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CONTENTS
第1 讲
含硫物质的相互转化
1
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
7
第3 讲
氨气和铵盐
12
第4 讲
硅及其化合物
16
第5 讲
非金属元素综合
21
第6 讲
化学能与热能
25
第7 讲
原电池
30
参考答案
35
第1 讲
含硫物质的相互转化
1
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第1 讲
含硫物质的相互转化
1
能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
2 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
B. 过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C. 硫元素的循环过程中只有硫的还原
D. 若生物体有机硫的成键方式为
，则过程④中S 未发生氧化还原反应
2
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
3 加热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4 外，还发生如下化学反应：2FeSO4 →Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑；
将生成的气体通入BaCl2 溶液中，可以得出的结论是( )
A. 生成BaSO4 和BaSO3 两种沉淀
B. 生成BaSO4 沉淀，有SO2 气体逸出
C. 生成BaSO4 沉淀，有SO3 气体逸出
D. 有SO2 和SO3 两种气体同时逸出
4 常温下，将甲针筒内20mL H2S 推入含有10mL SO2 的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错
误的是（气体在同温同压下测定）( )
A. 有淡黄色固体生成
B. 有无色液体生成
C. 气体体积缩小
D. 最终剩余15mL 气体
第1 讲
含硫物质的相互转化
3
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
5 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中Y 的化学式为
。
（2）治理含CO、SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体。则治理烟道气
反应的化学方程式为
。
（3）实验室中X[H2S] 气体由不溶性的硫化亚铁固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为
。
（4）Na2S2O3[硫代硫酸钠] 是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
(填字母序
号)。
A. Na2S+S
B. Z+S
C. Na2SO3 +Y
D. NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3 具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O === 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl。现需处理含标准状况下Cl22.24L 的织锦物，
理论上需要0.00100mol/LNa2S2O3 溶液的体积为
L。
4
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
6 某研究小组成员在讨论如何鉴别浓硫酸和稀硫酸，设计了如下方案：
（1）其中可行的是：
。
（2）其中一个对结论稍作修改就能行的是
。修改后的结论是
。
（3）完全错误的是
，因为
。
（4）请再给出一种鉴别方法。
第1 讲
含硫物质的相互转化
5
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 某学习小组设计制取SO2 并验证其部分性质的实验装置图如图（夹持装置省略），下列叙述正确的是
( )
A. 取反应后D 溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2 具有漂白性
B. A 装置中比较理想的反应物是Na2SO3 固体和质量分数为10% 的硫酸
C. B 装置溶液变红色，说明SO2 是酸性氧化物；C 装置产生白色沉淀的原因为BaCl2 +SO2 +H2O
FeCl3
===BaSO3 ↓+2HCl
D. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C 中长导管口有明显
气泡现象，冷却后液体倒吸，就能判断装置A、B 部分气密性良好
8 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题:
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是:
。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是
。
（2）在一定体积的10mol·L−1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓
硫酸的实际体积
(填“大于”、
“等于”或“小于”)180mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3 溶液)，则该反应的离子方程式为
。
（4）将8g Fe2O3 投入到150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2(标
准状况)，同时，Fe 和Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗
4mol·L−1 的NaOH 溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为
。
6
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
9 某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl 等几种气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸后气
体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有
，一定不含有
。
10 在10mL 2mol·L−1 的硫酸和2mol·L−1 的硝酸混合溶液中，加入0.96g 铜粉，充分反应后，最多可收集
到标准状况下的气体的体积为( )
A. 89.6mL
B. 112mL
C. 168mL
D. 224mL
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
7
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
1
铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同
时有气体逸出。该盐是( )
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. KNO3
D. FeSO4
2 下列有关硝酸的说法中正确的是( )
A. 常温下浓硝酸与铁、铝不反应
B. 浓硝酸具有强氧化性和不稳定性
C. 浓硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3+ 的缘故
D. 稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由+5 价降为+2 价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由+5
价降为+4 价。由反应前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
3 同温同压下，在3 支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2 种气体，它们是①NO 和NO2；②
NO2 和O2；③NH3 和N2。
现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正
确的是( )
A. V1 > V2 > V3
B. V1 > V3 > V2
C. V2 > V3 > V1
D. V3 > V1 > V2
8
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 某同学进行如下实验：
下列说法合理的是( )
A. 烧杯A 中发生反应：3Cu+8HNO3 === 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O
B. 红棕色气体消失只与NO2 与烧杯C 中的KI 发生反应有关
C. 烧杯C 中溶液变蓝色只与NO2 和C 中的溶液发生反应有关
D. 若将铜片换成铁片，则C 中的液体也可能变蓝
5 一定温度下，探究铜与稀HNO3 反应，过程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 过程I 中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−
3 +8H+ === 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O
B. 步骤III 反应速率比I 快的原因是NO2 溶于水，使c(HNO3) 增大
C. 由实验可知，NO2 对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
9
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
6 有硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L−1，含有硝酸的浓度为1mol·L−1，现向
其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
( )
A. 89.6mL
B. 112mL
C. 168mL
D. 224mL
7 亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆) 是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处
理等，其物理性质与NaCl 极为相似。相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. NaNO2 在水中的溶解性大于NH4NO2
B. NaNO2 与N2H4 反应中，NaNO2 是氧化剂
C. 可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2 和NaCl
D. 分解NaN3 盐每产生1molN2 转移6mole−
8 将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应:
①3H2S+2HNO3
冷
===3S ↓+2NO ↑+4H2O
②H2S+2HNO3
冷
===S ↓+2NO2 ↑+2H2O
③4H2S+2HNO3
冷
===4S ↓+NH4NO3 +3H2O
④5H2S+2HNO3===5S ↓+N2 ↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是( )
A. ①>②>③>④
B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④
D. ④>③>①>②
10
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
9 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2 的反应。设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡
纸)
资料信息:2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2+H2O。
①装置A 中的试剂是
。
②干燥管和装置B 的作用分别是
。
③实验开始时正确的操作步骤是
。
a. 通入NO2
b. 打开弹簧夹
c. 点燃酒精灯
d. 当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
11
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO 进一步氧化为NO2, 用水吸收NO2，并检验HNO3 的生
成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A 和B 两个制气装置允许使用两次，其
余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO 的化学反应方程式为
，该反应在装置
中进行。
（2）为快速制备NH3 和O2，制取NH3 的装置最好选择
，其化学方程式为：
；制取O2
的装置最好选择
，其化学反应方程式为
。
（3）利用快速制备NH3 和O2 的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为
[按装置先后
顺序排列]
（4）装置C 的作用是
。
（5）装置H 中溶液变红，其原因是
。
12
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第3 讲
氨气和铵盐
1
在1L1mol·L−1 的氨水中( )
A. 含有1molNH3 分子
B. 含有NH3 和NH+
4 物质的量之和为1mol
C. 含1molNH3 ·H2O
D. 含NH3、NH3 ·H2O、NH+
4 物质的量之和为1mol
2 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种溶液（可加热）的一种试剂是( )
A. BaCl2 溶液
B. Ba(NO3)2 溶液
C. Ba(OH)2 溶液
D. AgNO3 溶液
3 关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为−3 价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能
跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是( )
A. ①②③④⑤
B. ①③⑤
C. ③④⑤
D. ①②④
第3 讲
氨气和铵盐
13
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 下列有关NH3 的实验正确的是( )
5 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
6 检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后( )
A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊试液
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞试液
D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
14
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 氢化铵(NH4H) 与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2 生成，下列叙述不正确的是( )
A. NH4H 是离子化合物
B. NH4H 溶于水，所形成的水溶液显酸性
C. NH4H 与水反应时，水是氧化剂
D. NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
8 将含有等体积NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2 和Na2CO3 溶液的装置，充分
作用后，最后得到的气体是( )
A. CO2 和
NO
B. CO2
C.
NO
D. NO2
9 下列装置、操作及说法均正确的是( )
A. 装置甲可用于Cu 与稀硝酸制NO(必要时可加热)
B. 装置乙可用于蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体
C. 装置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氢
D. 装置丁可以证明热稳定性：K2CO3 > KHCO3
第3 讲
氨气和铵盐
15
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A 是实验室制取氨气的装置，写出用该装置制取氨气的化学方程式：
，
该反应
（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A 装置还可用于制取气体
（只填一种）。
（3）若有10.7g NH4Cl 固体，理论上最多可制取NH3（标准状况）的体积是
L。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1 ∼2 滴浓盐酸，可观察到的现象是
，对应的化学方程式为
。
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（填“F”或“G”）。
（6）C、D 装置中颜色会发生变化的是
（填“C”或“D”）。
16
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第4 讲
硅及其化合物
1
下列关于硅的说法，不正确的是( )
A. 硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D. 加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应
2 兵马俑中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡
（BaCuSi2Ox，铜为+2 价），下列关于硅酸铜钡的说法错误的是( )
A. x 等于6
B. 性质稳定，不易脱色
C. 易溶解于强酸和强碱
D. 可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2
3 下列关于二氧化硅的叙述.不.正.确的是( )
A. 二氧化硅晶体是由SiO2 分子构成的，它的熔点高、硬度大
B. 不可用石英坩埚熔融烧碱
C. 二氧化硅可用于制造石英钟表的压电材料和光导纤维
D. 二氧化硅能溶于氢氟酸中，这是由它的晶体结构决定的
第4 讲
硅及其化合物
17
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德· 博伊尔和乔治·
史密斯。光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B. 因SiO2 不溶于水，故SiO2 不是H2SiO3 的酸酐
C. 二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D. 二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
5 能证明碳酸的酸性比硅酸强的事实是( )
A. CO2 溶于水生成碳酸，SiO2 不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B. 在高温条件下，SiO2 和Na2CO3 能发生反应：SiO2 +Na2CO3
高温
===Na2SiO3 +CO2 ↑
C. SiO2 的熔点比CO2 高
D. CO2 通入Na2SiO3 稀溶液中，生成H2SiO3 白色胶状沉淀，所生成的H2SiO3 逐渐聚合而形成硅
酸溶胶
6 将足量CO2 气体通入水玻璃（Na2SiO3 溶液）中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固
体物质是( )
A. Na2SiO3
B. Na2CO3、Na2SiO3
C. Na2CO3、SiO2
D. SiO2
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【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中，不正确的是( )
A. 水玻璃和苏打溶液均显碱性
B. 可用盐酸区分水玻璃和明矾溶液
C. 玻璃中既有硅酸盐又有硅的氧化物
D. 水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质
8 2018 年，平昌冬奥会上“北京8 分钟”以充满中国智慧和中国科技的表演惊艳世界，下列有关说法中不
正确的是( )
A. 熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可以减轻重量
B. 演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料
C. 低温环境会影响机器人的电池性能
D. 机器人芯片的主要成分为SiO2
第4 讲
硅及其化合物
19
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
9 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3) 还原法是当前制备高纯硅的主要方法，
生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3 制备高纯硅的化学反应方程式
；
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl 和另一种物质，
写出并配平化学反应方程式
；H2 还原SiHCl3 过程中若混入O2，可能引起的后
果是
。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是
。
A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大
（3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石
（KAlSi3O8）的氧化物形式为
。
（4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为
；水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例
。
20
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质) 与氯气反应生成四氯化硅
(反应温度450 ∼500◦C)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅，以下是实验室制备四氯化硅的装
置示意图(D 的硬质玻璃管中盛装粗硅)：
相关信息如下:
a. 四氯化硅遇水极易反应生成硅酸和氯化氢；
b. 硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c. 有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
（1）装置A 中g 管的作用是
；装置C 中的试剂是
。
（2）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过多次蒸馏得到高纯度四氯化硅，蒸馏后的残留物中，除铁元
素外可能还含有的杂质元素是
(填写元素符号)。
（3）写出尾气处理装置中发生反应的离子方程式
。
（4）本题实验装置中有一明显的不足之处，请简述你的改进方案及理由:
。
（5）写出用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅的化学方程式
。
（6）写出装置A 中发生反应的离子方程式
。
第5 讲
非金属元素综合
21
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第5 讲
非金属元素综合
1
如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b 处塞有一小块钠。从a 口用细铁丝把钠送下去，
再从a 口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。下列说法不正确的
是( )
A. 钠可能参与两个氧化还原反应
B. Cl2 可能参与四个氧化还原反应
C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
2 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A. 装置A 的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C 中发生的反应为Cl2 +2NaOH === NaCl+NaClO+H2O
D. 装置B 的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
22
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
3 下图是一些含氯产品。
（1）储氯钢瓶外应贴的标签为
(填字母代号)。
A. 易燃品
B. 有毒品
C. 爆炸品
（2）洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。
“84”消
毒液的有效成分是次氯酸钠，写出“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸) 混合后反应的离子方程
式：
。
（3）漂白粉的有效成分是
(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计
一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30 个字)：
。
解释(用化学用语)：
。
4 一定量的锌与100mL 18.0mol·L−1 的浓H2SO4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体
33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+) = 0.1mol·L−1。则下列说法中错误的是( )
A. 生成的气体中SO2 的物质的量为0.3mol
B. 生成的气体中SO2 的物质的量为0.25mol
C. 溶解Zn 的物质的量为1.5mol
D. 反应中转移电子的物质的量为3mol
第5 讲
非金属元素综合
23
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
5 下列鉴別浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是( )
6 给定条件下，加入物质能完全消耗于化学反应中的是( )
A. 用50 mL 12 mol/L 的.氯.化.氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B. 向100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入5.6g .铁.粉
C. 常温下，将1 g .铝.片投入20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中
D. 在5×107Pa、500◦C 和铁触媒条件下，1mol .氮.气和6mol 氢气反应
7 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Si
O2
−→
△SiO2
H2O
−−→H2SiO3
②S
O2
−−→
点燃SO3
H2O
−−→H2SO4
③C
SiO2
−−→
高温CO2
NaOH
−−−→Na2CO3
④KAl(SO4)2 溶液→KAl(SO4)2 ·12H2O
通电
−−→Al
⑤Na
O2
−−→
点燃Na2O2
H2O
−−→NaOH
A. ①②③
B. ①②④
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
24
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 A、B、C、D、E 五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A 是一种常见的无色无味气体单质；B
是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D 都是氧化物；D 和水反应生成E，E 是一种常见的强酸。它们
之间可发生如下转化：
试推断这五种物质（用化学式表示）：
A
；B
；C
；D
。
9 a、b、c、d、e 分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：①a、c 皆能与稀硫酸反应放出气体；
②b 与d 的硝酸盐反应，置换出单质d；③c 与强碱溶液反应放出气体；④c，e 在冷、浓硫酸中发生钝
化。由此可判断a、b、c、d、e 依次为( )
A. Fe Cu Al Ag Mg
B. Al Cu Mg Ag Fe
C. Mg Cu Al Ag Fe
D. Mg Ag Al Cu Fe
10 根据如下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的
化学方程式。
（1）当A 是气体单质时，A 是
，C 是
，E 是
。
（2）E →C 的离子方程式:
。
（3）当A 是固体单质时，B 是
，D 是
，E 是
。
（4）C →D 的化学方程式：
。
第6 讲
化学能与热能
25
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第6 讲
化学能与热能
1
下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( )
A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2 ·8H2O 的反应
C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应
D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
2 已知反应A+B === C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 形成生成物C 和D 的反应过程的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B 的化学键所
吸收的总能量
B. 该反应只有在加热条件下才能进行
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应为吸热反应
26
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
3 有下列物质：①NaOH 固体；②浓硫酸；③NH4NO3 晶体；④CaO 固体。现将它们分别装入有水的锥形
瓶里，立即塞紧带U 形管的塞子，发现U 形管内盛有红墨水的水面呈现如图所示状态，判断加入的物
质可能是( )
A. ①②③④
B. ①②④
C. ②③④
D. ①②③
4 据报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程
如图：下列说法中不正确的是( )
A. 状态I→III 状态是放热过程
B. 该过程中，CO 没有断键形成C 和O
C. 状态I→III 状态表示CO 和O 生成了CO2
D. 状态I→III 状态表示CO 与O2 反应的过程
第6 讲
化学能与热能
27
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
5 已知断裂1mol H2(g) 中的H-H 键需要吸收436 kJ 的能量，断裂1 mol O2 中的共价键需要吸收496 kJ
的能量，生成H2O(g) 中的1 mol H-O 键放出463 kJ 的能量，1g 水蒸气转化成液态水放热2.5 kJ，则
反应H2(g)+ 1
2O2(g) === H2O(1) 的∆H =
kJ·mol−1。
6 关于化学反应的说法中错误的是( )
A. 如图所示的反应为放热反应
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 化学反应具有方向性
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
7 某学生用如图所示装置进行化学反应X + 2Y === 2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y
时，看到U 形管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物更高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来
其中正确的是( )
A. ①②③
B. ②③
C. ①②
D. ①③
28
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。下列说法正确的是( )
A. 红磷比白磷稳定
B. 白磷燃烧是吸热反应
C. 红磷转变为白磷是放热反应
D. 红磷比白磷的能量高
9 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是
(填“吸热”或“放热”)
反应。
第6 讲
化学能与热能
29
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 如图所示，把试管小心地放入盛有(20◦C) 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再
用滴管滴加5mL 稀盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③
。
（2）产生上述现象的原因是
。
（3）由实验推知，MgCl2 溶液和氢气的总能量
(填“大于”、
“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能
量。
30
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第7 讲
原电池
1 （1）已知某燃料电池的总反应为2H2 +O2
KOH 溶液
=== 2H2O，则通入负极的应是
，电极方程式为
，通入正极的应是
，电极方程式为
。
（2）若把KOH 溶液改为稀H2SO4 作电解质，则电极方程式，正极：
，负极：
。
（3）若把H2 改为CH4，用KOH 溶液作电解质，则电极方程式，负极：
，正极：
。
2 金属a 放入b(NO3)2 溶液中发生如下反应：a+b2+ === a2+ +b，则下列说法正确的是( )。
A. 常温下，a 或b 可以与水发生反应
B. a 与b 用导线连接插入稀H2SO4 中，则形成原电池且b 极上有H2 放出
C. a 与b 用导线连接插入b(NO3)2 溶液中一定构成原电池
D. 电解a(NO3)2 与b(NO3)2 的混合液，在阳极先析出b（使用碳电极）
3 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为V3+ + VO2+ + H2O
充电
⇌
放电VO+
2 + 2H+ +
V2+。下列说法正确的是( )
A. 放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
B. 放电时正极反应为VO+
2 +2H+ +e−=== VO2+ +H2O
C. 充电过程中，H+ 由负极移向正极
D. 充电时阴极反应为VO2+ +2H+ +2e−=== H2O+V2+
第7 讲
原电池
31
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4 为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+ 导电固体为电解质。放电
时的电池反应为：Li+LiMn2O4 === Li2Mn2O4。下列说法正确的是( )
A. 放电时，LiMn2O4 发生氧化反应
B. 放电时，负极反应为：Li+ +LiMn2O4 +e−=== Li2Mn2O4
C. 该电池不能用水溶液作电解质
D. 放电过程中Li+ 向负极移动
5 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
A. 该电池能够在高温下工作
B. 电池的负极反应为：C6H12O6 +6H2O−24e−=== 6CO2 ↑+24H+
C. 放电过程中，H+ 从正极区向负极区迁移
D. 在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO2 气体22.4
6 L
32
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
6 （1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu+2FeCl3 === CuCl2+2FeCl2 设计
一个原电池，画出原电池的示意图，并指出正极为
，电极反应式为
；负极
，电极反应式
。
（2）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心
地从烧杯中央滴入CuSO4 溶液。
①片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．铁圈和银圈仍保持平衡状态
C．铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜
D．银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
②产生上述现象的原因是
。
7 氮及氮的化合物有着重要的用途。
用氨气作原料可制备重要燃料—肼(N2H4)。
①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼。该反应的化学方程式是
。
②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是
。
第7 讲
原电池
33
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 下图是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )
盐桥内含有电解质溶液，可使装置形成闭合回路
A. 此装置能将化学能转变为电能
B. 石墨的电极反应：O2 +4e−+2H2O === 4OH−
C. 电子由Cu 电极经导线流向石墨电极
D. 电池总反应：2Cu+O2 +4HCl === 2CuCl2 +2H2O
9 某校化学兴趣小组进行探究性活动：将氧化还原反应2Fe3+ +2I−⇌2Fe2+ +I2 设计成一个带盐桥的原
电池。提供的试剂：FeCl3 溶液，KI 溶液；其他用品任选。请回答下列问题：
（1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料、电极名称及电解质溶液。
（2）发生氧化反应的电极其电极反应式为
。
（3）反应达到平衡时，外电路导线中
（填“有”或“无”）电流通过。
（4）平衡后向FeCl3 溶液中加入少量FeCl2 固体，当固体全部溶解后，该溶液中的电极变为
（填“正”或“负”）极。
34
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲为负极；
丙、丁相连，丁上有气泡逸出；
甲、丙相连，甲上发生氧化反应；
乙、丁相连，乙是电子流入的一极。
则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A. 甲> 乙> 丙> 丁
B. 甲> 丙> 乙> 丁
C. 甲> 丙> 丁> 乙
D. 乙> 丁> 丙> 甲
参考答案
35
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
参考答案
第1 讲
含硫物质的相互转化
1
B
2 C
3 B
4 D
5 （1）SO3
（2）2CO+SO2
催化剂
===S+2CO2
（3）FeS+2H+ === Fe2+ +H2S ↑
（4）BD
25.00
6 （1）甲、丙
（2）乙
有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸
（3）丁
浓硫酸高沸点，不易挥发
（4）称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中
一段时间后，质量增加的是浓硫酸
7 D
8 （1）2Cu+O2
△
===2CuO、CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O
生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二
氧化硫污染环境
（2）大于
（3）3Cu+2NO−
3 +8H+ === 3Cu2++2NO ↑+4H2O
（4）2mol/L
9 NH3、NO；O2 、HCl
10 D
36
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
1
C
2 B
3 B
4 D
5 B
6 D
7 D
8 B
9 ①NaOH 溶液；
②吸收NO2 避免环境污染；收集N2；
③badc
10（1）4NH3 +5O2
催化剂
===
△
4NO+6H2O
F
（2）A
NH3 ·H2O(浓)+CaO === NH3 ↑+Ca(OH)2
A
2H2O2
MnO2
===O2 ↑+2H2O
（3）
（4）吸收多余NH3 及H2O
（5）NO2 和剩余的氧气溶于水会有硝酸生成，溶液显酸性4NO2 +O2 +2H2O === 4HNO3
第3 讲
氨气和铵盐
1
D
2 C
3 B
4 B
5 B
6 D
7 B
8 A
9 A
10（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
不是
（2）O2
（3）4.48
（4）产生白烟
NH3 +HCl == NH4Cl
（5）F
（6）D
参考答案
37
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第4 讲
硅及其化合物
1
C
2 C
3 A,D
4 D
5 D
6 A
7 D
8 D
9 （1）SiHCl3 +H2
高温
===Si+3HCl
SiHCl3 +3H2O === H2SiO3 ↓+3HCl ↑+H2 ↑
氧气与氢气混合，可
能引起爆炸，氧气可能会氧化SiHCl3
（2）BC
（3）K2O·Al2O3 ·6SiO2
（4）试管中有白色胶状沉淀生成
制备硅胶、防火剂、防腐剂、粘合剂等（回答一个即可）
10（1）平衡压强，保证分液漏斗中的溶液顺利流下
浓硫酸
（2）Al、P
（3）Cl2 +2OH−=== Cl−+ClO−+H2O
（4）装置D 和装置E 中间的连接管较细，应改为粗管，防止气体冷凝形成液态或固态物质堵塞导
管而发生危险
（5）2C+SiO2
高温
===Si+2CO ↑
（6）MnO2 +4H+ +2Cl−
△
===Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O
第5 讲
非金属元素综合
1
C
2 D
3 （1）B
（2）Cl−+ClO−+2H+ === Cl2 ↑+H2O
（3）Ca(ClO)2
密封，在阴凉干燥处保存，避免与酸性物质接触
Ca(ClO)2 +CO2 +H2O === CaCO3 ↓+2HClO、2HClO
光照
===2HCl+O2 ↑
38
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 A
5 D
6 B
7 C
8 N2
NH3
NO
NO2
9 C
10（1）N2
NO
HNO3
（2）3Cu+8H+ +2NO−
3 === 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O
（3）H2S
SO3
H2SO4
（4）2SO2 +O2
催化剂
===
△
2SO3
第6 讲
化学能与热能
1
C
2 D
3 B
4 D
5 −287
6 A
7 D
8 A
9 吸热
10（1）烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中溶解度随温度升高而减小
（3）小于
第7 讲
原电池
1 （1）H2
2H2 −4e−+4OH−=== 4H2O
O2
O2 +2H2O+4e−=== 4OH−
（2）O2 +4H+ +4e−=== 2H2O
2H2 −4e−=== 4H+
（3）CH4 −8e−+10OH−=== CO2−
3 +2H2O
2O2 +4H2O+8e−=== 8OH−
2 C
3 B
4 C
5 B
参考答案
39
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
6 （1）正极材料只要正确均可（如石墨，不能比铜活泼）正极：2Fe3+ +2e−=== 2Fe2+
Cu ；负极：Cu−2e−=== Cu2+。
（2）①D ②发生原电池反应：Fe+Cu2+ === Fe2+ +Cu，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质
量增加，所以银圈逐渐向下倾斜
7 2NH3+NaClO === N2H4+NaCl+H2O
N2H4+4OH−−4e- = 4H2O+N2
8 B
9 （1）
（2）2I−−2e−=== I2
（3）无
（4）负
10 C
1219092614158
