年北京市初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:C 12 O 16 Zn 65
第一部分
本部分共25题,每题1分,共25分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。
1.空气的成分中,体积分数约占78%的是( )
A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2.下列物质在O 中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是( )
2
A.木炭 B.镁条 C.蜡烛 D.铁丝
3.将CO 通入下列液体中,能产生白色沉淀的是( )
2
A.水B.稀硫酸C.食盐水D.澄清石灰水
4.下列物质能用作氮肥的是( )
A.KCl B.K CO C.NHCl D.Ca (PO )
2 3 4 3 4 2
5.下列物质属于氧化物的是( )
A.O B.CaO C.H SO D.KMnO
2 2 4 4
6.下列仪器不能加热的是( )
A.试管 B.量筒 C.烧杯 D.燃烧匙
7.下列物质含有氢分子的是( )
A.Ca(OH) B.H CO C.H O D.H
2 2 3 2 2 2
8.下列物质能除铁锈的是( )
A.盐酸 B.植物油C.NaOH溶液D.食盐水
9.电解水实验如图。下列说法不正确的是( )
A.试管1中得到H
2
B.水由H、O 构成
2 2
C.水发生了分解反应
D.水由氢、氧元素组成
10.下列元素中,人体摄入量过低会引起贫血的是( )
A.钙B.铁C.锌D.碘
11.如图所示的图标表示( )A.禁止吸烟 B.禁止燃放鞭炮 C.禁止带火种D.禁止堆放易燃物
12.下列H 的性质中,属于化学性质的是( )
2
A.难溶于水 B.无色气体 C.能燃烧D.熔点低
13.下表列出了某果仁的营养成分,其中含量最高的营养素是( )
项目 每100 g
蛋白质 13.2 g
脂肪 70.1 g
碳水化合物 13.0 g
216 mg
钠
A.蛋白质B.糖类 C.油脂 D.无机盐
14.一些物质的pH范围如下,其中呈碱性的是( )
A.柠檬汁(2~3) B.酱油(4~5) C.西瓜汁(5~6) D.洗发水(8~9)
15.下列物质属于有机化合物的是( )
A.NaCl B.NaOH C.HCl D.CH
4
我国冶炼金属的历史悠久。回答16~18题。
16.远古时期火法炼铜的原料是孔雀石[主要成分为Cu (OH) CO],组成Cu (OH) CO 的元素
2 2 3 2 2 3
种类为( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
17.块炼铁以炭和铁矿石为原料,反应之一为Fe O+3CO 2Fe+3CO ,该反应中,化合价降
2 3 2
低的元素是( )
A.铁元素B.碳元素C.氧元素D.铁元素和碳元素
18.冶炼钛(Ti)的反应之一为2Mg+TiCl Ti+2MgCl ,该反应属于( )
4 2
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
制作景泰蓝的釉料中常含钴元素。钴元素在元素周期表中的信息如下图。回答19~20题。
19.下列有关钴元素的说法不正确的是 ( )
A.原子序数是27
B.属于非金属元素
C.元素符号是Co
D.相对原子质量为58.93
20.钴原子的核外电子数是( )
A.27B.32C.59D.86
用MgCl 溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时,按下表数据配制溶液。回答21~23题。
2
序号 ① ② ③ ④
MgCl 的质量/g 30 40 50 60
2
水的质量/g 100 100 100 100
已知:20 ℃时,MgCl 的溶解度为54.6 g
2
21.所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为1∶2的是( )A.①B.②C.③D.④
22.①中溶质的质量分数约为( )
A.23% B.30% C.35% D.43%
23.所得溶液中,属于饱和溶液的是( )
A.①B.②C.③D.④
24.用下图装置可验证空气中O 的含量。下列现象能表明O 含量的是( )
2 2
A.集气瓶中产生大量白烟
B.红磷燃烧一段时间后熄灭
C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶
D.集气瓶中水面最终上升至2处
25.实验研究铁锈蚀影响因素,记录如下。下列分析不正确的是( )
200 s时O 的含量
2
21%
15%
8%
A.②③中O 含量减少表明铁已锈蚀 B.①②证明水对铁锈蚀有影响
2
C.②③证明食盐能加快铁锈蚀 D.①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
第二部分
本部分共14题,共45分。
【生活现象解释】
26.(1分)从26-A或26-B两题中任选一个作答,若两题均作答,按26-A计分。
26-A NaHCO 的用途之一是 。
3
26-B NaHCO 的俗名是 。
3
27.(3分)我国提出2060年前实现碳中和,彰显了负责任大国的作为与担当。
(1)现阶段的能源结构仍以化石燃料为主,化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)下列燃料在O 中燃烧时,不会产生CO 的是 (填序号)。
2 2
A.天然气 B.氢气 C.肼(N H)
2 4
(3)捕集、利用和封存CO 是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁
2
与CO 反应生成碳酸镁,该反应的化学方程式为 。
2
28.(3分)H O 溶液常用作消毒剂。
2 2
(1)H O 溶液属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
2 2
(2)H O 不稳定,易分解。HO 分解的化学方程式为
2 2 2 2
。
(3)用3%的HO 溶液对不同金属进行腐蚀性实验,结果如下:
2 2
金属种类 不锈钢片 铝片 铜片
腐蚀速率(mg/h) 0.001 0.010 0.464下列金属制品用该溶液浸泡消毒时,最易被腐蚀的是 (填序号)。
A.不锈钢锅 B.铝盆 C.铜火锅
【科普阅读理解】
29.(6分)阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过
渡态碳和晶形碳三大类,如图1。
图1
石墨是制铅笔芯的原料之一,在16世纪被发现后,曾被误认为是含铅的物质。直到18世
纪,化学家将石墨与KNO 共熔后产生CO,才确定了它是含碳的物质。
3 2
碳纤维既有碳材料的固有本质特性,又有纺织纤维的柔软可加工性,综合性能优异。目前,
我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型、应用等产业链,碳纤维复合材料应用领域分
布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料,碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能,
在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品,比较其
对CO 的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO 吸附的选
2 2
择性值,实验结果如图3。图中选择性值越高,表明碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能越好。
2
图2
图3
随着科学技术的发展,碳材料的潜能不断被激发,应用领域越来越广泛。
(原文作者虞勇、高奇、林刚、乔旭等,有删改)
依据文章内容回答下列问题。
(1)金刚石属于 (填序号)。
A.无定形碳 B.过渡态碳 C.晶形碳
(2)石墨与KNO 共熔,能发生如下反应,配平该反应的化学方程式。
3
5C+4KNO □KO+□N↑+□CO↑
3 2 2 2
(3)由图2可知,我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
(4)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①石墨是一种含铅的物质。②碳材料具有广阔的应用和发展前景。
(5)对比图3中三条曲线,得到的实验结论是
。
【生产实际分析】
30.(3分)真空热还原法生产钙的主要转化过程如下:
(1)石灰石的主要成分是 。
(2)Ⅱ中反应有两种产物,固体X一定含有氧元素和铝元素,从元素守恒角度说明理由:
。
(3)Ⅲ中发生的是 (填“物理”或“化学”)变化。
31.(3分)高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸(HCOOH)制取高纯CO的主
要流程如下:
(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 。
(2)反应塔中甲酸分解的微观示意图如下,在方框中补全另一种产物的微粒图示。
(3)反应塔中发生副反应产生微量CO。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲
2
酸蒸气,并除去CO。NaOH与CO 反应的化学方程式为
2 2
。
【基本实验及其原理分析】
32.(4分)根据下图回答问题。
(1)仪器a的名称是 。
(2)加热KMnO 制取O 的化学方程式为 。
4 2
(3)收集O 的装置是 (填序号)。
2
(4)将带火星的木条放在瓶口,若观察到 ,说明瓶中已充满
O。
2
33.(2分)用下图实验(夹持仪器已略去)研究铁的性质。(1)实验1,观察到蜡片熔化,说明铁具有的性质是 。
(2)实验2,反应的化学方程式为 。
34.(2分)下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。
(1)三步操作的正确顺序是 (填序号)。
(2)B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是
。
35.(3分)用下图装置研究酸、碱的性质。
(1)向1中滴加NaCO 溶液,观察到的现象是 。
2 3
(2)向2、3中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是 (填序号);再向3中滴加NaOH溶
液,NaOH与盐酸反应的化学方程式为 。
36.(2分)用下图实验验证可燃物燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40 ℃。
实验1
实验2
(1)实验1,能验证可燃物燃烧需要O 的现象是 。
2
(2)实验2,①中纸片燃烧,②中纸片未燃烧。②中纸片未燃烧的原因是
。
37.(3分)用如图实验验证CO 的性质。
2
(1)实验室制取CO 的化学方程式为 。
2
(2)观察到短蜡烛熄灭后,关闭K,片刻后长蜡烛熄灭,由此得到的结论是
。(3)观察到纸花变红,由此并不能得出“CO 能与水发生化学反应”的结论,理由是
2
。
【科学探究】
38.(7分)硬水加热时易产生水垢,很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用
1.5%的肥皂水比较水的硬度。
【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物;软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。
Ⅰ.探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系
【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl 和MgCl 的混合溶液,配制两种不同硬度的硬水。用蒸
2 2
馏水和两种硬水完成三组实验,记录如下:
组别 第1组 第2组 第3组
实验操作
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
混合溶液用量/滴 0 0 0 1 x 1 2 2 2
肥皂水用量/滴 5 10 20 5 10 20 5 10 20
产生泡沫量 少 多 很多 无 少 多 无 无 少
【解释与结论】
(1)对比②和⑧可知,肥皂水能区分软水和硬水,依据的现象是 。
(2)设计第2组实验时,为控制水的硬度相同,⑤中x应为 。
(3)第2组实验的目的是
。
(4)由上述三组实验得到的结论是
。
Ⅱ.比较不同水样的硬度
【进行实验】用四种水样完成实验,记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。
肥皂水用量/滴
2
6
9
14
【解释与结论】
(5)硬度最大的水样是 。
(6)由上述实验可知,能将自来水硬度降低的方法有 。
(7)继续实验,发现山泉水的硬度大于自来水的硬度,其实验方案为
。
【实际应用定量计算】
39.(3分)《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中,主要反应之一为
ZnO+CO Zn+CO 。若制得65 kg Zn,计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结
2
果)。1 2021年北京市初中学业水平考试(参考答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答
A D D C B B D A B B B C C
案
速 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
查
D D B A C B A C A D D D
第一部分
1.A 空气成分按体积计算,大约是氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占
0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
2.D A项,木炭在氧气中燃烧放热,发出白光,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,不符合题意;
B项,镁条在氧气中燃烧放热,发出耀眼的白光,生成白色固体,不符合题意;C项,蜡烛在氧气中
燃烧放热,发出白光,罩在火焰上方的干冷烧杯内出现水雾,生成的气体可使澄清石灰水变浑
浊,不符合题意;D项,铁丝在氧气中燃烧放热,火星四射,生成黑色固体,符合题意。
3.D 二氧化碳与水反应生成碳酸,无明显现象,A不符合题意;二氧化碳与稀硫酸、食盐水均
不能发生反应,B、C不符合题意;二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和水,D
符合题意。
4.C KCl和KCO 中含有钾元素,属于钾肥;NHCl中含有氮元素,属于氮肥;Ca (PO ) 中含有
2 3 4 3 4 2
磷元素,属于磷肥。故选C。
5.B 由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫作氧化物。CaO由两种元素组成且其
中一种为氧元素,属于氧化物;O 是由一种元素组成的纯净物,属于单质;H SO 和KMnO 中均
2 2 4 4
含有三种元素,虽然其中一种是氧元素,但它们不符合氧化物的定义,只属于含氧化合物。故
选B。
6.B 试管、燃烧匙是能够在酒精灯火焰上直接加热的仪器;烧杯需要垫上石棉网才能在酒
精灯火焰上加热,属于能间接加热的仪器;量筒用于量取一定量的液体,不能在酒精灯火焰上
加热。
7.D A项,Ca(OH) 由钙离子和氢氧根离子构成,不含氢分子;B项,H CO 由碳酸分子构成,不
2 2 3
含氢分子;C项,H O 由过氧化氢分子构成,不含氢分子;D项,H 由氢分子构成,故选D。
2 2 2
8.A 铁锈的主要成分Fe O 属于金属氧化物,能够与盐酸发生反应生成可溶性铁盐而被除去;
2 3
植物油、NaOH溶液、食盐水均不能与铁锈发生反应。
9.B 与正极相连的试管2中产生的气体为氧气,与负极相连的试管1中产生的气体为氢气,A
项正确;电解水的化学方程式为2HO 2H↑+O ↑,属于分解反应,C项正确;电解水只生成
2 2 2
了氢气和氧气,依据质量守恒定律“化学反应前后元素种类不变”可分析得出水由氢、氧两
种元素组成的结论,B项错误,D项正确。
10.B A项,人体缺少钙元素会导致骨质疏松或佝偻病,不符合题意;B项,人体缺少铁元素会
引起缺铁性贫血,符合题意;C项,人体缺少锌元素会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,不
符合题意;D项,人体缺少碘元素,会引起甲状腺肿大,不符合题意。
11.B 题中图标表示禁止燃放鞭炮。
12.C 化学性质是在化学变化中表现出来的性质,可燃性属于氢气的化学性质;难溶于水、无
色气体、熔点低等均是不需要发生化学变化就能表现出来的性质,属于氢气的物理性质。
13.C 从营养成分表中可知,含量最高的是脂肪,属于油脂。
14.D 常温下,pH>7时溶液呈碱性,故洗发水(pH为8~9)呈碱性。
15.D 有机化合物中都含有碳元素,如甲烷、乙醇和葡萄糖等;而氯化钠、氢氧化钠和氯化氢
均不含碳元素,属于无机化合物。
误区警示 一氧化碳、二氧化碳、碳酸及碳酸盐等虽然含有碳元素,但它们都具有无机化合物的特点,因此把它们看作无
机化合物。
16.B Cu (OH) CO 中含有Cu、O、H、C 4种元素。
2 2 3
17.A 反应物Fe O 中Fe元素为+3价,生成物单质Fe中Fe元素为0价,Fe元素化合价降低;
2 3
反应物CO中C元素为+2价,生成物CO 中C元素为+4价,C元素化合价升高;氧元素在反应
2
前后均为-2价,化合价不变。18.C 题给反应中Mg、Ti属于单质,TiCl 和MgCl 属于化合物,该反应符合置换反应的定义,
4 2
即由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
19.B 元素周期表的单元格中,左上角数字表示原子序数,即该元素原子核内的质子数,A项
正确;该元素名称为“钴”,属于金属元素,B项错误;右上角为元素符号,C项正确;下方数字
58.93为该元素的相对原子质量,D项正确。
20.A 在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,由题图可知Co的原子序数为27,
故钴原子的核外电子数为27。
21.C 根据溶解度数据可知,20 ℃时,54.6 g MgCl 可溶解在100 g水中达到饱和状态,再分
2
析表格中数据,③中100 g水能够溶解50 g MgCl ,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为
2
50∶100=1∶2。
溶质质量
22.A ①中100 g水能够溶解30 g MgCl ,所得溶液中溶质的质量分数= ×100%=
2
溶液质量
30 g
×100%≈23%。
130 g
23.D 根据题给溶解度数据可知,20 ℃时,100 g水中最多可溶解54.6 g MgCl ,④中,100 g
2
水中加入了60 g MgCl ,充分搅拌后会有5.4 g MgCl 不能溶解,得到MgCl 的饱和溶液。
2❑ 2 2
24.D 题图中集气瓶内水面上方空间分为5等份,当足量红磷充分燃烧消耗完瓶中的氧气,冷
却后,由于集气瓶内气压小于集气瓶外气压,烧杯中的水进入集气瓶中,且进入集气瓶中的水
的体积等于红磷燃烧消耗的氧气的体积,整个实验过程中能说明氧气约占空气体积1/5的现
象是集气瓶中水面上升到刻度2处,其余现象分别只能说明氧气与红磷发生反应、氧气被消
耗、集气瓶内气压减小。
25.D 铁锈蚀是常温下铁与氧气和水共同作用的结果。A项,实验②③中氧气含量分别由
21%降低到15%和8%,说明在有水存在的情况下,氧气也参与了铁锈蚀的反应,正确;B项,由实
验①可知没有水,氧气未被消耗,铁不会锈蚀,由实验②可知,有水参与时,氧气含量减少,铁锈蚀,
故说明水对铁锈蚀有影响,正确;C项,分析实验②③,自变量为食盐,因变量是相同时间内氧气
含量,氧气消耗的速率快则铁锈蚀的速率快,故可证明食盐能加快铁锈蚀速率,正确;D项,3个
实验中均含有相同质量的炭粉,故不能证明炭粉对铁锈蚀有影响,不正确。
第二部分
26.答案 (1分)26-A 治疗胃酸过多症(或其他合理答案) 26-B 小苏打
解析 26-A NaHCO 的用途有治疗胃酸过多症、焙制糕点、蒸馒头、作发酵粉及化工原
3
料等,答出任意一条即可。
26-B NaHCO 的俗名为小苏打。
3
27.答案 (3分)(1)石油 (2)BC (3)MgO+CO MgCO
2 3
解析 (1)化石燃料包括煤、石油和天然气。(2)天然气的主要成分是CH,含有碳元素,充分
4
燃烧后会产生CO,而氢气(H )和肼(N H)中均不含碳元素,充分燃烧后不会产生CO。(3)根
2 2 2 4 2
据题给信息,反应物是氧化镁和二氧化碳,生成物是碳酸镁,不需要特殊条件,故反应的化学方
程式为MgO+CO MgCO 。
2 3
28.答案 (3分)(1)混合物 (2)2H O 2HO+O↑ (3)C
2 2 2 2
解析 (1)溶液属于均一、稳定的混合物。(2)过氧化氢分解的化学方程式为2HO
2 2
2HO+O↑。(3)根据实验记录表可知铜片被3%的过氧化氢溶液腐蚀的速率最快,故应选择铜
2 2
火锅。
29.答案 (6分)(1)C (2)5C+4KNO 2KO+2N↑+5CO ↑ (3)工业应用 (4)①错 ②对
3 2 2 2
(5)在实验研究的范围内,压强相同时,600 ℃制备的碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能最好
2
解析 (1)从题图1中可看出,金刚石属于晶形碳。(2)根据质量守恒定律,反应前后原子种类
和数目不变,可将化学方程式配平如下:5C+4KNO 2KO+2N↑+5CO ↑。(3)从题图2饼形
3 2 2 2
图可看出,我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是工业应用。(4)①根据文章第2段,石
墨曾被误认为是含铅的物质,直到18世纪才确定了它是含碳的物质,该说法错误。②根据文
章最后一段,碳材料的潜能不断被激发,应用领域越来越广泛,该说法正确。(5)本题的实验目
的是文章第4段中“我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品,比较其对CO 的
2选择性吸附性能”,故对比分析题图3中的三条曲线所得结论时,应首先保持压强相同,然后
找出哪种温度制备的碳气凝胶对CO 的选择性吸附性能最好或最差,或将几种温度的吸附性
2
能做一个排序。
30.答案 (3分)(1)CaCO (2)Ⅱ中反应物有钙、氧、铝三种元素,产物钙蒸气中含有钙元素
3
(3)物理
解析 (1)石灰石的主要成分是碳酸钙,化学式为CaCO 。(2)根据质量守恒定律,反应前后元
3
素种类不变,Ⅱ中的反应物为氧化钙和铝,含有氧、钙、铝三种元素,生成物有两种,其中钙蒸
气中只含有钙元素,故另一生成物固体X中一定含有铝元素和氧元素。(3)步骤Ⅲ中将钙蒸气
结晶、熔融铸锭成为钙锭,此过程中只是物质的状态和形状发生变化,并没有产生新物质,故
属于物理变化。
31.答案 (3分)(1)3∶8 (2) (3)CO +2NaOH NaCO+H O
2 2 3 2
解析 (1)甲酸的化学式为HCOOH,其中碳元素和氧元素的质量比=12∶(16×2)=3∶8。(2)依据
题目所给的微观示意图及反应前后原子种类和数目不变的原则,可得出该反应的化学方程式
为HCOOH HO+CO,故方框中应补上一个水分子,即 。(3)二氧化碳与氢氧化钠
2
反应的化学方程式为CO+2NaOH NaCO+H O。
2 2 3 2
32.答案 (4分)(1)酒精灯 (2)2KMnO KMnO +MnO+O ↑ (3)B (4)带火星的木条复
4 2 4 2 2
燃
解析 (3)氧气不易溶于水且密度比空气大,可用排水法或向上排空气法收集,题图中B为向
上排空气法的装置,故选B收集氧气。(4)用向上排空气法收集氧气时,将带火星的木条放在
瓶口,观察木条在瓶口是否复燃即可检验氧气是否收集满,这是利用了氧气具有助燃性的化学
性质。
33.答案 (2分)(1)导热性 (2)Fe+2HCl FeCl +H ↑
2 2
解析 (1)实验1中酒精灯加热铁片右端,而铁片左端未被酒精灯加热的蜡片熔化,说明铁片
具有导热性,将右侧的热量传递给左侧铁片,使蜡片受热熔化。(2)实验2中将铁片浸入稀盐
酸中,发生反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ↑。
2 2
34.答案 (2分)(1)ACB (2)防止液体因局部温度过高,造成液滴飞溅
解析 (1)粗盐中难溶性杂质的去除步骤为溶解、过滤、蒸发,对应到题图中的顺序是
ACB。(2)玻璃棒在蒸发过程中不断搅拌的目的是防止液体因局部温度过高,造成液滴飞溅。
35.答案 (3分)(1)产生白色沉淀 (2)2 NaOH+HCl NaCl+H O
2
解析 (1)烧杯1中盛有澄清石灰水,滴加NaCO 溶液后发生反应NaCO+Ca(OH)
2 3 2 3 2
CaCO ↓+2NaOH,故观察到的现象是产生白色沉淀。(2)烧杯2中盛有澄清石灰水,属于碱性溶
3
液,可使无色酚酞溶液变红,烧杯3中盛有稀盐酸,属于酸性溶液,不能使无色酚酞溶液变红;烧
杯3中NaOH与稀盐酸反应的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H O。
2
知识归纳 (1)碳酸钠是初中化学酸、碱、盐部分最重要的物质之一,考试中常重点考查碳酸钠的化学性质。碳酸钠的水
溶液中含有碳酸根离子(C O2-),碳酸根离子(C O2-)遇足量酸溶液中的氢离子(H+)会生成二氧化碳,实验现象为“有气泡
3 3
产生”;碳酸根离子(C O2-)遇氢氧化钙溶液或氯化钙溶液中的钙离子(Ca2+)会生成碳酸钙,实验现象为“产生白色沉淀(溶
3
液变浑浊)”。除此之外,碳酸钠溶液显碱性也是重要的考点。
36.答案 (2分)(1)①中白磷不燃烧,②中白磷燃烧 (2)水吸收了热量,导致温度达不到纸片
的着火点
解析 (1)实验1中验证可燃物燃烧需要氧气,需找到对比组,即①中温度达到白磷着火点且
不通氧气时白磷不燃烧,②中温度达到白磷着火点又通入氧气时白磷燃烧,根据这两个对比
实验的现象,即可得出结论。(2)实验2中两个纸片均裹在试管外壁,即均接触空气(氧气),纸片
均为可燃物,但实验时①中纸片燃烧,②中纸片不燃烧,则一定是①中温度达到了纸片着火点,
而②中温度未达到纸片着火点,观察实验装置图,可看到由于②中纸片包裹的试管内有水,加
热时水吸收了热量,使温度达不到纸片着火点而不能燃烧。关键点拨 本题第(2)问中,在多因素对比实验中解释分析实验现象时,要理论结合实际进行表述。要回答②中纸片“不
燃烧”的原因,首先得扣着“燃烧条件”去解释,得回答出“温度达不到纸片的着火点”,除此之外还要进一步结合实际解
释清楚为什么温度达不到纸片的着火点,是因为“水吸收了热量”。
37.答案 (3分)(1)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑
3 2 2 2
(2)二氧化碳密度比空气大,不支持燃烧
(3)没有验证二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊变红
解析 (1)实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,反应的化学方程式为
CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。(2)依据题给信息,打开K时,短蜡烛熄灭,关闭K,片刻后
3 2 2 2
长蜡烛熄灭,长、短蜡烛对比说明二氧化碳密度比空气大,两只蜡烛均熄灭说明二氧化碳不支
持燃烧。(3)依据题给信息,容器底部湿润的紫色石蕊纸花变红,说明二氧化碳和水同时存在
时石蕊纸花变红,只有水没有二氧化碳时石蕊纸花不变红色(仍为紫色),但是没有验证只有二
氧化碳没有水时紫色石蕊纸花是否变红,因此应补做二氧化碳能否使干燥的紫色石蕊纸花变
红的实验。
思路方法 对于有些化学反应,反应虽然发生了但是无明显实验现象,例如二氧化碳与水反应、二氧化碳与氢氧化钠溶液
反应、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应等,需要关注实验设计的思路。
验证无明显实验现象的化学反应是否发生的证明思路有:“证明有新物质生成”或者“证明原物质(反应物)被消耗”等。
证明二氧化碳与水发生化学反应的最佳思路是证明有新物质生成,应设计以下几组实验进行对比分析才可得出结论:①只
有水没有二氧化碳时石蕊不变红,说明水不能使石蕊变红,水不是酸性物质;②只有二氧化碳没有水时石蕊不变红,说明二
氧化碳不能使石蕊变红,二氧化碳不是酸性物质;③水和二氧化碳同时存在时石蕊变红,说明水与二氧化碳反应生成了能使
石蕊变红的酸性物质,进而证明了二氧化碳与水发生了化学反应。
38.答案 (7分)(1)②中产生泡沫量多,⑧中无泡沫 (2)1 (3)探究水的硬度相同时,肥皂水的
用量与产生泡沫量的关系 (4)其他条件相同,当水的硬度相同时,肥皂水用量越多,产生的泡
沫越多;其他条件相同,当肥皂水用量相同时,水的硬度越小,产生的泡沫越多(或其他条件相同,
产生少量泡沫时,水的硬度越大,肥皂水的用量越多) (5)湖水 (6)煮沸(或蒸馏) (7)取5 mL
山泉水样品于试管中,滴加1.5%的肥皂水,观察到泡沫产生时所需肥皂水的滴数大于9滴
解析 (1)实验②未加CaCl 和MgCl 的混合溶液,仅使用蒸馏水,实验⑧在蒸馏水中加入了2
2 2
滴CaCl 和MgCl 的混合溶液,属于硬水,根据题表可看出②中产生泡沫量多,⑧中无泡沫,可
2 2
区分软水和硬水。(2)设计第2组实验,控制水的硬度相同,就应控制加入的CaCl 和MgCl 的
2 2
混合溶液的量相同,即均为1滴。(3)观察第2组实验的数据,可看出,控制变量为水的硬度相
同,自变量为肥皂水的用量,因变量为产生泡沫量的多少,故第2组实验的目的是探究水的硬
度相同时,肥皂水的用量与产生泡沫量的关系。(4)首先关注实验Ⅰ的目的是“探究水的硬度、
肥皂水的用量与产生泡沫量的关系”,显然本实验属于多因素变量的对比实验,进一步分析题
表中的数据,当控制水的硬度相同时,找出肥皂水用量与产生泡沫量的关系;控制肥皂水用量
相同时,找出水的硬度与产生泡沫量的关系,即可将结论答完整。(5)在湖水中观察到泡沫产
生时所用的肥皂水最多,说明湖水的硬度最大。(6)根据实验Ⅱ的表格信息可知,将水煮沸可
降低水的硬度,除此之外,也可用蒸馏的方法降低水的硬度。(7)题给信息中要证明山泉水的
硬度大于自来水的硬度,设计实验时仍应利用实验Ⅱ的装置及药品用量进行对比实验,肥皂水
用量应该大于9滴。
答题规范 (1)实验目的的答题规范:行为动词(探究、研究、证明、比较等)+控制变量,自变量对因变量是否有影响。(2)
实验结论的答题规范:在实验研究范围内,控制变量一定时,自变量1对因变量的影响情况(答出具体的影响结果,如:越……
越……);控制另一变量一定时,自变量2对因变量的影响情况(答出具体的影响结果,如:越……越……)。(3)实验方案的描述
应包含“取少量、加试剂、看现象、得结论”几部分,同时注意题目设问情境,若结论未知,应答出多种可能的现象及相应
的结论;若结论已知,则只需答出得出该结论所观察到的现象。
39.答案 (3分)解:设参加反应的ZnO的质量为x。
ZnO+CO Zn+CO
2
81 65
x 65 kg
81 65
=
x 65 kg
x=81 kg
答:参加反应的ZnO的质量为81 kg。
解析 根据化学方程式的简单计算的基本格式有:设未知数、写化学方程式、找关系量、列
比例式、算出数据、正确答题。
