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CONTENTS
第8 讲
化学反应速率与平衡
1
第9 讲
化学反应原理专项训练
5
第10 讲
甲烷和烷烃
10
第11 讲
乙烯和苯
14
第12 讲
烃综合和同分异构体
18
第13 讲
乙醇和乙酸
21
第14 讲
有机化学专题训练
25
第15 讲
化学与自然资源
29
第16 讲
期末复习
33
参考答案
39
第8 讲
化学反应速率与平衡
1
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第8 讲
化学反应速率与平衡
1 在2L 密闭容器中，发生反应2A+B == 2C+D，若最初A、B 都是8mol，在前10s 内A 的平均速率为
0.24mol/(L·s)，则10s 时B 的物质的量是( )
A. 2.4mol
B. 3.2mol
C. 4.8mol
D. 5.6mol
2 将0.6mol 的X 气体和0.4mol 的Y 气体混合于容积为2L 的密闭容器中使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)
=== nZ(g)+2W(g)（说明：n 为系数）
测得5min 末时生成0.2mol 的W。若测得以Z 浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n
的值为( )
A. 4
B. 3
C. 2
D. 1
3 反应4A(s)+3B(g) == 2C(g)+D(s)，经2min，B 的浓度减少0.6mol/L。对此化学反应速率的正确表示
是( )
A. 用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B. 分别用B、C 表示反应的速率，其比值是3 : 2
C. 在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min 内B 和C 两物质浓度都逐渐减小
2
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 在不同浓度(c)、温度(T) 条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是( )
A. a = 6.00
B. 不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v 可能相同
C. 318.2 < b < 328.2
D. 不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
5 NaHSO3 溶液在不同温度下均可被过量KIO3 氧化，当NaHSO3 完全消耗即有I2 析出，依据I2 析出
所需时间可以求得NaHSO3 的反应速率。将浓度均为0.020 mol · L−1 的NaHSO3 溶液（含少量淀粉）
10.0 mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0 mL 混合，记录10 ∼55◦C 间溶液变蓝时间，55◦C 时未观察到溶
液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是( )
A. 40◦C 之前与40◦C 之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B. 图中b、c 两点对应的NaHSO3 反应速率相等
C. 图中a 点对应的NaHSO3 反应速率为5.0×10−5mol·L−1 ·s−1
D. 温度高于40◦C 时，淀粉不宜用作该实验的指示剂
第8 讲
化学反应速率与平衡
3
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
6 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要
生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2 +O2
催化剂
⇌
△2SO3 的说法.不.正.确的是( )
A. 该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B. 达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C. 一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2 和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，
正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D. 在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
7 在一定温度下的恒容容器中，下列能说明反应A(s)+2B(g) ⇌C(g)+D(g) 已达平衡状态的是( )
A. 混合气体的压强不随时间变化而变化
B. 混合气体的密度不随时间变化而变化
C. 气体总物质的量不随时间变化而变化
D. 单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB
4
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g) ⇌2HI(g) 已达平衡状态的是( )
①单位时间内生成n mol H2 的同时生成n mol HI
②一个H−H 键断裂的同时有两个H−I 键断裂
③百分含量w(HI) = w(I2)
④反应速率v(H2) = v(I2) = 1
2v(HI)
⑤c(HI) : c(H2) : c(I2) = 2 : 1 : 1
⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内的压强不再变化
⑧条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A. ②⑥⑨
B. ①②③④
C. ②⑥⑨⑩
D. ③⑤⑥⑦⑧
9 在一定温度下，在体积为2L 的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，下列表述中正确的是( )
A. 反应的化学方程式为2X === 3Y+Z
B. t 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若t = 4，则0 ∼t 的X 的化学反应速率为0.1 mol/(L·min)
D. 温度、体积不变，t 时刻充入1mol He 使压强增大，正、逆反应速率都增大
第9 讲
化学反应原理专项训练
5
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第9 讲
化学反应原理专项训练
1 已知：P4(s)+6Cl2(g) === 4PCl3(g)∆H = akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g) === 4PCl5(g)∆H = bkJ/mol。P4 具有
正四面体结构，PCl5 中P−Cl 键的键能为ckJ/mol，PCl3 中P−Cl 键的键能为1.2ckJ/mol，下列叙述正
确的是( )
A. P−P 键的键能大于P−Cl 键的键能
B. PCl3 比PCl5 更稳定
C. Cl−Cl 键的键能b−a+5.6c
4
kJ/mol
D. P−P 键的键能为5a−3b+12c
8
kJ/mol
2 已知2g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242kJ，且氧气中1molO=O 键完全断裂时需要吸收能量
496kJ，水蒸气中1molH-O 键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH-H 键断裂时吸收能量为( )
A. 434kJ
B. 557kJ
C. 920kJ
D. 436kJ
3 汽车尾气中含有CO、NO 等有害气体。
（1）汽车尾气中NO 生成过程的能量变化示意图如下：
该条件下，1molN2 和1molO2 完全反应生成NO，会
(填“吸收”或“放出”)
kJ 能量。
6
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
（2）通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 的含量，其工作原理如下图所示：
①NiO 电极上发生的是
反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子的流动方向是从
电极流向
电极(填“NiO”或“Pt”)；Pt 电极上的
电极反应式为
。
（3）一种新型催化剂能使NO 和CO 发生反应：2NO+2CO ⇌2CO2 +N2。已知增大催化剂的比表面积
可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了
三组实验，部分实验条件已经填在下表中。
①请把表中数据补充完整：A
；B
。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验
(填实验序号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO 的物质的量浓度c(NO) 随时间t 的变化曲线如下图所示，其中表示
实验Ⅱ的是曲线
(填“甲”或“乙”)。
第9 讲
化学反应原理专项训练
7
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A) = 0.45mol · L-1 · s-1、
②v(B) = 0.6mol·L-1 ·s-1、③v(C) = 0.4mol·L-1 ·s-1、④v(D) = 0.45mol·L-1 ·s-1，该反应进行的快慢顺序
为( )
A. ④>②=③>①
B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③
D. ①>④>②=③
5 密闭容器中反应CO(g)+H2O(g) ⇌CO2(g)+H2(g)+Q(Q > 0) 达到平衡，在其他条件不变的情况下，下
列措施不能使正反应速率加快的是( )
A. 通入水蒸气
B. 缩小容器体积
C. 分离出CO2
D. 升高温度
6 反应C(s)+H2O(g) ⇌CO(g)+H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加
快的是( )
A. 增加C 的量
B. 将容器的体积减小一半
C. 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大
D. 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大
8
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 在一密闭容器中充入1mol H2 和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g) ⇌
2HI(g)，下列说法正确的是( )
A. 保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
B. 保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g) 和1molI2(g)，化学反应速率不变
D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变
8 一定温度下，在固定容积的容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)
催化剂
⇌
高温2NH3(g) 达到平衡状态的标志是( )
A. N2、H2、NH3 的分子数之比为1: 3: 2
B. 容器中气体密度保持不变
C. 单位时间内生成nmol N2，同时生成3nmol H2
D. N2、H2、NH3 的浓度不再变化
9 反应C(s) + H2O(g) ⇌CO(g) + H2 (g) 在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速
率几乎没有影响的是：①增加C 的用量；②将容器体积缩小一半；③保持容器体积不变，充入氮气使
容器内压强增大；④保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大( )
A. ②④
B. ①③
C. ③④
D. ①④
第9 讲
化学反应原理专项训练
9
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 下表是50mL 稀硫酸与0.10g 某金属反应的实验数据，分析下述数据，回答下列问题：
（1）实验2 和3 表明，
对反应速率有影响。结论：
，反应速率越快。
（2）实验4 中“？”处的温度是
◦C。
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有
（填实验序号）。
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有
，其实验序号是
。
11 在以稀硫酸为电解质溶液的铜-锌原电池中，已知其电极反应分别为:
锌片：Zn−2e−=== Zn2+；铜片：2H+ +2e−=== H2 ↑。下列判断正确的是( )
A. 溶液的酸性逐渐增强
B. 铜片逐渐溶解
C. 溶液中H+ 向锌片作定向移动
D. 锌片是负极并被氧化
12 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往
烧杯中央滴入CuSO4 溶液。
（1）片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
。
A．铁圈和银圈左右摇摆不定
B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜
D．银圈向下倾斜
（2）产生上述现象的原因是
。
10
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第10 讲
甲烷和烷烃
1 实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
第10 讲
甲烷和烷烃
11
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
2 下列化合物中，生成的一氯取代物超过一种的是( )
3 下列说法正确的是( )
A. 石墨和金刚石互为同素异形体
B.
与
互为同分异构体
C. H2O、D2O、T2O 互为同位素
D. CH3OH 和
HOCH2CH2OH 互为同系物
4 下列物质中，不与立方烷(
) 互为同分异构体的是( )
12
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
5 1，2，3−三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：
据此，可判断1，2，3，4，5−五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上) 的异构体数目是( )
A. 4
B. 5
C. 6
D. 7
6 烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：
如某烷烃分子中同时存
在这四种基团，则该烷烃最少含有的碳原子数应是( )
A. 6
B. 7
C. 8
D. 10
7 有一系列有机化合物按以下顺序排列：CH3CH = CHCHO，CH3CH = CHCH = CHCHO，CH3(CH = CH)3CHO
…... 在该系列有机物中，分子中碳元素的质量分数的最大值最接近于( )
A. 95.6%
B. 92.3%
C. 85.7%
D. 75.0%
第10 讲
甲烷和烷烃
13
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 下列烷烃：①正己烷、②丙烷、③正戊烷、④正丁烷、⑤癸烷中，沸点由高到低的顺序正确的是( )
A. ①②③④⑤
B. ⑤①③④②
C. ⑤③④①②
D. ③④⑤②①
9 (多选) 下列化学性质中，烷烃不具备的是( )
A. 能使溴水褪色
B. 可以在空气中燃烧
C. 与Cl2 发生取代反应
D. 能使酸性KMnO4 溶液褪色
10 下列有关烷烃的叙述不正确的是( )
A. 烷烃分子中所有的键都是单键
B. 光照条件下，烷烃都能与氯气发生取代反应
C. 符合通式CnH2n+2 的烃类一定是烷烃
D. 随着碳原子数的增加，烷烃熔、沸点逐渐降低
14
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第11 讲
乙烯和苯
1 下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是( )
①乙烯通入水中即可转化为乙醇
②乙烯可作香蕉等水果的催熟剂
③乙烯容易与溴水发生反应，1mol 乙烯加成消耗1mol 溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键
④乙烯能够被酸性KMnO4 溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键
⑤乙烯分子中所有原子在同一个平面
A. ①②④
B. ②④⑤
C. ②③⑤
D. ①④⑤
2 甲烷和乙烯的混合气体100mL，能催化加成氢气30mL，则混合气体中含有甲烷( )
A. 50mL
B. 70mL
C. 30mL
D. 15mL
3 将60g 由甲烷和乙烯组成的混合气体通入盛有足量溴水的容器里，盛溴水的容器的总质量增加28g，
则原混合气中甲烷和乙烯的物质的量之比为( )
A. 1 : 2
B. 2 : 1
C. 3 : 2
D. 2 : 3
第11 讲
乙烯和苯
15
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 如图是用实验室制得的乙烯(C2H5OH
浓硫酸
−−−→
170◦C CH2=CH2 ↑+H2O) 与溴水作用制取1，2- 二溴乙烷的部
分装置图，根据图示判断下列说法正确的是( )
A. 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同
B. 装置②和装置④中都盛有NaOH 溶液，其吸收的杂质相同
C. 产物可用分液的方法进行分离，1，2- 二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出
D. 制备乙烯时温度计水银球位置应在反应液的液面下
5 下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是( )
A. CH3CH3
B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH
D. CH3CH2Br
6 乙烯和苯能够共同发生的反应类型有( )
①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ①④
16
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是( )
①由苯制环己烷；由乙烯制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色
③由乙烯制聚乙烯；由2- 溴丙烷制丙烯
④由苯制硝基苯；由苯制溴苯
A. 只有②③
B. 只有③④
C. 只有①③
D. 只有①④
8 下列关于苯的叙述正确的是( )
A. 反应①为取代反应，有机产物浮在上层
B. 反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并伴有浓烟
C. 反应③为取代反应，只生成一种产物
D. 反应④中1mol 苯最多与3mol H2 发生加成反应，因为苯分子含有3 个碳碳双键
第11 讲
乙烯和苯
17
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
9 在各类化学实验中常常用到导管，如实验室制备硝基苯，装置如图。下列关于长导管的用途的叙述中
错误的是( )
A. 实验室制备硝基苯，长导管的主要作用是冷凝和回流
B. 加热密闭装置，防止容器内压力过高，可用导管进行导气减压
C. 长导管也可以用来对热气体进行冷凝，冷却剂可以是空气
D. 长导管可以代替玻璃棒进行使用
10 如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是( )
A. 三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B. 冷凝管中的水流方向应从b 口进a 口出
C. 实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀
D. 碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入反应体系
18
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第12 讲
烃综合和同分异构体
1 下列有关生活中常见有机物的说法正确的是( )
A. 甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物
B. 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
C. 苯和乙烯都能使溴水层变为无色，二者都发生加成反应
D. 煤干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯都能从石油中分馏得到
2 120◦C 时，1 体积某烃和4 体积O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强，体积不变，该烃分子式
中所含的碳原子数不可能是( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
3 将有机物完全燃烧，生成CO2 和H2O。将12g 该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4 增
重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。该有机物分子式为( )
A. C4H10
B. C2H6O
C. C3H8O
D. C2H4O2
第12 讲
烃综合和同分异构体
19
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 只含C、H、O 三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2 和生成的CO2 的体积比是1 : 2，在这类
有机物中( )
A. 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O
B. 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2O2
C. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16 的整数倍
D. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18 的整数倍
5 有机物X、Y 分子式不同，它们只含C、H、O 元素中的两种或三种，若将X、Y 不论何种比例混合，只
要其物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成二氧化碳的物质的量也不变。则X、Y
可能是( )
A. CH2O、C3H6O2
B. C2H2、C6H6
C. C2H4、C2H6O
D. C2H4、C2H4O2
6 近年来用合成方法制备了多种新奇的有机物，如分子具有如下图所示立体结构的环状化合物：
有人认为上述有机物中①立方烷、棱晶烷可以看做是烷烃的同系物；②盆烯是乙烯的同系物；③棱
晶烷、盆烯是苯的同分异构体。上述看法中正确的是( )
A. ②③
B. 除①都正确
C. 只有①
D. 只有③
20
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 有机物M(
) 苯环上只有一个侧链的结构共有( )
A. 5 种
B. 6 种
C. 7 种
D. 8 种
8 某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个
和一
个-Cl，它的可能的结构有几种( )
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
9 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为
，这种烯烃有( )
A. 4 种
B. 5 种
C. 6 种
D. 7 种
10 下列说法正确的是( )
A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，一定是同分异构体
B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体
C. 两种有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物
D. 两种烃所含有碳元素的质量分数相同，一定互为同分异构体
第13 讲
乙醇和乙酸
21
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第13 讲
乙醇和乙酸
1 比较乙烷和乙醇的结构简式，下列说法错误的是( )
A. 分子中的化学键包括极性键和非极性键
B. 分子里都含6 个氢原子且氢原子的化学环境相同
C. 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D. 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
2 某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是( )
A. 生成物是乙醛
B. 乙醇发生了还原反应
C. 铜是此反应的催化剂
D. 反应中有红黑颜色交替变化的现象
3 按照下图装置持续通入X 气体或蒸气，可以看到a 处有红色物质生成，b 处变蓝，c 处得到液体，则X
气体或蒸气可能是（假设每个反应均完全）( )
A. CH3CH2OH
B. CO 或H2
C. NH3
D. H2
22
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 （多选）乙醇(C2H6O) 的结构可能有两种：
关于确定是（II）而不是（I），下列说法中正确的是( )
A. 1 mol 乙醇与足量的钠作用生成0.5 mol H2
B. 1 mol 乙醇完全燃烧时生成3 mol H2O
C. 乙醇与乙酸发生酯化反应，有1 mol 乙醇参与反应时，生成1 mol H2O
D. 乙醇可以制酒精饮料
5 在同温同压下，某有机物和过量的Na 反应得到V1L 氢气，另取一份等量的该有机物和足量的NaHCO3
溶液反应得到V2L 二氧化碳，若V1 = V2̸ = 0，则有机物可能是( )
A.
B. HOOC-COOH
C. HOCH2CH2OH
D. CH3COOH
6 将1mol 乙醇(其中的氧用18O 标记) 在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述错误的是
( )
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O
B. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成88g 乙酸乙酯
D. 不可能生成90g 乙酸乙酯
第13 讲
乙醇和乙酸
23
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
7 乙醇和乙酸乙酯组成的混合物中，若含碳的质量分数为54%，则此混合物中含氢的质量分数为( )
A. 10.4%
B. 10%
C. 9.2%
D. 8.8%
8 为提纯下列物质(括号内为杂质)。所选试剂及方法均正确的是( )
9 乙酸分子的结构式为
，下列反应及断键部位正确的是( )
（1）乙酸的电离是①键断裂
（2）乙酸与乙醇发生酯化反应是②键断裂
（3）在红磷存在时，Br2 与CH3COOH 的反应：CH3COOH+Br2
红磷
−−→CH2Br−COOH+HBr，是③键断裂
（4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH →
，是①②键断裂
A. （1）、（2）、（3）
B. （1）、（2）、（3）、（4）
C. （2）、（3）、（4）
D. （1）、（3）、（4）
24
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 实验室采用如图所示装置制备乙酸乙酯，实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管
内壁缓缓加入紫色石蕊试液1 毫升，发现紫色石蕊试液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯溶液层
之间(整个过程不振荡试管)，下列有关该实验的描述，不正确的是( )
A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质
B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水
C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇、中和乙酸
D. 石蕊层为三层环，由上而下是蓝、紫、红
第14 讲
有机化学专题训练
25
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第14 讲
有机化学专题训练
1 将甲烷和氧气的混合气体充入含有23.4 g Na2O2 的密闭容器中，保持容器中温度为150◦C，用电火花
引燃充分反应后，压强为0Pa，若将残留物溶于水，无气体逸出。据此判断下列叙述正确的是( )
A. 原混合气体中甲烷和氧气体积比为1 : 2
B. 原混合气体中甲烷和氧气体积比为2 : 1
C. 残留固体中只有NaOH
D. 残留固体中只有Na2CO3
2 相对分子质量为72 的烷烃，其分子式是
。该烷烃的一氯代物分子中有两个-CH3，两个
-CH2-，一个
，一个-Cl，它的可能结构有四种。请写出这四种可能的结构简式：
（1）
。
（2）
。
（3）
。
（4）
。
26
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
3 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化如
图所示，则下列对混合烃的判断正确的是( )
①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6
A. ①②④
B. ③④
C. ①②⑤
D. ③⑤
4 已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO+O2
催化剂
→
△2CH3COOH。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出A 的电子式
。
（2）B、D 分子中的官能团名称分别是
、
。
（3）写出下列反应的反应类型：①
，②
，④
。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①
；
②
；
④
。
第14 讲
有机化学专题训练
27
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
5 乳酸的结构简式为
下列有关乳酸的说法.不.正.确的是( )
A. 乳酸中能发生酯化反应的官能团有2 种
B. 1mol 乳酸可与2mol NaOH 发生中和反应
C. 1mol 乳酸与足量金属Na 反应生成1mol H2
D. 有机物
(乳酸) 与
互为同分异构体
6 下图为香叶醇的结构简式，下列说法不正确的是( )
A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 分子式为C10H16O
C. 能发生加成反应和氧化反应
D. 能与金属钠反应，不与氢氧化钠溶液反应
7 有机物M(
) 苯环上只有一个侧链的结构共有( )
A. 5 种
B. 6 种
C. 7 种
D. 8 种
28
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 下列有机化合物的一氯代物种类最多的是（不考虑立体异构）( )
A.
B.
C.
D.
9 已知C5H11Cl 有8 种同分异构体，可推知分子组成为C5H12O 的醇类的同分异构体的数目是( )
A. 8 种
B. 7 种
C. 6 种
D. 5 种
10 在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为预期的最终产物，即原子的利用率为
100%，则下列反应最符合“绿色化学”的是( )
A. CH2=CH2 与H2O 反应制取CH3CH2OH
B. 苯与液溴反应制取溴苯
C. 乙酸与Na2CO3 溶液反应制取CO2
D. 乙醇与金属钠反应制取乙醇钠
第15 讲
化学与自然资源
29
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第15 讲
化学与自然资源
1 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟
下列有关的是( )
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属
的延展性。
A. ①③
B. ②⑤
C. ③⑤
D. ②④
2 工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：
①2C(焦炭)+O2(空气)
高温
===2CO
②Fe2O3+3CO
高温
⇌2Fe+3CO2
该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是( )
A. CO 过量
B. CO 与铁矿石接触不充分
C. 炼铁高炉的高度不够
D. CO 与Fe2O3 的反应有一定限度
3 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )
A. MgCl2(熔融)
通电
===Mg+Cl2 ↑
B. 2NaCl+H2
△
===2Na+2HCl
C. Fe3O4+4CO
高温
===3Fe+4CO2
D. 2HgO
△
===2Hg+O2 ↑
30
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
4 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下列说法正确的是( )
A. 第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+ 等杂质时，不涉及化学变化过程
B. 工业上，通过电解精盐水溶液可以制取金属钠
C. 第②步的反应条件是在空气中直接加热
D. 第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
5 工业上常用如下的方法从海水中提取溴：浓缩海水
氯气
→
①粗产品溴
通空气和水蒸气
→
②
溴蒸气
SO2
→
③物质X
氯气
→
④产
品溴，下列说法错误的是( )
A. 步骤①的主要反应为：Cl2 +2Br−→Br2 +2Cl−
B. 物质X 为HBrO
C. 步骤②③的目的是富集溴元素
D. 步骤②利用了溴易挥发的性质
第15 讲
化学与自然资源
31
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
6 海带中碘元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中所选用的实验用品不能都用到的是( )
A. 将海带灼烧灰化，选用①、②和⑧
B. 溶解灰分，选用④、⑥和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的I−，选用③和⑨
7 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为
欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是( )
A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料
B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷
C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜
D. 用二氧化硅制备高纯硅
8 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是( )
32
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
9 关于煤与石油化工的说法，正确的是( )
A. 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等
B. 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油
C. 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品
D. 石油主要是各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
10 有关煤的综合利用如下图所示。下列说法正确的是( )
A. 煤和水煤气均是二次能源
B. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物
C. ①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
D. B 为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
第16 讲
期末复习
33
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第16 讲
期末复习
1 （1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：
方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热
方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应
①下面的制取装置图中，方法一应选用装置
(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置
。
②写出加热NH4Cl 和Ca(OH)2 制取NH3 的反应方程式
。
③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是
，收集氨气的方法是
。
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. 五氧化二磷
D. 向上排空气法
E. 排水法
F. 向下排空气法
④检验是否收集满氨气的方法是
。
（2）请观察如图装置，回答下列问题：
①负极是
，发生
反应(填“氧化”或“还原”)。
②正极的电极反应式
。
③该装置是一种把
的装置，当导线中有0.2mole−发生转移时，求参加氧化反应的物质的
物质的量为
。
34
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
2 （1）甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。
(1) 填写所示仪器名称：A
。
(2) 实验步骤：连接仪器、
、加药品后，打开a、滴入浓硫酸，加热。
(3) 问题探究：(已知酸性强弱：亚硫酸> 碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是
；
装置E 中酸性KMnO4 溶液的作用是
；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是
。
③依据试管D 中的反应，能否证明S 的非金属性强于C 的非金属性
(填“能”或“否”)。
（2）将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500mLCuSO4 溶液中构成如图所示的装置。
(1) 该装置中能量主要的转化形式是
，铜片周围溶液会出现
的现象。
(2) 若锌2min 后的质量减少1.3g，则导线中流过的电子为
mol。
(3) 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3 溶液，其正极反应为
。
第16 讲
期末复习
35
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
3 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中
电池总反应可表示为：5MnO2 +2Ag+2NaCl === Na2Mn5O10 +2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的
有关说法正确的是( )
A. 正极反应式：Ag+Cl−−e−=== AgCl
B. 每生成1mol Na2Mn5O10 转移2mol 电子
C. Na+ 不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl 是还原产物
4 （1）利用反应CuSO4 +Fe === Cu+FeSO4 可设计为原电池。
(1) 负极材料是
(写名称)，电极反应为
。
(2) 正极电极反应式为
。
(3) 溶液中SO2−
4
向
极移动。
（2）工业合成氨反应：N2 +3H2 ⇌2NH3 是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适
的催化剂。
(4) 如果将1molN2 和3molH2 混合，使其充分反应，放出的热量总是小于理论数值，其原因是
。
(5) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L 的密闭容器内，反应经过10min 后，生成10molNH3，则
用N2 表示的化学反应速率为
mol·L−1 ·min−1。
(6) 一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
。
a. 正反应速率和逆反应速率相等
b. 正反应速率最大，逆反应速率为0
c. 反应达到最大限度
d. N2 和H2 的浓度相等
e. 生成1molN2 的同时，消耗2molNH3
f. 生成3molH2 的同时，生成2molNH3
36
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
5 甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电
池总反应式为2CH3OH+3O2 →2CO2+4H2O。下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H+ 向负极移
动③负极反应：CH3OH−6e−+H2O === CO2+6H+④1mol CH3OH 完全反应转移12mol 电子⑤正极
反应：O2+4e−+2H2O === 4OH−⑥该电池的电解质溶液可能是碱液。其中正确的是( )
A. ①②⑥
B. ②③④⑤
C. ③
D. ①③
6 一定温度下，反应N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) 在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
( )
A. 缩小容器容积使压强增大
B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入He
D. 恒压，充入He
7 在不同条件下进行合成氨的反应(N2 +3H2 ⇌2NH3)，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，
生成NH3 的速率最快的是( )
A. v(H2) = 0.3mol·L-1 ·min-1
B. v(N2) = 0.2mol·L-1 ·min-1
C. v(NH3) = 0.3mol·L-1 ·min-1
D. v(H2) = 0.005mol·L-1 ·s-1
第16 讲
期末复习
37
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
8 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是( )
A. 甲能使酸性KMnO4 溶液褪色
B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色
C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键
D. 丁只能发生取代反应
9 下列关于有机物的叙述正确的是( )
A. 聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4 溶液褪色
B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4 溶液褪色
C. 甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7 取代，形成的同分异构体有9 种
D. CH2=CHCH2OH 能发生加成反应、取代反应、氧化反应
38
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
10 已知A 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D 是饮食中两种常见的有机物，F 是一
种有香味的物质，F 中碳原子数是D 的两倍。现以A 为主要原料合成F 和高分子化合物E，其合成路
线如图1 所示。
（1）写出A 的电子式：
。
（2）写出D 中官能团的名称：
。
（3）写出E 的结构简式：
。
（4）写出①的化学方程式：
。
（5）物质B 可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂是
。
（6）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50◦C∽60◦C 与浓硝酸发生反应，写出反应化
学方程式
。
（7）在实验室里我们可以用如图2 所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为
，甲中发生的化
学方程式为：
；该装置图中有一个明显的错误是
。
参考答案
39
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
参考答案
第8 讲
1 D
2 D
3 B
4 D
5 B
6 B
7 B
8 A
9 C
第9 讲
1 C
2 D
3 （1）吸收
183
（2）氧化
NiO
Pt
O2 +4e−=== 2O2−
（3）1.20×10−3
5.80×10−3
Ⅰ和Ⅲ
乙
4 D
5 C
6 B
7 C
8 D
9 B
10（1）固体反应物的表面积
表面积越大
（2）20
（3）1、2、4
（4）反应温度
4 和5
11 D
12（1）D
（2）加入CuSO4 溶液后，构成Fe −Ag 原电池，铁圈做负极，溶解，质量减轻，
Cu2+ 在银圈上得电子，生成Cu 附着在银圈上，使其质量增加
第10 讲
1 D
2 D
3 A
4 D
5 A
6 C
7 B
8 B
9 A,D
10 D
40
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第11 讲
1 C
2 B
3 B
4 D
5 B
6 D
7 D
8 B
9 D
10 C
第12 讲
1 A
2 D
3 C
4 B,D
5 C
6 D
7 D
8 C
9 B
10 C
第8 讲
1 B
2 B
3 A
4 A,C
5 A
6 B
7 B
8 B
9 B
10 D
第14 讲
1 B
2 C5H12
3 A
4 (1)
；
(2) 羟基、羧基；
(3) 加成反应，氧化反应，取代（酯化）反应；
(4) ①CH2 = CH2 +H2O
催化剂
→CH3CH2OH
②2CH3CH2OH+O2
Cu
→
△2CH3CHO+2H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
⇌
△CH3COOCH2CH3 +H2O
5 B
6 B
7 D
8 C
9 A
10 A
参考答案
41
【春】高一化学目标清北班（课改）进阶练习册
第15 讲
1 D
2 D
3 B
4 D
5 B
6 B
7 A
8 C
9 D
10 D
第16 讲
1 A
B
2NH4Cl+Ca(OH)2
△
===2NH3 ↑+CaCl2 +2H2O
B
F
用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满
Zn
氧化
2H+ +2e−=== H2 ↑
化学能转变为电能
0.1mol
2 分液漏斗；检验装置气密性；Cu+2H2SO4(浓)
△
===CuSO4+SO2 ↑+2H2O；除去二氧化硫气体；
E 试管中的溶液褪色不完全，F 试管中出现白色沉淀；否；化学能转化为电能；溶液颜色变浅；
0.04；Fe3++e- === Fe2+
3 B
4 铁
Fe−2e−=== Fe2+
Cu2+ +2e−=== Cu
负
该反应是可逆反应，1molN2 和3molH2 不能完全反应，因此放出的能量总是小
于理论数值
0.25
acf
5 D
6 C
7 B
8 C
9 D
10（1）
（2）羧基
（3）
（4）2CH3CH2OH+O2
Cu
→
△2CH3CHO+2H2O
（5）高锰酸钾或重铬酸钾
（6）
（7）饱和碳酸钠溶液
CH3COOH + CH3CH2OH
浓H2SO4
⇌
△
CH3COOCH2CH3 + H2O
乙中导管在液面下，
会发生倒吸
1219092614159
