2025广州外国语学校中考二模化学试题（答案解析）_广州九上月考+期中+期末+一模二模+中考真题_2025中考二模

2024—2025 学年度第二学期初三综合训练(四) 化学学科试题卷 本试卷共8页，20小题，满分90分，考试用时60分钟 可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一 项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 《天工开物》中记载了古代制砖的过程，下列步骤中主要涉及化学变化的是 A. 选泥 B. 制坯 C. 装窑 D. 烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、选泥过程只是对泥土进行挑选，泥土的成分并没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变 化，不符合题意； B、制坯是将泥土塑造成砖坯的形状，只是形状发生了变化，物质本身的性质没有改变，没有新物质生成， 属于物理变化，不符合题意； C、装窑仅仅是把砖坯放置到窑中，没有发生物质的本质变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合 题意； D、泥土和砖是两种不同物质，在烧制过程中，泥土转化为砖，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 2025年全国两会中指出要持续深入推进蓝天、碧水、净土保卫战。下列做法不符合这一要求的是 A. 加强水质监测 B. 回收废弃塑料 C. 大量施用化肥 D. 积极植树造林 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强大气质量监测，有利于保护大气，防治空气污染，选项正确； B、回收废弃塑料，不仅可以节约资源，还可以减少白色污染，选项正确； C、大量施用化肥可能导致土壤板结、水体富营养化等污染问题，应合理使用，选项错误； D、积极植树造林可以净化空气，有利于保护环境，选项正确； 故选C。 3. 云南大理白族扎染技艺有着深厚的文化底蕴，是中华文化的灿烂瑰宝。下列扎染过程所用到的材料中属 于合成材料的是 第1页/共22页 学科网（北京）股份有限公司A. 棉线 B. 塑料薄膜 C. 棉麻布料 D. 铁制扎花针 【答案】B 【解析】 【详解】A、棉线是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，故A错误； B、有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料属于有机合成材料，故B正确； C、棉麻是天然植物纤维，属于天然有机材料，不属于有机合成材料，故C错误； D、铁属于金属材料，不属于有机合成材料，故D错误。 故选B。 4. 中华饮食文化蕴含着丰富的文化符号和象征意义，如“面”象征长寿、“鱼”代表富裕等，其中“面” 富含的营养物质是 A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】食物中的六大营养物质是糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。“面”是由面粉制成的，面粉 的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，则“面”富含的营养物质是糖类； 故选B。 5. 空气是宝贵的自然资源。下列关于空气的说法中，正确的是 A. 空气中的氧气可用作火箭发射的燃料 B. 空气中各成分保持着它们各自的性质 C. 食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝水蒸气 N O D. 空气的成分按质量计算： 2约占78%， 2约占21% 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中的氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，不符合题意； B、空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，组成空气的各成分保持着它们各自的性质，符 合题意； 第2页/共22页 学科网（北京）股份有限公司C、食品采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质，不符合题意； D、空气的成分按照体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，其他气体约占1%，不符合题意。 故选B。 6. 获得诺贝尔化学奖的三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。下列关于分子的说法正 确的是 A. 氧气加压后能装入钢瓶说明分子间有间隔 B. 水变成冰以后分子停止了运动 C. 水沸腾时掀开壶盖说明分子大小随温度升高而增大 D. 构成水和过氧化氢的分子相同 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子间存在着间隔，且气体分子间间隔较大，加压后分子间隔减小，使气体体积缩小，从而 能被压缩进钢瓶，选项正确； B. 分子永不停息地做无规则运动，即使水结冰（固态），分子仍在运动，只是运动幅度减小。选项错误； C. 水沸腾时壶盖被顶起是因为温度升高，水分子间隔变大，物质的体积变大，而非分子大小变化。 选项 错误； D. 水是由水分子（H O）构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子（H O ）构成的，构成分子不同。选项错误； 2 2 2 故选A。 7. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓 原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 m31 A. B. 镓元素的相对原子质量为69.72g 3 C. 镓元素位于元素周期表的第四周期 D. 镓元素在化合物中通常显 价 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+3，m=31，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常 第3页/共22页 学科网（北京）股份有限公司省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意； C、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正 电荷，故镓元素在化合物中通常显+3价，不符合题意。 故选B。 C H O 8. 过氧乙酸( 2 4 3)是常用的消毒剂，常温下易分解，分解的化学方程式为： 2C H O =2C H O +X 2 4 3 2 4 2 。下列有关说法正确的是 C H O A. 过氧乙酸属于氧化物 B. 2 4 2中碳元素的质量分数最大 C. X的化学式是 O 2 D. 过氧乙酸是由 C 、H、O原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物中只含两种元素，过氧乙酸中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； 元素相对原子质量原 子个数 100% 相对分子质量 B、元素质量分数= ，相对分子质量一定，元素质量比越大，元 素质量分数越大，由于过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12， 氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，该选项说法不正确； C、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边C、H、O的个数分别为4、8、6，等号右边除X外， C、H、O的个数分别为4、8、4，则X中含有2个氧原子，化学式为O ，该选项说法正确； 2 D、过氧乙酸是由分子构成，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成，该选项说法不正确。 故选C。 9. 用NO生产HNO 过程中，物质转化关系如下图。下列说法不正确的是 3 A. 反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO 含有等质量的氮元素 2 B. 反应Ⅱ中，NO 与HNO 的分子个数之比为3：2 2 3 C. 转化过程中，氮、氢、氧元素的化合价均发生了变化 D. 氮元素的质量分数：NO＞NO ＞HNO 2 3 【答案】C 第4页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类 及质量不变，因此反应Ⅰ中，参加反应的NO与生成的NO 含有等质量的氮元素，选项说法正确，不符合 2 题意； B、反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为3NO +H O=NO+2HNO ，则NO 与 2 2 3 2 HNO 的分子个数之比为3：2，选项说法正确，不符合题意； 3 C、反应Ⅰ为一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O =2NO ，该反应中氮元素化合价由 2 2 +2价→+4价，氧元素化合价由0价→-2价；反应Ⅱ为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式 为3NO +H O=NO+2HNO ，该反应中氮元素化合价由+4价→+2价、+5价，氢、氧元素化合价不变，综上 2 2 3 可知，转化过程中，氮、氧元素的化合价均发生了变化，氢元素的化合价没有发生改变，选项说法不正确， 符合题意； 14 100%30.4% D、二氧化氮中氮元素的质量分数为14162 ，一氧化氮中氮元素的质量分数为 14 14 100%46.7% 100%22.2% 1416 ，硝酸中氮元素的质量分数为114163 ，因此氮元素的质 量分数NO＞NO ＞HNO ，选项说法正确，不符合题意。 2 3 故选C。 10. 五育并举，劳育先行。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用 75% 的医用酒精给教室消毒 酒精具有可燃性 B 烧水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光 D 用干冰进行人工降雨 干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、用酒精消毒是因为酒精能杀死微生物，而不是因为其可燃性，选项说法错误； B、烧水时，若水的硬度大，易结垢，这是因为硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热煮沸的过程中 第5页/共22页 学科网（北京）股份有限公司生成了碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀，选项说法正确； C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，可用镁制造照明弹，选项说法正确； D、干冰升华吸热，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水珠，可用干冰进行人工降雨，选项说法正确。 故选A。 11. “单中心铁”可作某反应的高效催化剂，该转化的微观示意图如下，有关该转化的说法不正确的是 A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后原子总数一定没有发生变化 1:2 C. 反应后的两种分子个数比为 D. “单中心铁”在反应前后质量和性质都没有改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，甲烷在单中心铁的催化作用下生成氢气和C H ，反应的化学方程式为 2 4 单中心铁 2CH 2H + C H 。 4 2 2 4 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子总数不变，故选项说法正确； C、由反应的化学方程式可知，反应后的C H 分子、氢分子个数比为1:2，故选项说法正确； 2 4 D、根据催化剂的特点可知，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法不 正确。 故选D。 12. 某兴趣小组对吹灭蜡烛产生浓厚的兴趣，于是设计如下图所示实验，将钢制管体内气体加热到320℃， 快速推动活塞，仍能吹灭蜡烛(石蜡着火点约为190℃)。下列说法错误的是 A. 石蜡燃烧时只发生化学变化 第6页/共22页 学科网（北京）股份有限公司B. 热气吹灭蜡烛的原理是移除可燃物 C. 不加热钢制管体，快速推动活塞，也能吹灭蜡烛 D. 钢制管体出气口离蜡烛的远近是实验成功的关键因素之一 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡燃烧时会使石蜡熔化，既发生了化学变化又发生了物理变化，故选项说法错误； B、快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是移走可燃物， 故选项说法正确； C、不加热钢制管体，快速推动活塞能使温度降到着火点以下，同时也可以吹走石蜡蒸气，所以也能吹灭 蜡烛，故选项说法正确； D、出气口离蜡烛的远近会影响气流的强度和方向，从而影响实验的成功与否，故选项说法正确。 故选A。 13. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价 类二维图”。下列说法正确的是 A. a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B. 含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C. c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D. 在高温条件下用CO还 原b 可得到a 【答案】D 【解析】 【详解】A、a是铁的单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，b是氧化铁，错误； B、d是一种盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，铁盐溶液是黄色的，错误； C、c是一种碱，其中铁元素显+3价，则该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到 Fe3+，而不是Fe2+，错误； D、b是一种氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还 原为铁，正确。 第7页/共22页 学科网（北京）股份有限公司故选D。 14. 通过下列图示实验得出的结论中正确的是 A. 图1实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素 B. 图2实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 C. 图3实验可判断出a端为电源正极 D. 图4实验红磷的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多 【答案】B 【解析】 【详解】A、图1所示实验，甲烷燃烧，说明甲烷具有可燃性；通过干冷的烧杯内壁有水珠出现，说明甲 烷燃烧有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，则说明甲烷中含有氢元素， 不能说明甲烷中含有碳元素，故说法错误； B、图2所示实验，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭， 说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故说法正确； C、图3所示实验，电解水生成氢气和氧气，与a端相连的试管c用向下排空气法收集产生的气体，适用 于收集密度比空气小的氢气，说明c试管收集的气体为氢气，根据正氧负氢，则a端为电源的负极，故说 法错误； D、图4所示实验，测定空气中氧气的含量，该实验中红磷过量的目的是将氧气完全消耗，并不是红磷的 量越多，消耗氧气的量越多，水倒流入集气瓶中的水越多，故说法错误； 故选：B。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 2025年4月22日是第56个世界地球日，主题是“我们的能源，我们的地球”。 （1）下图是2015年和展望2030、2050年的能源结构图，比较三张能源结构图，其中化石能源占比日益 减少的是煤炭、_______。 第8页/共22页 学科网（北京）股份有限公司（2）化石能源燃烧因产生_______(填序号)而形成酸雨。 CO CO NO SO A. B. 2 C. 2 D. 2 （3）化石能源可通过化学反应转化成清洁能源。煤制乙醇的流程如下(碳元素不损耗)。每生产23吨乙醇， 理论上需要_____吨碳。 （4）科学家发现海底蕴藏着大量可燃冰，富含甲烷水合物，为能源新希望。可燃冰分解可产生甲烷，甲 烷在空气中充分燃烧的化学方程式是_____。 （5）氢能是“21世纪终极能源”。铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱。已知镓做催化剂， 写出该反应的化学方程式为_____。 【答案】（1）石油 （2）CD 点燃 CH +2O CO +2H O 4 2 2 2 （3）12 （4） 镓 2Al+6H O 2AlOH +3H  2 3 2 （5） 【解析】 【小问1详解】 化学燃料包括煤、石油和天然气，由图可知，化石能源占比日益减少的是煤炭和石油。 【小问2详解】 酸雨是由二氧化硫、二氧化氮引起的，故选CD。 【小问3详解】  122  23t 100% 12t   1221616  23吨乙醇中碳元素质量为 ，根据碳元素守恒，则理论上需要12吨 碳。 【小问4详解】 第9页/共22页 学科网（北京）股份有限公司点燃 CH +2O CO +2H O 4 2 2 2 的 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应 化学方程式为： 。 【小问5详解】 铝镓合金在室温下就能与水反应产生氢气和一种碱，镓为催化剂，则发生的反应为铝和水反应生成氢氧化 镓 2Al+6H O 2AlOH +3H  2 3 2 铝和氢气，反应的化学方程式为： 。 CO 16. 气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容，如图装置可制取 2。 CO （1）实验室用大理石和稀盐酸制取 2的化学方程式为_______。 （2）观察上图装置，判断反应_______(选填“进行中”或“已结束”)。 （3）用如图装置验证二氧化碳的有关性质。 实验步骤： ①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处； CO ②在三颈烧瓶中通入 2，插入装有足量澄清石灰水和稀盐酸的注射器，连接压强传感器； ③先后将两注射器中的试剂全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，压强传感器测得三颈 烧瓶中压强随时间变化如图所示。 Ⅰ、验步骤中第①步的目的是_______ Ⅱ、分析上图可知，步骤③中先推入的试剂是________(填化学式)，此时发生反应的化学方程式为 _______。随后推入另一种试剂，三颈烧瓶中出现的现象是_______，此时瓶中压强变化对应图3中的 _______(选填“ab”、“bc”或“cd”)段。 第10页/共22页 学科网（北京）股份有限公司Cu OH CO  （4）某同学通过对铜锈  2 2 3 中元素组成的分析，设计实验探究铜锈蚀的条件(如下图所示)， 一段时间后只有甲试管中铜片生锈，在以下选项中符合铜生锈条件的选项是_______。 CO CO O O CO O A. 2和水 B. 2和 2 C. 水和 2 D. 2、水和 2 CaCO 2HClCaCl H OCO  【答案】（1） 3 2 2 2 （2）进行中 （3） ①. 检查装置气密性 ②. Ca(OH) ③. 2 CO Ca(OH) CaCO H O 2 2 3 2 ④. 白色沉淀溶解，有气泡产生 ⑤. cd （4）D 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 CaCO 2HClCaCl H OCO  CaCO 2HClCaCl H OCO  3 2 2 2 ，故填： 3 2 2 2 ； 【小问2详解】 据图可知，装置中固体和液体试剂接触，说明反应正在发生，故填：进行中； 【小问3详解】 I、根据实验步骤①连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到原处，说明装 置气密性良好。所以实验步骤中第①步的目的是检查装置气密性，故填：检查装置气密性； Ⅱ、分析上图可知，由于三颈烧瓶中压强先减小后增大，所以步骤③中先推入的试剂是澄清石灰水（主要 成分为Ca(OH) ）。二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，反应的化学方程式 2 CO Ca(OH) CaCO H O 为 2 2 3 2 。随后推入另一种试剂即稀盐酸，稀盐酸与生成的白色沉淀碳酸钙 反应生成氯化钙、水和二氧化碳，即推入稀盐酸三颈烧瓶中出现的现象是白色沉淀溶解，有气泡产生；由 于反应生成了二氧化碳气体，压强增大，即瓶中压强变化对应图中的cd段，故填：Ca(OH) ； 2 第11页/共22页 学科网（北京）股份有限公司CO Ca(OH) CaCO H O 2 2 3 2 ；白色沉淀溶解，有气泡产生；cd； 【小问4详解】 甲中含有氧气生锈，乙中不含氧气不生锈，甲、乙对比，说明铜生锈需要氧气；甲中含有二氧化碳生锈， 丙中不含二氧化碳不生锈，甲、丙对比，说明铜生锈需要二氧化碳；甲中含有水生锈，丁中不含有水不生 锈，甲、丁对比，说明铜生锈需要水，所以通过实验说明铜生锈需要二氧化碳、氧气和水，故选D。 17. 海洋是巨大的资源和能源宝库，海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。我国化学家 侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下： NaCl+NH +CO +H O=NaHCO +NH Cl 上述过程的化学反应原理为a． 3 2 2 3 4 ；b．  2NaHCO Na CO H OCO  3 2 3 2 2 。结合材料，回答问题： （1）海水是____(填“纯净物”或“混合物”)，其中元素总含量最大的是_____。从海水获得淡水的方法 可以是____(填标号)。 a．蒸馏 b．加热分解 c．活性炭吸附 d．高分子膜分离 （2）20℃时，海水中主要盐类的含量为：NaCl 2.696% 、 MgCl 2 0.328% 、 MgSO 4 0.210% 。海水晒 盐后的母液是氯化钠的____(填“不饱和”或“饱和”)溶液。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使海水中 的NaCl大量析出，而其它盐类基本不析出，其它盐类不析出的原因是____。 NaCl NH Cl NaHCO （3）如图为 、 4 和 3的溶解度曲线。下列说法中，正确的是____(填选项序号)。 t℃ NH Cl A. 1 时，NaCl的溶解度小于 4 的溶解度 NH Cl NH Cl B. 当 4 中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯 4 t ℃ NaHCO 3:25 C. 3 时， 3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 t ℃ NH Cl t ℃ D. 3 时，各取相同质量的 4 和NaCl固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 2 ，此时所 第12页/共22页 学科网（北京）股份有限公司NH Cl 得 4 溶液的质量小于NaCl溶液的质量 Na CO （4）工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品(杂质为氯化钠)中 2 3的质量分数， 25g 100g 某兴趣小组称取该样品 ，放入烧杯中，加入 水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为 CaCl 20g 20%的 2溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为 ，实验过程如下图所示，请回答： g ①过程III过滤后，所得滤液的质量是_______ 。 Na CO ②该样品中 2 3的质量分数_______。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 氧##O ③. ad （2） ①. 饱和 ②. 其它盐含量较小，且溶解度大于NaCl （3）BD （4） ①. 216 ②. 设25g该样品中碳酸钠的质量为y，则 CaCl +Na CO ＝CaCO 2NaCl 2 2 3 3 106 100 y 20g 106 y  100 20g 解得y=21.2g 21.2g 100%84.8% Na CO 25g 则该样品中 2 3的质量分数为 Na CO 答：该样品中 2 3的质量分数为84.8%。 【解析】 【小问1详解】 海水中含有多种物质，属于混合物； 海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以海水中元素总量最大的是氧元素； a、通过加热海水使其蒸发，然后冷凝成淡水，是海水淡化的主要方法之一，该选项方法正确； b、加热分解不适合用于海水淡化，该选项方法不正确； 第13页/共22页 学科网（北京）股份有限公司c、活性炭只能吸附水中的色素和异味等，不能除去水中的盐分得到淡水，该选项方法不正确； d、高分子膜分离，通过选择性高分子膜（如反渗透膜）分离海水中的水分子和盐分，是海水淡化的重要 技术之一，该选项方法正确。 故选ad。 【小问2详解】 海水晒盐是蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，析出晶体后的溶液一定是该溶质的饱和溶液，所以海水晒盐后的 母液是氯化钠的饱和溶液； 晒盐时海水中的NaCl大量析出，其它盐类不析出的原因是其它盐含量较小，且溶解度接近或大于NaCl。 【小问3详解】 A、由图可知，t ℃时，氯化钠的溶解度大于氯化铵，该选项说法不正确； 1 B、由图可知，氯化铵的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法提出氯化铵，该选项说法正 确； C、由图可知，t ℃时，碳酸氢钠的溶解度为12g，则碳酸氢钠饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 3 12g：（100g+12g）=3：28g，该选项说法不正确； D、由图可知，t ℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，则溶解等质量的氯化铵和氯化钠时，氯化铵 3 需要的水较少，而t ℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度相同，降温过程中，水的质量不变，则氯化铵溶液的 2 质量较小，该选项说法正确。 故选BD。 【小问4详解】 ①设加入氯化钙溶液的质量为x，则 CaCl +Na CO ＝CaCO 2NaCl 2 2 3 3 111 100 20%·x 20g 111 20%·x  100 20g 解得x=111g 根据反应前后物质的总质量不变，则所得滤液质量为25g+100g+111g-20g=216g。 ②见答案。 18. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。 （1）兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤； 计算、_______、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度 第14页/共22页 学科网（北京）股份有限公司_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （2）小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化， 100mL 直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有 蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1 所示：已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高， 溶液电导率越大。 ①由图1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是_______。 ②在 60s 到180s时间内，c点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃 棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，d点到m点电导率降低的原因是_______。 ③小叶同学想在n点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量_______(填序号)。 a．碳酸钙固体 b．硫酸钠固体 c．氢氧化铜固体 （3）铜、铁、镍(Ni)是应用广泛的金属材料。某小组针对铜、铁、镍的金属活动性开展了如下探究。 NiO NiSO 【查阅资料】镍在空气中会生成一层致密氧化膜 ，镍能与稀硫酸反应生成溶于水的 4。 【实验1】小组同学将未打磨的镍片浸泡在过量稀硫酸中，一开始无明显现象，此时发生的化学反应方程 式为_______，过一会儿表面有大量气泡冒出。 NiSO 【实验2】将铁片加入 4溶液中，观察到铁片表面有固体析出，写出铁片表面发生反应的化学方程式 _______。 【得出结论】铜、铁、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 【交流讨论】用镍片、硫酸亚铁溶液和_______进行实验也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。 【答案】（1） ①. 称量、量取 ②. 偏小 （2） ①. 加速溶解 ②. 温度降低 ③. b NiOH SO  NiSO H O FeNiSO  FeSO Ni （3） ①. 2 4 4 2 ②. 4 4 ③. 铁、镍、铜 ④. 硫酸铜（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 第15页/共22页 学科网（北京）股份有限公司用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解； 若烧杯中有水滴，会使溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小。 【小问2详解】 ①a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌，能加速溶解。 ②小叶继续向c点溶液中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅拌，固体迅速溶解，说明c点溶液不 是饱和溶液；氢氧化钠固体迅速溶解，溶液中离子浓度增大，同时氢氧化钠固体溶于水会放出热量，温度 升高，溶液电导率增大，所以电导率很快升高到d点，一段时间后，溶液温度降低，溶液电导率减小，故 d点到m点电导率降低的原因是温度降低，溶液电导率减小。 ③一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。 a、碳酸钙固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则碳酸钙固体不能使导 率再次有明显升高，不符合题意； b、硫酸钠固体在水中离解出钠离子和硫酸根离子，会使溶液中离子浓度增大，则硫酸钠固体能使导率再 次有明显升高，符合题意； c、氢氧化铜固体不溶于水，不会使溶液中离子浓度增大，也不能使溶液温度升高，则氢氧化铜固体不能 使导率再次有明显升高，不符合题意。 故选：b 【小问3详解】 NiOH SO  NiSO H O [实验1]NiO和硫酸反应生成NiSO 和水，反应的化学方程式为： 2 4 4 2 。 4 的 [实验2]铁片表面有固体析出，说明铁能和硫酸镍反应生成镍和硫酸亚铁，反应 化学方程式为： FeNiSO  FeSO Ni 4 4 。 [得出结论]铁能和硫酸镍反应，说明铁比镍活泼，镍能和硫酸反应，说明镍位于氢元素前面，但铜位于氢 元素后面，则说明金属活动性顺序：铁>镍>铜。 [交流讨论]镍不能和硫酸亚铁反应，说明铁比镍活泼，但镍能和硫酸铜反应，则说明镍比铜活泼，则用镍 片、硫酸亚铁和硫酸铜也能判断铜、铁、镍的金属活动性顺序。 19. 某化学兴趣小组通过实验等活动探究某自热食品发热包(说明书如下图所示)的物质成分和发热原理， 并自制发热包。 第16页/共22页 学科网（北京）股份有限公司[品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]80克 [使用方法]撕开发热包塑料袋后放入 外盒加常温水，不超过注水位：食 材放入内盒，盖好盖子静置15分钟 【查阅资料】 ①碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。 NaAlO H ②Al和NaOH溶液能反应生成 2和 2，同时放出热量。 Na CO NaAlO CaOH ③ 2 3、NaOH和 2溶解度随温度升高而升高， 2的溶解度随温度升高而下降。 【活动一】探究发热包中的物质成分 小组成员用如下装置(气密性良好)验证发热包中含有铝粉和碳酸钠，实验记录如下表所示。 实验操作 实验现象 实验结论 打开分液漏斗活塞滴入适量稀 A中产生大量气泡，B装置中变 ① a_______ 盐酸 浑浊 发热包中含有 ② 将燃着的木条靠近右端导管口 气体能被点燃 铝 （1）根据实验①，分析并补充完整a处的实验结论：_______。 （2）去掉装置C可能对本实验产生的影响是_______。 【活动二】探究发热包的发热原理 查阅资料，一发热包中的氧化钙、碳酸钠和铝粉在加水后发生的化学反应主要是： 第17页/共22页 学科网（北京）股份有限公司CaOH Na CO CaCO 2NaOH I：b_____；II： 2 2 3 3 ；III： 2Al2NaOH2H O2NaAlO 3H  2 2 2 。 80g 265mL 为探究发热包的发热原理，小组同学根据该产品发热包 与最大水量 的质量比约为 1：3.3，设计如下表所示实验，实验过程及数据结果如下所示。 水 实验 3g 固体试剂 /mL 对照 发热包粉末 10 组 ① 氧化钙 10 1.2g 1.8g 氢氧化钙 碳酸钠混 ② 10 合 ③ 1.2g 铝粉 1.8g 氢氧化钠混合 10 （3）写出“b”处化合反应的化学反应方程式：_______。 （4）分析实验①对应曲线，可知反应I_______(填“是”或“不是”)放热的主要反应。 （5）甲同学分析温度变化曲线后得出结论：发热包最高温度可达104℃左右，使其达到该温度的主要是化 学反应III，乙同学不同意该观点，理由是实验③使用了NaOH固体，温度升高的原因可能是_______。为 排除该影响因素，小组讨论需要补充的实验方案：_______(填操作和现象)。(限选的试剂和仪器：铝粉、 氢氧化钠固体、水、温度计) （6）丙同学提出直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包。小组成员从物质的性质和实验③对应曲线分析其 可行性不高，理由是_______。 第18页/共22页 学科网（北京）股份有限公司【活动三】自制发热包 50g 50g 小组同学取铝粉、碳酸钠和氧化钙共 混合均匀装入无纺布袋，制成 发热包，封口后加入150mL室 温下的水，用温度和传感器测同一体系内温度和随时间变化如下图所示。 0110s pH 110880s （7）结合图分析：① 内， 上升的可能原因是_______。(写其中一种即可)② 内， pH 880s1856s pH 变小的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗； 内， 上升的原因是_______。③反思小结： 该发热包放出热量不够，不适合制作自热食品发热包；反应后剩余液碱性较强，具有腐蚀性不可随意丢弃。 【答案】（1）发热包中含有碳酸钠 的 （2）空气中 二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验 CaOH O=CaOH （3） 2 2 （4）不是 （5） ①. 氢氧化钠固体溶于水放热 ②. 取等质量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入 两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢氧化钠固体的试管温度升高幅度比 加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达到较高温度的主要不是化学反应 （6）铝粉与氢氧化钠反应剧烈，短时间内放出大量热，温度上升过快，且反应后溶液碱性过强 （7） ①. 氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，使溶液pH上升（合理即可） ②. 氢 氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液 中氢氧根离子浓度增大 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故结论为含有碳酸钠； 【小问2详解】 去掉装置 C，空气中的二氧化碳会进入B装置，干扰对发热包中碳酸钠的检验； 【小问3详解】 第二步中是氢氧化钙和碳酸钠反应，氢氧化钙来源于氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H O=Ca(OH) 2 第19页/共22页 学科网（北京）股份有限公司； 2 【小问4详解】 观察③对应的曲线，其温度升高幅度相对较小。对比对照组(发热包粉末)的温度变化，可知反应1不是放 热的主要反应。故答案为:不是； 【小问5详解】 乙同学不同意甲同学观点是因为实验③中使用的NaOH固体溶解时也会放热，干扰了对化学反应II是否 为使发热包达到最高温度主要反应的判断；为排除该影响因素，优化实验方案③的操作和现象为: 取等质 量的铝粉和氢氧化钠固体分别放入两支试管中，分别加入等量的水，用温度计测量温度变化，发现加入氢 氧化钠固体的试管温度升高幅度比加入铝粉和氢氧化钠混合固体的试管温度升高幅度小，说明使发热包达 到较高温度的主要不是化学反应； 【小问6详解】 从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃易爆气体，存在安全隐患、从实验③ 对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定地发热，所以直接用铝粉和氢氧化钠来制作发热包 可行性不高。故答案为:从物质性质看，铝粉与氢氧化钠溶液反应会产生氢气，氢气属于易燃了爆气体，存 在安全隐患、从实验③对应曲线看，该反应升温快但降温也快，不能持续稳定的发热； 【小问7详解】 ①0-110s内，上升的原因是氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠， 氢氧化钙、氢氧化钠溶液呈碱性，pH上升； ②110-880s内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗、880s-1856s内，上升的原因是氢氧化钠被铝粉逐 渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓 度增大。故答案为:氢氧化钠被铝粉逐渐消耗，温度降低，随着温度降低，氢氧化钙溶解度变大，更多的氢 氧化钙溶解，使溶液中氢氧根离子浓度增大。 20. 端午节的传统美食——碱水粽子，是在糯米中加入适量的碱水，用老黄箬叶裹扎。煮熟后糯米变成浅 黄色，可蘸白糖吃，清香可口。某兴趣小组围绕碱水粽子展开探究。 （1）探究一 碱水粽子富含的营养物质 小组同学观察到碱水粽子主要原料为糯米、红豆等，含有蛋白质、糖类、维生素、矿物质等多种营养物质， 其中可以供能的营养物质是____。 （2）探究二 碱水的成分 【查阅资料】 ①传统碱水由草木灰浸泡过滤制得。 ②草木灰的主要成分为钾盐，可能含有碳酸钾、硫酸钾和氯化钾中的一种或几种。 第20页/共22页 学科网（北京）股份有限公司AgCl BaSO ③ 和 4都是既不溶于水，也不溶于酸的白色沉淀。 【提出问题】“碱水”的主要成分是什么？ 【实验】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量过滤后的草木灰水于试管A中，加入 有气泡产 碱水中含有碳 ____ 生 酸钾 步骤二：另取少量过滤后的草木灰水于试管B中，加入 产生白色 碱水中含有硫 过量的硝酸钡溶液 沉淀 酸钾 产生白色 碱水中含有氯 步骤三：______ 沉淀 化钾 【结论】“碱水”的主要成分是碳酸钾、硫酸钾和氯化钾。 【反思与交流】①小强对步骤二的结论产生质疑，理由是_______(用化学方程式解释)，同学们提出不需要 进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到_______，即可证明碱水中同时含有 碳酸钾和硫酸钾。 ②现代生活中制作碱水粽子时常用碳酸钠代替草木灰水，碳酸钠俗称_______。(写出一种即可) （3）探究三 警惕“返青粽叶”的危害 不法商贩将粽叶经硫酸铜浸泡后得到“返青粽叶”，人们长期食用有害健康。向粽叶浸泡后得到的溶液中 加入_______可检验某粽叶是否经硫酸铜处理。 【答案】（1）糖类和蛋白质 （2） ①. 稀盐酸 ②. 取步骤二的上层清液于试管C中，加入硝酸银溶液 ③. K CO Ba(NO ) BaCO 2KNO 2 3 3 2 3 3 ④. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ⑤. 纯碱##苏打 （3）铁钉 【解析】 【小问1详解】 糖类、蛋白质、油脂属于三大供能物质，故填：糖类和蛋白质； 【小问2详解】 [实验]步骤一：实验结论是碱水中含有碳酸钾，现象为产生气泡，则加入的可以为稀盐酸，碳酸钾与稀盐 酸反应可以生成氯化钾、水和二氧化碳，故填：稀盐酸； 第21页/共22页 学科网（北京）股份有限公司步骤三：实验结论是碱水中含有氯化钾，现象为产生白色沉淀，则实验操作可以为取步骤二的上层清液于 试管C中，加入硝酸银溶液，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，故填：取步骤二的上层清液于 试管C中，加入硝酸银溶液； [反思与交流] ①小强对步骤二的结论产生质疑，理由碳酸钾和硝酸钡也可以生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钾， K CO Ba(NO ) BaCO 2KNO 化学方程式： 2 3 3 2 3 3，碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡加盐酸不溶解，同学 们提出不需要进行步骤一实验，只需向步骤二的白色沉淀中加入稀盐酸，若观察到沉淀部分溶解且有气泡 K CO Ba(NO ) BaCO 2KNO 产生，即可证明碱水中同时含有碳酸钾和硫酸钾，故填： 2 3 3 2 3 3；沉 淀部分溶解，有气泡产生； ②碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，故填：纯碱或者苏打； 【小问3详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向粽叶浸泡后得到的溶液中加入铁钉可检验某粽叶是否经硫酸铜处理， 故填：铁钉。 第22页/共22页 学科网（北京）股份有限公司