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高考化学一轮复习： 第25 讲 弱电解质的电离平衡
【真题再现·辨明考向】
1．(2025 年全国卷)HF 总浓度c 总(HF)为0.1000mol·L-1的水溶液中存在平衡：HF
H+＋F-、HF＋
F-
HF。溶液中c(HF)、c(HF2)、c(F－)与pH 关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．M、N 分别为c(HF)～pH、c(HF)～pH 关系曲线
B．K1＝≈7×10-4，K2＝≈5
C．溶液中c 总(HF)＝c(F－)＋c(HF)＋c(HF)
D．pH＝1 的溶液中c(H+)＝c(F－)＋c(HF)＋c(OH－)
2. (2025 年广西卷)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸氧化，
氧化原理为H2O2＋HCOOH＝2H2O＋CO2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1molH2O2含非极性共价键的数目为0.1NA
B．pH＝1 的HCOOH 溶液中，H+的数目为0.1NA
C．反应0.1molH2O2，转移的电子数目为0.1NA
D．反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48LH2O
3. (2025 年广西卷)常温下，浓度均为1×10-3mol·L-1的HClO 和ClO 混合溶液体系，存在竞争反应：
I．HClO＋2ClO＋H+
2ClO2＋Cl－＋H2O
II．HClO＋ClO
ClO＋Cl－＋H+
初始pH＝2.5 的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图(忽略其他反应)。下列说法正确的是
A．曲线②表示的微粒为ClO
B．0～2.0s 内，c(H+)逐渐减小
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C．0～2.0s 内，v(HClO)＝2.9×10-4mol·L-1·s-1
D. 体系中v 正(HClO)∶v 逆(ClO2)＝1∶2 时，反应I 达到平衡状态
4. (2025 年重庆卷)下列实验现象，得到的结论错误的是
选项
操作及现象
结论
A
将点燃的Mg 条插入充满CO2的集气瓶种，有白色和黑
色固体生成
说明CO2有氧化性
B
用pH 计测定Na2CO3和苯酚钠的pH，测出Na2CO3的pH
大于苯酚钠
说明酸性：H2CO3＞苯酚
C
将Zn 片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu 片与Zn 片接
触，气泡产生速率加快
说明腐蚀速率：电化学
＞化学
D
将葡萄糖加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉
淀产生
说明：葡萄糖是还原性
糖
5．(2025 年1 月浙江卷)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10-7，Ka2＝4.7×10-11，Ksp(CaCO3)＝
3.4×10-9。下列描述不正确的是
A．HCO＋H2O
OH－＋H2CO3，K＝2.2×10-8
B．2HCO
H2CO3 ＋CO，K＝1.0×10-4
C．HCO＋Ca2+
CaCO3(s)＋H+，K＝1.4×10-2
D．NaHCO3溶液中，c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)，则c(H+)＝
6. (2025 年天津卷)苹果酸是二元弱酸，以H2A 表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中
H2A、HA－和A2-的分布系数δ(x)随溶液pH 变化如图。
例如：A2-的分布系数δ(A2-)＝；该温度下，下列说法错误的是
A．曲线①是H2A 的分布系数曲线
B．H2A 的Ka1＝10-3.46
C．应H2A＋A2-
2HA－的平衡常数K＝10-1.59
D．pH＝6 时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)＞c(HA－)＞c(H2A)
7. (2024 年江苏卷)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。已知Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝
6.2×10-8。
实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH＝3。
2
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实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1NaOH 溶液中，当溶液pH＝4 时停止通气。
实验3：将SO2气体通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。
下列说法正确的是
A. 实验1 所得溶液中：c(HSO)＋c(SO)＞c(H+) B. 实验2 所得溶液中：c(SO)＞c(HSO)
C. 实验2 所得溶液经蒸干、灼烧制得NaHSO3固体 D. 实验3 所得溶液中：c(SO)＞c(Mn2+)
8. (2024 年新课标卷)常温下CH2ClCOOH 和CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关
系如图所示。[比如：δ(CH2ClCOO－)＝ ]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示δ(CHCl2COO－)～pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a 点对应的溶液中有c(H+)＝c(CHCl2COO－)＋c(OH－)
C．CH2ClCOOH 的电离常数Ka＝10-1.3
D．pH＝2.08 时，＝
9. (2024 年江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1mol·L-1NaOH 溶液分别中和等体积的
0.1mol·L-1H2SO4溶液和0.1mol·L-1CH3COOH 溶液，H2SO4
消耗的NaOH 溶液多
酸性：H2SO4＞
CH3COOH
B
向2mL0.1mol·L-1Na2S 溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生
淡黄色沉淀
氧化性：Br2＞S
C
向2mL 浓度均为0.1mol·L-1的CaCl2和BaCl2混合溶液中
滴加少量0.1mol·L-1Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3＞
BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和NaNO2溶液pH，
CH3COONa 溶液pH 大
结合H+能力：CH3COO－
＞NO
10. (2024 年海南卷)H2S 在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa 时，水溶液中－2 价S 不同
形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是
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A．线a 表示HS－的分布分数
B．298K 时，Na2S 的pKb2约为7.0
C．1.0L1mol·L-1的NaOH 溶液吸收H2S(g)的量大于1mol
D．可以向燃气中掺入微量H2S(g)以示警燃气泄漏
11．(2023 年湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)
分子间作用力
B
熔点：AlF3 (1040℃)远高于AlCl3 (178℃升华)
晶体类型
C
酸性：CF3COOH (pKa＝0.23)远强于CH3COOH (pKa＝4.76)
羟基极性
D
溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)
阴离子电荷
12．(2023 年广东卷)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭
浓硫酸具有氧化性和脱水性
B
装有NO2的密闭烧瓶冷却后颜色变浅
NO2转化为N2O4的反应吸热
C
久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2
漂白粉的有效成分是CaCO3
D
1mol·L－1 NaCl 溶液导电性比同浓度醋酸强
NaCl 溶液的pH 比醋酸的高
13. (2022 年全国乙卷)常温下，一元酸HA 的Ka(HA)＝1.0×10-3。在某体系中，H+与A－离子不能穿过
隔膜，未电离的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。
设溶液中c 总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 溶液Ⅰ中c(H+)＝c(OH-)＋c(A－) B. 溶液Ⅱ中的HA 的电离度为
C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的c 总(HA)之比为10-4
14．(2022 年1 月浙江选考)已知25℃时二元酸H2A 的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列说法正确的是
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A. 在等浓度的Na2A、NaHA 溶液中，水的电离程度前者小于后者
B. 向0.1mol·L-1的H2A 溶液中通入HCl 气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A 的电离度为
0.013%
C. 向H2A 溶液中加入NaOH 溶液至pH＝11，则c(A2-)＞c(HA-)
D. 取pH=a 的H2A 溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH＝a＋1
15．(2022 年湖北卷)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。
已知：N2H5
+＋NH3＝NH4
+＋N2H4，N2H4＋CH3COOH＝N2H5
+＋CH3COO－，下列酸性强弱顺序正确的是
A．N2H5
+＞N2H4＞NH4
+ B．N2H5
+＞CH3COOH＞NH4
+
C．NH3＞N2H4＞CH3COO－ D．CH3COOH＞N2H5
+＞NH4
+
16. (2022 年湖北卷)下图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中
部分物种的c－pH 图(浓度：总As 为5.0×10-4mol·L－1，总T 为1.0×10-3mol·L－1)。下列说法错误的是
A．As(OH)3的lgKa1为－9.1
B．[As(OH)2T]－的酸性比As(OH)3的强
C．pH＝3.1 时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高
D．pH＝7.0 时，溶液中浓度最高的物种为As(OH)3
17. (2021 年1 月浙江选考)下列物质属于强电解质的是
A. KOH
B. H3PO4
C. SO3
D. CH3CHO
18. (2021 年6 月浙江选考)下列物质属于弱电解质的是
A. CO2
B. H2O
C. HNO3
D. NaOH
19．(2021 年6 月浙江选考)某同学拟用pH 计测定溶液pH 以探究某酸HR 是否为弱电解质。下列说法
正确的是
A. 25℃时，若测得0.01mol·L－1NaR 溶液pH＝7，则HR 是弱酸
B. 25℃时，若测得0.01mol·L－1HR 溶液pH＞2 且pH＜7，则HR 是弱酸
C. 25℃时，若测得HR 溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－
a＜1，则HR 是弱酸
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D. 25℃时，若测得NaR 溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR 是
弱酸
20. (2025 年广东卷节选)酸及盐在生活生产中应用广泛。
(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲酸的Ka，实验如下：取50.00mL 苯甲酸饱和
溶液，用0.1000mol/LNaOH 溶液滴定，用pH 计测得体系的pH 随滴入溶液体积V 变化的曲线如图。据图
可得：
①c0＝_______mol/L。
②苯甲酸的Ka＝_______(列出算式，水的电离可忽略)。
(4)该小组继续探究取代基对芳香酸酸性的影响。
①知识回顾： 羧酸酸性可用Ka衡量。下列羧酸Ka的变化顺序为：CH3COOH＜CH2ClCOOH＜
CCl3COOH＜CF3COOH。随着卤原子电负性_______，羧基中的羟基_______增大，酸性增强。
②提出假设： 甲同学根据①中规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：
③验证假设： 甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的pH 大小顺序为Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，据此推断假设成立。
但乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的pH 直接判断Ka大小顺序，因为_____________________。
乙同学用(3)中方法测定了上述三种酸的Ka，其顺序为Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅲ。
④实验小结： 假设不成立，芳香环上取代基效应较复杂，①中规律不可随意推广。
(5)该小组尝试测弱酸HClO 的Ka。
①丙同学认为不宜按照(3)中方法进行实验，其原因之一是次氯酸易分解。该分解反应的离子方程式
为_________________________________________。
②小组讨论后，选用0.100mol/LNaClO 溶液(含少量NaCl)进行实验，以获得HClO 的Ka。简述该方案
____________________________(包括所用仪器及数据处理思路)。
③教师指导：设计实验方案时，需要根据物质性质，具体问题具体分析。
21. (2023 年海南卷节选)磷酸二氢钾在工农业生产及国防工业等领域都有广泛的应用。某研究小组用
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质量分数为85%的磷酸与KCl(s)反应制备KH2PO4(s)，反应方程式为H3PO4(aq)＋KCl(s)
KH2PO4(s)＋
HCl(g)，一定条件下的实验结果如图1 所示。
回答问题：
(4)298K 时，H3PO4(aq)＋KCl(aq)
KH2PO4(aq)＋HCl(aq)的平衡常数K＝_______。(已知H3PO4的
Ka1＝6.9×10-3)
22. (2023 年江苏卷)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示为
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2气体，生成MgSO3，反应为Mg(OH)2＋H2SO3＝MgSO3
＋2H2O，其平衡常数K 与Ksp[Mg(OH)2]、Ksp(MgSO3)、Ka1(H2SO3)、Ka2(H2SO3)的代数关系式为K＝
___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收SO2效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料 B．加快搅拌速率
C．降低通入SO2气体的速率 D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通SO2
23. (2022 年广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用
与其电离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(3)某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc 溶液或改变Ac－浓度，HAc 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度
均为0.1mol·L－1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序
号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
V(H2O)/mL
n(Na Ac)∶n(HAc)
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3：4
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1：1
4.65
①根据表中信息，补充数据：a＝_______，b＝_______。
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②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡_______(填”正”或”逆”)向移动；结合表中数据，
给出判断理由： 。
③由实验Ⅱ~VIII 可知，增大Ac－浓度，HAc 电离平衡逆向移动。
(6)根据Ka可以判断弱酸的酸性强弱。写出一种无机弱酸及其用途_______。
24．(2017 年江苏节选) (1) H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度
占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系分别如图所示。
H3AsO4 第一步电离方程式H3AsO4
H2AsO＋H＋的电离常数为Ka1，则pKa1＝________(pKa1＝－
lgKa1)。
(2)(2016 年全国卷Ⅱ)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，
联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知：
N2H4＋H＋
N2H 的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为____________。
(3)(2015 年福建)25 ℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
①HSO 的电离常数表达式K＝______________。
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________________。
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【拓展训练·巩固考点】
1．酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA－和A2-的分布分数δ(例如δ(HA－)＝)
与溶液mol 关系如图，已知酒石酸的PKa1＝3.04，PKa2＝4.37，下列说法错误的是
A．任意pH 下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2-)＝1
B．酒石酸溶液中，2c(A2-)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H+)
C．pH 从0 到8，水的电离程度先增大后减小
D．pH＝3.04 时，δ(H2A)＝δ(HA－)＝0.5
2．在25℃时，对10.0mL 浓度均为0.1mol·L-1盐酸和醋酸的混合溶液进行如下操作。下列说法正确的
是
A．加入少量CH3COONa 固体，溶液中将减小
B. 加入10.0mL 相同浓度的NaOH 溶液，所得溶液pH＞7
C. 加入15.0mLNaOH 溶液，若所得溶液pH＜7，则水电离的c(H+)＜1×10-7mol·L-1
D. 加入20.0mL 相同浓度的NaOH 溶液，若忽略混合时的体积变化，此时溶液中：c(CH3COO－)＋
c(CH3COOH)＋c(Cl－)＝c(Na+)＝0.05mol·L-1
3．一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO、SO 的分布分数δ 与pH 的关系如下图。例如δ(SO)＝。向0.5L 浓
度为0.10mol/L 的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kw(NH3∙H2O)＝2×10-5，lg2≈0.3，Kw≈1×10-14，下列说法
正确的是
A. 通入0.05molSO2时，c(NH3∙H2O)＋c(OH－)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(H+)
B. 当＝1 时，＝2×104
C. 当pH＝7.0 时，c(NH)＜c(SO)＋c(HSO)
D．P 点时溶液的pH 值为8.3
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4．常温下CH2ClCOOH 和CHCl2COOH 的两种溶液中，分布系数δ 与pH 的变化关系如图所示。[比
如：δ(CH2ClCOO－)＝]
下列叙述正确的是
A．曲线M 表示δ(CH2ClCOO－)～pH 的变化关系
B．若酸的初始浓度为0.10mol·L-1，则a 点对应的溶液中有c(H+)＝c(CH2ClCOO－)＋c(OH－)
C．CH2ClCOOH 的电离常数Ka＝10-13
D． pH＝2.08 时，＝
5．柠檬酸(用H3A 表示)是一种有机三元弱酸，广泛存在于水果中。25℃时，用NaOH 调节H3A 溶液
的pH，溶液中各种微粒的分布系数δ 与pH 的关系如图所示[比如A3-的分布系δ(A3-)＝]。下列叙述错误的
是
A．NaH2A 溶液显酸性，Na2HA 溶液显碱性
B．曲线Ⅰ代表δ(A3-)，曲线Ⅳ代表δ(H3A)
C．0.1mol·L-1 NaH2A 溶液中：c(Na+)＞c(H2A－)＞c(HA2－)＞c(H3A)
D．反应H3A＋HA2-
2H2A－的K＝105.1
6．H3PO2是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH 完全反应后生成NaH2PO2，下列叙述正确的是
A．NaH2PO2的溶液是酸式盐
B．H3PO2溶液中存在电离平衡：H2PO
HPO2-＋H+
C．0.01 mol/L H3PO2水溶液加水稀释，pH 增大
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D．H3PO2溶液与NaOH 溶液反应的离子方程式为H+＋OH－＝H2O
7．下列用来判断CH3COOH 是一种弱酸的说法正确的是
①向pH＝3 的HCl 溶液中加入CH3COONa 固体，溶液pH 增大 ②pH 相同的盐酸和CH3COOH 溶液，
取相同体积分别用标准NaOH 溶液滴定测其浓度，CH3COOH 溶液消耗的NaOH 溶液的体积较大 ③常温
下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液的pH>1 ④0.1 mol·L－1的盐酸与过量的Mg 反应，当加入CH3COONa 固
体后，反应速率减慢，但生成氢气的总量不变 ⑤相同物质的量浓度、相同体积的CH3COOH 溶液和盐
酸分别与足量的活泼金属反应，消耗金属的量相同 ⑥常温下，pH＝4 的CH3COOH 溶液与pH＝10 的
NaOH 溶液等体积混合后溶液呈酸性 ⑦CH3COOH 溶液中有两种分子存在 ⑧常温下，醋酸钠溶液的
pH 大于7
A．②③④⑤⑥⑦ B．①②③④⑥⑦⑧ C．②③⑤⑥⑧ D．全部
8．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的强弱。室温下，用0.100 mol·L－1氨水滴定10 mL 浓度均
为0.100 mol·L－1的HCl 和CH3COOH 的混合液，滴定过程中溶液电导率曲线如图所示。下列说法正确的
是
A．①溶液中c(H＋)为0.200 mol·L－1 B．溶液温度高低为①>③>②
C．③点溶液中有c(Cl－)>c(CH3COO－) D．③点后因离子数目减少使电导率略减小
9．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电离子的数目减少 B．溶液中不变
C．NH3·H2O 的电离程度增大，c(OH－)亦增大 D．Kw随氨水浓度减小而减小
10．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH 增大
C．此酸的电离常数约为1×10－7 D．由HA 电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
11．下列说法正确的是
A．同浓度的醋酸和硫酸相比，醋酸的导电性弱不能说明醋酸是弱电解质
B．用等pH 的氨水和氢氧化钠分别中和等物质的量的盐酸，消耗氢氧化钠的体积小
C．等体积等浓度的醋酸和盐酸，稀释相同倍数后与足量镁反应，醋酸产生氢气多
D．醋酸溶液加水稀释后，溶液中的值增大
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12．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
浓度/(mol·L－1)
0.12
0.2
0.9
1
1
电离度
0.25
0.2
0.1
0.3
0.5
电离常数
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
Ka5
A.从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3＝0.01
B．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则变小，若加少量盐酸，则变大
C．含等物质的量的NaX、NaY 和NaZ 的混合溶液：c(Z－)<c(Y－)<c(X－)
D．Ka5>Ka4>Ka3
13．25 ℃时，两种不同浓度(c1＝1.0×10－1 mol·L－1、c2＝1.0×10－4 mol·L－1)的弱酸HB 溶液中，lg c 平
(HB)、lg c 平(B－)、lg c 平(H＋)和lg c 平(OH－)随pH 变化的关系如图所示。Ka为HB 的电离常数，电离度α
＝×100%，下列说法错误的是
A．d 曲线表示c2溶液中c 平(B－)的变化情况
B．当溶液的pH>－lg Ka时，c1溶液中满足c 平(B－)>c 平(HB)
C．P 点时c 平(H＋)＝c 平(B－)＋c 平(OH－)
D．c1溶液中HB 的电离度α＝×100%(忽略水的电离)
14．25 ℃时，0.1 mol·L－1的 CH3COOH 溶液pH＝3，0.1 mol·L－1的HCN 溶液pH＝4。下列说法
正确的是
A．CH3COOH 与HCN 均为弱酸，且酸性强弱：HCN>CH3COOH
B．25 ℃时，水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1的两种酸，酸的浓度：HCN>CH3COOH
C．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COONa 溶液和NaCN 溶液的pH：CH3COONa>NaCN
D．25 ℃时，pH 均为3 的CH3COOH 与HCN 溶液各100 mL，与等浓度的NaOH 溶液完全反应，消
耗NaOH 溶液的体积：CH3COOH>HCN
15．已知25 ℃时，部分弱酸的电离平衡常数见下表：
化学式
CH3COOH
H2SO3
HClO
电离平衡常数
1.75×10－5
Ka1＝1.4×10－2 ，Ka2＝6.0×10－8
4.0×10－8
下列反应能发生的是
A．2CH3COOH＋SO＝H2O＋SO2↑＋2CH3COO－ B．ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO
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C．H2SO3＋ClO－＝HClO＋HSO D．HSO＋CH3COO－＝CH3COOH＋SO
16．利用电导法测定某浓度醋酸电离的ΔH、Ka随温度变化曲线如下图所示。已知整个电离过程包括
氢键断裂、醋酸分子解离、离子水合。下列有关说法不正确的是
A．理论上ΔH＝0 时，Ka最大
B．25 ℃时，c(CH3COOH)最大
C．电离的热效应较小是因为分子解离吸收的能量与离子水合放出的能量相当
D．CH3COOH 溶液中存在氢键是ΔH 随温度升高而减小的主要原因
17．下列说法不正确的是(忽略溶液混合时体积变化)
A．相同温度下，pH 相等的氨水、NaOH 溶液中，c(OH－)相等
B．pH＝4 的醋酸的物质的量浓度大于pH＝5 的醋酸的10 倍
C．pH 均为4 的盐酸和氯化铵溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝4
D．用同浓度的NaOH 溶液分别与等体积、等pH 的盐酸和醋酸恰好完全反应，盐酸消耗NaOH 溶液
的体积更大
18．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，
测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均大于醋酸与Mg 反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大
19．室温时，HCOOH 和CH3COOH 的电离常数分别为1.8×10－4和1.75×10－5.。将浓度和体积均相同
的两种酸溶液混合后加水稀释，随加水量的变化，溶液中HA 浓度(HA 表示混合溶液中的HCOOH 或
CH3COOH)与溶液pH 的关系如图所示。下列叙述正确的是
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A．曲线X 代表HCOOH
B．当pH＝6 时，c 点所对应的溶液中c(HCOO－)＋c(CH3COO－)＝9.9×10－7 mol·L－1
C．稀释过程中， 逐渐减小
D．溶液中水电离出的H＋物质的量浓度：a＝b＞c
20．常温下，浓度均为1 mol·L－1、体积均为V0的两种酸HA 和HB，分别加水稀释至体积V，pH 的
变化曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．X 点的c(A－)＞Y 点的c(B－)
B．0≤pH≤5 时，HB 溶液满足：pH＝lg
C．相对Y 点而言，X 点的导电能力更强，X 点水的电离程度更大
D．中和等体积1 mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH 溶液体积：HB>HA
21．已知H2R 为二元弱酸，Ka1(H2R)＝5.4×10－2，Ka2(H2R)＝5.4×10－5。室温下，下列说法不正确的是
A．0.1 mol/L NaHR 溶液pH<7
B．用NaOH 溶液中和一定量的H2R 溶液至呈中性时，溶液中c(HR－)<c(R2-)
C．0.1 mol/L H2R 溶液：0.2 mol/L＋c(OH－)＝c(H+)＋c (H2R)＋c(HR－)
D．将0.01 mol/L 的H2R 溶液与pH＝12 的NaOH 溶液混合恰好中和时，消耗NaOH 溶液的体积较大
22．已知在25 ℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如表：
弱电解质
电离平衡常数(Ka)
HClO
Ka＝4.7×10-8
H2CO3
Ka1＝4.2×10-7
Ka2＝5.6×10-11
H2SO3
Ka1＝1.54×10-2
Ka2＝1.02×10-7
下列微粒在溶液中不能大量共存的是
A．SO、HCO B．ClO－、HCO C．HSO、CO D．HClO、HCO
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23．常温下，pH 均为2、体积均为V0的HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH 随
lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)
B．HC 的电离度：a 点＜b 点
C．当lg＝4 时，三种溶液同时升高温度，减小
D．当lg＝5 时，HA 溶液的pH 为7
24．常温下，通过下列实验探究CH3COOH 溶液的性质，下列说法正确的是(已知常温下，CH3COOH
的电离常数Ka＝1.8×10-5)
实验1：用pH 试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液的pH，测得pH 约为3
实验2：向20.00 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液中逐滴加入10.00 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液
实验3：向20.00 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液中逐滴加入NaOH 溶液至恰好完全反应
实验4：将pH＝3 的CH3COOH 溶液与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合
A.实验1：水中加入CH3COOH，水的电离程度变大
B.实验2 反应后的溶液中： c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.实验3 反应后的溶液中：反应后溶液pH＝7
D.实验4：混合后溶液c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
25．室温下，通过实验探究亚硫酸盐的性质。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10-2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10-7。
下列说法正确的是
实验
实验操作和现象
1
向10 mL 1.0 mol·L-1NaOH 溶液中通入SO2至溶液pH＝7
2
将等体积、等物质的量浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液混合，无明显现象
3
向10 mL 1.0 mol·L-1 Na2SO3溶液中逐滴加入等体积等浓度盐酸，最终溶液pH<7
4
向10 mL 1.0 mol·L-1NaHSO3溶液中逐滴滴加15 mL 1.0 mol·L-1 NaOH 溶液后测得
pH>7
A．实验1 得到的溶液中：c(HSO)<c(SO)
B．实验2 混合后的溶液中存在：3c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]
C．实验3 所得溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
D．实验4 反应过程中水的电离程度逐渐减小
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26．现有常温下pH＝2 的盐酸(甲)和pH＝2 的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题：
(1)常温下，0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是
_____(填字母)。
A．c(H＋) B． C．c(H＋)·c(OH－) D．
(2)取10 mL 的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移
动；另取10 mL 的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶
解后，溶液中的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100 倍，所得溶液pH 的大小关系为
pH(甲)________(填“＞”“＜”或“＝”)pH(乙)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH 稀溶液中和，则消耗的NaOH 溶液的体积的大
小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“＝”)V(乙)。
(5)已知25 ℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
Ka1
1.8×10-5
4.3×10-7
3.0×10-8
Ka2
—
5.6×10-11
—
下列四种离子结合H＋的能力最强的是________(填字母)。
A．HCO B．CO C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH＋Na2CO3(少量)：________________________________；
HClO＋Na2CO3(少量)：____________________________________。
27．食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用与其电离平衡密切
相关。25℃时，HAc 的Ka＝1.75×10-5＝10-4.76。
(1)某小组研究25℃下HAc 电离平衡的影响因素。
提出假设：稀释HAc 溶液或改变Ac－)浓度，HAc 电离平衡会发生移动。设计方案并完成实验用浓度
均为0.1mol·L-1的HAc 和NaAc 溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号
V(HAc)/mL
V(NaAc)/mL
V(H2O)/mL
n(NaAc) n(HAc)
∶
pH
Ⅰ
40.00
/
/
0
2.86
Ⅱ
4.00
/
36.00
0
3.36
…
Ⅶ
4.00
a
b
3 4∶
4.53
Ⅷ
4.00
4.00
32.00
1 1∶
4.65
①根据表中信息，数据：a＝___________，b＝___________。
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②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc 溶液，电离平衡正向移动；结合表中数据，给出判断理由：
___________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大Ac－浓度，HAc 电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动。实验
结论：假设成立。
(2)小组分析上表数据发现：随着的增加，c(H+)的值逐渐接近HAc 的Ka。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1 配制的溶液中，c(H+)的值等于HAc 的Ka。
对比数据发现，实验Ⅷ中pH＝4.65 与资料数据Ka＝10-4.76存在一定差异；推测可能由物质浓度准确程
度不够引起，故先准确测定HAc 溶液的浓度再验证。
①移取20.00mLHAc 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用0.1000mol·L-1NaOH 溶液滴定至___________，消
耗体积为22.08mL，则该HAc 溶液的浓度为___________mol·L-1。
②用上述HAc 溶液和0.1000mol·L-1NaOH 溶液，配制等物质的量的HAc 与NaAc 混合溶液，测定
pH，结果与资料数据相符。
(3)小组进一步提出：如果只有浓度均约为0.1mol·L-1的HAc 和NaOH 溶液，如何准确测定HAc 的
Ka？小组同学设计方案并进行实验。请完成下表中Ⅱ的内容。
Ⅰ
移取20.00mLHAc 溶液，用NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液V1mL
Ⅱ
___________，测得溶液的pH 为4.76
实验总结得到的结果与资料数据相符，方案可行。
28．回答下列问题。
(1)稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若要使氨水中c 平(OH－)增大，应加入适量的
________。
①NH4Cl 固体 ②通入氨气 ③NaOH 固体 ④水
A．①②③ B．②③ C．②④ D．③④
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c 平(OH－)之比
________(填“>”“<”或“＝”)10，甲乙两溶液的电离度的关系：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。[已
知电离度(α)＝×100%]
(3)25 ℃时，醋酸的电离常数Ka＝1.8×10－5，0.1 mol·L－1醋酸溶液中c 平(H＋)＝__________(已知：＝
1.34)。
(4)用蒸馏水稀释0.10 mol/L 的醋酸溶液，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填
序号)。
a． b． c． d．
(5)c 平(H＋)相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分
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别为V1和V2，则V1________V2(填“>”“<”或“＝”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸
溶液分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V3和V4，则V3__________V4。
29．常温下，部分酸的电离常数见下表：
化学式
HF
HCN
H2CO3
电离常数
Ka＝6.3×10－4
Ka＝6.2×10－10
Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11
(1)c(H＋)相同的三种酸，酸的浓度由大到小的顺序为 。
(2)若HCN 的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋) 约为____________mol·L－1。若要使此溶液中
HCN 的电离程度增大且c(H＋)也增大，可采用的方法是____________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等pH 的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大
于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH 的物质的量
为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN 溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：______________________________。
30．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)等多种含氧酸。
(1)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，已知10 mL 1 mol·L－1 H3PO2溶液与20 mL 1 mol·L－1的NaOH
溶液充分反应后生成组成为NaH2PO2的盐，回答下列问题：
①NaH2PO2属于________(填“正盐”“酸式盐”或“无法确定”)。
②若25 ℃时，Ka(H3PO2)＝1×10－2，则0.02 mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。
③设计两种实验方案，证明次磷酸是弱酸：______________________、______________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，某温度下，0.11 mol·L－1的H3PO3溶液的pH 为2，该温度下H3PO3
的电离常数Ka1约为__________(Ka2＝2×10－7，H3PO3的二级电离和水的电离忽略不计)。
(3)向H3PO3溶液中滴加NaOH 溶液，回答下列问题：
①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”，下同)7。
②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)＋2c(HPO)。
③若用甲基橙作指示剂，用NaOH 溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)________c(H2PO)
＋2c(HPO)。
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