7，正确；B、蔗糖的水溶
液显中性，pH等于7，错误；C、肥皂水显碱性，pH大于7，错误；D、纯碱是碳酸钠的俗称，溶于水显碱性，pH
大于7，错误。
考点：考查溶液的酸碱性与pH值的关系判断的知识。
8．下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ）
A．淀粉 B．油脂 C．葡萄糖 D．食盐
【答案】D
【解析】
试题分析：葡萄糖、油脂、葡萄糖在人体中均能产生能量；人体中的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中，
不能产生能量，故选项D正确。
考点：考查人体营养物质的作用的知识。
9．下列物质由离子构成的（ ）
A．氯化钠 B．一氧化碳 C．金刚石 D．氮气
【答案】A
考点：考查物质的构成微粒的判断的知识。
10．农业上改 良酸性土壤，应在土壤中施加适
量的（ ）
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠
D．熟石灰
3【答案】D
【解析】
试题分析：农业上改良酸性土壤，利用中和反应，可在土壤中施加适量的碱性物质．A、硫酸显酸性，不能用于
改良酸性土壤，错误；B、盐酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀
性，不能用于用于改良酸性土壤，错误；D、熟石灰显碱性，能用于用于改良酸性土壤，正确。
考点：考查中和反应及其应用的知识。
11．下列实验不属于对应基础实验内容的是（ ）
【答案】B
【解析】
试题分析：A、烧杯内的蜡烛熄灭，外面的蜡烛不熄灭，可以验证燃烧需要氧气，正确；B、石灰石不属于金属，
属于盐，错误；C、粗盐的提纯步骤包括溶解、过滤、蒸发，正确；D、酚酞在酸性溶液这不变色，在碱性溶液中
变红色，正确。学科网
考点：考查化学实验方案设计与评价、混合物的分离与提纯、溶液酸碱性的测定等的知识。
12．下列叙述不符合化学实验规则的是（ ）
A．上实验课前，明确实验步骤和注意事项
B．在设计实验方案时，要充分考虑实验安全
C．每次实验时，应该实事求是地最好记录
D．实验后，可以把剩余药品随意拿出实验室
【答案】D
【解析】
4考点：考查实验操作注意事项的探究的知识。
13．现有a、b、c三种金属，a、b分别与稀硫酸，c的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：
a b
与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体
与c的硝酸银溶液作用 表面上析出c 表面上析出c
根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．c、b、a B．a、b、c C．b、a、c D．a、c、b
【答案】C
【解析】
试题分析：由题意可知，a与稀硫酸中不反应，b在稀硫酸中溶解并放出气体，说明a排在氢之后，b排在氢之
前；a和b在c的硝酸盐溶液中都能置换出c，说明a和b都在c之前，综合分析可知，三种金属的活动性由强
到弱的顺序为b、a、c，所以，C正确，A、B、D都不正确。选项是C。学科网
考点：考查金属活动性顺序及其应用的知识。
二、解答题（共7小题，满分50分）
14 ．水在一定条件下可以发生化学反应：化学
方程式：2H O 2H ↑+O ↑，根据所给信息，请回答下列问题：
2 2 2
（1）实验中，产生气体的体积之比约为____________．
（2）当水分子分解时，生成氢原子和____________，每两个氢原子结合成一个____________，每
____________结合生一个氧分子．
（3）在通电条件下，每2份质量的水完全分解，生成____________份质量的氢气．
【答案】（1）2：1；（2）氧原子，氢分子，两个氧原子；（3）2/9。
5考点：考查电解水实验原理；微粒观点及模型图的应用的知识。
15．查阅资料
代号
聚对苯二甲酸
名称 高密度聚乙烯 聚氯乙烯 聚丙烯
乙二酵菌
化学式 （C H O ） （C H ） （C H Cl） （CH ）
20 8 4 n 2 4 n 10 4 n 4 n
矿泉水瓶，碳酸饮料瓶 清洁用品，沐浴产品的 雨衣、建材、塑料瓶 微波炉餐盘，果汁饮
用途
等 包装等 等 料瓶等
[来源:学+科+网]
根据表中信息，请回答下列问题．
（1）PET中含有____________元素，属于____________（填“有机化合
物”或“无机化合物”），01号塑料主要用
于制作____________（写出一种即可） ，不宜
长期重复使用（耐热至70℃）
（2）PVC与HPE对比，其是组成中除含有C、H元素外，还含有____________元素，03号塑料高温时容易产生
有害物质，不宜用于包装食品．
（3）05号塑料具有的化学性质是____________（写出一点即可）．
【答案】（1）C、H、O；有机化合物；矿泉水瓶（答案合理即可）；（2）氯；（3）耐热（或无毒）。
【解析】
考点：考查有机物与无机物的区别；化学性质与物理性质的差别及应用；塑料及其应用的知识。
616．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
（1）写出图中 标号仪器的名称是：①
②
（2）实验室可加热KMnO 固体制取O ，请写出该反应的化学方程式 ，用选用的气体发生装置
4 2
是 （填字母），气体收集装置是 （填字母，写出一种即可）
（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H ，若
2
选用C装置，其优点是便于控制反应的发生和停止，此时Zn时用放置于 ．
【答案】（1）分液漏斗；集气瓶；（2）2KMnO KMnO +MnO+O ↑；A；D或F；
4 2 4 2 2
（3）多孔塑料板上。
【解析】
试题分析：（1）分液漏斗可以控制反应的速率，集气瓶是收集气体的仪器，故答案为：分液漏斗；集气瓶；
（2）如果用高锰酸钾氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的
密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2KMnO
4
KMnO +MnO+O ↑；A；D或F；（3）实验室可用Zn与稀硫酸反应制取H，若选用C装置，其优点是便于控制
2 4 2 2 2
反应的发生和停止，此时Zn时用放置于多孔塑料板上；故答案为：多孔塑料板上。
考点：考查仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等知识。
17．（10分）（2016•沈阳）根据表中信息，请回答下列问题．
测试类
别
氧化物 单质 ① 酸 氧
S化合价
Na SO Cu SO FeSO （
2 4 2 4 4
+8 ﹣ ﹣ SiO H SO
2 2 4
NH ） SO
4 2 4
② ﹣ ﹣ SiO Na SO
2 2 4
SiO
2
0 ﹣ ﹣ ﹣
7[来源:学科网]
﹣2 H 2 S ﹣ ﹣ H 2 S Na 2 S
（1）填写表中内容：①_________；②_________．
（2）物质类按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式．
①置换反 应_________；②复分解反应
_________．
（3）（NH ）SO 是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是_________（写出一种即
4 3 4
可）
（4）2H S+SO ═2S+2H O，反应前后碘元素化合价发生的变化是_________
2 2 2
（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：
_________S+_________NaOH═_________Na SO +_________+_________H O．
2 4 2
【答案】（1）氧化物；+4；（2）Fe+H SO ═FeSO +H ↑；2NaOH+H SO =Na SO +2H O；
2 4 4 2 2 4 2 4 2
（3）把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管
口，观察试纸颜色的变化；（4）﹣2→0，+4→0；（5）3；6；1；2NaS；3。
2
操作是把少量硫酸铵放在试管内，加入3mL氢氧化钠溶液，在酒精灯上微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试
管口，观察试纸颜色的变化；（4）2HS+SO═2S+2HO，根据化合物中各元素的化合价为零，单质中元素的化
2 2 2
合价为零可知，反应前硫化氢中硫元素显﹣2价，二氧化硫中硫元素显+4价，反应后硫单质中硫元素化合价
零；（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，该反应的化学方程式是
3S+6NaOH═Na SO +2Na S+3HO。学科网
2 4 2 2
考点：考查物质分类；化合价原则，铵态氮肥的检验方法等知识。
18．化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，
分析一：化学变化中的现象
实验内容 实验现象 实验分析
[来源:Z§xx§k.Com]
8（1） 发出白光，发出热量 燃烧是_______的剧烈的化学反应
镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反
（2） 镁表面_______铜无明显变化
应
该反应的化学方程式
（3） 产生白色沉淀
_____________
玻璃管内的固体由红棕色变为_______
（4） 发生了化学变化
色
分析二：有助于判断苯酸（H C O ）溶液与酸性KMnO 溶液发生化学变化的现象是什么？（单酸晶体溶于水
2 2 4 4
形成无色 溶液，酸性KMnO 溶液是H SO 与
4 2 4
KMnO 的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：
4
（1）现象及可能产 生该现象的依据
_________________________
（2）现象及可能产生该现象的依据_________________________．
【答案】分析一：现象
实验内容 实验现象 实验分析
（1） 发出白光，发出热量 燃烧是 发光、发热的剧烈的化学反应
（2） 镁表面 产生气泡铜无明显变化 镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
9该反应的化学方程式
（3） 产生白色沉淀
Ca(OH) +CO ═CaCO↓+H O
2 2 3 2
玻璃管内的固体由红棕色变为
（4） 发生了化学变化
黑色
分析二：
①溶液变色，因为反应物中KMnO 溶液是紫红色的；
4
②放出气体，因为反应物中含有碳、氧元素，可能生成二氧化碳气体等。
【解析】
考点：考查燃烧与燃烧的条件；一氧化碳还原氧化铁；二氧化碳及金属的化学性质；化学方程式书写的知识。
19．某化学小组从理论上初步探究“已知质量比的硝酸钾和氯化钠的混合物中提纯硝酸钾”．
【分析提纯方法】
表一：常温下（20℃）溶解度和溶解性的关系
溶解度S S≥10g 1g≤S＜10g 0.01g≤S＜1g S＜0.01g
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
表二：硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
KNO 13.3 31.6 63.9 110 169 246
3
溶解度/g
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
（1）常温下，KNO 和NaCl的溶解性均为
3
（2）根据表中数据，绘制KNO 的溶解度曲线．
3
10（3）根据KNO 的溶解度曲线，获得KNO 在70℃时的溶解度约为 g．
3 3
【设计提纯步骤】
（1）选取样品（95gKNO 和5gNaCl的混合物）
3
（2）配制80℃时KNO 的饱和溶液（加水约56.2mL，水的密度约为1g•mL﹣1）
3
（3）降温至20℃
（4）得到晶体
【设计提纯方案】
为了证明（4）中得到的晶体为纯净的KNO ，该小组同学结合已有知识，从理论上初步设计了以下方案；（不
3
考虑不同溶质对溶解度的相互影响及实验过程中水铬固体的损失等影响因素）
方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶液，滴加 ，观察实
验现象．
方案二 计算析出KNO 晶体的质量约为 g（精确到0.1g）与（4）中得到晶体的质量进行比较
3
方案三 与95%进行比较．
方案四 ．
【答案】（1）易溶；
（2）
11（3）138；【设计提纯方案】方案一 硝酸银；方案二 77.2g；方案
三82%；方案四利用20.2g与5g进行比较。
约为138g；【设计提纯方案】方案一 通过化学实验进行检验，取少量（4）中得到的晶体于试管中，加水配成溶
液，滴加硝酸银，观察实验现象；方案二 计算析出KNO 晶体的质量约为77.2g与（4）中得到晶体的质量进行
3
比较；方案三82%与95%进行比较；方案四利用20.2g与5g进行比较。
考点：考查固体溶解度曲线及其作用；物质的溶解性及影响溶解性的因素；混合物的分离方法；结晶的原理、
12方法及其应用的知识。
20．工业上电解氧化铝制取金属铝的化学方程式2Al O 4Al+3O ↑ 电解20t氧化铝最多可生产多少
2 3 2
吨铝？（写出必要的计算过程，计算结果精确到0.1t）
【答案】10.6吨。
考点：考查化学方程式的计算的知识。
13学科网高考一轮复习微课视频手机观看地址：
http://xkw.so/wksp
1415
