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CONTENTS
第1 讲
含硫物质的互相转化
1
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
6
第3 讲
氨气和铵盐
11
第4 讲
硅及其化合物
15
第5 讲
非金属元素综合
19
第6 讲
化学能与热能
23
第7 讲
原电池
27
参考答案
31
第1 讲
含硫物质的互相转化
1
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
第1 讲
含硫物质的互相转化
1 能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 硅
B. 硫
C. 铜
D. 铁
2 常温下，将甲针筒内20mL H2S 推入含有10mL SO2 的乙针筒内，一段时间后，对乙针筒内现象描述错
误的是（气体在同温同压下测定）( )
A. 有淡黄色固体生成
B. 有无色液体生成
C. 气体体积缩小
D. 最终剩余15mL 气体
3 加热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4 外，还发生如下化学反应：2FeSO4 →Fe2O3 +SO2 ↑+SO3 ↑；
将生成的气体通入BaCl2 溶液中，可以得出的结论是( )
A. 生成BaSO4 和BaSO3 两种沉淀
B. 生成BaSO4 沉淀，有SO2 气体逸出
C. 生成BaSO4 沉淀，有SO3 气体逸出
D. 有SO2 和SO3 两种气体同时逸出
2
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
4 如图所示进行实验，下列说法不正确的是( )
A. 石蕊试液变红说明SO2 的水溶液显酸性
B. 品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同
C. BaCl2 溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3
D. 该实验说明SO2 的性质具有多样性
5 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。
（1）图中Y 的化学式为
。
（2）治理含CO、SO2 的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S 和无毒的气体。则治理烟道气
反应的化学方程式为
。
（3）实验室中X[H2S] 气体由不溶性的硫化亚铁固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式
为
。
（4）Na2S2O3[硫代硫酸钠] 是一种用途广泛的钠盐。
①下列物质用于Na2S2O3 的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是
(填字母序
号)。
A.Na2S+S
B.Z+S
C.Na2SO3 +Y
D.NaHS+NaHSO3
②Na2S2O3 具有较强的还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，反应如下：
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O === 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl。现需处理含标准状况下Cl22.24L 的织锦物，
理论上需要0.00100mol/LNa2S2O3 溶液的体积为
L。
第1 讲
含硫物质的互相转化
3
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
6 储存浓H2SO4 的铁罐外口常会出现严重的腐蚀现象，这体现了( )
A. 浓H2SO4 的吸水性和酸性
B. 浓H2SO4 的脱水性和吸水性
C. 浓H2SO4 的强氧化性和吸水性
D. 浓H2SO4 的吸水性和稀H2SO4 的通性（酸性）
7 某100mL 溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe2+、Ba2+、H+、SO2−
4 、CO2−
3 。
为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量BaCl2 溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是
，肯定不含有的离子是
。
（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、
，检验沉淀已洗干净的
方法是
。
（3）原溶液中H+ 物质的量浓度为
mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO3 溶液，反应的离子方程式为：
。
（5）若向100mL 原溶液中加入1mol/L 的Ba(OH)2 溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的
Ba(OH)2 溶液体积为
L。
4
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8 某研究小组成员在讨论如何鉴别浓硫酸和稀硫酸，设计了如下方案：
（1）其中可行的是：
。
（2）其中一个对结论稍作修改就能行的是
。修改后的结论是
。
（3）完全错误的是
，因为
。
（4）请再给出一种鉴别方法。
9 如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法不正确的是( )
A. 硫在自然界中既有游离态又有化合态
B. 过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C. 硫元素的循环过程中只有硫的还原
D. 若生物体有机硫的成键方式为
，则过程④中S 未发生氧化还原反应
第1 讲
含硫物质的互相转化
5
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
10 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题:
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是:
。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是
。
（2）在一定体积的10mol·L−1 的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓
硫酸的实际体积
(填“大于”、
“等于”或“小于”)180mL。
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3 溶液)，则该反应的离子方程式为
。
（4）将8g Fe2O3 投入到150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入7g 铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2(标
准状况)，同时，Fe 和Fe2O3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗
4mol·L−1 的NaOH 溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为
。
（5）某无色混合气体中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl 等几种气体中的一种或几种，将它通过浓硫酸
后气体体积减少，将剩余气体与空气接触后呈红棕色。此混合气体中一定含有
，一定不含
有
。
6
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第2 讲
氮的氧化物和硝酸
1 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同
时有气体逸出。该盐是( )
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. KNO3
D. FeSO4
2 下列有关硝酸的说法中正确的是( )
A. 常温下浓硝酸与铁、铝不反应
B. 浓硝酸具有强氧化性和不稳定性
C. 浓硝酸通常略显黄色，是因为在其中溶解了Fe3+ 的缘故
D. 稀硝酸与铜反应，氮元素化合价由+5 价降为+2 价；浓硝酸与铜反应，氮元素化合价由+5
价降为+4 价。由反应前后降价的多少可知，稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
3 某同学进行如下实验：
下列说法合理的是( )
A. 烧杯A 中发生反应：3Cu+8HNO3 === 3Cu(NO3)2 +2NO ↑+4H2O
B. 红棕色气体消失只与NO2 与烧杯C 中的KI 发生反应有关
C. 烧杯C 中溶液变蓝色只与NO2 和C 中的溶液发生反应有关
D. 若将铜片换成铁片，则C 中的液体也可能变蓝
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
7
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
4 一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2 中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足
量浓H2SO4 的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2 的干燥管，气体变为红棕色，将排出的
气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是( )
A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO2
B. 原气体一定不含HCl、NO、H2
C. 原气体中NO 和CO2 的体积比为2 : 3
D. 无法确定H2 是否存在
5 一定温度下，探究铜与稀HNO3 反应，过程如下：
下列说法不正确的是( )
A. 过程I 中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO−
3 +8H+ === 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O
B. 步骤III 反应速率比I 快的原因是NO2 溶于水，使c(HNO3) 增大
C. 由实验可知，NO2 对该反应具有催化作用
D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
6 有硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L−1，含有硝酸的浓度为1mol·L−1，现向
其中加入0.96g 铜粉，充分反应后（假设只生成NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为
( )
A. 89.6mL
B. 112mL
C. 168mL
D. 224mL
8
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
7 亚硝酸钠(有毒性，市场上很易与食盐混淆) 是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处
理等，其物理性质与NaCl 极为相似。相关转化关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A. NaNO2 在水中的溶解性大于NH4NO2
B. NaNO2 与N2H4 反应中，NaNO2 是氧化剂
C. 可用KI、淀粉和食醋鉴别NaNO2 和NaCl
D. 分解NaN3 盐每产生1molN2 转移6mole−
8 将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应:
①3H2S+2HNO3
冷
===3S ↓+2NO ↑+4H2O
②H2S+2HNO3
冷
===S ↓+2NO2 ↑+2H2O
③4H2S+2HNO3
冷
===4S ↓+NH4NO3 +3H2O
④5H2S+2HNO3===5S ↓+N2 ↑+6H2O
结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是( )
A. ①>②>③>④
B. ②>①>④>③
C. ②>①>③>④
D. ④>③>①>②
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
9
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
9 某课外活动小组探究镁与CO2、NO2 的反应。
设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)
资料信息:2NO2+2NaOH === NaNO3+NaNO2+H2O。
①装置A 中的试剂是
。
②干燥管和装置B 的作用分别是
。
③实验开始时正确的操作步骤是
。
a. 通入NO2
b. 打开弹簧夹
c. 点燃酒精灯
d. 当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
10
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
10 某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO 进一步氧化为NO2, 用水吸收NO2，并检验HNO3 的生
成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO
可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水
可供选择的仪器有：如图
另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A 和B 两个制气装置允许使用两次，其
余装置只能使用一次。
（1）氨氧化制NO 的化学反应方程式为
，该反应在装置
中进行。
（2）为快速制备NH3 和O2，制取NH3 的装置最好选择
，其化学方程式为：
；制取O2
的装置最好选择
，其化学反应方程式为
。
（3）利用快速制备NH3 和O2 的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为
[按装置先后
顺序排列]
（4）装置C 的作用是
。
（5）装置H 中溶液变红，其原因是
。
第3 讲
氨气和铵盐
11
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
第3 讲
氨气和铵盐
1 在1L1mol·L−1 的氨水中( )
A. 含有1molNH3 分子
B. 含有NH3 和NH+
4 物质的量之和为1mol
C. 含1molNH3 ·H2O
D. 含NH3、NH3 ·H2O、NH+
4 物质的量之和为1mol
2 下列有关NH3 的实验正确的是( )
3 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4 四种溶液（可加热）的一种试剂是( )
A. BaCl2 溶液
B. Ba(NO3)2 溶液
C. Ba(OH)2 溶液
D. AgNO3 溶液
4 将含有等体积NH3、CO2、NO 的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2 和Na2CO3 溶液的装置，充分
作用后，最后得到的气体是( )
A. CO2 和
NO
B. CO2
C. NO
D. NO2
12
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
5 关于铵盐的叙述：①铵盐易溶于水；②铵盐中氮元素均为−3 价；③铵盐受热易分解；④铵盐都只能
跟碱反应，不能跟酸反应；⑤铵态氮肥不宜跟碱性物质如草木灰混合使用。其中正确的是( )
A. ①②③④⑤
B. ①③⑤
C. ③④⑤
D. ①②④
6 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是( )
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A. ①②
B. ③④
C. ①③
D. ②④
7 检验铵盐的一般方法是将待检物质取出少量放入试管中，然后( )
A. 直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
B. 加水溶解，向溶液中滴加紫色石蕊试液
C. 加入氢氧化钠溶液并加热，后再滴入酚酞试液
D. 加氢氧化钠加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口处检验
8 氢化铵(NH4H) 与氯化铵的结构相似，又知NH4H 与水反应有H2 生成，下列叙述不正确的是( )
A. NH4H 是离子化合物
B. NH4H 溶于水，所形成的水溶液显酸性
C. NH4H 与水反应时，水是氧化剂
D. NH4H 固体投入少量水中，有两种气体产生
第3 讲
氨气和铵盐
13
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
9 下列装置、操作及说法均正确的是( )
A. 装置甲可用于Cu 与稀硝酸制NO(必要时可加热)
B. 装置乙可用于蒸干NH4Cl 饱和溶液制备NH4Cl 晶体
C. 装置丙可用于干燥、收集和吸收氯化氢
D. 装置丁可以证明热稳定性：K2CO3 > KHCO3
14
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
10 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
（1）A 是实验室制取氨气的装置，写出用该装置制取氨气的化学方程式：
，该反应
（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）A 装置还可用于制取气体
（只填一种）。
（3）若有10.7g NH4Cl 固体，理论上最多可制取NH3（标准状况）的体积是
L。
（4）当实验进行一段时间后，挤压E 装置中的胶头滴管，滴入1 ∼2 滴浓盐酸，可观察到的现象是
，对应的化学方程式为
。
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
（填“F”或“G”）。
第4 讲
硅及其化合物
15
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第4 讲
硅及其化合物
1 下列关于硅的化学性质的化学方程式书写错误的是( )
A. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF === SiF4 ↑+2H2 ↑
B. 硅与烧碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O === Na2SiO3 +2H2 ↑
C. 硅与盐酸反应：Si+4HCl === SiCl4 +2H2 ↑
D. 硅在高温下被O2 氧化：Si+O2
高温
===SiO2
2 有下列几个变化：①Na2CO3 →Na2SiO3，②SiO2 →H2SiO3，③Na2SiO3 →Na2CO3，④Ca(NO3)2 →CaSiO3，
其中不能通过一步反应实现的是( )
A. ①②
B. ②④
C. ③④
D. 只有②
3 下列陈述I 和陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
4 下列说法正确的是( )
A. SiO2 高温时与Na2CO3 反应产生CO2，将CO2 通入Na2SiO3，溶液中可生成H2SiO3，说明
H2SiO3 的酸性有时比H2CO3 强，而有时比H2CO3 弱
B. SiO2 既能与NaOH 溶液反应又能与氢氟酸反应，所以SiO2 是两性氧化物
C. 氢氟酸不应装在玻璃瓶中
D. NaOH 溶液、Na2SiO3 溶液应装在带玻璃塞的磨口玻璃瓶中
16
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
5 硅单质化学性质不活泼，但常温下能与强碱溶液反应，下面几种含硅元素的物质之间的相互转化关系
如图所示：
（1）写出图示反应的几种物质的化学式：
B
，C
，D
。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①B →A：
；
②B →E：
。
（3）写出下列溶液中反应的离子方程式：
D →C：
。
6 以下是实验室保存化学药品的做法，其中正确的是( )
A. 氢氧化钠盛在配备玻璃塞的玻璃瓶内
B. 浓硝酸盛在配备橡胶塞的棕色玻璃瓶内
C. 氢氟酸盛在配备塑料盖的石英玻璃瓶内
D. 硝酸银盛在配备塑料盖的咖啡色玻璃瓶内
7 下列关于硅酸盐的说法中正确的是( )
A. 硅酸盐中的阴离子都是SiO2−
3
B. 硅酸盐都难溶于水
C. 通常用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的
D. Na2SiO3 是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂
第4 讲
硅及其化合物
17
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
8 将过量的CO2 分别通入①CaCl2 溶液；②Na2SiO3 溶液；③NaAlO2 溶液；④饱和Na2CO3 溶液；
⑤Ca(OH)2 溶液。最终溶液中有白色沉淀析出的是( )
A. ①②③④⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①②④
9 下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是( )
①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构
②硅是地壳中含量最多的非金属元素
③晶体硅是良好的半导体材料
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子构成的
⑥二氧化硅是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
A. ①②⑥
B. ①⑤⑥
C. ③④⑤⑥
D. ②⑤⑥
18
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
10 在Na+ 浓度为0.5mol·L−1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液100mL 进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：
试回答下列问题：
（1）实验I 能确定一定不存在的离子是
。
（2）实验I 中生成沉淀的离子方程式为
。
（3）通过实验I、II、III 和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在
的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)
（4）判断原溶液中K+ 是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：
。
第5 讲
非金属元素综合
19
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
第5 讲
非金属元素综合
1 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是( )
A. 装置A 的作用是除去氯气中的水蒸气
B. 该实验必须在通风橱中进行
C. 装置C 中发生的反应为Cl2 +2NaOH === NaCl+NaClO+H2O
D. 装置B 的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色
2 如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙(不参与反应)，b 处塞有一小块钠。从a 口用细铁丝把钠送下去，
再从a 口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾。下列说法不正确的
是( )
A. 钠可能参与两个氧化还原反应
B. Cl2 可能参与四个氧化还原反应
C. 氧元素参与的反应一定是氧化还原反应
D. 氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程
20
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
3 下图是一些含氯产品。
（1）储氯钢瓶外应贴的标签为
(填字母代号)。
A. 易燃品
B. 有毒品
C. 爆炸品
（2）洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。
“84”消
毒液的有效成分是次氯酸钠，写出“84”消毒液与洁厕灵(有效成分为盐酸) 混合后反应的离子方程
式：
。
（3）漂白粉的有效成分是
(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计
一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。
注意事项(不超过30 个字)：
。
解释(用化学用语)：
。
4 一定量的锌与100mL 18.0mol·L−1 的浓H2SO4 充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体
33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+) = 0.1mol·L−1。则下列说法中错误的是( )
A. 生成的气体中SO2 的物质的量为0.3mol
B. 生成的气体中SO2 的物质的量为0.25mol
C. 溶解Zn 的物质的量为1.5mol
D. 反应中转移电子的物质的量为3mol
第5 讲
非金属元素综合
21
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
5 下列鉴別浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是( )
6 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下所示：
微粒甲
OH−
−−→离子乙
H+
−→微粒甲
则微粒甲是( )
A. Si
B. NH+
4
C. Al
D. SO2
7 给定条件下，加入物质能完全消耗于化学反应中的是( )
A. 用50 mL 12 mol/L 的.氯.化.氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
B. 向100 mL 3 mol/L 的硝酸中加入5.6g .铁.粉
C. 常温下，将1 g .铝.片投入20 mL 18.4 mol/L 的硫酸中
D. 在5×107Pa、500◦C 和铁触媒条件下，1mol .氮.气和6mol 氢气反应
22
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
8 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是( )
①Si
O2
−→
△SiO2
H2O
−−→H2SiO3
②S
O2
−−→
点燃SO3
H2O
−−→H2SO4
③C
SiO2
−−→
高温CO2
NaOH
−−−→Na2CO3
④KAl(SO4)2 溶液→KAl(SO4)2 ·12H2O
通电
−−→Al
⑤Na
O2
−−→
点燃Na2O2
H2O
−−→NaOH
A. ①②③
B. ①②④
C. ①②③④
D. ①②③④⑤
9 A、B、C、D、E 五种纯净物均含有一种相同的非金属元素，其中A 是一种常见的无色无味气体单质；B
是无色有刺激性气味的气体化合物；C、D 都是氧化物；D 和水反应生成E，E 是一种常见的强酸。它们
之间可发生如下转化：
试推断这五种物质（用化学式表示）：
A
；B
；C
；D
。
10 根据如下图所示的A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，按如下要求填写相应的物质和有关反应的
化学方程式。
（1）当A 是气体单质时，A 是
，C 是
，E 是
。
（2）E →C 的离子方程式:
。
（3）当A 是固体单质时，B 是
，D 是
，E 是
。
（4）C →D 的化学方程式：
。
第6 讲
化学能与热能
23
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
第6 讲
化学能与热能
1 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是( )
A. 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应
B. 稀释浓硫酸；氯化铵和Ba(OH)2 ·8H2O 的反应
C. 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应
D. 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧
2 关于化学反应的说法中错误的是( )
A. 如图所示的反应为放热反应
B. 化学反应中有物质变化也有能量变化
C. 化学反应具有方向性
D. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
3 某学生用如图所示装置进行化学反应X + 2Y === 2Z 能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y
时，看到U 形管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述：
①该反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物更高
③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来
其中正确的是( )
A. ①②③
B. ②③
C. ①②
D. ①③
24
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4 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )
A. H−Cl →H+Cl
B. H+H →H−H
C. Zn+H2SO4 === ZnSO4 +H2 ↑
D. HCl+NaOH === NaCl+H2O
5 白磷和红磷与氧气反应过程中的能量变化如图(E 表示能量)。下列说法正确的是( )
A. 红磷比白磷稳定
B. 白磷燃烧是吸热反应
C. 红磷转变为白磷是放热反应
D. 红磷比白磷的能量高
6 某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
实验表明：②中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是
(填“吸热”或“放热”)
反应。
第6 讲
化学能与热能
25
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7 如图所示，把试管小心地放入盛有(20◦C) 饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再
用滴管滴加5mL 稀盐酸于试管中。试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③
。
（2）产生上述现象的原因是
。
（3）由实验推知，MgCl2 溶液和氢气的总能量
(填“大于”、
“小于”或“等于”) 镁片和盐酸的总能
量。
8 下列变化符合图示的是( )
①冰雪融化；②KMnO4 分解制O2；③铝与氧化铁的反应；④钠与水反应；⑤二氧化碳与灼热的木炭
反应；⑥碘的升华；⑦Ba(OH)2 ·8H2O 和NH4Cl 的反应
A. ②⑥⑦
B. ②⑤⑦
C. ①②⑤⑥⑦
D. ③④
26
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9 表1−2−3 是101kPa、25℃时几种常用燃料（1mol）完全燃烧时放出的热量：
（1）从热量角度分析，目前最适合家庭使用的优质气体燃料是
。
（2）写出管道煤气中一氧化碳燃烧的化学方程式
。1mol 一氧化碳充分燃烧，需消耗氧气的物
质的量是
mol。
（3）充分燃烧1mol 表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是
。
10 下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制
造此加热杯可选用的固体碎块是( )
A. 硝酸铵
B. 生石灰
C. 氯化镁
D. 食盐
第7 讲
原电池
27
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第7 讲
原电池
1 下列各装置中，能构成原电池的是( )
2 下列说法正确的是( )
A. 构成原电池正极和负极的材料必须是金属
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀H2SO4 反应
D. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
3 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )
A. a 和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+ +2e−=== Cu
C. 无论a 和b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D. a 和b 用导线连接时，铁片上发生还原反应，溶液SO2−
4
向铜电极移动
28
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4 按下图装置实验，若x 轴表示流入正极的电子的物质的量，则y 轴应表示( )
①c(Ag+) ②c(NO−
3 ) ③a 棒的质量 ④b 棒的质量 ⑤溶液的质量
A. ①③
B. ③④
C. ①②④
D. ②
5 综合下图判断，下列叙述.不.正.确的是( )
A. I、II 的反应原理均是Zn + Cu2+ === Zn2++ Cu
B. I、II 中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
C. 随着反应的进行，I、II 中CuSO4 溶液颜色均渐渐变浅
D. 取a 中溶液，加足量Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液中加AgNO3 溶液，有沉淀产生
6 [多选] 日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl 和ZnCl2 作电解质(其中加入MnO2
氧化吸收H2)，电极反应可简化为:Zn−2e−=== Zn2+；2NH+
4 +2e−=== 2NH3 ↑+H2 ↑，根据上述叙述判
断下列说法正确的是( )
A. 干电池中锌为正极，碳为负极
B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
第7 讲
原电池
29
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7 某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO 的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化
钇−氧化钠，其中O2−可以在固体介质NASICON 中自由移动。下列说法.不.正.确的是( )
A. 工作时电极b 做正极，O2−由电极b 流向电极a
B. 负极的电极反应式为CO+O2−−2e−=== CO2
C. 当传感器中通过2×10−3mol 电子时，说明通过的尾气中含有22.4mLCO
D. 传感器中通过的电流越大，尾气中CO 的含量越高
8 充电宝已逐渐成为年轻人生活中的必需品，某充电宝工作时的总反应式为：V2O3 + xLi
放电
⇌
充电LixV2O3 ，下
列说法正确的是( )
A. 放电时负极上的电极反应为：Li−e−=== Li+
B. 该充电宝的凝胶介质也可用KOH 溶液代替
C. 充电时电池的正极得到电子后LixV2O3 会转化为V2O3
D. 放电时每消耗7g Li 就会有1mol 电子通过凝胶
30
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9 Mg−H2O2 电池是一种化学电源，以Mg 和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下。下列说法不
正确的是( )
A. 石墨电极是该电池的正极
B. 石墨电极上发生还原反应
C. Mg 电极的电极反应式：Mg−2e−=== Mg2+
D. 电池工作时，电子从Mg 电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg 电极
10 有A、B、C 三块金属片，进行如下实验，①A、B 用导线相连后，同时插入稀H2SO4 中，A 极为负极；②A、
C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C 极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为( )
A. A > C > B
B. B > C > A
C. C > A > B
D. A > B > C
参考答案
31
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参考答案
第1 讲
含硫物质的互相转化
1 B
2 D
3 B
4 C
5 （1）SO3
（2）2CO+SO2
催化剂
===S+2CO2
（3）FeS+2H+ === Fe2+ +H2S ↑
（4）BD
25.00
6 D
7 （1）SO2−
4 、H+
Fe2+、Ba2+、CO2−
3
（2）干燥
取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净
（3）3
（4）H++HCO−
3 === H2O+CO2 ↑
（5）0.2
8 （1）甲、丙
（2）乙
有气体放出或者使铝片溶解的是稀硫酸
（3）丁
浓硫酸高沸点，不易挥发
（4）称量等质量的稀硫酸和浓硫酸，露置在空气中
一段时间后，质量增加的是浓硫酸
9 C
32
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10（1）2Cu+O2
△
===2CuO、CuO+H2SO4 === CuSO4+H2O
生成等量的硫酸铜需硫酸较多，且生成的二氧
化硫污染环境
（2）大于
（3）3Cu+2NO−
3 +8H+ === 3Cu2++2NO ↑+4H2O
（4）2mol/L
（5）NH3、NO；O2 、HCl
第2 讲
氮的氧化物和硝酸
1 C
2 B
3 D
4 C
5 B
6 D
7 D
8 B
9 ①NaOH 溶液；
②吸收NO2 避免环境污染；收集N2；
③badc
10（1）4NH3 +5O2
催化剂
===
△
4NO+6H2O
F
（2）A
NH3 ·H2O(浓)+CaO === NH3 ↑+Ca(OH)2
A
2H2O2
MnO2
===O2 ↑+2H2O
（3）
（4）吸收多余NH3 及H2O
（5）NO2 和剩余的氧气溶于水会有硝酸生成，溶液显酸性4NO2 +O2 +2H2O === 4HNO3
参考答案
33
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第3 讲
氨气和铵盐
1 D
2 B
3 C
4 A
5 B
6 B
7 D
8 B
9 A
10（1）2NH4Cl+Ca(OH)2
△
==CaCl2 +2NH3 ↑+2H2O
不是
（2）O2
（3）4.48
（4）产生白烟
NH3 +HCl == NH4Cl
（5）F
第4 讲
硅及其化合物
1 C
2 D
3 C
4 C
5 （1）SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
（2）SiO2 +2C
高温
===Si+2CO ↑
CaCO3 +SiO2
高温
===CaSiO3 +CO2 ↑
（3）
SiO2−
3 +H2O+CO2 === H2SiO3 ↓+CO2−
3 （或SiO2−
3 +2H2O+2CO2 === H2SiO3 ↓+2HCO−
3 ）
6 D
7 D
8 B
9 D
10（1）Ag+、Mg2+
（2）SiO2−
3 +2H+ === H2SiO3 ↓
（3）?
0.25
0.4
0
（4）存在，且其最小物质的量浓度为0.8mol·L−1
34
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
第5 讲
非金属元素综合
1 D
2 C
3 （1）B
（2）Cl−+ClO−+2H+ === Cl2 ↑+H2O
（3）Ca(ClO)2
密封，在阴凉干燥处保存，避免与酸性物质接触
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓
+2HClO、2HClO
光照
===2HCl+O2 ↑
4 A
5 D
6 D
7 B
8 C
9 N2
NH3
NO
NO2
10（1）N2
NO
HNO3
（2）3Cu+8H+ +2NO−
3 === 3Cu2+ +2NO ↑+4H2O
（3）H2S
SO3
H2SO4
（4）2SO2 +O2
催化剂
===
△
2SO3
第6 讲
化学能与热能
1 C
2 A
3 D
4 A
5 A
6 吸热
7 （1）烧杯中溶液变浑浊
（2）镁与盐酸反应产生H2，该反应为放热反应，Ca(OH)2 在水中溶解度随温度
升高而减小
（3）小于
8 B
9 （1）CH4（或甲烷）
（2）2CO+O2
点燃
===2CO2；0.5
（3）C2H5OH（或乙醇）
10 B
参考答案
35
【春】高一化学目标985 班（课改）进阶练习册
第7 讲
原电池
1 B
2 C
3 D
4 D
5 B
6 B,C
7 C
8 A
9 D
10 C
1219092614162
