年初中学业水平考试
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题共15小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共30分)
1.地壳中含量最多的元素是( )
A.铝B.硅C.氧D.铁
2.下列变化中,属于物理变化的是 ( )
A.花生霉变 B.铜丝折弯
C.纸张燃烧 D.铁的生锈
3.下列物质中,硬度最大的是( )
A.金刚石B.石墨
C.活性炭D.焦炭
4.下列物质中,属于合成材料的是 ( )
A.棉花 B.羊毛
C.涤纶 D.天然橡胶
5.下列物质中,属于纯净物的是( )
A.空气 B.氦气
C.煤D.海水
6.常温下为紫红色固体的是( )
A.锌B.铁C.铜D.银
7.2021年5月22日,“祝融号”火星车安全驶离着陆平台,到达火星表面,开始巡视探测。锂离
子蓄电池在“祝融号”供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些
信息如图所示,下列有关锂的说法不正确的是( )
A.原子序数为3 B.元素符号为LiC.属于金属元素 D.相对原子质量为6.941 g
8.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中,不需要使用的一组仪器是( )
A.大试管、铁架台B.烧杯、玻璃棒
C.集气瓶、酒精灯D.导管、单孔塞
9.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是( )
10.下列叙述不正确的是( )
A.木炭可作冰箱除味剂
B.用食醋浸泡鸡蛋的方法,可制得无壳鸡蛋
C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,可得到炭黑
D.油罐着火时用水喷淋的目的是降低油的着火点
11.次氯酸钠(NaClO)和二氧化氯(ClO )都可用作消毒剂。下列有关说法中正确的是( )
2
A.次氯酸钠属于氧化物
B.二氧化氯由1个氯原子和2个氧原子构成
C.次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为1∶1∶1
D.次氯酸钠中氯元素的质量分数比二氧化氯中氯元素的质量分数小
12.在压强为101 kPa时,将1 L氧气置于密闭容器中降温,变为淡蓝色液体。下列关于该过
程的说法正确的是 ( )
A.氧分子的体积变小 B.氧分子的质量变小
C.氧分子的数目变少 D.氧分子间的间隔变小
13.某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250 mL的
烧瓶收集满纯净的二氧化碳,连接压强传感器,同时采集数据,用注射器同时等速度分别注入
三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15 mL,片刻后,同时振荡烧瓶,等待反应完成。采集的数据
如图所示。下列说法正确的是( )
A.0~t 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
1B.t~t 段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
1 2
C.a、b、c三种曲线所示的实验中,t 时烧瓶内压强由大到小的顺序是a>b>c
3
D.a、b、c三种曲线所示的实验中,t 时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a>b>c
3
14.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是( )
A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
15.根据下列实验事实得出的结论不正确的是( )
结论
一氧化碳能支持燃烧
铁的金属活动性比铜强
分子在不停地运动,且温度越高,分子的运动速率越快
呼出的气体中水蒸气的含量比吸入的空气中水蒸气的含量高
二、(本题包括2小题,共12分)
16.(7分)我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标。
(1)化学反应在生成新物质的同时,还伴随着能量的变化,能量的变化通常表现为热量的变化。
下列反应中放出热量的是 (填字母)。
A.碳与氧气的反应
B.乙醇与氧气的反应
C.氧化钙与水的反应
D.碳与二氧化碳的反应
(2)煤、 和天然气等化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳。
(3)从环境保护的角度考虑,氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程
式: 。
(4)下列做法有利于改善环境的是 (填字母)。
A.积极植树造林
B.用布袋代替塑料袋
C.垃圾分类回收、处理
D.开发、利用清洁能源17.(5分)正确的操作是实验成功的重要保证。
(1)写出右图所示操作错误之处:
① ;
② 。
(2)设计实验除去FeCl 溶液中少量的CuCl ,并完成下表。
2 2
结论或解释
(用化学方程式表示)
三、(本题包括1小题,共14分)
18.(14分)水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)下列物质属于溶液的是 (填字母)。
A.医用酒精
B.植物油和水的混合物
C.蒸馏水
D.糖水和食盐水的混合物
(2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t℃时,甲物质的溶解度是 。
1
②t ℃时,分别将甲、乙固体溶于水,配成两种物质的饱和溶液各100 g,所需水的质量相比,甲
2
乙(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)如图中甲、乙、丙、丁、戊是五种不同类别的物质,且分别属于单质、氧化物、酸、碱、
盐中的一种。相连物质之间均能在一定条件下发生化学反应,且生成物之一为水。①当丁为氢氧化钠、戊为氯化铵时,甲、乙、丙的化学式依次可能是 (只
写一组),其中丙和丁发生中和反应的化学方程式为 ;乙和丙反应的
化学方程式为 。
②若要鉴别氯化铵和氯化钾固体,通常可采用的方法是
。
(4)中国天宫空间站预计2022年建成。空间站获取氧气的主要方式是电解水,写出电解水的
化学方程式,并计算若得到16 kg的氧气,理论上最少消耗水的质量是多少?
四、(本题包括2小题,共13分)
19.(6分)金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
(1)钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量
(填“大于”或“小于”)钢的含碳量。
(2)在钢中加入不同的合金元素可以提高其性能,例如,加入钨可以增强合金钢的耐磨性等。
用黑钨矿制备钨的过程如下:
(注:钨酸是难溶于水的黄色固体。)
①钨酸钠中钨元素的化合价为 。
②填写下表。
基本反应类型
复分解反应
分解反应
20.(7分)图中A~I是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、Al、S、Cl、Ca、Cu中
的一种或几种元素组成。只有D和E由两种元素组成,且两元素的粒子个数比均为1∶1;A在
空气中表面生成一层致密的氧化膜,阻止其进一步氧化;C的溶液呈蓝色;I俗称苛性钠;B、G分别与足量的D反应的所有产物相同。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“
”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式:I ,H ,F 。
(2)写出A与C反应的化学方程式: 。
(3)写出B E反应的化学方程式: 。
五、(本题包括1小题,共11分)
21.(11分)某兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和相关性质进行探究。
【气体制取】
(1)实验室用大理石与稀盐酸(1∶2)制取二氧化碳的化学方程式为
。
(2)稀盐酸(1∶2)是指浓盐酸与水按体积比1∶2进行混合所得的盐酸。已知所用浓盐酸中溶质
的质量分数为37%,密度为1.19 g/cm3;水的密度为1 g/cm3。计算所得稀盐酸中溶质的质量
分数(计算结果保留一位小数)。
【实验探究】用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。
兴趣小组同学用如图所示的装置进行实验:打开汽水瓶盖,立即塞上带导管的橡皮塞,将导管
另一端伸入装有试剂的试管中。甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。
甲同学在试管中加入少量澄清石灰水,观察到试管内 ,由此得到结论:
该汽水中含有二氧化碳。乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液,观察到试管内 ,乙同学认为也能
得到甲同学的结论。
【评价反思】兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。
(1)丙同学认为甲同学的方案比较合理,其试管中发生反应的化学方程式为
。
(2)丁同学质疑乙同学的方案不够严密,认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管,而
引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究:
①查阅资料:柠檬酸为无色晶体,易溶于水和酒精;常温稳定,熔点153 ℃,熔化后沸腾前分解,
分解温度约为175 ℃;柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。
②乙同学在自己实验的基础上,未增加任何试剂,接着进行了一步实验操作,该操作是
,可观察到 ,该反应的化学方程式为 。
可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。
20 南京市2021年初中学业水平考试(参考答案)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B A C B C D B A D D D C A A
一、选择题
1.C 地壳中前四位元素含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁,其中氧元素的含量最高,故
选C。
2.B A项,花生霉变过程中生成新物质,属于化学变化。B项,铜丝折弯是铜丝的外形发生改
变,没有生成新物质,属于物理变化。C项,纸张燃烧生成了二氧化碳、水等新物质,属于化学
变化。D项,铁生锈过程中生成了新物质,属于化学变化。
3.A 金刚石是天然存在的最坚硬的物质,故选A。
4.C A项,棉花是天然纤维,不符合题意。B项,羊毛是天然纤维,不符合题意。C项,涤纶是合
成纤维,属于合成材料,符合题意。D项,天然橡胶是天然材料,不符合题意。
5.B 空气、煤、海水中都含有多种成分,为混合物。氮气中只含有一种成分,属于纯净物,故
选B。
6.C 常温下,铜为紫红色固体,故选C。
7.D A项,图示左上角数字即为原子序数,说法正确;B项,图示右上角符号为元素符号,说法正
确;C项,锂为“钅”字旁,属于金属元素,说法正确;D项,图示最下方数字为相对原子质量,但
其单位为“1”,常省略不写,说法错误。
知识归纳 元素周期表中的每个单元格里的信息:左上角为原子序数,右上角为元素符号,中间的汉字为元素名称,最下方
的数字为元素的相对原子质量。
8.B 实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中,需要使用大试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、
导管、单孔塞等,不需要使用烧杯和玻璃棒,故选B。
9.A 粒子结构示意图中,圆圈里的数字是质子数,质子带正电,圈外弧线上的数字为电子数,电
子带负电,当正电荷数小于负电荷数时,该微粒表示的是阴离子。A所示粒子,负电荷数大于
正电荷数,表示阴离子,故选A。
10.D A项,木炭具有吸附作用,可作冰箱除味剂,说法正确;B项,用食醋浸泡鸡蛋,食醋可以与
鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应,从而除去蛋壳,可制得无壳鸡蛋,说法正确;C项,将冷碟子放在
蜡烛火焰的上方,蜡烛不完全燃烧产生炭黑,说法正确;D项,油罐着火时用水喷淋的目的是降
低温度至油的着火点以下,说法错误。11.D A项,次氯酸钠中含有三种元素,不属于氧化物,说法错误;B项,1个二氧化氯分子由1
个氯原子和2个氧原子构成,说法错误;C项,次氯酸钠中钠元素、氯元素和氧元素的质量比为
35.5
23∶35.5∶16,说法错误;D项,次氯酸钠中氯元素的质量分数为 ×100%≈47.7%,二氧化氯中
74.5
35.5
氯元素的质量分数为 ×100%≈52.6%,说法正确。
67.5
12.D 将氧气置于密闭容器中降温,变为淡蓝色液体,过程中氧分子间的间隔变小,氧分子的
体积、质量、数目均未发生改变,故选D。
13.C A项,0~t 段曲线压强没有任何变化,说明氢氧化钠溶液还没有注入,说法错误。B
1
项,t~t 段曲线变化较缓,表示氢氧化钠溶液刚刚注入,部分二氧化碳被吸收,瓶内压强减
1 2
小;t~t 段曲线表示振荡烧瓶后,大量二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强迅速减小,说法
2 3
错误。C项,由图像可知,a、b、c三种曲线所示的实验中,t 时烧瓶内压强由大到小的顺序是
3
a>b>c,说法正确。 D项,a、b、c三种曲线所示实验中,t 时被吸收的二氧化碳的体积由大到
3
小的顺序是c>b>a,说法错误。
14.A A项,用干燥的pH试纸可以测定白醋的pH,该项正确; B项,干燥的二氧化碳气体没有
酸性,无法使干燥的pH试纸变色,该项错误;C项,98%的浓硫酸具有极强的脱水性,会使pH试
纸因脱水而变成黑色,无法准确读取数据,该项错误;D项,湿润的pH试纸上存在的水会稀释
待测液,使测定结果出现偏差,该项错误。
15.A A项,在空气中点燃纯净的一氧化碳,燃烧,说明一氧化碳具有可燃性,说法错误。B项,
将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中,铁丝表面有气泡产生,铜丝表面无变化,说明铁的金属活动
性比铜强,说法正确。C项,构成物质的微粒都是在运动的,且温度越高,微粒的运动速率越快,
说法正确。D项,呼出的气体中水蒸气遇冷玻璃片后冷凝,变成小液滴,呼出的气体中水蒸气
含量高于空气中水蒸气的含量,说法正确。
二、
16.答案 (1) ABC (2) 石油 (3)2H +O 2HO
2 2 2
(4)ABCD
解析 (1)碳与氧气的反应、乙醇与氧气的反应都属于氧化反应,均放热;氧化钙与水反应会
放出大量热;碳与二氧化碳需在高温下才能发生反应,是吸热反应。(2)化石燃料包括煤、石
油和天然气,均含有碳元素,在空气中燃烧均会产生二氧化碳。(3)氢气与氧气反应生成水,其
反应的化学方程式为2H+O 2HO。(4)A项,积极植树造林可以改善空气质量;B项,用布
2 2 2
袋代替塑料袋,可以减少“白色污染”;C项,垃圾分类回收、处理,可以节约资源、减少污
染;D项,开发、利用清洁能源,可以减少污染。
17.答案 (1) ①标签没有向着手心 ②瓶塞没有倒放在桌面上 (2)将足量铁粉加入溶液中,
充分反应后过滤 有红色固体析出 Fe+CuCl FeCl +Cu
2 2
解析 (1) ①标签没有向着手心,倾倒液体后的残留液体沿瓶壁外侧流下后,会腐蚀标签;②
瓶塞没有倒放在桌面上,会沾染污染物,再盖到试剂瓶上后会污染瓶内试剂。(2)铁的活动性
强于铜,可以用铁单质将CuCl 中的铜置换出来,再利用过滤的方法将生成的铜除去,即可达到
2
目的。
三、
18.答案 (1)AD (2)①40 g ②小于 (3)①H、Fe O(或CuO等)、HCl(或HSO 等)
2 2 3 2 4
HCl+NaOH NaCl+H O(或其他合理答案) Fe O+6HCl 2FeCl +3H O(或其他合理答案)
2 2 3 3 2
②取少量两种固体,分别与熟石灰混合研磨,有刺激性气味气体生成的为氯化铵,无现象的为
氯化钾
(4)2H O 2H↑+O ↑
2 2 2
设消耗水的质量为x。
2HO 2H↑+O ↑
2 2 236 32
x 16 kg
36 x
=
32 16 kg
解得x=18 kg
答:消耗水的质量为18 kg。
解析 (1)A项,医用酒精是酒精溶解在水中形成的均一、稳定的混合物,属于溶液;B项,油在
水中不能溶解,植物油和水的混合物是乳浊液;C项,蒸馏水是纯净物不是溶液;D项,糖水和食
盐水混合后,两者之间不会发生化学反应,能形成均一、稳定的混合物,属于溶液。(2) ①t℃
1
时,甲物质的溶解度为40 g。②t℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,该温度下二者的饱和溶
2
液中浓度关系为甲大于乙,故等质量的二者饱和溶液中含有溶质的质量是甲大于乙,含有的溶
剂质量是甲小于乙。(3)①根据题给的条件,丁为氢氧化钠,属于碱,戊为氯化铵,属于盐,则甲、
乙、丙只能是单质、氧化物、酸中的一种,单质和氧化物反应生成水,则单质可以为氢气,氧
化物为金属氧化物,酸可以为盐酸或稀硫酸,故甲、乙、丙依次可能是H、Fe O(或CuO等)、
2 2 3
HCl(或HSO 等)。盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠,化学方程式为HCl+NaOH
2 4
NaCl+H O;氧化铁与盐酸反应,生成氯化铁和水,化学方程式为Fe O+6HCl
2 2 3
2FeCl +3H O。②氯化铵中含有铵根离子,故可以采取以下方法鉴别:取少量两种固体,分别与
3 2
熟石灰混合研磨,有刺激性气味气体生成的为氯化铵,无现象的为氯化钾。
四、
19.答案 (1)大于 (2)①+6价 ②NaWO+2HCl HWO↓+2NaCl HWO HO+WO
2 4 2 4 2 4 2 3
WO+3H W+3H O 置换反应
3 2 2
解析 (1)生铁的含碳量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。(2)钨酸钠中,钠元素为+1价,
氧元素为-2价,根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零的原则可知,钨元素为+6价。
钨酸钠与盐酸发生复分解反应,生成钨酸沉淀和氯化钠,化学方程式为NaWO+2HCl
2 4
HWO↓+2NaCl。根据质量守恒定律,钨酸分解后生成三氧化钨的同时还得到水,其反应的化
2 4
学方程式为HWO HO+WO。三氧化钨与氢气在高温下反应,生成金属钨和水,其反应的
2 4 2 3
化学方程式为WO+3H W+3H O,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质
3 2 2
和另一种化合物,属于置换反应。
20.答案 (1)NaOH Ca(OH) HSO
2 2 4
(2)2Al+3CuSO Al (SO )+3Cu
4 2 4 3
(3)NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑
3 2 2
解析 根据题给信息,可以推出:A为铝,C为硫酸铜,I为氢氧化钠。A能与D反应,D可能是酸,
D只含有两种元素,其粒子个比为1∶1,则D为HCl;F能转化为硫酸铜,则F为硫酸;H、G均能
转化为氢氧化钠,H、G可能为氢氧化钙和碳酸钠中的一种;B、G分别与足量的D反应的所
有产物相同,E由两种元素组成,且两元素的粒子个数比为1∶1,则B为碳酸氢钠、G为碳酸钠、
H为氢氧化钙、E为氯化钠。
(1)根据以上推断可知,I为NaOH,H为Ca(OH) ,F为HSO 。(2)铝和硫酸铜溶液反应生成硫
2 2 4
酸铝和铜,反应的化学方程式为2Al+3CuSO Al (SO )+3Cu。(3)碳酸氢钠与盐酸反应生
4 2 4 3
成氯化钠、二氧化碳和水,化学方程式为NaHCO +HCl NaCl+H O+CO↑。
3 2 2
五、21.答案 【气体制取】(1)CaCO+2HCl CaCl +H O+CO↑ (2)设所用浓盐酸的体积为1
3 2 2 2
mL,则所用水的体积为2 mL。所得稀盐酸中溶质的质量为1.19 g/cm3×1 mL×37%=0.440 3
0.440 3 g
g。所得盐酸中溶质的质量分数为 ×100%≈13.8%。
1.19 g/cm3×1 mL+2 g
【实验探究】澄清石灰水变浑浊 溶液变红
【评价反思】(1)CO +Ca(OH) CaCO ↓+H O (2)②对试管稍微加热 溶液由红色变为紫
2 2 3 2
色
HCO HO+CO↑
2 3 2 2
解析 【气体制取】(1)大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,其
反应的化学方程式为CaCO +2HCl CaCl +H O+CO↑。
3 2 2 2
【实验探究】二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为CO+Ca(OH)
2 2
CaCO ↓+H O。(2)②根据题给的信息:柠檬酸在175 ℃才会分解,故对试管稍微加热,如果
3 2
红色不褪去,则为柠檬酸起作用使石蕊变色,若红色褪去,则该汽水中含有二氧化碳。
