文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(本大题共16 小题，每小题3 分，共48 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．【改编】下列物质中，不属于配合物的是( )
A．Na3AlF6 B．(NH4)2C2O4 C．[Cu(H2O)4]SO4·H2O D．[Ag(NH3)2]OH
2．下列关于[Cu(NH3)4]SO4·H2O 的说法正确的是( )
A．可用作电镀铜时的电解液 B．易溶于乙醇
C．能与硫化钠溶液大量共存 D．呈浅蓝色
3．【原创】下列化学用语表示正确的是( )
A．H2O 的电子式：
B．Fe2+的价层电子排布式：3d6
C．SO3
2-的VSEPR 模型：
D．NaCl 的晶胞：
4．关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( )
A．MnSO4是氧化剂 B．Na2S2O8中S 元素化合价为+7 价
C．生成284 gNaMnO4时转移10 mol 电子 D．Mn 位于第四周期VIB 族
5．根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A．第一电离能：Be<B B．碱性：Mg(OH)2<Ca(OH)2
C．化合物中键的极性：H3C-Cl>H3C-Br D．化合物中离子键百分数：Na2S>MgS
6．【化学与生活】化学与人类生活密切相关。下列物质应用错误的是( )
A．乙二醇溶液用作汽车防冻液 B．碘酸钾用作食盐中的营养强化剂
C．氢氟酸用作牙膏添加剂预防龋齿 D．维生素C 用作水果罐头中的抗氧化剂
7．下列有关实验的说法不正确的是( )
A．实验室中未使用完的金属钠应放回原试剂瓶中
B．为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密
C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用乙醇溶液冲洗
D．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
8．能正确表示反应的离子反应方程式的是( )
A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓
B．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O
C．FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl−
D．0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+NH4
+
9．化合物C 是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，部分合成路线如下：
下列说法不正确的是( )
A．1molA 中含有5mol 碳氧σ 键 B．A、B 可用FeCl3溶液鉴别
C．B→C 的反应为加成反应 D．C 分子中含有2 个手性碳原子
10．【改编】下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是( )
A．用NaOH 标准溶液
滴定待测盐酸的浓度
B．实验证明Ksp(AgI)
＜Ksp(AgCl)
C．探究Fe3+与I-的反应
是否为可逆反应
D．熔化Na2CO3
11．我国科学家合成了检测CN-的荧光探针A，其结构简式如图。下列关于荧光探针A 分子的说法不
正确的是( )
A．不存在手性碳原子 B．能形成分子内氢键
C．能与饱和溴水发生取代反应和加成反应 D．1mol 探针A 最多能与3molNaOH 反应
12．【新考法】电化学介导胺再生是一种新兴的CO2捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集CO2，捕
集了CO2的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用Cu-Cu2+，通过电能特异性氧
化/溶解铜来产生Cu2+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜
单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。
下列说法错误的是( )
A．乙二胺吸收CO2的反应为加成反应
B．乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与CO2的结合能力
C．阴极的电极反应为
D．CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能
13．【新科技】我国科学家开发的一种具有双功能配位水的钴基金属有机配位化合物Co-MOC-H2O 可
应用于钠离子电池。配位水通过螯合增强了钠离子与有机配体中氮原子的相互作用，提升了储钠容量，其
充、放电时的转化如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．Co 的化合价在充电后发生了变化
B．配位水通过螯合降低了C=N 键的稳定性
C．Co-MOC-H2O 中碳原子均采取sp2杂化
D．Co-MOC-H2O 分子中的配体有2 种
14．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：
下列说法不正确的是( )
A．Ti3+L3为该反应的催化剂
B．中间体A 存在顺反异构
C．总反应为：2N2+6H2O
4NH3+3O2
D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B 均发生了氧化反应
15．已知：HClO 的电离常数：Ka=4.0×10-8，H2S 的电离常数：Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13，H2CO3的电
离常数：Ka1=4.5×10-7，Ka2=5.0×10-11，Ksp(CaCO3)=3.6×10－9，Ksp[Fe(OH)3]= 2.8×10－39。
下列说法
不正确的是( )
A．Fe3+与CO3
2-、ClO-、S2-在溶液中均不能大量共存
B．0.5 mol/L Na2S 溶液中微粒浓度大小：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH―)＞c(HS-)
C．碳酸钙悬浊液中c(Ca2+)>c(CO3
2-)，且CO3
2-的水解率约为83.3%
D．0.1 mol/L H2S 溶液中微粒浓度大小：c(H+)＞c(HS―)＞c(OH-)＞c(S2－)
16．【新考法】CaO2·8H2O 可以用作鱼苗运输中的供氧剂等。制备CaO2·8H2O 的实验方法之一如图。
关于上述实验，下列说法不正确的是( )
A．样品可以加入一定量稀硫酸溶解，用KMnO4标准溶液滴定进行含量测定
B．步骤①充分反应尚存有少量固体，煮沸前溶液一定仍呈酸性
C．步骤②中双氧水体现出一定的酸性
D．晶体中的主要杂质可以用冷水洗涤
二、非选择题(本题共4 小题，共52 分)
17．(16 分)根据要求回答下列问题：
(1)试剂MBTH 常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构为
。下列说法不正确
的是___________(填标号)。
A．电负性：N＞C＞H
B．4 种元素均位于p 区
C．基态
原子核外电子有16 种空间运动状态
D．MBTH 与甲醛发生加成反应时，氨基H 与醛基C 成键
(2)S 与A、B 两种金属形成的晶胞如图所示，该化合物的化学式为 。
(3)已知CO2+H2O
H2CO3，CS2与NH3按照物质的量之比为1：2 发生类似反应得到NH4
+和一种
阴离子，写出阴离子的结构式 。
(4)H2S2O3结构式为 ，从结构角度解释H2S2O3的酸性弱于H2SO4原因是 。
(5)以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料制备粗二氧化锰颗粒的过程如下：
①“浸出”时，可加快速率的措施有 (任写2 点)
②“净化、分离”时，浸出液中的Fe3+可以通过加水稀释除去，结合离子方程式解释原理 ；
生成MnCO3的离子方程式为 。
18．【新科技】(14 分)电催化还原N2制备NH3，实现氮循环，是近年来的研究热点之一，回答下列问
题：
(1)已知：
．4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1
． 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
． N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH3
①ΔH3= (用含
和
的式子表示)。
②一定条件下，在密闭容器中发生反应Ⅲ，减小容器体积，平衡 (填“正向”“逆向”或
“不”)移动。
(2)以氮掺杂多孔碳(NPC)为电极，电催化还原
制备
，理论计算的反应进程如下图甲，吸附在催
化剂表面的物种用*标注。
①产物
主要通过 (填“途径1”或“途径2”)生成。
②图甲框中的中间体为 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
③为探究产物中氮元素的来源，可采用的实验方法是 (填标号)。
A．同位素示踪法 B．质谱法 C．元素分析法 D．红外光谱法
(3)NPC 电催化合成氨的产氨速率、电流效率与电压的关系如图乙(已知：
)。实际生产中，最适宜的电压为 V。
(4)已知电极反应：N2(饱和)+6H++6e-=2NH3，电解液体积为100 mL。25℃的相关数据见下表。
N2的分压
N2的溶解度/mol·L-1
产氨速率/mol·h-1
78 kPa
4.75×10-4
2.30×10-5
101 kPa
6.10×10-4
3.17×10-5
①根据上表数据，N2的分压增大，产氨速率变大的原因为 。
②恒压101kPa 下，反应4h 后，溶解N2的转化率为 (列出计算式即可)。
[已知：溶解N2的转化率
]
19．【新题型】(10 分)我国化工专家吴蕴初对研制生产味精等作出了卓越贡献。某研究小组模拟以淀
粉为原料制备味精的实验流程为：
已知：①谷氨酸(
)的
-羧基：pKa1=2.19，
-羧基：pKa2=4.25；
H2CO3的Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。
②谷氨酸在不同
存在形式如下：
请回答：
(1)步骤Ⅰ中试剂A 可选用 (写一种)。
(2)谷氨酸溶解度(20℃)随
变化、谷氨酸单钠盐溶解度随温度变化如下图所示：
下列说法正确的是_______。
A．图1 干燥管内B 只能选用酸性物质
B．步骤Ⅱ加盐酸调节至pH=3.22 时有利于析出谷氨酸
C．沿M→N→E→P 操作可获得较大颗粒的结晶味精
D．通过
射线衍射实验不能区别
、
构型谷氨酸单钠盐
(3)写出步骤Ⅲ生成味精的反应方程式 。
(4)步骤Ⅲ，获得味精的所有操作如下： 。
请排序：_______→_______→_______→_______→_______→结晶→过滤、洗涤→干燥(填序号)。
①加纯碱 ②过滤 ③加谷氨酸
④除杂质并用活性炭脱色 ⑤控制pH=6.96，搅拌均匀
(5)味精中谷氨酸单钠(C5H8NNaO4·H2O，M=187g·molˉ1 )含量测定。
原理：C5H8NNaO4·H2O+HClO4→C5H8NNaO4·HClO4+H2O
过程：称取试样0.15g 于锥形瓶内，加甲酸3mL，搅拌，直至完全溶解，再加乙酸30mL、α-萘酚苯基
甲醇-乙酸指示液(酸碱指示剂)10 滴，用cmol·L-1的高氯酸滴定，当滴入最后半滴时溶液变绿色即为滴定终
点，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积(V1mL)。同时做空白试验，记录消耗高氯酸标准滴定溶液的体积
(V0mL)。则：
①甲酸和乙酸的作用是 。
②味精中谷氨酸单钠的质量分数是 (用含c、V1、V0的式子表示)。
20．(12 分)恩塞芬汀是一种治疗成人慢性阻塞性肺疾病的新型药物，其合成路线如下：
已知：①
；
②
；
③
。
请回答：
(1)化合物C 中含氧官能团的名称为 。
(2)化合物B 的结构简式为 。
(3)下列说法正确的是________。
A．化合物A→B 的反应试剂与条件是Cl2、光照
B．化合物C→D 的过程依次发生了加成反应、消去反应、还原反应
C．化合物H 的分子式为C25H28N5O4
D．与化合物
相比，D 的碱性更弱
(4)写出化合物E→F 的反应方程式 。
(5)在化合物F→G 的过程中，考虑异构化的多样性，若参与反应的苯环反应位置不变，则生成与G 互
为同分异构体的副产物(含三个六元环)结构简式为 (写出一种即可)。
(6)利用已知信息和流程路线中的相关信息，设计以乙醇、1，3-丙二醇、
为原料合
成
的路线(用流程图表示，无机试剂任选) 。
