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【高中化学】寒假第二讲总结—氮及其化合物
【知识框架】
【重难点知识回顾】
1.氮气
（1）与活泼金属反应：N2+3Mg
Mg3N2（表现其氧化性）
（2）与非金属反应：3H2+N2
2NH3（表现其氧化性）；N2+O2
2NO（表现其还原性）
2.氮的氧化物
NO
NO2
物理性质
无色无味的有毒气体，密度比空气略
大，不溶于水，排水法收集
红棕色有刺激性气味的有毒气体，密
度比空气大，易溶于水且反应
化学性质
与水反应
不反应
3NO2+H₂O=2HNO3+NO
与氢氧化钠反应
不反应
2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O
与氧气反应（还原性）
2NO+O2=2NO2
不反应
与氧气、水共同反应
4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3
4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3
氧化性
2NO+2CO
2CO2+N2
NO2+SO2
=
SO3+NO
其他反应
2NO2⇌N2O4
3.硝酸
（1）物理性质：浓硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体、密度大于水，可以与水任意比互溶
（2）化学性质:①酸的通性：HNO3 = H+ + NO3-
②强氧化性：a.与金属反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O★（注意系数）
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O★（注意系数）
b.与非金属反应：C＋4HNO3(浓)≜CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
c.与还原性离子反应：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
d.反应注意“量”的问题：铁不足：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑＋2H2O
铁足量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑＋4H2O
③不稳定性：4HNO3 = 2H2O+4NO2↑+O2↑
光
