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考点07 物质的量浓度
目录
............................................................................................................................................. 1
1.高考真题考点分布................................................................................................................................... 1
2.命题规律及备考策略............................................................................................................................... 1
............................................................................................................................................. 2
考法01 物质的量浓度及其计算............................................................................................................... 2
考法02 配制一定物质的量浓度溶液.......................................................................................................5
............................................................................................................................................. 9
1.高考真题考点分布
考点内容
考点分布
一定物质的量浓度溶
液的配制及误差分析
2024·甘肃卷，3 分；2024·北京卷，3 分；2024·江苏卷，3 分；2023·重庆
卷，3 分；2023·浙江卷，2 分；2023·全国甲卷9 题，6 分；2022 山东卷6
题，2 分；2022·全国乙卷，2 分；2022·广东卷；2021 广东卷
物质的量浓度的计算
2022·海南卷7 题，2 分
2.命题规律及备考策略
【命题规律】
高频考点从近几年全国高考试题来看，有关物质的量浓度的考查主要体现在化学计算、一定物质的量浓度
溶液的配制、基本操作、误差分析等。
【备考策略】溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
溶液
稀释
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2
溶液质量守恒，m 稀＝m 浓＋m 水(体积一般不守恒，V 稀≠V 浓＋V 水)
溶液
混合
混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混
＝V1＋V2，进行粗略计算)
溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ 混V 混
电荷守恒，如不同浓度的Na2SO4溶液混合后仍存在c(Na＋)＝2c(SO)
【命题预测】
预计2025 年高考会以新的情境载体考查物质的量浓度的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分
析，题目难度一般适中，关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
1
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考法01 物质的量浓度及其计算
1.物质的量浓度(cB)
(1)概念：表示 的物质的量。
(2)表达式：cB＝，变形：nB＝cB·V，V＝。
(3)常用单位：mol/L 或 。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、溶质质量分数均不变，但所含溶质的
、 因体积不同而改变。
2.溶质的质量分数
(1)概念：以溶液里溶质 与溶液 的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，
也可用小数表示。
(2)表达式：w(B)＝×100%。
【方法技巧】物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算
c＝＝＝＝，w＝ 。(ρ：g·cm－3)
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来
表示溶液组成的物理量
以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶
液组成的物理量
溶质的单位
溶液的单位
表达式
两者关系
w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
4.物质的量浓度计算的三种类型
(1)标准状况下气体溶质形成的溶液物质的量浓度的计算
c＝
【易错提醒】溶液体积的单位是 L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。
(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位 mol·L-1，ρ 为溶液密度，单位 g·cm-3，w 为溶质的质量分
数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。
(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算
①溶液稀释
a.溶质的质量在稀释前后保持不变，即 。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 。
c.溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2
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②同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即： 。
【易错提醒】
同一溶质的两种质量分数分别为a％、b％的溶液：
（1）等质量混合
两溶液混合时（无论ρ＞1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3），混合后溶液中溶质的质量分数w＝1
2（a％＋
b％）。
（2）等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＞1
2（a％＋b％）；
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，混合溶液的质量分数w＜1
2（a％＋b％）。
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1 mol·L-1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( )
(2)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1。( )
(3)31 g Na2O 溶于水，配成1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L-1。( )
(4)将40 g SO3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为40%。( )
(5)将25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为16%。( )
(6)1 L 0.5 mol·L-1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl-的物质的量浓度都是0.5 mol·L-1。( )
考向01 物质的量浓度
【例1】（2024·河北衡水·质检）下列关于物质的量浓度说法正确的是
A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和
的总物质的量为0.9 mol
B．将Na2O 和Na2O2各1 mol 溶于水配成1 L 溶液，所得溶液物质的量浓度不同
C．标况下22.4 L NH3溶于水配成1 L 溶液，所得溶液浓度为1 mol·L－1
D．要配制100 mL 1 mol·L－1的硫酸铜溶液，需要胆矾1.6 g
【思维建模】 相同溶质、不同质量分数两溶液混合的规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶
液)等体积混合后质量分数w>(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水)等体积混合后，质量分
数w<(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm-3还是ρ<1 g·cm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋
b%)。
以上规律可概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。
3
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考向02 有关气体溶于水的浓度计算
【例2】（2024·辽宁沈阳·二模）在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L 水中，所得
溶液的密度为d g/cm3，则此A 的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【思维建模】气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算
在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ，则：c＝＝＝
(ρ：g·cm－3)，w＝×100%＝＝×100%。
考向03 溶液物质的量浓度综合计算
【例3】（2024·江苏徐州·二模）将m g 铜粉和锌粉的混合物分成两等份，将其中一份加入200 mL 的稀硝
酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 气体2.24 L；将另一份在空气中充分加
热，得到n g 固体，将所得固体溶于上述稀硝酸，消耗硝酸的体积为V mL。下列说法不正确的是( )
A．V＝150
B．硝酸的浓度为2 mol·L－1
C．m g 铜粉和锌粉混合物的物质的量之和为0.15 mol
D．n＝0.5m＋2.4
【思维建模】
1．溶液稀释
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c 混V 混，其中V 混=m 混/ρ 混，据此可进行相关计算。
【对点1】（2024·安徽亳州·模拟）血液中葡萄糖(简称血糖，分子式为C6H12O6的含量，常以“
”和“
”为参考指标(1L=10dL)，以“
”表示时，人的血糖正常值在4.9~6.1
之
间。下列说法正确的是
A．葡萄糖的摩尔质量为180
B．无偿献血后，体内血糖浓度会变小
C．某病人lmL 血液中含葡萄糖0.60mg，相当于
D．若病人的血糖检测结果为
血糖值在正常范围内
【对点2】（2024·辽宁葫芦岛·模拟）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL 溶液，设该溶液的密度为
ρg•cm-3，质量分数为ω，其中含N 的物质的量为bmol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是
A．溶质的质量分数ω=
×100%
4
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B．溶质的物质的量浓度c=
mol•L-1
C．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的
D．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5ω
【对点3】（2024·黑龙江齐齐哈尔·模拟）在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL 溶液，假设该溶液的
密度为ρg/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH 的物质的量是bmol，下列叙述正确的是
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol/L
C．溶液中c(OH－)＝
mol/L＋c(H＋)
D．向上述溶液中加入VmL 水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w
考法02 配制一定物质的量浓度溶液
1.主要仪器
托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、 、 、 。
2.容量瓶的结构及使用
(1)结构及用途
(2)查漏操作
3.配制过程
Ⅰ.以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液为例。
(1)计算：需NaCl 固体的质量为
g。
(2)称量：根据计算结果，用 称量NaCl 固体 g。
(3)溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
(4)移液：待烧杯中的溶液 后，用玻璃棒引流将溶液注入 mL 容量瓶。
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(5)洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次，洗涤液 ，轻轻摇动容量瓶，使溶
液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 cm 时，改用 滴加蒸馏水至
。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(8)装瓶、贴签。
Ⅱ.配制流程图(如下图所示)：
【易错提醒】
（1）做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所
需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
（2）容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。
（3）所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
4.误差分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH 溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
m
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
用滤纸称NaOH
减小
—
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
定容时，水多，用滴管吸出
减小
—
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
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定容时仰视刻度线
—
增大
砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)
增大
—
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
定容时俯视刻度线
—
减小
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)用
配制100 mL 0.1000 mol·L－1的K2Cr2O7溶液。
(2)用固体NaCl 配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。
(3)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶。
(4)配制480 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液，应用托盘天平称量NaOH 固体19.2 g，选用500 mL 容量瓶。
考向01 仪器的使用及配制步骤
【例1】（2024·江西南昌·一模）实验室用18.4 mol L
⋅
-1的浓硫酸配制1.0 mol·L-1的稀硫酸100 mL，并用来
测定稀硫酸与Zn 反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是
A．①②③⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑥⑧
D．②③⑦⑧
【思维建模】
1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL 溶液，则选用100 mL 容量瓶。
2．选用容量瓶时，应指明其规格。
3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
考向02 溶液配制的误差分析
【例2】（2024·百师联盟·联考）某化学小组的同学要配制500 mL 0.6 mol/L 的NaOH 溶液，具体操作如下：
①用托盘天平称取12.0 g NaOH 固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；
③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇
匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现
液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有几项？( )
A．1 B．2 C．3 D．4
【思维建模】
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(1)误差分析的思维流程
(2)误差分析的理论依据
(3)容量瓶读数误差的图示分析
图1 使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2 使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
【对点1】（2024·山东济南·期末）实验室需用
硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法
正确的是
A．用托盘天平称取胆矾
B．实验中必须用到的玻璃仪器为：烧杯、量筒、容量瓶、玻璃棒
C．定容时仰视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏高
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线
【对点2】（2024·山西朔州·三模）配制480 mL0.1 mol/LCuSO4溶液时，下列有关说法正确的是
A．称量的胆矾晶体质量为12.0 g
B．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低
C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高
D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶
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题型一 物质的量浓度及其计算
1．（2024·江苏常州·期末）下列溶液中Cl-浓度与150 mL 0.3 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等
的是
A．750 mL 0.06 mol·L-1 NH4Cl 溶液
B．50 mL 0.9 mol·L-1的NaCl 溶液
C．175 mL 0.45 mol·L-1的FeCl3溶液
D．150 mL 0.3 mol·L-1的KCl 溶液
2．（2024·河南商丘·期末）将
溶液加水稀释到
，稀释后
的物质的量浓
度为
A．
B．
C．
D．
3.（2024·福建福州·期中）已知0.5L 的NaCl 溶液中含有0.5molNa+。下列
关于该溶液的说法不正确的是
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1
B．该溶液中含有58.5gNaCl
C．该溶液中含有的Na+和Cl-的总数约为6.02×1023个
D．用量筒量取20mL 该溶液时，俯视读数，所得溶液中Na+的物质的量小于0.02mol
4．（2024·广东广州·期中）已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，
在KCl、
、
形成的混合溶液中，
，
，
。计算分析判断，则
为
A．
B．
C．
D．
5．（2024·湖南长沙·期末）现有1L 浓度为
的盐酸，为使其浓度增大1 倍，采取措施合理的是
A．将溶液加热浓缩到0.5L
B．通入22.4LHCl 气体(标准状况下)
C．加入
的盐酸0.3L，再稀释至2L
D．加入0.5L
的盐酸，并充分混合均匀
题型二 配制一定物质的量浓度的溶液
6．（2024·河北邯郸·期末）某实验需1
溶液90
，配制该
溶液的几个关键实验步骤
和操作示意图如下：
下列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取3.6g 氢氧化钠固体
B．
在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
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C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的
溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
7．（2024·浙江台州·期末）配制
溶液需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
8．（2024·湖南长沙·三模）规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A．装置甲：配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
B．装置乙：测定某溶液的
C．装置丙：灼烧
固体
D．装置丁：除去废铁屑表面的油污
9．（2024·辽宁沈阳·期末）实验室需用
硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的
是
A．应选用
容量瓶配制溶液
B．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．用天平称取
胆矾
D．定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低
10．（2024·辽宁大连·期末）用溶质质量分数为
的浓硫酸
配制
稀硫
酸，下列操作正确的是
A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B．必须用到的定量仪器有200mL 容量瓶和托盘天平
C．量取浓硫酸的体积为20.0mL
D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，都会使所配硫酸溶液浓度偏大
10
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11．（2024·山东济南·期末）实验室需要配制80mL2.2mol·L-1的稀硫酸，操作步骤如下：用100mL 量筒量
取18.4mol·L-1的浓硫酸12.0mL，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅
拌。搅拌均匀后立即沿玻璃棒注入容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移至容量瓶中，重复
操作2~3 次，继续用烧杯向容量瓶中加入蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切，盖上瓶塞后摇匀，
装入试剂瓶中。实验操作中存在的错误有几处?
A．2 处
B．3 处
C．4 处
D．5 处
12．（2024·广东深圳·期末）把300mL 含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3 等份，分别逐滴加
入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH 溶液，直至不再产生沉淀，此时消耗amolNa2SO4、bmolAgNO3、
cmolNaOH，则该混合溶液中
的浓度为
A．
mol/L
B．10(2a-b+c)mol/L
C．10(2a
b+2c)mol/L
﹣
D．
mol/L
13．（2024·湖南长沙·模拟）下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO
的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L 水吸收22.4 L 氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨
水时，其浓度才是1 mol·L-1
C．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO
的物质的量浓度相等，则K＋和Cl-的物质的量
浓度之比为1 2∶
D．10 ℃时0.35 mol·L-1的KCl 饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g 水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它
的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1
14．（2024·山东烟台·期中）t℃时，A 的溶解度是S g/100g 水，其饱和溶液密度为d g·cm－3，物质的量浓
度为c mol·L－1，溶液的质量分数为w，摩尔质量为M g·mol－1，实验测得向一定量含A 的溶液中加入m g
无水A 或蒸发掉n g 水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是
A．
B．
C．
D．
15．（2024·黑龙江·联考）相对分子质量为Mr 的气态化合物V L(标准状况)溶于m g 水中，得到溶液的质
量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L-1，密度为ρ g·cm-3，则下列说法正确的是
A．溶液密度ρ 可表示为
B．物质的量浓度c 可表示为
C．溶液的质量分数w%可表示为
D．相对分子质量Mr 可表示为
1．（2024·甘肃卷）下列实验操作对应的装置不正确的是
A
B
C
D
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灼烧海带制海带
灰
准确量取
稀盐
酸
配制一定浓度的
溶
液
使用电石和饱和食盐水制备
2．（2024·北京卷）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
3．（2024·江苏卷）实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是
A
B
C
D
配制
溶
液
铁钉除油污
铁钉除锈
铁钉镀锌
4．（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A
B
C
D
12
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制取
转移溶液
保护铁件
收集
5．（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有
溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向
溶液中迁移
6.(2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制
的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的
有( )
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
7．(2022·海南卷)在2.8gFe 中加入100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A．反应转移电子为0.1mol
B．HCl 溶液中
数为3NA
C．
含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36L
8．(2022·山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴
定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是( )
A．可用量筒量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中
B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液
C．应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体
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D．达到滴定终点时溶液显橙色
9. (2021·广东省选择性考试)测定浓硫酸试剂中
含量的主要操作包括：
①量取一定量的浓硫酸，稀释；
②转移定容得待测液；
③移取
待测液，用
的
溶液滴定。
上述操作中，不需要用到的仪器为
A.
B.
C.
D.
10．(2022·广东卷节选)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。HAc 的应用与其电
离平衡密切相关。25℃时，HAc 的Ka=1.75×105=10-4.76。
(1)配制
的HAc 溶液，需
溶液的体积为_______mL。
(2)下列关于
容量瓶的操作，正确的是_______。
11.(2022·全国乙卷)由CuSO4·5H2O 配制已知浓度的CuSO4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名
称)。
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