文档文本内容
2026 年高考第二次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】纪录片《如果国宝会说话》展示了国宝背后的中国精神、中国审美和中国价值观。下列
文物中，主要由无机非金属材料制成的是
A．洛神赋图
B．三彩载乐骆驼俑
C．木雕双头镇墓兽
D．三星堆青铜神树
2．【传统文化】9 月20 日第二届楚文化节开幕式在荆州举行，开幕式演出以“让世界看见楚文化”为主
题，匠心独运地亮出三张世界名片，《美好荆州“漆”待已久》《“简”述历史读懂中国》《锦绣山
河与子同“袍”》。下列叙述错误的是
A．“袍”推介战国丝绸，丝绸属于天然纤维
B．丝绸衣物可以用碱性洗涤剂洗涤
C．“简”推介楚简，竹简中的纤维素属于天然有机高分子化合物
D．“漆”推介漆器，漆器漆酚分子中同时含有亲水基团(如酚羟基)和疏水基团(长链烃基)，使其具有
一定的表面活性
3．化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是
A．硝酸铵是一种高效氮肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用
B．青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素
C．医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃
D．阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痛的作用
4．下列操作(省略部分夹持装置)或试剂能达到实验目的的是
A．铁粉与水蒸气反应
B．Cu-Fe 原电池
C．验证
的漂白性
D．量筒读数为5.0
mL
5．劳动是一切知识的源泉。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
劳动项目
化学知识
A
糕点制作用NaHCO3作膨松剂
NaHCO3受热易分解
B
铵态氮肥要保存在阴凉处
NH 水解呈酸性
C
化妆品中常常加入甘油来保水护肤
丙三醇分子中含有多个羟基
D
加入CuSO4对游泳池消毒
Cu2+能使蛋白质变性
6．中科院成功研发了一种新型的高性能、低成本的锂铝-石墨双离子电池。该电池放电时的总反应为
。关于放电正确的是
A．AILi 合金为负极，发生还原反应
B．Li+向负极移动
C．CxPF6发生的电极反应为
D．正极和负极的质量变化相等
7．如图为氯及其化合物的“价－类”二维图。下列说法不正确的是
A．a 物质是由离子构成的
B．a→b、f→d 的物质间转化均能一步反应实现
C．c 可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性
D．d 分子中形成的共价键为s－sp3键和p－sp3键
8．【新情境】钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的
为原料，
采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下：
已知：
的熔点为1402℃，Sc 的熔点为1541℃
以下说法正确的是
A．“氟化”反应可以在石英坩埚中进行
B．流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应
C．Ca 的沸点高于Sc
D．“热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离
9．化合物Z 是银杏的成分之一，结构如图。下列有关该化合物说法错误的是
A．能发生加成反应
B．碳原子的杂化类型有2 种
C．能使酸性
溶液褪色
D．1 molZ 最多消耗4 mol
10．下列对结论解释不正确的是
选项
结论
解释
A
碱性强于
为推电子基团，导致前者N 原子电子云密度
更大，结合质子的能力更强
B
煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产
生的
生石灰能与酸性氧化物反应
C
液晶可用于电脑、手机和电视的显示
器
施加电场时，液晶的长轴取向发生不同程度的改
变
D
焦炭与
反应制粗硅
碳单质的氧化性强于硅单质
11．设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
水溶液中阳离子总数为
B．标准状况下，
气体中
数目为
C．1 mol Fe 与水蒸气完全反应，生成
的数目为
D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为
12．【新考法】某兴趣小组设计如图所示实验装置制备
并探究其化学性质，1、2、3 和4 处为蘸有对应
溶液的棉团。下列说法错误的是
A．理论上装有
溶液的试管中无明显现象
B．一段时间后，1 处和2 处棉团均会褪色
C．3 处棉球颜色不发生变化，说明
的氧化性弱于
D．将4 处酸性
溶液换为
溶液也能达到相同目的
13．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q 是原子半径最小的元素，
基态T 原子s 轨道上的电子数与p 轨道上的相等，R 和Y 同主族，X 的M 层电子数与K 层的相等，Z
是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．T 与Z 可形成共价晶体
C．原子半径：X>T>R
D．Y 的氧化物属于碱性氧化物
14．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。
已知：含
的溶液呈黄色，含
的溶液呈红色，含
的溶液呈无色。
下列说法错误的是
A．①中加入浓盐酸后，
增大
B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管
C．③中加入NaF 固体，使
平衡逆向移动
D．④中无色溶液未见明显现象，说明
的氧化性弱于
15．向体积均为1L 的甲、乙恒容密闭容器中均充入
和
，分别在绝热、恒温条件下进行，
发生反应
，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所
示。
下列说法错误的是
A．由图可知，温度：
B．向平衡后的乙容器中通入
，平衡不发生移动
C．乙容器中，
内
D．HBr 的转化率：
16．利用温室气体
实现有机物转化是环境治理和提高产能的重要研究。现有光电转化装置如图甲所
示，在不同电压下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（FE）随电压变化如图乙所示。
已知：
，其中，
，
表示电解生成还原产物X
所转移电子的物质的量，
表示法拉第常数。下列说法错误的是
A．泡沫Ni 网电极连接电源的负极
B．装置中的交换膜为质子交换膜
C．
的电极反应式为
D．在电压为
V 条件下，生成的HCHO 和HCOOH 的物质的量之比为5:3，则生成HCOOH 的法拉
第效率
为30%
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）过渡金属催化分解过氧化氢时，会产生羟基自由基(
)，其反应活性强、寿命短、存在浓
度低，准确测定
的绝对浓度十分困难，某兴趣小组通过邻菲罗啉
(Ⅱ)光度法间接测其生成
量，反应原理为
。
查阅资料：①条件相同时，溶液吸光度A 与其物质的量浓度c 成正比：
(k 为吸光物质的吸收系
数)。
②
能与邻菲罗啉(
)形成稳定的配离子
，该配离子能吸收波长为510
的光，而
对波长为510
的光吸收很弱，可忽略不计。
实验一：配制溶液
（1）用
(
)晶体配制100
含
的溶液，应准确称取
该晶体的质量是 g(分析天平精确度为0.0001g)。另准确称取一定质量
晶体，取一定量
的溶液配制100
0.01
溶液备用。配制溶液时需要用到下
列仪器中的 (填字母)。
（2）配制溶液时需加入一定量的
溶液，其原因是 (用离子方程式解释)。
实验二：测定羟基自由基生成浓度并探究其影响因素
取若干试管编号，按照下表用量混合反应溶液，并依次测定波长为510
时溶液的吸光度：
编号
0.01
溶液/
0.01
溶液/
0.01
溶液/
蒸馏水/
吸光度A
0
2.00
0.00
0.00
98.00
1.6
1
2.00
1.00
0.05
96.95
1.2
2
2.00
1.00
0.10
96.90
0.7
3
2.00
1.00
a
96.85
0.3
4
2.00
1.00
0.20
96.80
0.3
5
2.00
1.00
0.25
96.75
0.4
（3）表格中a 的数值为 ，若该实验条件下
的
，空白样品吸光度
，则
和
投料比
时羟基自由基生成量
(保留3 位
有效数字)
分析讨论：该小组同学发现实验过程中实测的空白样品吸光度与文献数值有一定偏差，探究其原因。
提出猜想：在配制
溶液时，可能有部分溶质被氧气氧化。
设计实验：
（4）①该小组同学设计实验验证了猜想的正确性，其操作和现象是 。
②甲同学提出，为排除氧气氧化的干扰，可在配制溶液时，加入少量
粉，但乙同学认为不可以，其
原因是 。
拓展探究：某兴趣小组继续探究
催化
分解体系中
对
生成量的影响(用表观生成率
表示)。
（5）按照
溶液投入量为1
，在
下，用
溶液调节不同
，测得
表观生成率如图所示，已知
随
的升高，存在状态变化：
，其
不同形态对
分解生成
的表观生成率催化效率不同。下列分析正确的是 (填字母)。
A．
在
为3~5 范围内含量最高
B．
催化
产生
的效率最高
C．
大于4 之后
表观生成率下降的原因是
浓度下降
18．（14 分）钒酸银（
）是一种极有前景的可见光响应光催化剂，一种用废钒（主要成分
、
、
、
、
）制取钒酸银的工艺流程如下：
已知：①有机酸性萃取剂HA 的萃取原理为：
（
表示
，
表示有机萃
取剂）；
②酸性溶液中，
对
、
萃取能力强，而对
、
的萃取能力较弱。
（1）基态钒原子的价层电子排布式为 。“滤渣”的成分是 （写化学式）。
（2）“滤液①”中钒以+4 价、+5 价的形式存在，简述加入铁粉的原因： 。
（3）“有机层”加入硫酸反萃取后，加入
，写出
与
反应生成
和
的离子方
程式： 。
（4）已知溶液中
与
可相互转化且
为沉淀。室温下，维持“沉钒”时溶液中
的总浓度为
，
。已知
，
，则
“沉钒”后溶液中
。
（5）写出
煅烧的化学方程式 ，煅烧生成的气体返回到 工序重新利用。
（6）钒的化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
①钒的一种配合物
的化学式为
，取
的溶液进行如下表实验（已知配体难电离出
来）。则
的配体是 。
②一种钒的硫化物的晶体结构（图a）及其俯视图（图b）如图所示：
X
X
试
剂
溶液
溶液
现
象
无明显变化
白色沉淀
该钒的硫化物晶体中，与每个
原子最近且等距的
原子个数是 。
19．（14 分）酸性
溶液主要组成为HCl 与
(HCl 与
会络合为
)，其具有溶铜速率
快、稳定、易控制及易再生等优点，常应用于印刷线路板(PCB)的刻蚀。刻蚀原理为
，
。
（1）CuCl 中基态亚铜离子的价层电子轨道表示式为 。
（2）
溶液中存在平衡：
(蓝色)
(黄色)
，下列说法
不正确的是___________(填序号)。
A．加入几滴
溶液，平衡逆向移动
B．加热溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿色，平衡常数K 增大
C．加水稀释，
的比值会减小
D．加入少量NaCl 固体，平衡正向移动，
转化率增大
（3）盐酸的浓度会影响刻蚀速率，
浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L
时，
随时间的变化曲线如图所示，中间速率变缓慢的可能原因是 。
mol/L 时，在0~1.5min 内，
的平均生成速率为 。
（4）
能形成多种配合物。铜氨溶液具有显著的抗菌作用。往0.2mol/L
溶液中通入氨气，
测得
和铜氨各级配合物的物质的量分数
与平衡体系的
(
浓度的负对数)的关系如图
所示。
①曲线4 代表的含铜微粒为 。
b
②点的纵坐标为 。
③结合图像信息，计算反应
的平衡常数K= 。
(已知
的
，写出计算过程)
20．（14 分）应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物Ⅳ的合成，示意图如图
(反应条件略)：
（1）化合物Ⅰ的分子式为 。化合物Ⅱ的官能团名称为 。
（2）化合物Ⅴ为Ⅲ的同分异构体，能够发生银镜反应，在核磁共振氢谱图上只有3 组峰，峰面积之
比为2：2：1，Ⅴ的结构简式为 ，其名称为 。
（3）关于上述由化合物Ⅰ到Ⅳ的转化及相关物质，下列说法正确的有 ___________ (填字母)。
A．有π 键的断裂与形成
B．有C—Br 键的断裂与C—C 键的形成
C．存在C 原子杂化方式的改变，没有手性碳原子形成
D．化合物Ⅳ可形成分子间氢键，也可以形成分子内氢键
（4）对化合物Ⅳ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
②
取代反应
（5）以化合物Ⅱ为唯一有机原料，合成化合物
。
基于你设计的合成路线，回答下列问题：
①最后一步的化学方程式为 (注明反应条件)。
②相关步骤涉及氧化反应，其有机反应物为 (写结构简式)。
③若相关步骤涉及卤代烃制醇反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
