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【高中化学】寒假第四讲总结—化学反应速率
【知识框架】
【重难点知识回顾】
1.化学反应速率的含义及表示方法
(1)化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理量,通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加
量（均取正值）来表示。
(2) 反应速率的计算公式:ʋ B ൌ
פ△ܿthሻפ
△ݐ,其单位是mol•L
-1•min
-1或mol•L
-1•s
-1【注意】反应过程中,反应物浓度会越
来越小,生成物的浓度会越来越大,在表示反应速率时无论用反应物还是生成物,△ܿ
均取正值,反应速率均为正值
2、影响化学反应速率的因素
（1）内因：反应物的性质是决定化学反应速率的重要因素
（2）外因
①温度：其他条件不变，升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小
②浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率加快
③压强：对于有气体参加的反应来讲,其他条件不变时,增大压强,化学反应速率加快;反之，化学反应速率减慢
④催化剂：催化剂能改变化学反应速率(有正催化剂和负催化剂之分,如果没有特殊说明,催化剂都指正催化剂)
⑤固体反应物的表面积：其他条件不变，增大固体表面积，化学反应速率增大。
3、可逆反应及其限度
（1）可逆反应
①在同一条件下,既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。
②特点有“四同”：同一反应;(反应处于)同一条件;(正、逆反应)同时进行;(反应物和生成物)同时存在。
③可逆反应用化学方程式表示时,不用“=”,而用“⇌”。
（2）可逆反应的限度
在一定温度和压强下密闭容器中的可逆反应一定时间过后各物质的浓度不再改变，也就是说反应达到了可逆反应
的最大限度。称之为“化学平衡状态”，达到化学平衡状态就达到了可逆反应的最大限度
开始时：ʋ(正)>ʋ(逆)
过程中（0~t1）：ʋ(正)逐渐减小，ʋ(逆)逐渐增大
t1时刻开始：ʋ(正)=ʋ(逆)，即达到化学平衡状态。
4、化学平衡状态及其特征
（1）在一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时正反应速率和逆反应速率相等，
反应混合物中各组分的浓度保持不变，称为化学平衡状态，简称“化学平衡”。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应
等：ʋ(正)=ʋ(逆)
（2）特征
动：ʋ(正)=ʋ(逆)≠0
定：各组分的的浓度保持一定但不一定相等
变：外界条件改变，原平衡可能被破坏，在新的条件下建立新的平衡
用图像表示化学平衡
的建立过程（右图）
